山東省德州市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題【含答案解析】

高三化學(xué)試題2024.1本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Co59La139第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列生產(chǎn)操作沒有涉及氧化還原反應(yīng)是A.氯堿工業(yè) B.濕法煉銅 C.燒制陶瓷 D.侯德榜制堿【答案】D【解析】【詳解】A．氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．濕法煉銅的主要反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．燒制陶瓷是以黏土為主要原料高溫?zé)Y(jié)的過程，此過程中發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，其中涉及氧化還原反應(yīng)，如黏土中有機(jī)物的氧化去除、某些金屬氧化物的氧化等，C項(xiàng)不符合題意；D．侯德榜制堿的主要反應(yīng)為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。2.鹽酸在中學(xué)階段用途廣泛，下列關(guān)于鹽酸用法錯(cuò)誤的是A.硫酸根離子的檢驗(yàn) B.氯化鐵溶液的配制C.高錳酸鉀溶液的酸化 D.氯化鎂的結(jié)晶【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸根離子檢驗(yàn)過程需要加入鹽酸進(jìn)行酸化，排除離子的干擾，A不選；B．氯化鐵溶液的配制過程中，需要加入鹽酸，抑制鐵離子的水解，B不選；C．高錳酸鉀溶液的酸化加入的是硫酸，鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C選；D．氯化鎂的結(jié)晶過程中加入鹽酸，抑制鎂離子的水解，D不選；故選C。3.下列微粒中鍵角最大的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】、、、中心原子雜化方式相同，都為sp3，都有一對孤對電子，電負(fù)性：F＞O＞N＞P＞H，共用電子對偏向N，共用電子對偏向O，中共用電子對偏向F， 當(dāng)相鄰的兩個(gè)成鍵電子對更靠近中心原子時(shí)、相互間的斥力會(huì)增大、鍵角大；反之，當(dāng)相鄰的兩個(gè)成鍵電子對遠(yuǎn)離中心原子時(shí)、相互間的斥力會(huì)變小、鍵角小，因此鍵角；＞＞＞。【詳解】根據(jù)分析知，鍵角最大；故選C。4.實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A.盛放濃硫酸的細(xì)口瓶應(yīng)用磨口玻璃塞，不用橡皮塞B.未用完的過氧化鈉、高錳酸鉀等藥品放回原試劑瓶C.酸液不慎滴到皮膚，立刻用大量清水沖洗，然后涂上的硼酸D.蒸餾結(jié)束時(shí)先關(guān)冷凝水，再熄滅酒精燈【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸為液體試劑，用細(xì)口瓶盛放，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮,故不能用橡皮塞，故A正確；B．強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉等固體不能隨意丟棄，可配成溶液或者通過化學(xué)方法將其轉(zhuǎn)化成一般化學(xué)品后，再進(jìn)行常規(guī)處理，故B錯(cuò)誤；C．酸液具有強(qiáng)腐蝕性，酸液不慎滴到皮膚，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量清水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈，再關(guān)冷凝水，故D錯(cuò)誤；故選A。5.鑒別下列物質(zhì)采用的試劑不可行的是A.、、碳粉三種固體粉末：濃鹽酸B.、、三種溶液：氣體C.、、三種溶液：紫色石蕊溶液D.、、三種溶液：溶液【答案】D【解析】【詳解】A．與濃鹽酸加熱條件下生成黃綠色氣體，濃鹽酸生成藍(lán)色溶液，碳粉與濃鹽酸不反應(yīng)，A正確；B．與不反應(yīng)，與少量生成白色沉淀，過量時(shí)，沉淀消失，與生成白色沉淀，過量時(shí)，沉淀不消失，B正確；C．使紫色石蕊溶液褪色，使紫色石蕊溶液先變藍(lán)后褪色，使紫色石蕊溶液變藍(lán)，C正確；D．、與都不反應(yīng)，無現(xiàn)象，與溶液生成氣體與沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。6.元素X、Y、Z、M與Li同周期，其組成的新型化合物A結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中Y原子核外的軌道與軌道上的電子數(shù)目相等，下列敘述正確的是A.X、Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.