高考化學二輪復習核心考點逐項突破專題十三水的電離和溶液的pH(專練)(原卷版+解析)

專題十三水的電離與溶液的pH基礎過關檢測考試時間：70分鐘卷面分值：100分學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個選項符合題意)1．（2022秋·浙江舟山·高二舟山中學?？计谥校㎞aHSO4在水中的電離方程式為。某溫度下，向c(H+)=1×10-6mol/L的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液c(H+)=1×10-2mol/L。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H+的濃度為1×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小2．（2022·上海嘉定·統(tǒng)考一模）2022年11月30日，天氣陰冷。嘉定區(qū)某化學教師在講水的電離時，為了求證水電離的熱效應，她做了一個對比實驗，甲燒杯放60℃蒸餾水，乙燒杯蒸餾水仍保持室溫，分別測其導電性，下列有關該條件下純水的說法錯誤的是A．水的電離可表示為：簡寫成B．甲中C．乙中D．甲中3．（2022·上海金山·統(tǒng)考二模）常溫下，等體積等濃度的鹽酸與下列溶液分別恰好完全中和。①V1mLpH=9的氨水；②V2mLpH=10的氨水下列判斷正確的是A．10V2＞V1 B．的比值：②＞①C．水的電離程度：②＞① D．反應后溶液的pH：①＞②4．（2022·浙江寧波·統(tǒng)考一模）下列說法正確的是A．25℃時，將pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，混合后溶液pH＞5B．25℃時，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸<醋酸C．25℃時，等體積、等pH的鹽酸與醋酸分別用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸消耗NaOH溶液多D．25℃時，pH=3的一元酸HA溶液與pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則HA是強酸5．（2022·全國·高三專題練習）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．T1>T2B．Kw：b>c>a>d=eC．b→c點可通過在水中加入適量的CH3COONa(s)實現(xiàn)D．T2時，將pH=10的NaOH(aq)與pH=3的H2SO4(aq)等體積混合，溶液呈堿性6．（2022·上?！ひ荒＃┫聢D三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是A．圖中溫度： B．圖中的關系：C．C點物質(zhì)可能是鹽酸 D．圖中五點間的關系：7．（2023秋·山東日照·高三統(tǒng)考期末）N2H4為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。室溫下，通過調(diào)節(jié)pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01mol?L-1，lg水c(H+)與lg或lg的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線L1代表lg水c(H+)與lg的變化關系B．Kb2=10-15C．Z點溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性D．Y點c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H)8．（2022·全國·高三專題練習）已知AG=lg，電離度(α)=×100%。常溫下，向10mL0.1mol?L﹣1HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．F點溶液pH＜7B．水的電離程度G＞P＞F＞EC．點P前隨著NaOH溶液的加入，增大D．常溫下，HR的電離度約為1%9．（2022·廣東廣州·鐵一中學校聯(lián)考三模）常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是A．H2X的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-5B．直線m表示pH與的關系C．當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D．N點水電離出的c(H+)=1×10-4.3mol·L-110．（2022·遼寧錦州·渤海大學附屬高級中學?？寄M預測）常溫下將濃度均為1.0mol·L-1，體積相同的HX和HY溶液分別加水稀釋，pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．酸性：HX＞HYB．HX的電離常數(shù)(Ka)的數(shù)量級為10-3C．水的電離程度：a＜bD．當lgc=-7時，HY溶液的pH大于711．（2022秋·遼寧大連·高三校聯(lián)考期中）常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．MOH為弱堿，HA為強酸B．水的電離程度：X=Z>YC．若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈中性12．（2022·全國·高三專題練習）下列說法不正確的是A．相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等B．常溫下，將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=13C．常溫下，測定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)D．