3.1.3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 課件高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

3.1.3氧化還原反應(yīng)

（第三課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律）一、守恒規(guī)律(電子得失守恒)

還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)=氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)1.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A3.0molB1.5molC1.0molD0.75molB現(xiàn)有24ml濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A.+6

B+3.

C+2.

D0B二、價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí),只有氧化性;元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既有氧化性又有還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性,還原性1.高低規(guī)律：二、價(jià)態(tài)規(guī)律：1.高低規(guī)律：練習(xí)1:已知：氮元素有－3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價(jià)，試據(jù)此判斷下列四種化合物：①NO②N2O4③HNO3④NH3中：(1)氮元素只能作還原劑的是_______(填序號，下同)。(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是________。(3)不可能是N2的氧化產(chǎn)物的是________。④①④④練習(xí)2.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是B． C． D．A．B練習(xí)3.回答下列問題(1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

。Fe2+、SI-、S2-

Fe3+、Mg2+、H+

①同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài),即“只靠近,不交叉”。(2)歸中規(guī)律二、價(jià)態(tài)規(guī)律：練習(xí)1.反應(yīng)5NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O被氧化與被還原N元素質(zhì)量比為

。5：3練習(xí)2.有關(guān)反應(yīng)6HCl(濃)+KClO3====KCl+3Cl2↑+3H2O的，正確的是()A.KClO3作氧化劑，HCl作還原劑B.當(dāng)有6molHCl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了6mol電子C.HCl只作還原劑D.Cl2的氧化性大于KClO3A②同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原(2)歸中規(guī)律如SO2有還原性，濃H2SO4有氧化性，但二者不能反應(yīng)，是因?yàn)镾元素的+4價(jià)和+6價(jià)之間無中間價(jià)態(tài)。二、價(jià)態(tài)規(guī)律：①同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài),即“只靠近,不交叉”。特征:只有一種元素的中間價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還反應(yīng),生成該元素的高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)物質(zhì),即中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)。(3)歧化規(guī)律3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O得2

2e-+40-2得1

4e-二、價(jià)態(tài)規(guī)律：三、先后規(guī)律：(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí),還原性強(qiáng)的先反應(yīng)。例如,已知還原性:I->Fe2+>Br-,當(dāng)把氯氣通入FeBr?溶液時(shí),因?yàn)檫€原性:Fe2+>Brˉ,所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2+:把氯氣通入FeI?溶液時(shí),因?yàn)檫€原性:I->Fe2+,所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I-。三、先后規(guī)律：(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)、氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。應(yīng)用:判斷物質(zhì)的氧化性,還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序例如,向含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉,因?yàn)檠趸?Fe3+>Cu2+

>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng),然后再依次與Cu2+、H+反應(yīng)。氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物四、強(qiáng)弱規(guī)律：應(yīng)用:①物質(zhì)間氧化性(還原性)強(qiáng)弱的比較②判斷氧化劑(還原劑)和有還原性(氧化性)的

物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。練習(xí)1.已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI===2I2+2H2ONa2S+I2===2NaI+S試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序。答案：O2＞I2＞S練習(xí)2．已知有如下反應(yīng)：①ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3.下列各微粒還原能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．I->Cl->Fe2+>Cl2 B．Fe2+>I->Cl->Cl2C．I->Fe2+>Cl->Cl2 D．I->Cl->Fe2+>Cl2C練習(xí)3.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序:W2>Z2>X2>Y2，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是(

)A．2W－＋Z2===W2＋2Z－B．2Y－＋W2===Y2＋2W－C．2Z－＋X2===Z2＋2X－D．2X－＋Z2===X2＋2Z－BD練習(xí)4.某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2③NH3＋NO→HNO2＋H2O其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是

(填序號)。③【要點(diǎn)探究】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物方法一：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較方法二：根據(jù)元素的活動性順序比較（1）根據(jù)金屬的活動性順序比較金屬元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性就越強(qiáng),越容易失去電子;其對應(yīng)陽離子(Fe對應(yīng)Fe2+)的氧化性越弱,越難得到電子K＋<Ca2＋<Na＋<Mg2＋<Al3＋<Zn2＋<Fe2＋<Sn2＋<Pb2＋<Cu2＋<Hg2＋<Ag＋單質(zhì)還原性從左到右逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱陽離子氧化性從左到右逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱增強(qiáng)方法二：根據(jù)元素的活動性順序比較（2）根據(jù)非金屬的活動性順序比較非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng),越容易得到電子;其對應(yīng)陰離子的還原性越弱,越難失去電子。陰離子還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞F－單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S方法三：根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)越易進(jìn)行,則對應(yīng)的氧化劑的氧化性越強(qiáng),反之越弱。當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)越易進(jìn)行,則對應(yīng)的還原劑的還原性越強(qiáng),反之越弱。1.(1)MnО?+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O2KMnО4+16HCI(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20

故氧化性:KMnО4

MnО?>△2.Na、Mg、Al單質(zhì)與H20的反應(yīng)情況如下,Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg與水加熱條件下才反應(yīng),AI與水加熱條件下也難反應(yīng),故還原性:

。Na>Mg>Al方法四：根據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)還原劑在相同的條件下與不同的氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),可由對應(yīng)氧化產(chǎn)物中相同變價(jià)元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即在相同條件下,使還原劑中元素的價(jià)態(tài)升得越高,氧化劑的氧化性越強(qiáng)。例:2Fe+3Cl2==2FeCl3

、Fe+S=FeS,則氧化性:Cl2

S.>△點(diǎn)燃方法五：同一物質(zhì)在不同條件下氧化性（還原性）的強(qiáng)弱(1)溫度:如熱濃硫酸的氧化性強(qiáng)于冷濃硫酸的氧化性;熱濃鹽酸的還原性強(qiáng)于冷濃鹽酸的還原性。(2)濃度:如硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)；濃鹽酸的還原性強(qiáng)于稀鹽酸。(3)酸堿性:如KMn04的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng);NO3-在中性或堿性環(huán)境中幾乎無氧化性,在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性。1.已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2③Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強(qiáng)到弱的順序

。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強(qiáng)到弱的順序

。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？

(填“能”或“否”)。(4)判斷I2與NaCl能否共存？

(填“能”或“否”)。S2->I->Br->Cl-Cl2>Br2>I2>S能能【隨堂訓(xùn)練】2．已知還原性下列反應(yīng)不能發(fā)生的是B．C．D．A．C3.①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性A4．已知反應(yīng)①②③下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)B．反應(yīng)③中氯元素發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)②中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽5．為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成SeO2