高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)(新高考專用)專題07元素周期律與元素周期表(講)原卷版+解析

專題07元素周期律與元素周期表課標(biāo)解讀內(nèi)容原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵元素周期表與元素周期律解讀1.了解原子的構(gòu)成及原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系2.了解原子核外電子排布規(guī)律3.了解元素、核素和同位素的含義4.了解化學(xué)鍵的定義5.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成6.掌握電子式的書寫方法1.了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用2.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系5.了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及在周期表中的位置考情分析本專題知識(shí)在高考中的命題形式通常有兩種：一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢(shì)，總結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運(yùn)用于解題;另一種是以文字形式給出信息，先進(jìn)行元素的推斷，再以所得元素為載體進(jìn)行考查。備考策略試題往往以原子結(jié)構(gòu)或元素化合物性質(zhì)為突破口進(jìn)行元素推斷，然后綜合考查元素周期律、化學(xué)鍵、常見物質(zhì)的性質(zhì)等。核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析高頻考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語與化學(xué)鍵1．微粒中“各數(shù)”間的定量關(guān)系(1)原子或離子：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。(2)原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)。(3)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋離子電荷數(shù)。(4)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－離子電荷數(shù)。2．“四同”比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物“同”含義質(zhì)子數(shù)相同元素相同分子式相同結(jié)構(gòu)相似“異”含義中子數(shù)不同性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成不同結(jié)構(gòu)不同相差“CH2”研究對(duì)象核素、原子單質(zhì)化合物有機(jī)物3.表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的兩種模型、四種符號(hào)、六種圖示(2)四種符號(hào)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①元素符號(hào)：Al、S,②離子符號(hào)：Al3＋、S2－、SO\o\al(2－,4),③同位素符號(hào)：\o\al(12,6)C、\o\al(13,6)C,④化合價(jià)符號(hào)：\o(Al,\s\up10(＋3))、\o(S,\s\up10(－2))))4．化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系高頻考點(diǎn)二“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及其應(yīng)用1．原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律(1)同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序數(shù)差分別是：第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。(2)同主族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。2．元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比較法(1)元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比較法。①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。②單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。④若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強(qiáng)。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比較法。①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。④An－＋B→Bm－＋A，則B非金屬性比A強(qiáng)。3．元素性質(zhì)遞變規(guī)律(1)同周期，從左到右，主族元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。(2)同主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。4．“四看”突破粒子半徑大小比較(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。(同主族)(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(同周期)(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(同元素)(4)“四看”原子序數(shù)：當(dāng)核外電子數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越高，離子半徑越小。(同結(jié)構(gòu))5．建立“位—構(gòu)—性”關(guān)系模型這類題目往往將元素化合物知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來，綜合性較強(qiáng)，難度較大，解題的關(guān)鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)元素主要化合價(jià)的特征關(guān)系。(3)原子半徑的遞變規(guī)律。(4)元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)。如：①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左側(cè)無元素分布；②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。高頻考點(diǎn)三融合物質(zhì)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)的元素推斷1．常見物質(zhì)的性質(zhì)及特征反應(yīng)(1)黃綠色氣體有Cl2，紅棕色氣體有NO2或Br2(g)，在空氣中變紅棕色的無色氣體是NO，紅色固體有Cu、Cu2O、Fe2O3，綠色固體有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固體有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S等。(2)與CO2、H2O反應(yīng)生成O2的固體為Na2O2。(3)使品紅溶液褪色的常見氣體有Cl2、SO2。(4)兩氣體相遇能形成白煙的氣體為HCl、NH3。(5)短周期元素形成的化合物中，0.1mol·L－1的水溶液的pH分別為1和13的化合物分別是HCl、NaOH。(6)與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸均能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物和氫氧化物分別為Al2O3、Al(OH)3。(7)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽的元素為N。(8)短周期元素形成三元化合物與一般酸溶液反應(yīng)生成沉淀和氣體的化合物為Na2S2O3。(9)使澄清石灰水先變渾濁，后變澄清的氣體有CO2、SO2。(10)腐蝕玻璃的酸為HF。(11)與H2O反應(yīng)生成氣體的化合物有Na2O2、Mg3N2、Al2S3、NaH。(12)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S。2．常見短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)NH3→NO→NO2→HNO3(8)S(H2S)→SO2→SO3→H2SO43．常見短周期元素組成的物質(zhì)主要反應(yīng)(1)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(2)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(5)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4．元素及化合物性質(zhì)推斷(1)常考11種元素推斷元素排布特點(diǎn)(結(jié)構(gòu)特征)性質(zhì)特征H①最外層只有一個(gè)電子②族序數(shù)等于周期數(shù)③無中子④半徑最?