簡單離子半徑大小關(guān)系：C.第一電離能大小順序?yàn)镈.化合物中環(huán)上原子均采用雜化【答案】C【解析】【分析】元素X、Y、Z、M與Li同周期，Y原子核外的軌道與軌道上的電子數(shù)目相等，且形成二個(gè)價(jià)鍵，電子排布式為1s22s22p4，為O元素，結(jié)合化合物A中各元素形成的共價(jià)鍵數(shù)，推出X為C元素，Z為F元素，M為B元素；【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則X、Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．簡單離子半徑大小關(guān)系：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．第一電離能大小順序?yàn)?，選項(xiàng)C正確；D．化合物中環(huán)上原子C原子均采用雜化，其他為雜化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7.聚乳酸（PLA）無毒，具有生物相容性、可降解性等諸多優(yōu)異性能。PLA的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A.PLA含有3種官能團(tuán) B.PLA可用作免拆型手術(shù)縫線C.PLA的單體能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng) D.最多能與反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．PLA鏈中含有酯基、兩端含有醇羥基和羧基，共3種官能團(tuán)，A正確；B．酯基能水解，則PLA能降級(jí)、故可用作免拆型手術(shù)縫線，B正確；C．PLA的單體為CH3CH(OH)COOH，含醇羥基且鄰位碳原子上有氫故能發(fā)生消去反應(yīng)，醇羥基所連碳原子上有氫故可發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．酯基、羧基均以1:1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，1molPLA最多能與(n+3)molNaOH反應(yīng)，D不正確；選D。8.研究表明在弱酸性環(huán)境中，以基復(fù)合材料做電極，可實(shí)現(xiàn)水系鋅離子電池的電化學(xué)儲(chǔ)能。基材料的放電、充電過程如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)基材料做正極B.放電時(shí)電路轉(zhuǎn)移，理論上消耗C.充放電過程中均涉及到共價(jià)鍵的斷裂與形成D.充電時(shí)轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為：【答案】B【解析】【詳解】A．放電時(shí)，TeO2最終轉(zhuǎn)化為ZnTe，Te的化合價(jià)降低，得電子，故基材料做正極，故A正確；B．放電時(shí)，TeO2最終轉(zhuǎn)化為ZnTe，Te的化合價(jià)從+4降低為-2價(jià)，則放電時(shí)電路轉(zhuǎn)移，理論上消耗，故電路轉(zhuǎn)移，理論上消耗，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為：，充電時(shí)轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為：，、H2O中含有共價(jià)鍵，故充放電過程中均涉及到共價(jià)鍵的斷裂與形成，故C正確；D．環(huán)境呈弱酸性，充電時(shí)轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為：，故D正確；故選B。9.（乙二胺四乙酸，簡寫為）滴定和時(shí)發(fā)生反應(yīng)：（無色）；（無色）；二甲酚橙溶液呈黃色，在值時(shí)能與結(jié)合，值時(shí)與結(jié)合，形成的化合物均為紫色。用測定某和混合液中金屬離子濃度，實(shí)驗(yàn)步驟為：①取混合液于錐形瓶中調(diào)值，滴加幾滴二甲酚橙溶液，用濃度為標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定至顏色突變且半分鐘不恢復(fù)原色。此時(shí)消耗EDTA的體積記錄為數(shù)據(jù)一。②向錐形瓶中加入緩沖溶液調(diào)至合適數(shù)值，再用EDTA滴定至顏色突變且半分鐘不恢復(fù)原色。再次消耗EDTA體積記錄為數(shù)據(jù)二。③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)三次，數(shù)據(jù)一的均值為，數(shù)據(jù)二的均值為。下列說法錯(cuò)誤的是A.用滴定管量取混合液B.配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)可以用底部有少量蒸餾水的容量瓶C.二甲酚橙與、結(jié)合形成化合物能力比EDTA強(qiáng)D.