山東省大聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題【含答案解析】

高二質(zhì)量檢測(cè)聯(lián)合調(diào)考化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28K39Fe56Co59Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.有機(jī)物在我們生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)屬于脂肪烴的是A.苯乙烯——B.紙張的主要成——纖維素C.天然氣的主要成分——D.白酒中的乙醇【答案】C【解析】【詳解】A．苯乙烯含有苯環(huán)，屬于芳香烴，故A不選；B．纖維素屬于多糖，不是脂肪烴，故B不選；C．屬于脂肪烴，是最簡(jiǎn)單的脂肪烴，故C選；D．乙醇屬于烴的衍生物，故D不選。答案選C。2.全球首座第四代核電站——華能石島灣高溫氣冷堆核電站商業(yè)示范工程圓滿完成168小時(shí)連續(xù)運(yùn)行考驗(yàn)，正式投入商業(yè)運(yùn)行。下列說(shuō)法正確的是A.利用核能發(fā)電時(shí)，轉(zhuǎn)化率可達(dá)到B.以石墨為慢化劑，石墨屬于混合型晶體C.以氣體氦為冷卻劑，液體氦汽化時(shí)，有共價(jià)鍵的斷裂D.慢中子與核燃料鈾發(fā)生有效反應(yīng)，與互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．利用核能發(fā)電時(shí)，能量將轉(zhuǎn)化為熱能、光能和電能，故電能的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到，A錯(cuò)誤；B．以石墨為慢化劑。石墨晶體有分子晶體、金屬晶體和共價(jià)晶體的特性，故屬于混合型晶體，B正確；C．液體氦汽化是物理變化，故沒(méi)有共價(jià)鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D．與為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互為同位素關(guān)系，而不是同素異形體，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.下列晶體中，屬于含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．銨根內(nèi)部含有的是極性鍵，故不符合，A不選；B．氫氧根內(nèi)部含有的是極性鍵，故不符合，B不選；C．過(guò)氧根內(nèi)部含有的是非極性鍵，過(guò)氧根與鈉離子形成離子鍵，是離子晶體，故C選；D．中只含有離子鍵，故D不選。答案選C。4.下列關(guān)于鍵和鍵的說(shuō)法中，正確的是A.鍵和鍵都可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B.氣體單質(zhì)分子中一定有鍵，可能含鍵C.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為1：3D.鍵中鍵比鍵重疊程度大，故鍵中鍵強(qiáng)于鍵【答案】D【解析】【詳解】A．σ鍵的電子云呈軸對(duì)稱，π鍵的電子云呈鏡面對(duì)稱，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；B．稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，沒(méi)有σ鍵也沒(méi)有π鍵，B錯(cuò)誤；C．HCHO分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：1，C錯(cuò)誤；D．σ鍵的原子軌道采用“頭碰頭”方式重疊成鍵，π鍵的原子軌道采用“肩并肩”方式重疊成鍵，前者比后者重疊程度大，所以C=C鍵中σ鍵強(qiáng)于π鍵，D正確；本題選D。5.下列敘述中，正確的是A.共價(jià)鍵都具有飽和性和方向性B.乙烯與氫氣加成后，C-H鍵的類型由sp2-s轉(zhuǎn)化為sp3-sC.在共價(jià)化合物中，一定存在共價(jià)鍵，可能存在離子鍵D.多原子分子中，化學(xué)鍵的鍵角越大，分子越穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A．s軌道的電子云是球形對(duì)稱，相互重疊時(shí)無(wú)方向性，A錯(cuò)誤；B．乙烯與氫氣反應(yīng)會(huì)變成乙烷，乙烯分子中碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采用sp2

雜化，乙烷分子中碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采用sp3雜化，則碳原子的雜化類型由sp2

變?yōu)閟p3，故乙烯與氫氣加成后，C-H鍵的類型由sp2-s轉(zhuǎn)化為sp3-s，B正確；C．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，所以一定不含離子鍵，C錯(cuò)誤；D．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)，鍵角決定分子空間構(gòu)型，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6.下列微粒的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)、中心原子雜化方式依次為正四面體形、V形、雜化的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】【詳解】A．的VSEPR模型為正四面體形；的空間構(gòu)型為V形；的中心原子雜化方式為sp2，故A符合題意；B．的VSEPR模型為平面三角形；的空間構(gòu)型為直線形；的中心原子雜化方式為sp2，故B不符合題意；C．的VSEPR模型為正四面體形；的空間構(gòu)型為正四面體形；的中心原子雜化方式為sp，故C不符合題意；D．的VSEPR模型為平面三角形；的空間構(gòu)型為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；的中心原子雜化方式為sp3，故D不符合題意。答案選A。7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.冰中，一個(gè)水分子周?chē)?個(gè)緊鄰分子B.晶體中，一個(gè)周?chē)?個(gè)緊鄰C.干冰中，一個(gè)分子周?chē)?2個(gè)分子緊鄰D晶體（），一個(gè)原子周?chē)?