1.1 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 第1課時(shí) 課件 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課時(shí)1原子核核素第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律帶一個(gè)單位

電荷帶一個(gè)單位

電荷一、原子核1.原子的構(gòu)成正負(fù)原子核質(zhì)子：原子不帶電核外電子：中子：微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對(duì)質(zhì)量0.548×10－31.0071.008電量/C1.602×10－191.602×10－190電荷－1＋10N原子中微粒數(shù)77交流·研討(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)之間存在怎樣的關(guān)系？(2)原子的質(zhì)量主要有哪些微粒決定？(3)如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，則原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？交流·研討(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)之間存在怎樣的關(guān)系？原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子失電子陽離子得電子陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)交流·研討(2)原子的質(zhì)量主要有哪些微粒決定？電子的質(zhì)量很小，相對(duì)于質(zhì)子、中子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，因此原子的質(zhì)量可以看作原子核中質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和，人們將原子核中質(zhì)子和中子數(shù)之和稱之為質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）(3)如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，則原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？2.原子組成表示方法XAZ—元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)

—一般用符號(hào)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子質(zhì)子數(shù)

—原子核質(zhì)子：原子核外電子：中子：Z個(gè)（A—Z）個(gè)Z個(gè)2.構(gòu)成原子的各微粒和微粒之間的關(guān)系交流·研討abcd各代表什么？a——質(zhì)量數(shù)；b——核電荷數(shù)/質(zhì)子數(shù)；c——離子的價(jià)態(tài)；d——化合價(jià)e——粒子中所含原子數(shù)abe+dXc+--練習(xí)：1.計(jì)算Na、Na+、Cl、Cl2、CO2、CO32-、NH4+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。提示：×。的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0。思考(1)的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)也為1。 (

)(2)23Na+的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，電子數(shù)為11。(

)(3)24Mg2+中含有12個(gè)中子和12個(gè)電子。 (

)提示：×。23Na+的電子數(shù)為10。提示：×。由于Mg是12號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)為24，離子失去兩個(gè)電子，所以24Mg2+中含有12個(gè)中子和10個(gè)電子?！?/p>

思考(4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1(

)(5)H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)(

)(6)質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量()提示：×。H3O＋的質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10。OH－的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10提示：×。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),是一個(gè)整數(shù)，元素有幾種核素,就有幾種質(zhì)量數(shù)。而元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是元素的平均原子質(zhì)量,不是整數(shù),兩者不同。

D

B4.已知R2＋核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為_______molC1.元素是

，元素的種類由

決定。具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子二、核素觀察思考：比較氕（pie）、氘（dao）、氚（chuan）中質(zhì)子、中子和電子的關(guān)系：HDT02認(rèn)識(shí)氫的核素①原子核都是由質(zhì)子和中子組成的嗎？

②氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？它們是同一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)分類：

、

。

穩(wěn)定同位素放射性同位素（4）在考古工作中用于測(cè)定文物的年代的是

。

易錯(cuò)警示

同位素的“六同三不同”歸納總結(jié)：元素、核素、同位素的區(qū)別和聯(lián)系概念元素核素同位素定義質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素范圍游離態(tài)或化合態(tài)原子原子