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持自然垂直【答案】C【解析】【詳解】A．滴定管可以精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，A正確；B．因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)可以用底部有少量蒸餾水的容量瓶，B正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知，二甲酚橙與、結(jié)合形成化合物能力比EDTA弱，C錯(cuò)誤；D．為了使讀數(shù)準(zhǔn)確，滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持自然垂直，D正確；故選C。10.（乙二胺四乙酸，簡寫為）滴定和時(shí)發(fā)生反應(yīng)：（無色）；（無色）；二甲酚橙溶液呈黃色，在值時(shí)能與結(jié)合，值時(shí)與結(jié)合，形成的化合物均為紫色。用測定某和混合液中金屬離子濃度，實(shí)驗(yàn)步驟為：①取混合液于錐形瓶中調(diào)值，滴加幾滴二甲酚橙溶液，用濃度為標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定至顏色突變且半分鐘不恢復(fù)原色。此時(shí)消耗EDTA的體積記錄為數(shù)據(jù)一。②向錐形瓶中加入緩沖溶液調(diào)至合適數(shù)值，再用EDTA滴定至顏色突變且半分鐘不恢復(fù)原色。再次消耗EDTA體積記錄為數(shù)據(jù)二。③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)三次，數(shù)據(jù)一的均值為，數(shù)據(jù)二的均值為。下列說法正確的是（）A.步驟②值調(diào)好時(shí)溶液為黃色 B.步驟①與步驟②突變顏色相同C. D.若步驟①中多滴了EDTA，則測得偏高【答案】B【解析】【分析】（乙二胺四乙酸，簡寫為）滴定和時(shí)發(fā)生反應(yīng)：（無色）；（無色），根據(jù)K值大小，可以判斷滴定時(shí)先結(jié)合，后結(jié)合?！驹斀狻緼．因?yàn)槎追映热芤撼庶S色，在值時(shí)能與結(jié)合，值時(shí)與結(jié)合，形成的化合物均為紫色，所以步驟②值調(diào)好時(shí)溶液為紫色，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榕c都是無色，所以步驟①與步驟②突變顏色相同，B正確；C．根據(jù)關(guān)系式，，，C錯(cuò)誤；D．若步驟①中多滴了EDTA，則步驟②滴入的EDTA體積偏小，測得偏低，D錯(cuò)誤；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含的溶液中滴入少量酸化的溶液，溶液變血紅色氧化性：B將氣體通入滴有酚酞的溶液中，溶液紅色消失有漂白性C取鹵代烴樣品于試管中，加入水溶液混合后加熱，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該鹵代烴為氯代烴D向溶液中逐滴滴加氨水，生成藍(lán)色沉淀后逐漸溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{(lán)色與形成配位鍵的穩(wěn)定性：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．可能是氧化，也可能是氫離子與硝酸根氧化了，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)，使溶液堿性減弱，溶液紅色消失，不能證明有漂白性，B錯(cuò)誤；C．白色沉淀是氫氧化銀，應(yīng)該先加硝酸酸化，再加硝酸銀，C錯(cuò)誤；D．向溶液中逐滴滴加氨水，生成藍(lán)色沉淀后逐漸溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{(lán)色，說明與形成配位鍵的穩(wěn)定性：，D正確；故選D。12.1，6—烯炔類化合物在膦配位的銠催化劑的作用下，可進(jìn)行不對稱環(huán)化異構(gòu)，生成五元雜環(huán)化合物，反應(yīng)如下。下列說法正確的是甲乙A.甲和乙均不存在手性碳原子 B.甲中所有碳原子不可能共平面C.可用新制銀氨溶液鑒別甲和乙 D.甲的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有5個(gè)取代基的共有6種【答案】CD【解析】【詳解】A．由圖知，乙中五元環(huán)上存在1個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．由圖知，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲中所有碳原子可能共平面，B錯(cuò)誤；C．甲中不含醛基，乙中含有醛基，故可用新制銀氨溶液鑒別甲和乙，C正確；D．甲的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有5個(gè)取代基的共有、、、、、6種，D正確；故選CD。