個(gè)原子緊鄰【答案】D【解析】【詳解】A．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰的水分子，故A正確；B．根據(jù)氯化鈉晶胞模型進(jìn)行分析可知，每個(gè)Cl-周?chē)?個(gè)緊鄰的Na+，故B正確；C．干冰中，一個(gè)分子周?chē)?2個(gè)分子緊鄰，故C正確；D．根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，一個(gè)原子周?chē)?個(gè)原子緊鄰，故D錯(cuò)誤。答案選D。8.苯甲酸乙酯可用于配制香水和食用香精。實(shí)驗(yàn)室可以苯甲酸與乙醇為原料制備苯甲酸乙酯：已知：物質(zhì)乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度/0.7891.26590.73181.0500（）沸點(diǎn)/℃78.5249.034.5212.0相對(duì)分子質(zhì)量4612274150下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.利用紅外光譜可以鑒別乙醇和乙醚B.通過(guò)X射線衍射可以獲得苯甲酸乙酯的分子結(jié)構(gòu)C.提純苯甲酸（含少量NaCl和泥沙）的過(guò)程中需要用到分液漏斗D.從反應(yīng)后的溶液中提純苯甲酸乙酯需要使用球形冷凝管【答案】CD【解析】【詳解】A．乙醇和二甲醚含有的官能團(tuán)不同，利用紅外光譜法可鑒別兩者，故A正確；B．通過(guò)X射線晶體衍射，可以獲得苯甲酸乙酯的分子結(jié)構(gòu)，故B正確；C．苯甲酸水中溶解度不大，需要趁熱過(guò)濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到苯甲酸晶體，沒(méi)有分液操作，不需要分液漏斗，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故在產(chǎn)品中混有多種有機(jī)雜質(zhì)，根據(jù)表格中的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，需要進(jìn)行蒸餾操作，蒸餾用的是直形冷凝管，故D錯(cuò)誤。答案選CD。9.苯甲酸乙酯可用于配制香水和食用香精。實(shí)驗(yàn)室可以苯甲酸與乙醇為原料制備苯甲酸乙酯：下列說(shuō)法正確的是A.鍵能：B.電負(fù)性：C.苯甲酸乙酯中含有手性碳原子D.上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)的晶體類型相同【答案】D【解析】【詳解】A．原子半徑O<C，故鍵長(zhǎng)，鍵能，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，C與H形成化合物時(shí)，C顯負(fù)價(jià)，即C的電負(fù)性大于H，故電負(fù)性：，故B錯(cuò)誤；C．分子中連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子，故苯甲酸乙酯中不含有手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)的晶體類型都是分子晶體，故D正確。答案選D。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol羥基中含有的電子數(shù)為B.1mol苯甲酸乙酯中含有的C—H鍵數(shù)為C.1mol苯甲酸與足量乙醇充分反應(yīng)，生成的苯甲酸乙酯分子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯甲酸中含有的雜化的碳原子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．已知羥基不帶電，則一個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，則1mol羥基中含有的電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1分子苯甲酸乙酯中含有10個(gè)C-H鍵，則1mol苯甲酸乙酯中含有的C—H鍵數(shù)為，B正確；C．由于酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故1mol苯甲酸與足量乙醇充分反應(yīng)，生成的苯甲酸乙酯分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯甲酸為固體，無(wú)法計(jì)算22.4L苯甲酸中含有的雜化的碳原子數(shù)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列根據(jù)事實(shí)得出的推論正確的是選項(xiàng)事實(shí)推論AF和I是同主族元素，HF是弱酸HI也是弱酸B電負(fù)性：鍵角：C和均為型化合物兩者空間結(jié)構(gòu)相同D某晶體熔點(diǎn)高、硬度大、不導(dǎo)電該晶體一定是分子晶體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．HF是弱酸，但是HI是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．VSEPR模型都是四面體形，由于電負(fù)性，則成鍵電子對(duì)的向中心原子的偏向程度，故鍵角，故B正確；C．的中心原子價(jià)層電子對(duì)為3+=3，不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，的中心原子價(jià)層電子對(duì)為3+=4，含1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．某晶體熔點(diǎn)高、硬度大、不導(dǎo)電，一定不是分子晶體，可能是共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤。答案選B。12.FAF可催化氫化合成HFAF，兩物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.HFAF分子中含2個(gè)手性碳原子B.FAF和HFAF所含官能團(tuán)的種類數(shù)相同C.HFAF中所有原子不可能共平面D.HFAF不能使酸性溶液褪色【答案】AC【解析】【詳解】A．分子中連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，HFAF分子中含2個(gè)手性碳原子，即分子中兩側(cè)位于三角交叉位置的2個(gè)碳原子，故A正確；B．