溫州樂(lè)成寄宿中學(xué)2024屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試題試卷含解析

溫州樂(lè)成寄宿中學(xué)2024屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)試題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處〃。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說(shuō)法正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將N%液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高出的轉(zhuǎn)化率

C.2Na2（）2（s）+2CO2（g）=2Na2cO3（s）+（）2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

常溫下，33欲使溶液中c（A13+）wixlO-6mo]1-i,需調(diào)節(jié)溶液的pH25

D.KSP[A1（0H）3]=1X10-O

2、通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒(méi)有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

25mLO.lmol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無(wú)明顯現(xiàn)象

0.1mol/LCuCL2O.lmol/LCaCbKsp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

3、CIO2和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上由C1O2氣體制取NaClCh固體的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

,_________,_i____?--------------------步聚;?----------

IC1O：發(fā)生科]—>毆收播一A裒空旗發(fā)，卷知結(jié)晶-------NaClO,

空氣雙氨水

A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的C1O2全部驅(qū)趕到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2CIO2+H2O2=2CIO2+2H+O2t

C.步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥

D.工業(yè)上將CKh氣體制成NaCKh固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

4、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與

Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量

最多的元素。下列說(shuō)法謂誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

D.Z、W組成的化合物是常見的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)

5、下列關(guān)于有機(jī)物1一氧雜一2,4一環(huán)戊二烯）的說(shuō)法正確的是（)

OH

與互為同系物

A.0

B.二氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)

D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moiO2

6、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.木炭吸附澳蒸氣B.干冰升華

C.葡萄糖溶于水D.氯化氫溶于水

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.Imoll-iNazCCh溶液中，含C（V-數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和03組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，22.4LCO2與足量Na2（h反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

8、下列屬于不可再生能源的是（）

A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精

9、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體，可以通過(guò)如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

,CO()C1I3

C()0611.

（甲）（丙）

A.丙的分子式為C10H14O2

B.乙分子中所有原子不可能處于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）

10、將一定量純凈的氨基甲酸錢置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到

分解平衡：NH2COONH4（S）/2NH3（g）+CO2（g）,實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃15.020.025.030.035.0

平衡氣體總濃度（X10-3mol/L）2.43.44.86.89.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)S>0、_H>0,所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為1.64xlO-8（mo].LT）3

11、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強(qiáng)堿

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>R

12、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.都有H2SO4分子B.都有氧化性

C.都能和鐵、鋁反應(yīng)D.密度都比水大

13、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

inHiv

A.加熱裝置I中的燒杯分離12和FeB.利用裝置II合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

C.利用裝置ni制備少量的氯氣D.利用裝置IV制取二氧化硫

14、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器或操作未涉及的是

15、25℃時(shí)，改變某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO-)與c(CH3COOH)之和始終為O.lmoH/i,溶液中H+、

OH,CH3coO-及CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值Qgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.圖中③表示Ige(H+)與pH的關(guān)系曲線

B.0.1molL'CH3COOH溶液的pH約為2.88

C.IgK(CHjCOOH)=4.74

D.向O.lOmoM/i醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

16、下列有關(guān)CuSth溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中Na+、NH4\NOy、Mg?+可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2=CuS：

2++

D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NHyH2O=Cu(OH)2l+2NH4

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防踽

齒劑(用于制含氟牙膏)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

W/

II

y+X-Z—Wy

I

_w_

A.W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離

18、向FeCb溶液中加入Na2s03溶液，測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中@當(dāng)變化的曲線如圖所示。

c(Fe)

i.a點(diǎn)溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅

色。

下列分析合理的是

A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCL溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO3*+H2O-2Fe2++S(V-+2H+

2

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO3+6H2O^2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅;再滴加NaOH溶液，紅色加深

19、中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為FeG

B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味。”文中的“氣”是指乙烯

D.“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說(shuō)明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

20、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

彼辛Si

A.辛酸的同分異構(gòu)體（。?3）3（：（：11?113）?12（：0011的名稱為2,2,3-三甲基戊酸

B.辛酸的覆酸類同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)“一CH/結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

D.正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

21、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（）

A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品

B.我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2s的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”,該方法應(yīng)用

了焰色反應(yīng)

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

22、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯

B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HC1雜質(zhì)

C.用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）含氧有機(jī)物甲可用來(lái)制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖:

Oil

已知：I.RCHOJHCN()H-

RCHC()011

；H()H+

S(X15

II.RCOOHwRCOClK<)HRCOORXR>R代表燃基)

(1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱是寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱__。

(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：己丁一。

(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為一。

24、(12分)某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R'ClhNCh**必,+H2O

R-CH=C-NO2

(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是.