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同13．（2022春·湖南湘潭·高三湘潭縣一中?？计谥校?5℃時，將稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中離子濃度變化與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A．M點對應溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-)B．B．H2R的第二步電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-4C．NaHR溶液能使酚酞溶液變紅D．L1表示-lg與pH的關系曲線14．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三黑龍江實驗中學?？计谥校┦覝叵?，向10mL的溶液中加入下列物質(zhì)，對所得溶液的分析正確的是加入的物質(zhì)對所得溶液的分析A溶液加水稀釋到100mL由水電離出的B0.1mol固體比原溶液中的大C10mLpH=1的溶液的電離程度不變D10mLpH=11的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D15．（2022秋·河南濮陽·高三濮陽一高?？计谥校┫?0mL0.1mol?L溶液中滴加0.1mol?L溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點對應的溶液呈堿性 B．mLC．水的電離程度：a>b D．b點后的溶液滿足16．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤山高級中學?？计谀┍┧?)和硫氰酸()是兩種一元酸且。室溫下，pH為3的兩種酸溶液加水稀釋，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．曲線代表硫氰酸溶液pH與關系B．a(chǎn)點溶液與等體積的溶液中和后得到酸性溶液C．只要保持溫度不變，的丙烯酸溶液加水稀釋過程中不變D．加水無限稀釋不能使a點移至c點17．（2022·全國·高三專題練習）室溫時，將濃度和體積分別為的溶液和的溶液混合，下列關于混合溶液的敘述正確的是A．若，則一定是B．若，則C．當時，若，則一定是D．當時，18．（2022秋·浙江杭州·高二浙江大學附屬中學?？计谥校┏叵?，將KOH溶液滴加到某二元弱酸(H2R)中，混合溶pH與或的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是。A．Ka2(H2R)的數(shù)量級為10-7B．常溫時，NaHR溶液顯酸性C．曲線N表示pH與的變化關系D．當混合溶液呈中性時，c(K+)＞c(R2-)＞(HR-)＞(OH-)=(H+)19．（2022·吉林白山·統(tǒng)考一模）丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298K時，向20mL0.1mol·L-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH的關系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．E點溶液中，a=2B．298K時，CH3COCOOH的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-3C．G點對應的NaOH溶液的體積為20mLD．E、F、G三點對應的溶液中水的電離程度：E<F<G20．（2022·陜西商洛·統(tǒng)考一模）M(OH)2是一種可溶于水的二元弱堿，在水中能電離出M(OH)+，M2+。已知pOH=-lgc(OH-)。常溫下，向M(OH)2溶液中滴加某濃度的硫酸溶液，調(diào)節(jié)pOH的值，測得溶液的pOH隨x{x=lg或lg}的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．溶液中水的電離程度：a點大于b點B．曲線M代表pOH與lg的變化關系C．常溫下，=103.08D．b點處有2c()<3c[M(OH)+]專題十三水的電離與溶液的pH基礎過關檢測考試時間：70分鐘卷面分值：100分學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5選擇題(本題含20小題，每題5分，共100分。每題只有一個選項符合題意)1．（2022秋·浙江舟山·高二舟山中學?？计谥校㎞aHSO4在水中的電離方程式為。某溫度下，向c(H+)=1×10-6mol/L的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液c(H+)=1×10-2mol/L。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H+的濃度為1×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小【答案】D【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，電離會吸收熱量，在室溫下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14。某溫度下，蒸餾水c(H+)=1×10-6mol/L，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12＞1×10-14，說明溫度高于室溫25℃，A正確；B．向該溫度下的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，測得溶液c(H+)=1×10-2mol/L，則該溫度水溶液中c(OH-)=1×10-10mol/L。