上海市控江中學2024屆學業(yè)水平測試化學試題含解析

上海市控江中學2024屆學業(yè)水平測試化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、用NaOH標準溶液滴定鹽酸實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是

A.滴定管用待裝液潤洗

B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出

C.滴定結束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡

D.錐形瓶用待測液潤洗

2、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉化為環(huán)境友好物質，實現(xiàn)化學能轉化為電能的裝置，并

利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應與Y相連接

+

C.M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H

D.當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質量減少16g

3、化合物ZYX4是在化工領域有著重要應用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是()

X

Z+X:Y:X

X

A.Z是短周期元素中金屬性最強的元素

B.Y的最高價氧化物對應水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物

D.化合物ZYX4有強還原性

4、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCI懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=sAg2s(s)+2CF(aq)

B.向酸性KMnO』溶液中加入NaHSCh固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向橙色KzCrzCh溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72-+2OH--^CrO42-+H2O

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3CU+8H++2NO3===3CU2++2NOT+4H2O

5、室溫下用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

驗證乙煥的還原性

6、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結晶

7、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將SO?和NO?

按一定比例混合，以N?或空氣為載體通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO產(chǎn)的含量，數(shù)據(jù)如下：

反應室載氣吸收液so廣含量數(shù)據(jù)分析

①

N2蒸儲水a(chǎn)i.b、dAa^c

②3%氨水bii.若起始不通入NO?,則最終檢

測不到SO產(chǎn)

③蒸儲水C

空氣

④3%氨水d

下列說法不亞題的是

A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B.反應室①中可能發(fā)生反應：S02+2N02+2H2O=H2SO4+2HN02

C.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中。2有關

D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用錢態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成

8、2019年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M（只含C、H、O）的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關M的推

斷正確的是

A.M的分子式為Cl2Hl2。2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應、取代反應、加成反應

D.一個M分子最多有11個原子共面

9、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoCh中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列說法錯誤的是（）

聚內(nèi)場m化痹Ml

A.充電時，陽極電極反應式為LiCoO2-xe-=xLi++Lh.xCoO2

B.放電時，該電池將化學能轉化為電能

C.放電時，b端為負極，發(fā)生氧化反應

D.電池總反應為LixC6+LlxCo()2=^^C6+LiCoO2

10、科研工作者利用Li4Ti5Oi2納米材料與LiFePCh作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是()

充電

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時，a極反應為Li,TisOn+3Li++3e-=Li7TisOi2

D.充電時，b電極連接電源負極，發(fā)生還原反應

11、下列解釋事實或實驗現(xiàn)象的化學用語正確的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4r+O2+4H+=2I2+2H2O

B.鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-=Fe"+NOt+2H20

+2，

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaC03+2H=Ca+C021+H20

2t

D.SO?通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：S02+Ca+2C10+H2OCaS031+2HC10

12、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質量為8g

13、改革開放40周年以來，化學科學技術的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質量。下列過程沒有■涉及化學變化的是

A.AB.BC.CD.D

14、在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入().5mol?L”的HCl溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OH-)]與滴入HC1溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

F(HCl)mL

A.圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點

B.③點處水電離出的c(H+)=lxlO-8mol.L"

C.圖中點①所示溶液中，c(Cr)>c(NHJ)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃時氨水的Kb約為5xl()，6mokL-i

15、室溫下，向20.00mL0.1000mol-LT鹽酸中滴加0.1000mol-LTNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知恒3=0.5。下列說法不正確的是

r(NaOH)/mL

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol[T鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標

定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.5

16、向FeCb、CuCL、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則反應后的溶液一定

A.含CiP+B.含F(xiàn)e2+C.呈中性D.含F(xiàn)e?+和CiP+

22

17、某固體樣品可能含有K+、Ca\NH4\CI\CO3\SCV-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質量的兩份，進行

如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)(假設氣體全部逸出)。下列說法正確的是

22

A.該固體中一定含有NH4+、COj\SO4\Cl

B.該固體中一定沒有Ca2+、Cl,可能含有K+

C.該固體可能由(NH4)2SO4、K2cO3和NH4a組成

D.該固體中n(K+)>0.06mol

18、化學與生活密切聯(lián)系，下列有關物質性質與應用對應關系正確的是

A.Si(h具有很強的導電能力，可用于生產(chǎn)光導纖維

B.Na2c03溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

C.N%具有還原性，可用于檢查HC1泄漏

D.BaSO」不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查

19、下列解釋事實的離子方程式正確的是()

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2s2O3+2H+=SChT+Sl+2Na++H2O

J+2+

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe+2I=2Fe+I2

C.向NaCK)溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸鋁錢與氫氧化鐵以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4i+AlO2+2H2O

20、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2。和CO2

21、乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是()。

A.苯和澳水共熱生成澳苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分儲得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應和氧化反應

22、常溫下，用0.1mol-L-,NaOH溶液滴定20mLO.lmol-L^CHjCOOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

是

r(NaOH)AnL

++-

A.點①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

-

B.點②所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.點③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.在整個滴定過程中：溶液中始終不變

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細化工產(chǎn)品的生

產(chǎn)，它的一條合成路線如下：

完成下列填空:

（1）反應類型：反應H,反應IV.