(2)反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是

(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③中1摩爾D需要一摩爾省才能轉(zhuǎn)化為E

（4）反應(yīng)④的反應(yīng)物CHQ很多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

COOHCHO

液漠3

（5）已知：苯環(huán)上的竣基為間位定位基，如人。寫出以白為原料制備ENH/丁卜.的合

FcBrj

成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）

反應(yīng)試劑”反應(yīng)試劑］

（合成路線常用表示方法為：A格帝B反應(yīng)條件:目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?L「AgNO3溶液（pH=2）中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色,

后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因。

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與或_______反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）

（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液。

液體試劑加入鐵氧化

鉀溶液

1號(hào)試管2mL0.1mobL-1

AgNCh溶液無(wú)藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管硝酸酸化的2mL0.1mol?L1_____溶液(pH=2)藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.1mo卜L-lAgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能

為.

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取10。1111（）.101011-1硝酸酸化的人8^^03

溶液（pH=2）,加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NCh傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測(cè)得的圖示為（填“圖甲”或“圖乙

l/sZ/s

圖甲圖乙

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NHJ生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

(3)方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ag。

(4)方案二：按下圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(填“能”或“不能”)證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為?

26、(10分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，并O

(2)將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺(tái)上，打開和止水夾a并,向長(zhǎng)頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時(shí)間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾b,該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為o

(4)點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時(shí)間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒(méi)有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高鎰酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鎰酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞Ko這樣操作的目的是。

(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無(wú)色溶液、但仍有紅黑色固體未

+

溶解，且該無(wú)色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3?H2O=4[CU(NH3)4]+4OH+6H2O.

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2O.Cu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為。

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S=2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為o

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學(xué)式)。

27、(12分)過(guò)硫酸鈉(Na2s2。8)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過(guò)硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。

已知Sth是無(wú)色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃。

(1)穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：

分解原理：2Na2s2。8一2Na2so4+2SO3T+O23

此裝置有明顯錯(cuò)誤之處，請(qǐng)改正：,水槽冰水浴的目的是:帶火星的

木條的現(xiàn)象o

帶火星

的木條

固體

冰

水

浴

(2)過(guò)硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCL可以產(chǎn)生

白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是O

(3)向上述溶液中加入足量的BaCL,過(guò)濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的操作是。

(4)可用H2c2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測(cè)液，消耗0.1mol【r的H2c2O4溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為mol【r,若Na2s有剩余,則測(cè)得的紫紅色離子濃度將(填“偏高”“偏低”或“不

變”)。

28、(14分)太陽(yáng)能電池可分為：硅太陽(yáng)能電池，化合物太陽(yáng)能電池，如碑化鉉(GaAs)、銅錮鉉硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),

功能高分子太陽(yáng)能電池等，Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問(wèn)題：

(1)銀(Ni)在周期表中的位置為；S原子的價(jià)電子排布式為；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順

序是。

(2)Na3As3中As原子的雜化方式為；AsCh的空間構(gòu)型為____?

⑶GaAs熔點(diǎn)為1238C,GaN熔點(diǎn)約為1500°,GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因?yàn)?

(4)寫出一種與SOr互為等電子體的分子.

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙

3

類型為o已知GaAs的密度為pg/cm,Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGSg/mol和MAsg/mol,則GaAs晶胞中Ga

之間的最短距離為pm。

29、(10分)氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2CI,NHCL和NCb)。工業(yè)上可利

用NH3(g)+CL(g)NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)氯胺作飲用水消毒劑是因?yàn)樗馍删哂袕?qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)是,二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和如圖所示(忽略不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵鍵能的細(xì)微差別)。

能量，

員電中間N(g)+3H(g)+2CKg)

狀態(tài)總他.-----------------------r

^=+1416.9kJ/mol

生地物________+______

總tNH^l(g)+HCl(g)

jwf-+11.3kJ/mol

反應(yīng)物

NH^HClXg)

反應(yīng)過(guò)程

化學(xué)鍵N-HN-C1H-C1

鍵能(kJ/mol)391.3X431.8

貝！JAH2=___kJ/mobx=___o

(3)在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Ch(g)-NH2Cl(g)+HCl(g)達(dá)到平衡，據(jù)此反應(yīng)通過(guò)熱力學(xué)定律計(jì)算理論上NH2cl

n(NH,)

的體積分?jǐn)?shù)隨Fn(TCl,?)(氨氯比)的變化曲線如圖所示。

*

/

?