、倜芏茸钚〉膯钨|(zhì)②宇宙含量最多的元素Li①周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素②最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半電極材料C①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素②最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素①形成化合物種類最多的元素②單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)③元素的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素N①空氣中含量最多的元素②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)④某一氫化物可做液態(tài)燃料⑤常見氫化物可做制冷劑O①族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素②最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍④最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素①地殼中含量最多的元素②氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素③某一單質(zhì)可殺菌、消毒、漂白Na①周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素②原子半徑最大的短周期元素③L層電子數(shù)為8，與H同主族的短周期元素①短周期中金屬性最強(qiáng)的元素②元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期金屬元素③兩種最常見氧化物的水化物皆呈堿性的短周期元素Al族序數(shù)等于周期數(shù)的元素①最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素②氧化物可做耐火材料③地殼中含量最多的金屬元素Si①最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半①單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料②氧化物可用作光導(dǎo)纖維③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水P最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半①組成骨骼和牙齒的必要元素②某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃S①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素②與氧同主族的短周期元素③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍①某一氧化物可做漂白劑和防腐劑②最高價(jià)氧化物的水化物是常見的干燥劑③元素的氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl第三周期主族元素原子半徑最?、僮罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)②單質(zhì)可用作自來水的殺菌消毒③與同周期半徑最大的金屬組成的化合物溶液呈中性說明：如果題干沒有指明是短周期元素，所推斷元素中可能會(huì)出現(xiàn)第四周期元素如K、Ca等(2)常涉及的反應(yīng)及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(ⅰ)元素推斷中常用的10個(gè)反應(yīng)：①NH3＋HNO3=NH4NO3②SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O③Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓④Cl2＋H2S=S↓＋2HCl⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O⑦2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O⑧Al(OH)3＋3HClO4=Al(ClO4)3＋3H2O⑨Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O⑩CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑(ⅱ)常見轉(zhuǎn)化關(guān)系③化合物Aeq\o(→,\s\up15(O2))Beq\o(→,\s\up15(O2))Ceq\o(→,\s\up15(H2O))酸滿足此條件的有CH4、NH3、H2S。④X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列舉出符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系X、Y、Z、W的三組物質(zhì)化學(xué)式eq\a\vs4\al(a.AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH。,b.NH3、NO、NO2、O2。,c.H2S、S、SO2、O2。)【題型突破】題型一考查同位素、同素異形體例1．（2022·浙江卷）下列說法不正確的是A.乙醇和丙三醇互為同系物B.和互為同位素C.和互為同素異形體D.丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體【變式探究】（2022·浙江卷）下列說法不正確的是A.32S和34S互為同位素 B.C70和納米碳管互為同素異形體C.CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互為同分異構(gòu)體 D.C3H6和C4H8一定互為同系物【變式探究】（2021·浙江卷）下列說法正確的是A.14N2和15N2互為同位素 B.間二甲苯和苯互為同系物C.Fe2C和Fe3C互為同素異形體 D.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體題型二化學(xué)用語與化學(xué)鍵例2．（2022·浙江卷）下列表示不正確的是A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH B.KOH的電子式C.乙烷的球棍模型： D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【變式探究】（2022·浙江卷）下列表示正確的是A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.丁烯的鍵線式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.過氧化鈉的電子式：【變式探究】（2021·遼寧卷）下列化學(xué)用語使用正確的是 A．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖： B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．形成過程： D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：題型三結(jié)構(gòu)、性質(zhì)敘述式“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用例3．（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑： B.非金屬性：C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【變式探究】（2021·河北卷）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物題型四表格片段式“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用例4．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【變式探究】（2021·廣東卷）一種麻醉劑分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是A.是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：C.原子半徑：D.中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)【變式探究】（2021·浙江卷）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A.常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B.Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)題型五離子化合物和共價(jià)化合物例5.（2022·海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A.是非極性分子B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性【變式探究】（2022·浙江卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.非金屬性：Y＞W(wǎng) B.XZ3是離子化合物C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D.X與Y可形成化合物X2Y3題型六化學(xué)鍵例6.（2022·湖南卷）下列說法錯(cuò)誤的是A.氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢.藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識(shí)D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【變式探究】（2021·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物【變式探究】（2021·海南卷）短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A.