FAF含有碳碳雙鍵、醚鍵、羰基3種官能團(tuán)，HFAF含有羥基、醚鍵2種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．HFAF中含有飽和碳原子，飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能共平面，故C正確；D．HFAF含有羥基，且連羥基的C上有H，故能使酸性溶液褪色，故D錯(cuò)誤。答案選AC。13.可用作膳食補(bǔ)充劑、藥物制劑的壓片劑及用于一些旨在消除體味的產(chǎn)品中已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，四種元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為等差數(shù)列，基態(tài)Y原子s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，基態(tài)W原子核外無(wú)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：B.最簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn)：C.上述化合物的固體為分子晶體D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形【答案】BD【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，四種元素均位于不同周期，X位于第一周期，為H元素；基態(tài)Y原子s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，核外電子排布式為1s22s22p4，為O元素；X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為等差數(shù)列，Z的原子序數(shù)為15，為P元素，基態(tài)W原子核外無(wú)未成對(duì)電子，又是第四周期元素，為Ca元素；【詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為P，W為Ca；A．同周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，故第一電離能：O>P>Ca；故A錯(cuò)誤；B．H2O分子間有氫鍵，故熔沸點(diǎn)：H2O>PH3，故B正確；C．上述化合物的固體為：，屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；D．Z為P，其最高價(jià)氧化物的水化物的陰離子是，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確。答案為BD。14.一種含四種元素的催化劑能提高析氫的催化活性（如圖所示）。下列敘述正確的是A.該催化劑中電負(fù)性最大的元素是硫B.的中心原子價(jià)層有4個(gè)電子對(duì)C.該催化劑中的硼原子與相鄰的3個(gè)碳原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)D.b反應(yīng)中生成時(shí)失去電子【答案】C【解析】【詳解】A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，該催化劑中電負(fù)性最大的元素是氮，故A錯(cuò)誤；B．可看成一個(gè)碘原子為中心原子，另外兩個(gè)是配位原子，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=5，故B錯(cuò)誤；C．硼原子與相鄰的3個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，硼原子為sp2雜化，則該催化劑中的硼原子與相鄰的3個(gè)碳原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)，故C正確；D．b反應(yīng)為+2e-=3I-，因此b反應(yīng)中生成3molI-的得到2mol電子，故D錯(cuò)誤。答案選C。15.某課題組用過(guò)渡金屬碳化物（Co3ZnC）合成了具有催化活性位點(diǎn)的鈷單質(zhì)催化劑。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：①Co3ZnC中，C位于晶胞內(nèi)部，且圖1和圖3晶胞中原子總數(shù)相等；②NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，Co晶胞的底邊長(zhǎng)和高均為2apm，寬為apm。A.1個(gè)Co3ZnC晶胞中含5個(gè)原子B.上述晶胞涉及的元素位于周期表3個(gè)區(qū)C.1個(gè)晶胞的質(zhì)量為D.鈷晶體的密度為【答案】AC【解析】【詳解】A．由題干晶胞圖示信息可知，1個(gè)Co3ZnC晶胞中含有：Zn的個(gè)數(shù)為：=4，根據(jù)化學(xué)式可知，1個(gè)Co3ZnC晶胞中含有4×5=20個(gè)原子，A錯(cuò)誤；B．已知Zn位于ds區(qū)，Co位于d區(qū)，C位于p區(qū)，故上述晶胞涉及的元素位于周期表p、d、ds3個(gè)區(qū)，B正確；C．由題干晶胞圖示信息可知，1個(gè)Co3ZnC晶胞中含有：Zn的個(gè)數(shù)為：=4，即1個(gè)晶胞中含有4個(gè)結(jié)構(gòu)單元，故1個(gè)晶胞的質(zhì)量為=，C錯(cuò)誤；D．由題干信息結(jié)合A項(xiàng)分析可知，圖1和圖3晶胞中原子總數(shù)相等，即1個(gè)鈷晶體中含有20個(gè)Co原子，則一個(gè)鈷晶體的質(zhì)量為：g，Co晶胞的底邊長(zhǎng)和高均為2apm，寬為apm，故一個(gè)晶胞的體積為：(2a×10-10)2×(a×10-10)=4a3×10-30cm3，則鈷晶體的密度為==，D正確；故答案為：AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.已知有如下8種有機(jī)物，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：①②③