（2）寫出反應I的化學方程式.上述反應除主要得到B外，還可能得到的有

機產(chǎn)物是（填寫結構簡式）。

（3）寫出肉桂酸的結構簡式。

（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是.

（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式。

①能夠與NaHCO3（aq）反應產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

（6）由苯甲醛（可以合成苯甲酸苯甲酯（請設計該合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：Ag?>B……囂黑;>目標產(chǎn)物）

24、（12分）已知A與H2、CO以物質的量1：1：1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相

關物質轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：

請回答:

(1)有機物c的結構簡式是,反應②的反應類型是

(2)寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式。

(3)下列說法不氐理的是(填字母)。

A.化合物A屬于燃

B.化合物D含有兩種官能團

C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、G

D.A與D一定條件下可以生成CH3cH20cH2cH20H

25、(12分)氨基甲酸鍍(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。

某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸鐵。反應式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如圖所示的裝置制取NH3,你所選擇的試劑是

(2)制備氨基甲酸鐵的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸核小晶體懸浮在四

氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。(注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。)

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是;液體石蠟鼓泡瓶的作用是

；發(fā)生反應的儀器名稱是O

②從反應后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是（選填序號）

a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干

（3）尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是。

（4）取因部分變質而混有碳酸氫鐵的氨基甲酸鍍樣品L1730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500g。樣品中氨基甲酸鉉的質量分數(shù)為。［已知

M,（NH2COONH4）=78,Mr（NH4HCO3）=79,Mr（CaCO3）=l（X）］

26、（10分）PCb是磷的常見氯化物，可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

熔點/℃沸點/℃密度/g/mL化學性質

2P+3CU（少量）A2PCh

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）△2PCL

PC13-11275.51.574遇水生成H3P04和HCL遇氧氣生成POC13

LPCb的制備

如圖是實驗室制備PCb的裝置（部分儀器已省略

回答下列問題:

（1）儀器乙的名稱是—；與自來水進水管連接的接口編號是一（填"a”或"b”）。

(2)實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱，再通入干燥CL。干燥管中堿石灰的作用主要是：①一;

②一o

(3)實驗室制備Ch的離子方程式為一;實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是一。

II.測定PC13的純度

測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PCh+H2O+l2=H3Po4+2HLL+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。6,假設測定過程中沒有其它反應。

(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCL的質量分數(shù)為一;若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PCL的質量分數(shù)一(填“偏大”、

“偏小”或“無影響”).

III.PC13水解生成的H3P03性質探究

⑸請你設計一個實驗方案，證明H3P03為二元酸：___J

27、(12分)胱(N2HD是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成臍，臍有極強的還原性。

可用下圖裝置制取肺：

(1)寫出脫的電子式,寫出臍與硫酸反應可能生成的鹽的化學式______;

(2)裝置A中反應的化學方程式；

(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過

快、過多的原因___________;

(4)從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷.

(5)準確量取20.00mL含腫溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000moI/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗

VomL(在此過程中N2H4-N2)。該實驗可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為mol/L(用含V。的代數(shù)式

表達，并化簡)。

28、(14分)碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。

⑴碳酸鋰制取鋰的反應原理為：①Li2c03——邈—>Li2O+CO2；②U2O+C——g——>CO+2Li?鋰原子的電子

排布式為;CO2的結構式為;反應②中涉及的化學鍵類型有。

(2)氫負離子(H)與鋰離子具有相同電子層結構，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結構理論加以解釋

(3)電池級碳酸鋰對純度要求很高，實驗室測定Li2c03產(chǎn)品純度的方法如下：稱取1.000g樣品，溶于2.000mol/L10.00

mL的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL,加入2滴酚酸試液，用0.100mol/L標準

NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。

①定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和O

②滴定終點的判斷依據(jù)為O

③樣品的純度為O

29、(10分)溟丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下：

回答下列問題：

(l)A-B的反應類型___________反應；F-G的反應類型________反應。

(2)C含有的官能團名稱.

