1.3 元素周期表的應(yīng)用 第1課時(shí) 課件一下學(xué)期魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用復(fù)習(xí)回顧——元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期：32種元素1.周期（7個(gè)）周期數(shù)=電子層數(shù)復(fù)習(xí)回顧——元素周期表的結(jié)構(gòu)2.族（16個(gè)）主族：副族：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第VIII族：稀有氣體元素

零族：ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB8、9、10三個(gè)縱行族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)門捷列夫的預(yù)言門捷列夫?yàn)楹文茏龀鋈绱梭@人的預(yù)測(cè)？你想擁有這樣的“超能力”嗎？

門捷列夫在他的元素周期表中留下了充滿誘惑的空白，并預(yù)言：將來(lái)一定會(huì)發(fā)現(xiàn)該席位的主人。除此之外，門氏又特別選出三個(gè)代表性的元素：類硼、類鋁、類硅，對(duì)它們的性質(zhì)做了大膽而又細(xì)致的預(yù)測(cè)。這種把握十足、理直氣壯的預(yù)言將來(lái)是否能夠得到證實(shí)，是對(duì)周期表正確性的重大考驗(yàn)。類鋁率先在法國(guó)被發(fā)現(xiàn)。4年后，瑞典一位科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了新元素鈧即類硼。1886年又爆出了新聞：德國(guó)的溫克勒發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它與門氏預(yù)言的“類硅”相吻合。2月26日，門氏致信溫克勒表明鍺即類硅。周期律大獲全勝。1.以第3周期元素為例，核外電子排布、原子半徑如何變化？最外層電子數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小IAⅡAⅢAIVAVAVIAⅦA交流研討IAⅡAⅢAIVAVAVIAⅦA交流研討2.根據(jù)第3周期元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)預(yù)測(cè)，同一周期元素的原子的得電子能力和失電子能力按照原子序數(shù)遞增的順序如何變化？得電子能力（非金屬性）逐漸增強(qiáng)，失電子能力（金屬性）逐漸減弱。1.在多數(shù)情況下，可以通過(guò)比較元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度來(lái)判斷元素原子失電子能力的強(qiáng)弱：越容易置換，失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；元素原子失電子能力（金屬性）強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：2.一般來(lái)說(shuō)，一種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；方法導(dǎo)引問(wèn)題1元素原子失電子能力（金屬性）是如何體現(xiàn)的？實(shí)驗(yàn)探究——比較鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：結(jié)合上述內(nèi)容，可以從哪些角度來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱呢？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。一、鈉、鎂、鋁失電子能力的比較【實(shí)驗(yàn)1】鈉、鎂與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉與水劇烈反應(yīng)；鎂與水加熱前不反應(yīng)，加熱后反應(yīng)緩慢，_____________，溶液變?yōu)開_______色鈉與冷水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；鎂與冷水________，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O______________________；無(wú)色氣泡冒出淺紅不反應(yīng)Mg(OH)2＋H2↑結(jié)論：失電子能力（金屬性）：Na＞Mg注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)2】鎂、鋁與酸的反應(yīng)預(yù)測(cè)：根據(jù)上述結(jié)論請(qǐng)大家預(yù)測(cè)一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象是否會(huì)相同？應(yīng)該有什么區(qū)別？實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論兩支試管內(nèi)都有無(wú)色氣泡冒出，但放_(tái)_______的試管中生成氣體速率較快鎂、鋁都能置換出酸中的氫，但________更容易，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，________________________________

鎂條鎂Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑結(jié)論：失電子能力（金屬性）：Na＞Mg＞AlNaOHMg(OH)2Al(OH)3加酚酞加酚酞加酚酞紅色無(wú)明顯現(xiàn)象結(jié)論：堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Al(OH)3NaMgAlNaOHMg(OH)2最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物思考：能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述結(jié)論呢？粉紅色【實(shí)驗(yàn)3】比較NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論比較NaOH、Mg(OH)2

的堿性強(qiáng)弱加入NaOH溶液后產(chǎn)生白色沉淀，把沉淀分成兩份，其中一份加入稀鹽酸，沉淀________，另一份加入NaOH溶液，沉淀________堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