原子半徑： B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性 D.分子中既有鍵又有鍵題型七金屬性和非金屬性例7.（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑： B.非金屬性：C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【變式探究】（2022·全國甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.非金屬性： B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：C.簡(jiǎn)單氫化物的佛點(diǎn)： D.最高價(jià)含氧酸的酸性：題型八綜合考查例8．（2022·全國乙卷）化合物可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：C.階段熱分解失去4個(gè)D.熱分解后生成固體化合物【變式探究】（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.與的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性專題07元素周期律與元素周期表課標(biāo)解讀內(nèi)容原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵元素周期表與元素周期律解讀1.了解原子的構(gòu)成及原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系2.了解原子核外電子排布規(guī)律3.了解元素、核素和同位素的含義4.了解化學(xué)鍵的定義5.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成6.掌握電子式的書寫方法1.了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用2.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系5.了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及在周期表中的位置考情分析本專題知識(shí)在高考中的命題形式通常有兩種：一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢(shì)，總結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運(yùn)用于解題;另一種是以文字形式給出信息，先進(jìn)行元素的推斷，再以所得元素為載體進(jìn)行考查。備考策略試題往往以原子結(jié)構(gòu)或元素化合物性質(zhì)為突破口進(jìn)行元素推斷，然后綜合考查元素周期律、化學(xué)鍵、常見物質(zhì)的性質(zhì)等。核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析高頻考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語與化學(xué)鍵1．微粒中“各數(shù)”間的定量關(guān)系(1)原子或離子：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。(2)原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)。(3)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋離子電荷數(shù)。(4)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－離子電荷數(shù)。2．“四同”比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物“同”含義質(zhì)子數(shù)相同元素相同分子式相同結(jié)構(gòu)相似“異”含義中子數(shù)不同性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成不同結(jié)構(gòu)不同相差“CH2”研究對(duì)象核素、原子單質(zhì)化合物有機(jī)物3.表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的兩種模型、四種符號(hào)、六種圖示(2)四種符號(hào)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①元素符號(hào)：Al、S,②離子符號(hào)：Al3＋、S2－、SO\o\al(2－,4),③同位素符號(hào)：\o\al(12,6)C、\o\al(13,6)C,④化合價(jià)符號(hào)：\o(Al,\s\up10(＋3))、\o(S,\s\up10(－2))))4．化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系高頻考點(diǎn)二“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及其應(yīng)用1．原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律(1)同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序數(shù)差分別是：第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。(2)同主族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。2．元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比較法(1)元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比較法。①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。②單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。④若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強(qiáng)。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比較法。①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。④An－＋B→Bm－＋A，則B非金屬性比A強(qiáng)。3．元素性質(zhì)遞變規(guī)律(1)同周期，從左到右，主族元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。(2)同主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。4．“四看”突破粒子半徑大小比較(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。(同主族)(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(同周期)(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(同元素)(4)“四看”原子序數(shù)：當(dāng)核外電子數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越高，離子半徑越小。(同結(jié)構(gòu))5．建立“位—構(gòu)—性”關(guān)系模型這類題目往往將元素化合物知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來，綜合性較強(qiáng)，難度較大，解題的關(guān)鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)元素主要化合價(jià)的特征關(guān)系。(3)原子半徑的遞變規(guī)律。(4)元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)。如：①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左側(cè)無元素分布；②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。高頻考點(diǎn)三融合物質(zhì)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)的元素推斷1．常見物質(zhì)的性質(zhì)及特征反應(yīng)(1)黃綠色氣體有Cl2，紅棕色氣體有NO2或Br2(g)，在空氣中變紅棕色的無色氣體是NO，紅色固體有Cu、Cu2O、Fe2O3，綠色固體有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固體有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S等。(2)與CO2、H2O反應(yīng)生成O2的固體為Na2O2。(3)使品紅溶液褪色的常見氣體有Cl2、SO2。(4)兩氣體相遇能形成白煙的氣體為HCl、NH3。(5)短周期元素形成的化合物中，0.1mol·L－1的水溶液的pH分別為1和13的化合物分別是HCl、NaOH。(6)與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸均能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物和氫氧化物分別為Al2O3、Al(OH)3。(7)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽的元素為N。(8)短周期元素形成三元化合物與一般酸溶液反應(yīng)生成沉淀和氣體的化合物為Na2S2O3。(9)使澄清石灰水先變渾濁，后變澄清的氣體有CO2、SO2。(10)腐蝕玻璃的酸為HF。(11)與H2O反應(yīng)生成氣體的化合物有Na2O2、Mg3N2、Al2S3、NaH。(12)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S。2．