江蘇省連云港市七校2023-2024學年高一下學期期中聯(lián)考化學試題

2023－2024學年二學期期中考試高一化學試題滿分100分考試時間75分鐘可能用到的相對原子質量：H：1N：14Cl：35.5一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.環(huán)保意識是重要的公民意識，下列環(huán)境問題與氮氧化物無關的是A.酸雨 B.光化學煙霧 C.溫室效應 D.臭氧層空洞2.下列有關化學用語的表示正確的是A.N2的結構式：N=N B.NH3的電子式：C.中子數(shù)為18的氯原子： D.氯化銨的電離方程式：NH4Cl=+Cl－3.關于硝酸說法正確的是A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.冷的稀硝酸可以保存在鋁、鐵的容器中C.濃硝酸久置溶液會變黃是因為硝酸分解產生NO2D.硝酸與銅的反應中，硝酸只表現(xiàn)氧化性4.實驗室制取NH3時，下列裝置能達到相應實驗目的的是A.裝置甲生成NH3 B.裝置乙干燥NH3C.裝置丙收集NH3 D.裝置丁吸收多余NH35.下列物質無需儲存在棕色試劑瓶中的試劑是A.濃氨水 B.新制氯水 C.碳酸鈉溶液 D.濃硝酸6.下列反應中，屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如下圖所示的是A.生石灰溶于水B.Zn與鹽酸的反應C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應D.晶體與固體的反應7.現(xiàn)有氮及其化合物的轉化關系如圖，則下列說法錯誤的是A.路線①②⑤均能表示氮的固定 B.路線②③④是工業(yè)生產硝酸的主要途徑C.路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑 D.路線②③⑤均需要加入合適的氧化劑8.氨是生產化肥和其它化工產品的重要原料，工業(yè)上通過人工固氮合成氨，反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。根據(jù)合成氨反應的熱化學方程式，下列關于反應說法正確的是A.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的B.反應物總能量小于生成物總能量C.因為該反應是放熱反應，故不必加熱反應就能發(fā)生D.反應結束時，N2的反應速率降為09.工業(yè)上通過人工固氮合成氨，反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。在定容密閉容器中通入一定N2與H2進行反應，下列說法錯誤的是A.升高溫度能增大反應速率 B.加入適量H2可以使N2轉化率達到100%C.增大H2濃度能增大反應速率 D.使用恰當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾?0.工業(yè)上通過人工固氮合成氨，反應熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。一定溫度下，將物質的量之比為1：2的N2與H2充入2L的密閉容器中，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A.N2和H2的物質的量之比為1：3 B.每消耗1molNH3同時生成0.5molN2C.容器內氣體總質量保持不變 D.N2的濃度不變11.肼(N2H4)可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼(N2H4)在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣放出16.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是A.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1BN2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1C.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol-112.已知“紐扣”電池的電極反應為：Zn極：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，HgO極：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-，據(jù)此判斷HgO是A.正極，被還原 B.負極，被氧化C.負極，被還原 D.正極，被氧化13.研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價?物質類別關系如圖，以下說法錯誤的是A.物質A轉化為NO發(fā)生氧化還原反應B.0.15mol物質B與水完全反應，電子轉移0.1molC.物質C濃溶液與Cu反應的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OD.的檢驗方法是取少量溶液于試管，加熱，生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍二、非選擇題：共4題，共61分。14.原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。某學習小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，請回答以下問題。（1）B中Zn板是____極(填“正”或“負”)，發(fā)生的電極反應是_____，向Zn板移動的離子有____。（2）B中電子由____極(填“正”或“負”)流出，Cu板上的現(xiàn)象是_______。（3）從能量轉化的角度來看，B中主要是將化學能轉變?yōu)開_____。15.實驗探究是化學研究的重要手段。Ⅰ．工業(yè)上利用反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)合成氨氣。在1×105Pa和25℃時，反應ΔH=－92.4kJ·mol－1，回答下列問題：（1）在1×105Pa和25℃時，將1molN2和足量H2充分反應后，____(填“吸收”或“放出”)的熱量為Q，則Q____92.4kJ(填“>”、“<”或“=”)（2）合成氨反應在恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。a．2v正(N2)=v逆(NH3)b．n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中壓強不變（3）某小組在實驗室在2L密閉容器中進行合成氨反應，測出反應中各物質的物質的量變化如圖，則反應進行到2min時用NH3表示的平均反應速率為_____，H2的轉化率為______。Ⅱ．某實驗小組通過鋅粒與稀硫酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，并繪制出甲、乙兩種圖象。（4）甲圖中，t1到t2速率明顯加快的主要原因是_____，t2到t3反應速率降低的主要原因是______。（5）乙圖中，a為鋅粒與足量稀硫酸反應產生氫氣的體積隨時間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑_____(填序號)，能使a變?yōu)閎，其原理是_____。A．CuSO4B．HNO3C．Na2SO4溶液D．濃H2SO416.某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗?！緦嶒炋骄俊浚?）實驗室利用圖中a裝置作為制備氨氣的發(fā)生裝置時反應的化學方程式為_______。（2）B裝置中的干燥劑不能使用濃硫酸的原因是______(用化學方程式表示)。（3）氣體通過C、D裝置時，觀察到的現(xiàn)象是________。（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）F裝置中倒置漏斗的作用________。（6）用5.35gNH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積是____(寫出計算過程)。（7）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮可獲得兩種對空氣無污染的物質，其中之一是氣態(tài)單質，反應的化學方程式為________。17.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示：（1）裝置A中碳酸鈣的作用是______。（2）實驗時將B裝置中的銅絲插入稀硝酸中，請寫出B中反應的化學方程式_______。（3）推動注射器，將F中空氣通入E中，可觀察到的現(xiàn)象是______，據(jù)此可以說明銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，E中發(fā)生反應的化學方程式為______。（4）該課外活動小組還進行了有關Cu