(3)C-D的化學反應方程式o

(4)E―F的化學反應方程式?

(5)1的結構簡式是?

(6)假設有機物J苯環(huán)上的氫化學環(huán)境相同，則J核磁共振氫譜有組峰。

(7)寫出1種與NaOH物質的量比1：3發(fā)生反應的E的同分異構體的結構簡式

(8)將下列合成路線補充完整

NaCN①NaOH

CH2=CHCH20H---化--合-物X*化合物Y

CH3COOH②HC1

試劑與條件a-PCH2-€H-4-

11

?CH2=CHCH2COOCH3二^兔空'I

CH2COOCH3

該路線中化合物X為.化合物Y為:試劑與條件a為：______

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,D

【解題分析】

c（堿）V（堿）

由"HCD=七荷廠

可知，不當操作使V（堿）增大，則導致所測溶液濃度偏高，以此來解答。

【題目詳解】

A.滴定管用待裝液潤洗，對實驗無影響，故A錯誤；

B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出，使V（堿）減小，則導致所測溶液濃度偏低，故B錯誤；

C.滴定結束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V（堿）減小，則導致所測溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.錐形瓶用待測液潤洗，n（HCl）偏大，則消耗V（堿）增大，則導致所測溶液濃度偏高，故D正確;

故答案為Do

【題目點撥】

本題考查中和滴定操作、計算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準

溶液體積的影響，然后根據(jù)c（待測尸"黑*業(yè)分析，若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也

偏小；若標準溶液的體積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大。

2、D

【解題分析】

甲裝置中N極上02得到電子被還原成thO,N為正極，M為負極;

A.乙裝置中CW+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質，陽極Cu失去電子變?yōu)镃M+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色

不變，A正確；

B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極X相連，銅為陽極應與正極Y相連，B正確；

+

C.CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2T+6H,C正確；

D.N極電極反應式為02+49+4H+=2由0,當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉移n(9)=0.25molx4=lmol電子，Cu電極

上的電極反應為Cu-2e-=Cu",所以Cu電極減少的質量為m(Cu)=；molx64g/mol=32g,D錯誤；

故答案是D。

3、C

【解題分析】

X原子半徑最小，故為H；由YH：可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個氫原子的電子)-1(得到的1個電子)=3,即Y最外

層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，

因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na,則

A.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；

B.硼的最高價氧化物對應水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；

C.BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結構，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙棚烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化

物，C錯誤；

D.NaBN中的H為7價，故有強還原性，D正確；

答案選C。

【題目點撥】

解題關鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點C,BH3為缺電子結構，結構不穩(wěn)定。

4、B

【解題分析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液時，由于Ag2s比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉化，反應的離子反應為：2AgCl(s)

+S2-(aq)==*Ag2s(s)+2C1-(aq),選項A正確；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固體，HSO3-將Mnth-還原而使溶液紫色褪去，反應的離子方程式為2MnC)4

_+5HSO3+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,選項B錯誤；

C.向橙色KzCrzCh溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生ZCrtV-+lhO,平衡向正反應方

向移動，溶液變?yōu)辄S色，選項C正確；

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍色，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-

=3Cu2++2NOf+4H2O,選項D正確；

答案選B。

5、B

【解題分析】

A.銅與濃硫酸反應需要加熱，故A錯誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應生成的乙煥氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，干擾乙快

的還原性驗證，故D錯誤；

故選B。

6、C

【解題分析】

A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類比濃硫酸的稀釋；

C.操作符合過濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體。

【題目詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，選項A錯誤；

B.反應后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿燒杯內(nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項B錯誤；

C.轉移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，不能進行蒸發(fā)結晶，選項D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大。

7、C

【解題分析】

A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。SO?和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO產(chǎn)，所以控制SO2和氮氧化物的排

放是治理霧霾的有效措施，故A正確：B.反應室①中SO?為還原劑，N0?為氧化劑，N?做載體，蒸儲水做吸收液，可發(fā)

生反應：S02+2N02+2H2O=H2SO4+2HNO2,故B正確；C.由已知gd>a=c,若起始不通入NO?,則最終檢測不到SO：一,

可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關，故C錯誤；D.錢態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸

收液為氨水的條件下，將S02和NOz按一定比例混合時產(chǎn)生SO產(chǎn)的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。

所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用鉉態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成，故D正確；答案：C?