常見短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)NH3→NO→NO2→HNO3(8)S(H2S)→SO2→SO3→H2SO43．常見短周期元素組成的物質(zhì)主要反應(yīng)(1)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(2)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(5)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4．元素及化合物性質(zhì)推斷(1)常考11種元素推斷元素排布特點(diǎn)(結(jié)構(gòu)特征)性質(zhì)特征H①最外層只有一個(gè)電子②族序數(shù)等于周期數(shù)③無中子④半徑最?、倜芏茸钚〉膯钨|(zhì)②宇宙含量最多的元素Li①周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素②最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半電極材料C①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素②最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素①形成化合物種類最多的元素②單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)③元素的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素N①空氣中含量最多的元素②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)④某一氫化物可做液態(tài)燃料⑤常見氫化物可做制冷劑O①族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素②最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍④最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素①地殼中含量最多的元素②氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素③某一單質(zhì)可殺菌、消毒、漂白Na①周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素②原子半徑最大的短周期元素③L層電子數(shù)為8，與H同主族的短周期元素①短周期中金屬性最強(qiáng)的元素②元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期金屬元素③兩種最常見氧化物的水化物皆呈堿性的短周期元素Al族序數(shù)等于周期數(shù)的元素①最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素②氧化物可做耐火材料③地殼中含量最多的金屬元素Si①最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半①單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料②氧化物可用作光導(dǎo)纖維③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水P最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半①組成骨骼和牙齒的必要元素②某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃S①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素②與氧同主族的短周期元素③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍①某一氧化物可做漂白劑和防腐劑②最高價(jià)氧化物的水化物是常見的干燥劑③元素的氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl第三周期主族元素原子半徑最?、僮罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)②單質(zhì)可用作自來水的殺菌消毒③與同周期半徑最大的金屬組成的化合物溶液呈中性說明：如果題干沒有指明是短周期元素，所推斷元素中可能會(huì)出現(xiàn)第四周期元素如K、Ca等(2)常涉及的反應(yīng)及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(ⅰ)元素推斷中常用的10個(gè)反應(yīng)：①NH3＋HNO3=NH4NO3②SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O③Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓④Cl2＋H2S=S↓＋2HCl⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O⑦2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O⑧Al(OH)3＋3HClO4=Al(ClO4)3＋3H2O⑨Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O⑩CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑(ⅱ)常見轉(zhuǎn)化關(guān)系③化合物Aeq\o(→,\s\up15(O2))Beq\o(→,\s\up15(O2))Ceq\o(→,\s\up15(H2O))酸滿足此條件的有CH4、NH3、H2S。④X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列舉出符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系X、Y、Z、W的三組物質(zhì)化學(xué)式eq\a\vs4\al(a.AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH。,b.NH3、NO、NO2、O2。,c.H2S、S、SO2、O2。)【題型突破】題型一考查同位素、同素異形體例1．（2022·浙江卷）下列說法不正確的是A.乙醇和丙三醇互為同系物B.和互為同位素C.和互為同素異形體D.丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物為同系物，乙醇(CH3CH2OH)是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團(tuán)數(shù)目不同，不互為同系物，A錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；故選A?！咀兪教骄俊浚?022·浙江卷）下列說法不正確的是A.32S和34S互為同位素 B.C70和納米碳管互為同素異形體C.CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互為同分異構(gòu)體 D.C3H6和C4H8一定互為同系物【答案】D【解析】32S和34S是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；C70和納米碳管是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；C3H6和C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，所以不一定是同系物，故D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪教骄俊浚?021·浙江卷）下列說法正確的是A.14N2和15N2互為同位素 B.間二甲苯和苯互為同系物C.Fe2C和Fe3C互為同素異形體 D.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】14N2和15N2均為氮?dú)夥肿?，不能互稱同位素，同位素指的是同一種元素的不同原子，A不正確；間二甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似，分子中均含有1個(gè)苯環(huán)，兩者在分子組成上相關(guān)2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，因此，兩者互為同系物，B正確；Fe2C和Fe3C均為化合物，不能互稱同素異形體，同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，C不正確；乙醚的分子式為C4H10O，乙醇的分子式為C2H6O，兩者分子式不同，因此，兩者不能互稱同分異構(gòu)體，D不正確。綜上所述，本題選B。題型二化學(xué)用語與化學(xué)鍵例2．（2022·浙江卷）下列表示不正確的是A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH B.KOH的電子式C.乙烷的球棍模型： D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】乙炔中碳碳之間為三鍵，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH，選項(xiàng)A正確；KOH為離子化合物，故電子式為，選項(xiàng)B正確；為乙烷的比例模型，不是球棍模型，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氯離子的核電荷數(shù)是17，電子數(shù)為18，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D正確；故選C?！咀兪教骄俊浚?022·浙江卷）下列表示正確的是A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.丁烯的鍵線式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.