*

壬

拄

2金

2

莖

忠

于

①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是一。h溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為一(列出算式即可)。

②在T2溫度下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率：v正一v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③在氨氯比一定時(shí)，提高NM的轉(zhuǎn)化率的方法是一(任寫1種)

④若產(chǎn)物都是氣體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH2C1的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低，原因可能是一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過(guò)程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極減少的

質(zhì)量不一定為64g,故A錯(cuò)誤；

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減

小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；

C.2Na2()2(s)+2CO2(g)=2Na2cO3⑸+()2(g),該反應(yīng)的ASVO,常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明AH-TASV0,則AHV0,

為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

1

D.使溶液中c(A13+)wlxl0?moHL“，c(OH)>3fixio?=lp-?mobL,即調(diào)節(jié)溶液的pHN5,故D正確；

JlX10-6

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,電解精煉銅時(shí)使用的陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放

電。

2、B

【解題分析】

A.將SO?氣體通入NazSKh溶液中生成膠狀沉淀說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiCM+Na2so3,根據(jù)強(qiáng)酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍(lán)，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說(shuō)明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯(cuò)

誤；

C.兩支試管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氫氧化銅沉淀，說(shuō)明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說(shuō)明不是氫氧化銅沉淀且無(wú)銅單質(zhì)生成，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4r=2CuU+L,故D正確；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

對(duì)于同種類型的沉淀（都是AB型或AB2型等），一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)判斷溶

解度的大小，比較&p的大小沒(méi)有意義。

3、B

【解題分析】

A.在C102發(fā)生器中一定產(chǎn)生CKh氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項(xiàng)A正確；

B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.冷卻結(jié)晶得到NaCKh固體后，應(yīng)該經(jīng)過(guò)過(guò)濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項(xiàng)C正確；

D.氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將CIO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

4、D

【解題分析】

一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依

次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W

的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)X、Y位于IA族時(shí)，Z位于WA族，Y與W（O元素）位于同一周期，則Y為L(zhǎng)i,X為Na,

Z為Si元素；當(dāng)X、Y位于HA族時(shí)，Z位于IIA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為L(zhǎng)i元素，Z為Si元素，W為O元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周

期，核電荷數(shù)O>Li,原子半徑Li>O,Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,則原子半徑是X>Y>W,

A正確；

B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性Na>Li,所以堿性：NaOH>LiOH,

則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y,B正確；

C.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成NazOz,存在Na+和O2%則陰、陽(yáng)離子之比為1:2,C正確；

D.Z、W組成的化合物Si（h是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Si單質(zhì)才是常見的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應(yīng)

用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。

5、C

【解題分析】

OHj?

A.6屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯燃的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，A錯(cuò)誤；

B.決有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯(cuò)誤；

C.中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，C正

確；

D.的分子式為C4H4O,1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1molX(4+1-0.5)=4.5mobD

錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)物燃燒：CSHV+(x+)O2-XCO2+-H2O；CXHVOZ+(X+^---)O2-XCO2+-H2OO

-42-422

6、D

【解題分析】

A.木炭吸附澳蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故A錯(cuò)誤；

B.干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖溶于水沒(méi)有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D正確；

答案選D。

7、C

【解題分析】

A.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含CO3??數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol,若0.5mol氣體完全是O2,則其中含有的O原子數(shù)目是NA,若氣體

完全是03,其中含有的。原子數(shù)目為1.5N,、，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCh和03組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA,B

錯(cuò)誤；

C.聚乙烯與聚丙烯的實(shí)驗(yàn)式都是CH2,其式量是14,則14g該混合物中含有ImolClh,I1110ICH2中含有2moic-H鍵,

因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含CH鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于Imol,因此該CO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

8、B

【解題分析】

煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽(yáng)能、風(fēng)能等為再生能源，故答案為

B?

點(diǎn)睛：明確能源的來(lái)源是解題關(guān)鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物

質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

9、D

【解題分析】

A.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙的分子式為C10H14O2,故A正確；

B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面，故B正確；

C.甲、乙、丙三種有機(jī)物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.甲的分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)），故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

共面問(wèn)題可以運(yùn)用類比遷移的方法分析，熟記簡(jiǎn)單小分子的空間構(gòu)型：①甲烷分子為正四面體構(gòu)型，其分子中有且只

有三個(gè)原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙煥分子中所有原子共線；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分

子中所有原子共面。

10、D

【解題分析】

A.從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動(dòng)的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焙變（△”）大于0,根據(jù)氣

態(tài)物質(zhì)的燧大于液態(tài)物質(zhì)的墻判斷出反應(yīng)埔變（△$）大于0,所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8X33mol/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1,故N%和CCh的濃度分別