8、C

【解題分析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機物結構簡式為&,據(jù)此分析；

CH2COOH

【題目詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學式為G2H10O2,故A錯誤；

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，得到0、0，環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH2COOH

物有10種，故B錯誤；

C.M中有竣基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應、取代反應、加成反應，故C正確；

D.苯的空間構型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤；

答案：C,

9,C

【解題分析】

充電時相當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽極，據(jù)此來分析各選項即

可。

【題目詳解】

A.充電時，陽離子（LM）從陽極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，嵌入石墨中，A項正確；

B.放電時相當于原電池，原電池是一類將化學能轉化為電能的裝置，B項正確；

C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，整個鋰電池相當于Li,在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便Li,的嵌

入和脫嵌（Li,嵌入時，過渡金屬化合價降低，Li,脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論Li,嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性）。

10、C

【解題分析】

A.由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤；

B.電池反應為Li7TisOi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項沒有配平，故B錯誤；

C.充電時，Li+向a極移動，生成Li7TisOi2,故電極方程式為：LiCisOn+3Li++3e-=Li7TisOi2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發(fā)生氧化反應，應該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是C?

【題目點撥】

放電時為原電池反應，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移

動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發(fā)生還原反應，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應。

11、A

【解題分析】

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：4I+O2+4H+=2l2+2H2O,故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應產(chǎn)物與量有關，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++

NOT+2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO?+

4H2O,故B錯誤；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故C錯誤;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSOjJ,+2HClO,生成的次氯酸具有強氧化性，能氧

化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A。

【題目點撥】

本題考查的是實驗現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項鐵與稀硝酸反應的產(chǎn)物與反應條件有關，鐵

少量時變成三價鐵，鐵過量時變成二價亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫

酸鈣。

12、A

【解題分析】

40

原碳酸鈣10g中的鈣元素質量為：10gXy-----------------xl00%=4g,反應前后鈣元素質量不變，則剩余固體中鈣元素

質量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質量=￡|7=88，根據(jù)質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=10g-8g=2g,設

生成的氧化鈣質量是X,

CaCO3CaOT卜CO2T

5644

X2.0g

A.根據(jù)上述計算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；

B.根據(jù)上述計算分析，剩余固體質量為8g,故B錯誤；

C.根據(jù)上述計算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯誤；

D.根據(jù)上述計算分析，剩余碳酸鈣的質量小于8g,故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

易錯點為D選項，加熱分解后的產(chǎn)物為混合物，混合物的總質量為8g,則未反應的碳酸鈣的質量小于8g。

13、B

【解題分析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質產(chǎn)生，發(fā)生的是化學變化，A不符合題意；

B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；

C.新能源汽車燃料電池供電，是化學能轉化為電能，有新物質產(chǎn)生，發(fā)生的是化學變化，C不符合題意；

D.運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學能轉化為熱能、機械能，發(fā)生化學反應，有新的物質產(chǎn)生，D不符合題意；

故合理選項是B。

14、D

【解題分析】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol-L-i的HC1,鹽酸和氨水恰好完全反應生成氯化錢和水，氯化錢中錢

根水解顯酸性，因而②(pH=7)時，氨水稍過量，即反應未完全進行，從①到②，氨水的量減少，氯化鏤的量變多，

又溶液導電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化核為強電解質，完全電離，得到的離子(俊根的水解不影響)多于氨

水電離出的離子(氨水為弱堿，少部分NHyHzO發(fā)生電離)，因而圖中②點所示溶液的導電能力強于①點，A錯誤；

B.觀察圖像曲線變化趨勢，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應的點，得到氯化核溶液，鹽類的水解促進水的電離，

8+6

因而溶液pOH=8,則cigi?(OH)=10mol/L,c>K(OH)=C*(H)=K?/CJS?(OH)=10-mol/L,B錯誤；

C.①點鹽酸的量是③點的一半，③為恰好完全反應的點，因而易算出①點溶液溶質為等量的NHyHzO和NHQL可知

電荷守恒為C(NH4+)+C(H+)=C(C1)+C(OH-),又①pOH=4,說明溶液顯堿性，貝ljc(OH?c(H+),那么<:例出+)>c(C1)，C

錯誤；

+

D.V(HC1)=O時，可知氨水的pOH=2.8,則c(OH-)=1028mo]/L,XNHyH2O-NH4+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=10-28mol/L,③點鹽酸和氨水恰好反應，因而c(NHrH2O)=2°x05mol/L=0.2mol/L,因而

-50-

281

Kb=dNH4Jc(OH)=10xio^SxlO-^mol-L',D正確。

C(NH3H2O)0^2

故答案選Do

15、C

【解題分析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應該使用甲基紅，C錯誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時，HC1過量，反應后相當于余下10mL的HCL溶液為酸性，溶液中

C(H+)=?^~30?*--------------m。"，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=L5,D正確；

故合理選項是C?