13.以廢料鉛膏（、、、等）為原料，制備超細(xì)，實(shí)現(xiàn)鉛循環(huán)再利用的流程如下：已知：①，。②溶解在溶液中（雜質(zhì)不溶于）的溶解度曲線如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟Ⅰ發(fā)生的主要反應(yīng)有B.步驟Ⅱ，若濾出的沉淀中混有，該濾液中C.過程中為提高產(chǎn)品產(chǎn)率，濾液3應(yīng)循環(huán)使用D.精制的操作是在用堿溶解，然后趁熱過濾、洗滌、干燥【答案】D【解析】【分析】廢鉛膏加入稀硫酸后，Pb基本被轉(zhuǎn)化為難溶的硫酸鉛，經(jīng)過濾得到粗硫酸鉛，用碳酸銨將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛同事生成硫酸銨，再次過濾后得到碳酸鉛難溶物，碳酸鉛受熱分解為氧化鉛和二氧化碳，經(jīng)過精制得到純氧化鉛?！驹斀狻緼．廢鉛膏中有Pb和PbO2，在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鉛：，故A正確；B．步驟Ⅱ，若濾出的沉淀中混有，則濾液為硫酸鉛和碳酸鉛的飽和溶液，故B正確；C．濾液3中有部分溶解的Pb，因此循環(huán)使用濾液3可以提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故C正確；D．由圖可知，在35%NaOH溶液中PbO的溶解度在110℃溶解度最大，隨溫度升高溶解度降低，因此精制的操作為在110℃用35%NaOH溶液溶解，趁熱過濾、將濾液降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D錯(cuò)誤；故選D。14.已知橙紅色的配離子可被氧化成淡藍(lán)色的配離子（的還原產(chǎn)物是），現(xiàn)用濃度分別為、、的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)中、之和不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率都是前期速率增加，后期速率減小C.的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，平衡時(shí)的平均消耗速率為D.平衡后加水稀釋，增大【答案】AC【解析】【分析】濃度分別為、、的溶液，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增大，據(jù)此可知三者對應(yīng)的曲線分別為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。【詳解】A．根據(jù)原子守恒，實(shí)驗(yàn)中、之和一直不變，因此實(shí)驗(yàn)中、之和不變時(shí)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．觀察圖像可知，三組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率都是前期速率增加，后期速率減小，B正確；C．的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，平衡時(shí)的平均消耗速率為，C錯(cuò)誤；D．對于反應(yīng)NO+2[FeR3]2++3H+HNO2+2[FeR3]3++H2O，加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)，[FeR3]2+含量增加，[FeR3]3+含量減小，增大，D正確；故選AC。15.將鹽酸分別滴加到和濁液中，體系中與（為、、）的變化關(guān)系如圖所示。已知，下列說法錯(cuò)誤的是A.表示與的變化曲線B.C.c點(diǎn)溶液中：（不考慮水的電離因素）D.點(diǎn)坐標(biāo)為【答案】C【解析】【分析】由可得，隨著增大，也增大，即隨增大，減小，則表示與變化曲線，當(dāng)相同，即相同時(shí)，表示的離子濃度小，已知，所以表示與的變化曲線，表示與的變化曲線?！驹斀狻緼．根據(jù)分析知，表示與的變化曲線，A正確；B．由點(diǎn)坐標(biāo)可知，，，得，B正確；C．根據(jù)物料守恒，加入鹽酸，與反應(yīng)生成，則，所以存在，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)坐標(biāo)可知，，則，，，，d點(diǎn),，則，，則點(diǎn)坐標(biāo)為，D正確；故選C。第Ⅱ卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16.Co、La元素及其化合物在工業(yè)及生活方面有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co的價(jià)電子排布圖_______，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。（2）一定條件下，、、和反應(yīng)可制得，反應(yīng)的方程式為_______，的配位數(shù)為_______。區(qū)別和兩種溶液的試劑是_______。