為3.2Xl（T3moi/L、1.6X103mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式：（3.2X10-3）2X1.6X10-3=1.64x10~8（mol-L-1）3,

故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響

因素。

11>c

【解題分析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、Al、Si,P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【題目詳解】

A.X、Y簡(jiǎn)單離子分別為H+（或N*,電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N￥>H+（或H）,故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯(cuò)誤；

D.W的非金屬性比R的強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無(wú)法確定R代表的具體元素，但并不影響對(duì)

選項(xiàng)的判斷。

12、A

【解題分析】

A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯(cuò)

誤；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護(hù)膜，稀硫酸與鐵鋁反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C

正確；

D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

13、C

【解題分析】

A、加熱時(shí)L和Fe發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤(rùn)的pH試紙，故B錯(cuò)誤；

C、高鋅酸鉀氧化性較強(qiáng)，在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故C正確；

D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱，故D錯(cuò)誤。

答案C。

14、C

【解題分析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意；

B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要準(zhǔn)確稱量瓷用竭的質(zhì)量、窗均竭和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷片煙

和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；

C.盛有硫酸銅晶體的瓷用塌放在泥三角上加熱，直到藍(lán)色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及到

蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；

D.加熱后冷卻時(shí)，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無(wú)水硫酸銅，

因此需要使用干燥器，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

15、C

【解題分析】

當(dāng)pH=0時(shí)，c(H+)=lmol/L,lgc(H+)=0,所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液呈中性，在常溫下pH=7,所以④表

示Igc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則②表示lgc(CH3co(T)與pH的關(guān)系曲線。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，圖中③表示Ige(H+)與pH的關(guān)系曲線，故A正確；

B.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和ChhCOO-濃度可認(rèn)為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3co(T)=c(H+)時(shí)，溶液

的pH約為2.88,所以O(shè).lmoH/iCH3coOH溶液的pH約為2.88,故B正確；

C.當(dāng)c(CH3COO)=c(CH3COOH)B^,K=C(H+)。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時(shí)，c(CH3COO)=c(CH3COOH),

所以IgK(CH^COOH)=-4.74,故C錯(cuò)誤；

D.向O.lOmokL“醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，c(CH3CO(T)增大，溶液中的c(OH-)變大，溶液中的OH全

部來(lái)自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；

故選C。

16、A

【解題分析】

A.CuSCh溶液與Na+、NJV、NO」、Mg?+不反應(yīng)，可以大量共存，故選A；

B.CO2不與CuSO4反應(yīng)，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；

C.CuSO4與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++HS=CuS；+H+,故不選C；

2+

D.CuSCh與過(guò)量濃氨水反應(yīng)先有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不選D；答案選A。

17、B

【解題分析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說(shuō)明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價(jià)鍵，應(yīng)為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,

則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點(diǎn)，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O。

【題目詳解】

A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；

B.W、Y形成的化合物NazOz中含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.P最外層含有5個(gè)電子，該化合物中形成了5個(gè)共價(jià)鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故C正確；

D.HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會(huì)水解促進(jìn)水的電離，故D正確；

故答案為Bo

18、C

【解題分析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點(diǎn)溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SC)32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶

液中Fe3+和SQf-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s03,因此無(wú)氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；

【題目詳解】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點(diǎn)溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++S()32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶

液中Fe3+和Sth?一發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s03,因此無(wú)氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，

無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2sCh反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+,

A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42,加入BaCL,會(huì)產(chǎn)生BaSO’白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B、pH升高說(shuō)明溶液c(H+)減小，原因是c(SO32-)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；

C、c點(diǎn)溶液中Fe3+和SCV-發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正確；

D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

19、A

【解題分析】

A項(xiàng)、Fe3(h俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為FesOs故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來(lái)崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也

顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；

C項(xiàng)、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；

D項(xiàng)、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說(shuō)明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正確。

故選A.

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問(wèn)題能力，掌握常見物

質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。

20、B

【解題分析】

A.根據(jù)官能團(tuán)位置編號(hào)最小的原則給主鏈碳原子編號(hào)，該有機(jī)物的名稱為3,4,4-三甲基戊酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.三個(gè)甲基分別是主鏈端點(diǎn)上一個(gè)，乙基支鏈上一個(gè)，甲基支鏈一個(gè)，這樣的辛酸的竣酸類同分異構(gòu)體中未連接甲基

的結(jié)構(gòu)有兩種形式，分別為CH3cH2cH(CH2cH3)CH2COOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在這兩種結(jié)構(gòu)中，

甲基可以分別連接在中間的三個(gè)主鏈碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的竣酸

類同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)甲基結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種，B項(xiàng)正確；

C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)

構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與

丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2