16、B

【解題分析】

試題分析：FeCL、CuCL的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCh反應生成FeCk,然后Fe再和CuCL發(fā)生置換反應

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe?+,因為不清楚鐵粉是否過量,

所以不能確定CuCL是否反應完，則不能確定溶液中是否有CM+,故選B。

【題目點撥】

本題考查金屬的性質，明確離子、金屬反應先后順序是解本題關鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質成分，側重考查分

析能力，題目難度中等。

17、D

【解題分析】

2

某固體樣品可能含有K+、Ca\NH4\ChCO3\SO產(chǎn)中的幾種離子。將該固體樣品分為等質量的兩份，進行如下

實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCh溶液，得沉淀6.63g,在

4.66g

沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸鐵，所以固體中含有“。。-?=0.02mol硫酸根離子,

233g?

663j?—466m

?/°=0?01mol碳酸根離子,溶液中沒有Ca2+；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使

mwg?

濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)(假設氣體全部逸出)，則含有----------r=0.03mol鐵根離子，

根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子。

【題目詳解】

A.該固體中一定含有NH4+、CO32\SO?-,不能確定是否含C1一,故A不符；

B.該固體中一定沒有Ca2+,可能含有K+、C1,故B不符；

C.該固體可能有(NHQ2SO4、K2c。3,不能確定是否含NH4CL故C不符；

++2-2-

D.根據(jù)電荷守恒：n(K)+n(NH4)>2(n(SO4)+n(CO3)),該固體中“(K+)N(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

n(K+)>0.06mol,故D符合。

故選D。

【題目點撥】

本題考查離子共存、離子推斷等知識，注意常見離子的檢驗方法，根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易

錯點。

18、D

【解題分析】

A.SiO2纖維傳導光的能力非常強，所以是制光導纖維的主要原料，但二氧化硅不能導電，A錯誤；

B.碳酸鈉溶液的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，應選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯誤；

C.N%與HC1反應生成NH4cl白色固體，因此會看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HC1是否泄漏，與NH3

的還原性無關，C錯誤；

D.硫酸鋼不溶于水，也不能與鹽酸反應，同時也不能被X射線透過，因此可用作鎖餐，用于胃腸X射線造影檢查，D

正確；

故合理選項是D。

19、C

【解題分析】

+

A、Na2s2。3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應的離子方程式為：S2O^+2H=SO2T+S^+H2O,故A錯誤；

B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應的離子方程式為：

8H++2N0：+6F=3I2+2N0T+4H2O,故B錯誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CCh制取次氯酸的離子反應方程式為：

C1O+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正確；

D、硫酸鋁錢與氫氧化鎖以1：2混合形成的溶液中反應的離子方程式為:

2+3+

2Ba+2SO：+NH：+A1+4OH-=2BaSO4J+A1(OHhJ+NH3H2O,故D錯誤；

故答案為：C?

【題目點撥】

對于先后型非氧化還原反應的分析判斷，可采用“假設法”進行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質

進行反應，然后判斷其生成物與溶液中相關微粒是否發(fā)生反應，即是否能夠共存，若能共存，則假設成立，若不能共

存，則假設不能成立。

20>A

【解題分析】

A、二者同質量，摩爾質量也相同，根據(jù)n=一知，二者分子物質的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含

M

有2個原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；

B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數(shù)關系，故B錯誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質量相等的兩種氣體含有相同的原

子數(shù)，但質量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯誤；

D、同壓強、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關系，故D錯誤；

故選：Ao

21、D

【解題分析】

A、苯和液漠鐵作催化劑，不需要加熱，生成漠苯，故A錯誤；B、2,2一二甲基丙烷分子式為Gh,與正戊烷為同分

異構體，故B錯誤；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯誤；D、乙醇、正戊烷、

苯都能發(fā)生取代反應，都能燃燒，屬于氧化反應，故D正確。

22、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，貝!Jc(CH3coO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A錯誤；

B.點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(r)+c(OH-),B錯誤；

C.點③所示溶液中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3co(r)>c(OH-)>c(H+),C

錯誤；

D...￡心￥°式__表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關系，因此在整個滴定過程中：溶液中

[CH3co0>的

C（CH；COOH）

?始終不變，D正確。

gcoo>的

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

【解題分析】

<510

1及有機物B的分子式看出，有機物A為甲苯;

根據(jù)上述反應流程看出，結合甲苯發(fā)生側鏈二取代，然后再氫