溶液中的OH-就是水電離產(chǎn)生，由于水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此該溶液中由水電離出來的H+的濃度為1×10-10mol/L，B正確；C．加入NaHSO4晶體，鹽溶于水電離產(chǎn)生H+，增大了溶液中c(H+)，水的電離平衡逆向移動，因而抑制了水的電離，C正確；D．向蒸餾水中加入NaHSO4晶體，鹽溶于水電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性。取該溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)減小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)，所以c(H+)減小，則c(OH-)增大，D錯誤；故合理選項是D。2．（2022·上海嘉定·統(tǒng)考一模）2022年11月30日，天氣陰冷。嘉定區(qū)某化學教師在講水的電離時，為了求證水電離的熱效應，她做了一個對比實驗，甲燒杯放60℃蒸餾水，乙燒杯蒸餾水仍保持室溫，分別測其導電性，下列有關該條件下純水的說法錯誤的是A．水的電離可表示為：簡寫成B．甲中C．乙中D．甲中【答案】C【詳解】A．水是一種弱電解質(zhì)，能微弱電離出水合氫離子和氫氧根離子，電離方程式為，可簡寫為，故A正確；B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡右移，水的離子積常數(shù)增大，則60℃蒸餾水水的離子積常數(shù)大于10—14，故B正確；C．由題意可知，室溫的溫度小于25℃，降低溫度，平衡左移，水的離子積常數(shù)減小，則水的離子積常數(shù)小于10—14，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡右移，水的離子積常數(shù)增大，但水中氫離子濃度依然等于氫氧根離子濃度，呈中性，故D正確；故選C。3．（2022·上海金山·統(tǒng)考二模）常溫下，等體積等濃度的鹽酸與下列溶液分別恰好完全中和。①V1mLpH=9的氨水；②V2mLpH=10的氨水下列判斷正確的是A．10V2＞V1 B．的比值：②＞①C．水的電離程度：②＞① D．反應后溶液的pH：①＞②【答案】D【分析】根據(jù)弱堿的電離程度判斷起始的濃度，根據(jù)酸堿中和的量關系判斷消耗的堿之間的關系；利用溶液中水的電離受溶質(zhì)的影響判斷其程度大??；【詳解】A．設pH=9的氨水的濃度為c1，電離程度為α1，則c1=；設pH=10的氨水濃度為c2，電離程度為α2，則c2=；因為故pH=9的氨水比pH=10的氨水電離程度大，故α1>α2，則，根據(jù)鹽酸和氨水反應的關系比1：1得：等體積等濃度的鹽酸與其恰好完全中和時，消耗的氨水的量分別為V1×c1=V2×c2，得10V2<V1，故A不正確；B．的比值即是兩溶液的電離度，根據(jù)越稀粵電力判斷，②<①，故B不正確；C．根據(jù)氨水溶液中水的電離受到抑制，抑制程度越大，水的電離程度越小，故②<①,故C不正確；D．反應后pH=9的氨水消耗的體積大，故最終溶液的體積大，但生成的氯化銨的量相同，故①中最終的氯化銨溶液的濃度較小，故水解后氫離子濃度小，pH大，故D正確；故選答案D；【點睛】此題考查酸堿中和反應，弱電解質(zhì)的電離規(guī)律，注意中和產(chǎn)物鹽溶液的酸堿性的判斷。4．（2022·浙江寧波·統(tǒng)考一模）下列說法正確的是A．25℃時，將pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，混合后溶液pH＞5B．25℃時，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸<醋酸C．25℃時，等體積、等pH的鹽酸與醋酸分別用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸消耗NaOH溶液多D．25℃時，pH=3的一元酸HA溶液與pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則HA是強酸【答案】B【詳解】A．pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸中氫離子濃度相同，都是10-5mol/L，等體積混合后，氫離子濃度不變，故pH為5，A錯誤；B．等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)后其濃度依然相同，醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度較小，pH大，B正確；C．等體積、等pH的鹽酸與醋酸，其中醋酸的濃度大，用氫氧化鈉中和時消耗的氫氧化鈉較多，C錯誤；D．混合后溶液呈酸性，說明酸的濃度較大，則酸HA為弱酸，MOH是相對較強的堿，但是不一定是強堿，D錯誤；故選B。5．（2022·全國·高三專題練習）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．T1>T2B．Kw：b>c>a>d=eC．b→c點可通過在水中加入適量的CH3COONa(s)實現(xiàn)D．T2時，將pH=10的NaOH(aq)與pH=3的H2SO4(aq)等體積混合，溶液呈堿性【答案】D【詳解】A．水的電離是吸熱反應，溫度升高電離平衡正向移動，c(H+)和c(OH-)都增大，由圖可知，T2>T1，A錯誤；B．Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，ade點都處于同一溫度下，則三點的Kw相等，b點c(H+)和c(OH-)都大于a點的，由Kw=c(H+)?c(OH-)可知，b點Kw大于c點大于a點，則Kw：b>c>a=d=e，B錯誤；C．b→c點Kw變小，是降溫導致的，在水中加入適量的CH3COONa(s)但溫度不變，不能改變Kw，C錯誤；D．