過氧化鈉的電子式：【答案】D【解析】乙醛含醛基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO，A錯(cuò)誤；2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3，鍵線式為：，B錯(cuò)誤；硫的原子序數(shù)為16，硫原子最外層有6個(gè)電子，得2個(gè)電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，其電子式為：，D正確；故選D。【變式探究】（2021·遼寧卷）下列化學(xué)用語使用正確的是 A．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖： B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．形成過程： D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：【答案】D【解析】基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為：，A錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；形成過程為：，C錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為：，D正確；故選D。題型三結(jié)構(gòu)、性質(zhì)敘述式“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用例3．（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑： B.非金屬性：C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C?！咀兪教骄俊浚?021·河北卷）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物【答案】CD【解析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價(jià)化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第ⅦA族，Y為第ⅤA族元素，W為第ⅢA族或第ⅤA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl，據(jù)此答題。X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無正價(jià)，A錯(cuò)誤；HX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；四種元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有兩個(gè)電子層，Y（P）、Z（Cl）有三個(gè)電子層，半徑大于W（N）和X（F），Y（P）原子序數(shù)小于Z（Cl），故Y原子半徑在這四種元素中最大；X（F）原子序數(shù)大于W（N），故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；Z（Cl）、W（N）和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，D正確；故選CD。題型四表格片段式“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用例4．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽遥蔄正確；根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C?！咀兪教骄俊浚?021·廣東卷）一種麻醉劑分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是A.是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：C.原子半徑：D.中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)【答案】C【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答。氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；答案選C?！咀兪教骄俊浚?021·浙江卷）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A.常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B.Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)【答案】B【解析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則Be的金屬性弱于Mg，常溫時(shí)鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。題型五離子化合物和共價(jià)化合物例5.（2022·海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A.是非極性分子B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH3，B錯(cuò)誤；Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯(cuò)誤；故選C。【變式探究】（2022·浙江卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.非金屬性：Y＞W(wǎng) B.XZ3是離子化合物C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D.X與Y可形成化合物X2Y3【答案】D【解析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解題。非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y＜W，A錯(cuò)誤；氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強(qiáng)酸，次氯酸也是氯的氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯(cuò)誤；根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式為Al2S3，D正確；故選D。題型六化學(xué)鍵例6.（2022·湖南卷）下列說法錯(cuò)誤的是A.氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢.藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識(shí)D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯(cuò)誤；第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲瘜W(xué)家門捷列夫編制的，B說法正確；藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識(shí)才能勝任相關(guān)工作，C說法正確；制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；綜上所述，本題選A?！咀兪教骄俊浚?021·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物【答案】D【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，同時(shí)也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，可知Z應(yīng)該位于第三周期且最外層電子數(shù)為偶數(shù)，推測(cè)Z為S元素，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣態(tài)，推測(cè)W為H元素，X為N元素，則Y為Al元素。H元素、N元素和S元素能夠形成物質(zhì)（NH4)2S，該物質(zhì)中同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確；原子核外電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)越小，則原子半徑越大，四種元素的原子半徑由大到小依次為Al>S>N>H，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H元素和N元素能夠形成NH3、N2H4等多種化合物，故B錯(cuò)誤；Al元素的氧化物為Al2O3，屬于兩性氧化物，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。綜上所述，本題選D?！咀兪教骄俊浚?021·海南卷）短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A.原子半徑： B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性 D.分子中既有鍵又有鍵【答案】BD【解析】離子與分子均含有14個(gè)電子，則X為C，Y為N；習(xí)慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)，則Z為Na，W為Cl。同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小，故Na＞Cl，故A錯(cuò)誤；同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3＞H2CO3，故B正確；NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯(cuò)誤；(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故D正確；故選BD。題型七金屬性和非金屬性例7.（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑： B.非金屬性：C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正