（3）的八配位金屬羰基化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，作配體，配位原子為C，而不是O，其原因是_______，含_______鍵。（4）在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。高壓下，中的每個(gè)結(jié)合4個(gè)形成類似的結(jié)構(gòu)獨(dú)立存在，即得到晶體。則_______。晶體的密度為_______。（寫出計(jì)算式即可）【答案】（1）①.②.15（2）①.②.6③.溶液（溶液）（3）①.氧的電負(fù)性大于碳②.16（4）①.10②.【解析】【小問1詳解】基態(tài)Co的價(jià)電子排布圖，基態(tài)Co共有15個(gè)原子軌道，所以核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種；【小問2詳解】根據(jù)得失電子守恒以及原子守恒可得：；的配位數(shù)為6，即4個(gè)氨氣，2個(gè)氯離子；因?yàn)橥饨绲穆入x子可以電離，所以可以與硝酸酸化的硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，所以試劑是溶液（溶液）；【小問3詳解】因?yàn)檠醯碾娯?fù)性大于碳，所以配位原子為C，而不是O；1個(gè)CO中含1個(gè)鍵，含16鍵；【小問4詳解】由題干信息可知，1個(gè)LaHx晶胞中含有=4個(gè)La，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似的結(jié)構(gòu)獨(dú)立存在，含有5×8=40個(gè)H原子，La和H的個(gè)數(shù)比為1：10，晶體中；1個(gè)晶體的質(zhì)量為，1個(gè)晶體的體積為，則晶體的密度為。17.亞硫酸鈉可用作人造纖維穩(wěn)定劑、造紙木質(zhì)素脫除劑等。某課題小組利用二氧化硫制備亞硫酸鈉并測定其含量，裝置如下所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中所裝試劑為________，作用是________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉活塞，通入過量，再打開活塞，充分反應(yīng)后即可制得亞硫酸鈉。反應(yīng)的離子方程式為________。（3）上述裝置中存在的一處缺陷是________。（4）亞硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化如上圖所示，從裝置溶液中獲得的方法是________。（5）測定上述產(chǎn)品中亞硫酸鈉樣品含量。其裝置如圖所示：①向三頸燒瓶中加入樣品并加入水將其溶解，錐形瓶中加入水、淀粉溶液，并預(yù)加的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。②持續(xù)通入氮?dú)?，再加入過量磷酸，加入并保持微沸。同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。③做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。該樣品中亞硫酸鈉的含量為_______（保留兩位有效數(shù)字）；若先加入磷酸再通入氮?dú)?，?huì)使測定結(jié)果_______。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）【答案】（1）①.飽和亞硫酸氫鈉溶液②.觀察二氧化硫的流速、平衡壓強(qiáng)（2）或；（3）未排除裝置內(nèi)（4）35℃以上，蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（5）①.②.偏低【解析】【分析】裝置A中所裝試劑為飽和亞硫酸氫鈉溶液，作用是通過觀察二氧化硫的氣泡流速、平衡壓強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉活塞，通入過量，主要生成亞硫酸氫鈉，再打開活塞，亞硫酸氫鈉與氫氧化鈉充分反應(yīng)后即可制得亞硫酸鈉，最后用氫氧化鈉溶液除去過量的二氧化硫?！拘?詳解】裝置A中所裝試劑為飽和亞硫酸氫鈉溶液；作用是觀察二氧化硫的流速、平衡壓強(qiáng)；【小問2詳解】通入過量，發(fā)生，加入氫氧化鈉溶液，再發(fā)生；總反應(yīng)為：；【小問3詳解】因?yàn)檠b置中的氧氣會(huì)氧化亞硫酸鈉，所以裝置中存在的缺陷是未排除裝置內(nèi)的；【小問4詳解】根據(jù)圖知，亞硫酸鈉的溶解度在35℃以上，溫度越高，溶解度越小，則從裝置溶液中獲得的方法是：35℃以上，蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾；【小問5詳解】反應(yīng)中消耗I2的體積為，，根據(jù)關(guān)系式I2~知，n()=，m()=126g/mol×1.075×10-2mol=1.3545g，該樣品中亞硫酸鈉的含量為；開始通入氮?dú)獾哪康氖菍⒀b置中的空氣排出，防止空氣中的氧氣將亞硫酸鹽部分氧化成硫酸鹽而影響實(shí)驗(yàn)，若先加磷酸，反應(yīng)生成的SO2有一部分會(huì)被氧氣氧化，消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘液少了，所測結(jié)果偏低。