T2時，Kw=c(H+)?c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=，pH=3的H2SO4(aq)其c(H+)=10-3mol/L，兩者等體積混合，n(OH-)過量，則溶液呈堿性，D正確；故選：D。6．（2022·上?！ひ荒＃┫聢D三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是A．圖中溫度： B．圖中的關系：C．C點物質(zhì)可能是鹽酸 D．圖中五點間的關系：【答案】C【詳解】A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水中c(H+)、c(OH-)及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，離子積常數(shù)T3>T2>T1，所以溫度T3>T2>T1，故A正確；B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點順序是B＜D＜E，但三點溶液的氫離子濃度相等，則pH相等，故B正確；C．C點時，Kw=1×10-14，c(OH-)=1×10-6，溶液的pH=8，顯堿性，故C錯誤；D．溫度高低點順序是A=B=C＜D＜E，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，離子積常數(shù)越大，Kw間的關系：E>D>A=B=C，故D正確；故選C。7．（2023秋·山東日照·高三統(tǒng)考期末）N2H4為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。室溫下，通過調(diào)節(jié)pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01mol?L-1，lg水c(H+)與lg或lg的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線L1代表lg水c(H+)與lg的變化關系B．Kb2=10-15C．Z點溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性D．Y點c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H)【答案】D【詳解】A．Kb1=,pH相等時，，所以曲線L1代表lg水c(H+)與lg的變化關系，故A正確；B．根據(jù)圖示，pH=7時，=10-8，所以Kb2=10-15，故B正確；C．Z點溶液，隨水電離的氫離子濃度減小，增大，可知溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D．根據(jù)圖示，Y點不等于1、不等于1，所以c(N2H4)≠c(N2H)≠c(N2H)，故D錯誤；選D。8．（2022·全國·高三專題練習）已知AG=lg，電離度(α)=×100%。常溫下，向10mL0.1mol?L﹣1HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．F點溶液pH＜7B．水的電離程度G＞P＞F＞EC．點P前隨著NaOH溶液的加入，增大D．常溫下，HR的電離度約為1%【答案】B【詳解】A．F點AG＞0，則＞1，所以c(H+)＞c(OH﹣)，溶液呈酸性，則pH＜7，故A正確；B．酸或堿抑制水電離，NaR促進水電離，E點溶質(zhì)為HR、F點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HR和NaR、G點溶液呈中性、P點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaR和NaOH，E點c(H+)小于P點溶液中c(OH﹣)，所以水電離程度：G＞F＞E＞P，故B錯誤；C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，點P前隨著NaOH溶液的加入，溶液中c(H+)逐漸減小，則增大，故C正確；D．E點AG=8，即lg=8，該溫度下c(H+)?c(OH﹣)=10﹣14，c(H+)=10﹣3mol/L，HR電離程度較小，c(R﹣)≈c(H+)=10﹣3mol/L，HR電離度=×100%=1%，故D正確；故選：B。9．（2022·廣東廣州·鐵一中學校聯(lián)考三模）常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是A．H2X的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-5B．直線m表示pH與的關系C．當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D．N點水電離出的c(H+)=1×10-4.3mol·L-1【答案】D【分析】根據(jù)圖象，pH=0時，直線m對應的的值為-1.3，直線m對應的Ka=1×10-1.3；pH=0時，直線n對應的的值為-4.3，直線n對應的Ka=1×10-4.3；【詳解】A．H2X的電離常數(shù)Ka1>Ka2，所以Ka1=1×10-1.3、Ka2=1×10-4.3；H2X的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-5，故A正確；B．Ka1=1×10-1.3、Ka2=1×10-4.3；直線m對應的Ka=1×10-1.3，直線n對應的Ka=1×10-4.3，所以直線m表示pH與的關系，故B正確；C．，當混合溶液呈中性時，，所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，故C正確；D．N點，溶液pH=4.3，說明因電離溶液呈酸性，水電離受到抑制，水電離出的c(H+)=1×10-9.7mol·L-1，故D錯誤；選D。10．（2022·遼寧錦州·渤海大學附屬高級中學?？寄M預測）常溫下將濃度均為1.0mol·L-1，體積相同的HX和HY溶液分別加水稀釋，pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．