____________

_.比較NaOH、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱加入NaOH溶液后產(chǎn)生白色沉淀，把沉淀分成兩份，其中一份加入稀鹽酸，沉淀________，另一份加入NaOH溶液，沉淀________溶解不溶解溶解溶解NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3結(jié)論：失電子能力（金屬性）：Na＞Mg＞Al★氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)①與強(qiáng)酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O②與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-——兩性氫氧化物四羥基合鋁酸根四羥基合鋁酸鈉小結(jié)1：失電子能力Na>Mg>Al金屬性Na>Mg>Al同周期金屬元素的金屬性從左到右逐漸減弱同周期元素的得電子能力又有怎樣的遞變規(guī)律？元素原子得電子能力（非金屬性）又是怎樣體現(xiàn)的？問(wèn)題21.比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，以及所生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；元素原子得電子能力（非金屬性）強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：2.比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：一般來(lái)說(shuō)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素原子的得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。方法導(dǎo)引閱讀探究閱讀教材P21頁(yè)所提供的材料，從中獲取證據(jù)，驗(yàn)證對(duì)硅、磷、硫、氯等元素原子得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的預(yù)測(cè)。元素SiPSCl單質(zhì)與H2反應(yīng)條件高溫、生成少量化合物磷蒸氣與H2能反應(yīng)需

_______

或點(diǎn)燃、劇烈反應(yīng)單質(zhì)與H2化合的難易由

到

_______氣態(tài)氫化物化學(xué)式

穩(wěn)定性很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定由

到

_______加熱光照難易SiH4PH3H2SHCl很穩(wěn)定弱強(qiáng)結(jié)論：得電子能力(非金屬性)：Si＜P＜S＜Cl二、硅、磷、硫、氯得電子能力的比較

1.與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素符號(hào)SiPSCl最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式酸性極弱酸中強(qiáng)酸H2SO4HClO4H2SiO3H3PO4強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性酸性越來(lái)越強(qiáng)結(jié)論：得電子能力(非金屬性)：Si＜P＜S＜ClSiO2P2O5SO3Cl2O7小結(jié)2：得電子能力Si<P<S<Cl非金屬性Si<P<S<Cl同周期非金屬元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)【強(qiáng)調(diào)】18號(hào)元素氬是一種稀有氣體元素，一般情況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此我們不研究它的性質(zhì)。冷水劇烈熱水較難最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變規(guī)律非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)ClSP單質(zhì)和水SiAlMgNa元素符號(hào)17161514131211原子序數(shù)失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)需加熱光照或點(diǎn)燃爆炸NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4歸納總結(jié)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)歸納總結(jié)同周期元素性質(zhì)的遞變

同周期元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸變大，原子的失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。歸納總結(jié)同周期元素從左到右得失電子能力得電子能力失電子能力由弱到強(qiáng)由強(qiáng)到弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性酸性由強(qiáng)到弱由弱到強(qiáng)氣態(tài)氫化物化合時(shí)反應(yīng)條件穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)由難到易課堂小結(jié)1．在第3周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填元素符號(hào))。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式，下同)。(3)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是__________。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是_____________。(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是__________。2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．H3PO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以P的非金屬性比Cl的強(qiáng)B．Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑C．H2S在300℃時(shí)開始分解，H2O在1000℃時(shí)開始分解，說(shuō)明O的非金屬性比S的強(qiáng)D．Na和Mg與酸都能劇烈反應(yīng)放出氫氣，故無(wú)法比較它們的金屬性強(qiáng)弱2.同周期三種主族元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4。下列判斷正確的是________(填字母)。A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B．得電子能力：X＞Z＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

D．元素的最低化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序增大E．原子半徑由大到小的順序是r(X)>r(Y)>r(Z)

F．元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序是X－<Y2－<Z3－同周期主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律內(nèi)容同周期元素(從左到右)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)依次增多原子半徑逐漸減小元素性質(zhì)主要化合價(jià)(除第1周期元素及O、F)最高化合價(jià)由＋1→＋7最低化合價(jià)由－4→－1失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律內(nèi)容同周期元素(從左到右)離子陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱氫化物非金屬元素的氣態(tài)氫化物的形成、穩(wěn)定性形成逐漸變易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的還原性逐漸減弱1.判斷正誤(1)得電子能力：C>N>O>F(

)(2)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子(

)(3)穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O>HF(

)(4)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)(

)(5)第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性(

)2．下列排列順序正確的是(

)①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3A．①③ B．②④C．①④ D．②③3．下列有關(guān)敘述不正確的是(

)A．第3周期元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小