④⑤⑥⑦⑧（1）上述物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是______（填標(biāo)號(hào)）。（2）①中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，③的二氯代物有______種（不考慮立體異構(gòu)）。（3）②的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有______種。（4）M為⑧的同系物，取7.4gM在如圖裝置中燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，無(wú)水氯化鈣增重9g，氫氧化鈉增重17.6g，則M的分子式為_(kāi)_____，寫(xiě)出核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為9：1的結(jié)構(gòu)：______?！敬鸢浮浚?）③④⑥（2）①.羥基、醚鍵②.4（3）13（4）①.C4H10O②.C(CH3)3OH【解析】【小問(wèn)1詳解】分子式相同而結(jié)構(gòu)不同化合物互為同分異構(gòu)體，其中③④⑥分子式均為C6H12，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；【小問(wèn)2詳解】①中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醚鍵；環(huán)己烷的二氯代物有和，共4種；【小問(wèn)3詳解】按照支鏈由整到散的思路，如果是一個(gè)取代基，有1種，如果是2個(gè)取代基：有，共3種位置，，共3種位置；如果是3個(gè)取代基：，共6種位置，故共有13種；【小問(wèn)4詳解】無(wú)水氯化鈣增重9g，即生成水的物質(zhì)的量0.5mol，H元素的質(zhì)量為1g，氫氧化鈉增重17.6g，即生成CO2的物質(zhì)的量0.4mol，C元素的質(zhì)量為4.8g，則O的質(zhì)量為7.4g-1g-4.8g=1.6g，M中原子個(gè)數(shù)比C：H：O=1：0.4：0.1=10：4：1，即M的分子式為C4H10O，M與⑧為同系物，核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為9：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C(CH3)3OH。17.尿素作為一種中性肥料，適用于各種土壤和植物。（1）十九世紀(jì)初，用氰酸銀與在一定條件下反應(yīng)制得，實(shí)現(xiàn)了由無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的合成。①位于第五周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_____。②與中的C原子雜化方式分別為_(kāi)_____、______。（2）二十世紀(jì)初，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成：。①上述物質(zhì)中，屬于非極性分子的是______（填化學(xué)式）。②鍵角比較：______（填“”或“”），原因是____________。（3）尿素的結(jié)構(gòu)和丙酮（）相似，相對(duì)分子質(zhì)量相近，但常溫下，丙酮是液體，尿素是固體，原因是____________?！敬鸢浮浚?）①.4d105s1②.sp③.sp2（2）①.CO2②.>③.H2O、NH3中O、N原子均采取sp3雜化，H2O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，NH3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間排斥力＞大于成鍵電子對(duì)之間排斥力（3）兩者均分子晶體，尿素分子存在氫鍵，丙酮分子不存在氫鍵【解析】【小問(wèn)1詳解】①Ag位于周期表第5周期第ⅠB族，其4d、5s能級(jí)上電子為價(jià)電子，且4d、5s能級(jí)上含有的電子分別為10、1，則Ag的價(jià)電子排布式為4d105s1；②中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，故C采用sp雜化；中C原子連有C=O，故采用sp2雜化；【小問(wèn)2詳解】①上述物質(zhì)中，屬于非極性分子的是CO2，因?yàn)镃O2是直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合；②H2O、NH3中O、N原子均采取sp3雜化，H2O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，NH3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間排斥力＞大于成鍵電子對(duì)之間排斥力，故鍵角NH3>H2O；【小問(wèn)3詳解】丙酮()與尿素結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量相近，常溫下尿素是固體，丙酮呈液體的原因是兩者均為分子晶體，尿素分子存在氫鍵，丙酮分子不存在氫鍵，故尿素分子的熔沸點(diǎn)偏高。18.鉻和釩具有廣泛用途，鉻釩中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為氧化鐵及鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：已知：①最高價(jià)鉻在酸性介質(zhì)中以形式存在，在堿性介質(zhì)中以形式存在。②氧化性：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____，基態(tài)V原子的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____。（2）“煅燒”后，若鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，則元素以化合物______（填化學(xué)式，下同）的形式存在；水浸渣的主要成分為和______，中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)_____。（3）“沉淀”步驟得到的濾渣為，X可選擇______（填標(biāo)號(hào)）。A.溶液 B.氨水 C.硫酸溶液 D.鹽酸（4）“還原”步驟中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。