酸性：HX＞HYB．HX的電離常數(shù)(Ka)的數(shù)量級為10-3C．水的電離程度：a＜bD．當lgc=-7時，HY溶液的pH大于7【答案】C【詳解】A．由圖可知，濃度均為1.0mol/L，體積相同的HX和HY溶液，稀釋相同倍數(shù)時，HY的pH小，酸性強，故酸性HY>HX，A錯誤；B．根據(jù)圖中b點可計算HX的電離常數(shù)Ka=，B錯誤；C．由圖可知，a點的c(H+)大于b點且溶質(zhì)均為酸，故a點對水的抑制作用強，即水的電離程度a＜b，C正確；D．HY是弱酸，當lgc=-7時，HY溶液的pH不可能等于7，要小于7，D錯誤；故選C。11．（2022秋·遼寧大連·高三校聯(lián)考期中）常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．MOH為弱堿，HA為強酸B．水的電離程度：X=Z>YC．若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈中性【答案】B【詳解】A．由圖可知，將X點HA溶液稀釋10倍(即增大1)，pH變化小于1，則HA是弱酸；將Y點MOH溶液稀釋10倍，pH減小1，則MOH是強堿，A錯誤；B．酸、堿均抑制水的電離，X點溶液中，由水電離出的，Y、Z點溶液中分別為、，則由水電離出的分別為、，故水的電離程度：X=Z>Y，B正確；C．MOH是強堿，升高溫度，溶液中幾乎不變，但增大，變大，溶液的pH減小，C錯誤；D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，發(fā)生中和反應后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，D錯誤；故答案選B。12．（2022·全國·高三專題練習）下列說法不正確的是A．相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等B．常溫下，將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=13C．常溫下，測定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)D．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同【答案】A【詳解】A．NaOH是強電解質(zhì)而完全電離，氨水是弱電解質(zhì)而部分電離，所以相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的氨水、NaOH溶液，c(OH-)：前者小于后者，A項錯誤；B．常溫下，Ba(OH)2溶液稀釋過程中n(OH-)不變，如果將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，c(OH-)=0.1mol/L，即pH=13，B項正確；C．醋酸是一元酸，如果醋酸是強酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=1，如果測定0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，C項正確；D．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，等體積等pH值的鹽酸和醋酸，酸的物質(zhì)的量：鹽酸小于醋酸，則醋酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D項正確；答案選A。13．（2022春·湖南湘潭·高三湘潭縣一中?？计谥校?5℃時，將稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中離子濃度變化與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A．M點對應溶液中存在c(Na＋)>3c(R2-)B．B．H2R的第二步電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-4C．NaHR溶液能使酚酞溶液變紅D．L1表示-lg與pH的關系曲線【答案】A【分析】由圖可知Na2R為強堿弱酸鹽，H2R為二元弱酸，以第一步電離為主，電離常數(shù)K1＞K2，當pH相同時，＞，則L1表示與pH的關系曲線，L2表示與pH的關系曲線，以此解題。【詳解】A．由圖可知，M點溶液中pH＞7，=0，則溶液中c(HR—)=c(R2-)，由電荷守恒關系可得c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR—)+c(OH—)，由溶液pH＞7可知，溶液中c(Na+)＞3c(R2-)，A正確；B．由圖可知，當溶液pH為7時，=2.5，則K2==10-7×10-2.5=10-9.5，H2R的第二步電離常數(shù)K2的數(shù)量級為10-4，B錯誤；C．由圖可知，當溶液pH為7時，=-3.5，則K1==10-7×103.5=10-3.5，NaHR的水解常數(shù)Kh===10-10.5＜K2=10-9.5，HR-在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，則NaHR溶液不能使酚酞溶液變紅，C錯誤；D．由圖可知Na2R為強堿弱酸鹽，H2R為二元弱酸，以第一步電離為主，電離常數(shù)K1＞K2，當pH相同時，＞，則L1表示與pH的關系曲線，L2表示與pH的關系曲線，D錯誤；故選A。14．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三黑龍江實驗中學?？计谥校┦覝叵?，向10mL的溶液中加入下列物質(zhì)，對所得溶液的分析正確的是加入的物質(zhì)對所得溶液的分析A溶液加水稀釋到100mL由水電離出的B0.1mol固體比原溶液中的大C10mLpH=1的溶液的電離程度不變D10mLpH=11的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．