18.鋰離子電池正極材料（主要成分為，還含有少量鋁箔、等雜質(zhì)），從廢舊鋰離子正極材料中回收氧化鈷的工藝流程如圖所示：已知：，，。回答下列問題：（1）廢舊電池拆解提取正極材料前，需將其浸入溶液中，其目的是________。（2）濾液1的主要成分是________（填化學(xué)式，下同）。濾液2的主要成分是________。（3）“酸溶”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式________；不用鹽酸替代硫酸的原因是________。（4）不宜使用沉鈷的原因是________。（5），若“沉鈷”開始時(shí)，為了獲得純凈的，應(yīng)控制溶液的________。（6）若最終得到產(chǎn)品，則可以重新制備________正極材料（含鈷）?！敬鸢浮浚?）短路放電（2）①.②.（3）①.②.產(chǎn)生污染環(huán)境（4）使用易導(dǎo)致形成沉淀（5）7.8（6）【解析】【分析】由流程可知，加堿浸泡，鋁轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉，固體殘?jiān)鼮長iCoO2，加入硫酸和，發(fā)生溶解使得鈷、鋰轉(zhuǎn)化為溶液，其中三價(jià)鈷被離子還原為二價(jià)鈷，加入碳酸氫銨調(diào)節(jié)pH沉鈷生成CoCO3，過濾得到母液含銨根離子生成的硫酸銨，沉淀煅燒得到氧化鈷；【小問1詳解】拆解廢舊電池獲取正極材料前，先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電；【小問2詳解】由分析可知，濾液1的主要成分是四羥基合鋁酸鈉；濾液2的主要成分是；【小問3詳解】加入硫酸和亞硫酸鈉，在酸性條件下其中三價(jià)鈷被離子還原為二價(jià)鈷，反應(yīng)中鈷化合價(jià)由變?yōu)?2、硫化合價(jià)由+2變?yōu)?6，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為：；若用一定濃度的鹽酸替代硫酸，也可以達(dá)到“酸浸”的目的，但鹽酸易被氧化為氯氣，產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境；【小問4詳解】由最終產(chǎn)物及加堿調(diào)節(jié)pH流程可知，“沉鈷”時(shí)，既能達(dá)到目的，又不能引入雜質(zhì)，調(diào)pH所用的試劑是碳酸氫銨，碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，若使用易導(dǎo)致形成沉淀，引入新雜質(zhì)；【小問5詳解】，若“沉鈷”開始時(shí)，則沉淀時(shí)，，pOH=6.2，pH=7.8，故為了獲得純凈的，應(yīng)控制溶液的7.8；【小問6詳解】若最終得到產(chǎn)品，根據(jù)鈷元素守恒，則可以重新制備正極材料。19.特泊替尼F可用于晚期非小細(xì)胞肺癌的治療。其合成路線如下。已知：回答下列問題：（1）D中含氧官能團(tuán)名稱為_______，的反應(yīng)類型為_______。（2）的化學(xué)方程式為_______。（3）DMF有機(jī)化學(xué)名稱為二甲基甲酰胺，分子式為，其鍵線式結(jié)構(gòu)為_______，基團(tuán)Boc的作用是_______。（4）A的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種與具有相同官能團(tuán)和等效氫數(shù)目的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）是合成特泊替尼的一個(gè)關(guān)鍵中間體。請以、和水合肼為原料設(shè)計(jì)合成的路線_____?！敬鸢浮浚?）①.羥基、醚鍵②.取代反應(yīng)（2）（3）①.②.保護(hù)氨基（亞氨基或次氨基）（4）（5）【解析】【分析】A到B發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式和A分子式，可知A為，E到F發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)逆推法知，E為，由D、E分子式知，D中羥基被氯原子取代得到E，則D為?！拘?詳解】中含氧官能團(tuán)名稱為羥基、醚鍵，的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問2詳解】根據(jù)分析知，的化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】鍵線式是線段的端點(diǎn)與交點(diǎn)省略了碳原子以及該碳原子上的氫原子，根據(jù)DMF有機(jī)化學(xué)名稱為二甲基甲酰胺，分子式為，其鍵線式結(jié)構(gòu)為；根據(jù)流程以及F結(jié)構(gòu)簡式知，基團(tuán)Boc的作用是保護(hù)氨基（亞氨基或次氨基）；【小問4詳解】與具有相同官能團(tuán)和等效氫數(shù)目的