【答案】（1）①.3d54s1②.3（2）①.Na2CrO4②.Fe2O3③.4NA（3）C（4）3S2+2Cr2+10H+═4Cr3++6+5H2O【解析】【分析】鉻釩渣(鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物)中分離提取鉻和釩的流程為：鉻釩渣在Na2CO3、NaOH作用下高溫焙燒，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽Na2CrO4、NaVO3，鋁、硅、磷等的化合物轉(zhuǎn)化為NaAlO2、Na2SiO3、Na3PO4，鐵的化合物轉(zhuǎn)化為Fe2O3，加水浸取熔渣，過(guò)濾，水浸渣中主要有SiO2和Fe2O3，水浸液中含有NaAlO2、NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3、Na3PO4，加入稀酸調(diào)溶液的pH到弱堿性時(shí)NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，過(guò)濾得到含有Al(OH)3的濾渣，再加入MgSO4和(NH4)2SO4除硅磷，使硅、磷分別轉(zhuǎn)化為MgSiO3、MgNH4PO4沉淀，過(guò)濾除去沉淀得到含有NaVO3、Na2CrO4的濾液，加入稀硫酸將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，Cr2O具有強(qiáng)氧化性，與加入的Na2S2O5反應(yīng)生成Cr3+，離子方程式為3S2+2Cr2+10H+═4Cr3++6+5H2O，調(diào)pH使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，達(dá)到分離提取鉻和釩目的，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】基態(tài)鉻原子為24號(hào)元素，其價(jià)層電子排布式：3d54s1；V原子為23號(hào)元素，基態(tài)原子核外有23個(gè)電子，電子排布式為：[Ar]3d34s2，未成對(duì)電子數(shù)為3；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，煅燒過(guò)程中，鉻元素轉(zhuǎn)化為Na2CrO4；水浸渣中主要有二氧化硅、Fe2O3；二氧化硅中含4條硅氧鍵，都是鍵，故1mol二氧化硅中含4NA條鍵；【小問(wèn)3詳解】由流程分析可知，水浸液中含有NaAlO2、NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3、Na3PO4，要使NaAlO2轉(zhuǎn)化為，應(yīng)該加入稀酸溶液，又根據(jù)已知氧化性：，不能加鹽酸，所以選項(xiàng)中稀硫酸符合要求，答案為C；【小問(wèn)4詳解】酸性條件下Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，Cr2具有強(qiáng)氧化性，與Na2S2O5反應(yīng)生成Cr3+，離子方程式為3S2+2Cr2+10H+═4Cr3++6+5H2O。19.原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且和的電子數(shù)相差8；與Y位于同一周期的Z和W，它們的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差2。回答下列問(wèn)題：（1）溶于氨水形成藍(lán)色溶液①中與之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)_____，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______（填元素符號(hào)）。②氨氣溶于水時(shí)，大部分與以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。③往藍(lán)色溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（2）中的化學(xué)鍵只有明顯的共價(jià)性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子形式存在的的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____，其中Z的配位數(shù)為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)能夠發(fā)生的原因?yàn)開(kāi)___________?！敬鸢浮浚?）①.配位鍵②.N③.④.（2）①.②.4（3）因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na低，在高溫下以氣體方式生成，及時(shí)脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)不斷向右進(jìn)行【解析】【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且X-和Y+的電子數(shù)相差8，則X屬于第VIIA族元素，Y屬于第IA族元素，且X的原子序數(shù)小于Y，則X是F元素，Y是K元素；與Y位于同一周期的Z和W，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且Z和W的原子序數(shù)大于Y(K)，Z的原子序數(shù)小于W，則Z是Fe元素，W是Ni元素，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】①中與之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N；②NH3?H2O電離出銨根離子與氫氧根離子，水中O-H鍵斷裂，應(yīng)是氨分子中N原子與水中H原子之間形成氫鍵，故NH3?H2O的結(jié)構(gòu)式為：；③往藍(lán)色溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，會(huì)生成硫酸鋇沉淀，內(nèi)界離子不參與反應(yīng)，故離子方程式為：；【小問(wèn)2詳解】FeCl3中的化學(xué)鍵只有明顯的共價(jià)性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子形式存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)e原子周?chē)?個(gè)Cl,則其中Fe的配位數(shù)為4；【小問(wèn)3詳解】因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na低，在高溫下以氣體方式生成，及時(shí)脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)不斷向右進(jìn)行，故能夠發(fā)生。20.某大學(xué)教授課題研究組首次合成了石墨二炔—氧化銦（GDY—IO）納米復(fù)合材料，并將其應(yīng)用于氣相光催化還原制得碳?xì)浠衔?。?）In與鎵同族，且原子序數(shù)相差18，In在元素周期表中的位置為_(kāi)_____。（2）石墨二炔可以被看作