醋酸是弱酸，加水稀釋到100mL時，雖然醋酸電離平衡正向移動，卻減小，pH增大，但小于4，此時，根據(jù)常溫下水的離子積得由水電離出的，A錯誤；B．加入CH3COONa固體后，增大，醋酸電離平衡逆向移動，減小，根據(jù)水的離子積關系，比原CH3COOH溶液中的大，B正確；C．加入H2SO4后，混合溶液中增大，使CH3COOH的電離平衡逆方向移動，CH3COOH電離程度減小，C錯誤；D．常溫下，pH之和等于14的一元酸堿等體積混合時，弱者過量，因此混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，，D錯誤；故選B。15．（2022秋·河南濮陽·高三濮陽一高?？计谥校┫?0mL0.1mol?L溶液中滴加0.1mol?L溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點對應的溶液呈堿性 B．mLC．水的電離程度：a>b D．b點后的溶液滿足【答案】A【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，當二者體積相等時溶液中的溶質(zhì)為NaOH，當NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應，溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，所以當二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導電性變化減緩，當二者完全反應后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導電性有所上升?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，點a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B．根據(jù)分析可知，b點應為完全反應的點，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯誤；C．a(chǎn)點溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水的電離，b點溶液溶質(zhì)為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b，故C錯誤；D．b點溶液溶質(zhì)為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO)，b點后NaHSO4溶液過量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO)，所以b點后的溶液中c(Na+)<2c(SO)，故D錯誤；故選A?！军c睛】選項D也可以用電荷守恒分析，b點后NaHSO4溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-)，所以c(Na+)<2c(SO)。16．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤山高級中學?？计谀┍┧?)和硫氰酸()是兩種一元酸且。室溫下，pH為3的兩種酸溶液加水稀釋，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．曲線代表硫氰酸溶液pH與關系B．a(chǎn)點溶液與等體積的溶液中和后得到酸性溶液C．只要保持溫度不變，的丙烯酸溶液加水稀釋過程中不變D．加水無限稀釋不能使a點移至c點【答案】C【詳解】A．由圖像可知，相同的兩種酸溶液，稀釋相同的倍數(shù)，對應的曲線變化量大，酸性強，因為，所以曲線代表硫氰酸溶液pH與關系，A正確；B．a(chǎn)點溶液的，與等體積的溶液反應后，過量，溶液顯酸性，B正確；C．溫度不變，的丙烯酸溶液加水稀釋過程，減小，水的電離程度增大，增大，C錯誤；D．加水無限稀釋，無限接近7但不會超過7，不能使a點移至c點，D正確；故選C。17．（2022·全國·高三專題練習）室溫時，將濃度和體積分別為的溶液和的溶液混合，下列關于混合溶液的敘述正確的是A．若，則一定是B．若，則C．當時，若，則一定是D．當時，【答案】D【詳解】A．醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時，溶液呈堿性，當氫氧化鈉過量時溶液更呈堿性，所以當時，則一定是，A項錯誤；B．如果、，則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，混合后恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，所以，根據(jù)溶液中電荷守恒得，則，B項錯誤；C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使混合溶液呈中性，酸應該稍微過量，所以當pH=7時，若，則一定是，C項錯誤；D．反應后的溶液，一定存在電荷守恒：，D項正確；答案選D。18．（2022秋·浙江杭州·高二浙江大學附屬中學?？计谥校┏叵?，將KOH溶液滴加到某二元弱酸(H2R)中，混合溶pH與或的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是。A．Ka2(H2R)的數(shù)量級為10-7B．常溫時，NaHR溶液顯酸性C．曲線N表示pH與的變化關系D．當混合溶液呈中性時，c(K+)＞c(R2-)＞(HR-)＞(OH-)=(H+)【答案】B【分析】，，由于Ka1>Ka2，在pH相同時，即c(H+)相等時，有，故曲線M表示pH和的變化關系，曲線N表示pH與的變化關系?！驹斀狻緼．由圖可知，pH=4時，=-3.2，則Ka2=10-3.2×10-4=10-7.2=100.8×10-8，Ka2的數(shù)量級為10-8，A錯誤；B．由圖可知，pH=1.9時，，故K