2024屆廣東省博羅中學高考沖刺化學模擬試題含解析

2024屆廣東省博羅中學高考沖刺化學模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和ImolY,發(fā)生反應X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列選項不能說明反應已

達平衡狀態(tài)的是

A.ViE(X)=2vffi(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內壓強不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

2、在下列各用途中，利用了物質的氧化性的是

A.用食鹽腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗滌衣物上的油污D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

3、次磷酸(H3P。2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有ImolL-i的H3P溶液和ImoM/i的HBF4

溶液，兩者起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.常溫下，NaBF4溶液的pH=7

B.常溫下，H3P02的電離平衡常數(shù)約為LlxlO-2

+23

C.NaH2PCh溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2')+c(H3PO2)

，V

D.常溫下，在0WpHW4時，HBF4溶液滿足pTH=Tlg專-

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液中:Ca\Cu2\Br\CK

B.能使酚配變紅的溶液中:1、Na\CO3A、A102-

23

C.c(Cl(D=lmol的溶液中:Fe\Al\N03\C

D.K"/c(0IT)=0.Imol的溶液中：NH?、Mg"SO產(chǎn)、CH3c(XT

5、25℃時，向lOmLO.lmoLIJiNazCOg溶液中逐滴加入20mL0.1mol-IJi的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質的

量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HC1溶液滴加一半時：c（CF）＞c（OH'）+c（HCO；）+2c（CO^）

++

B.在A點：c（Na）＞c（CO2-）=c（HCO3）＞c（OH'）＞c（H）

+-

C.當pH=7時:c（Na）=c（CF）+c（HCO3）+2c（CO|）

D.當pH=5時，溶液中c（Na+）＞2c（H2co3）+2c（HCO3）+2c（CC）3）

6、某烯燃分子的結構簡式為一、，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（）

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

7、菇類化合物廣泛存在于動植物體內。下列關于拓類化合物a、b的說法正確的是

ab

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構）

B.b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D.只能用鈉鑒別a和b

8、常溫下，向20mL、濃度均為O.lmolir的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加O.lmolir鹽酸，溶液導電性如圖所示

（已知：溶液導電性與離子濃度相關）。下列說法正確的是

A.a點溶液pH=U

B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性

+

C.c點溶液中：c（H）=c（OH）+c（N3HH2O）

D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d

9、下列說法正確的是

A.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽極

B.稀釋O.lmol/LNa2c。3溶液，CCh?一的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次減弱

D.升高溫度，可提高反應速率，原因是降低了反應的活化能

10、探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是（）

A.裝置甲進行銅和濃硫酸的反應

B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.裝置丙稀釋反應后的混合液

D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物

11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質或化合

物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VHIB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質的量相等

12、下列化學用語正確的是

A.CH4分子的球棍模型：o/。B-乙烯的結構簡式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH：-CH-CH-

iB、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxl0r3mol.Lr的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、C1O>NO3,s2

、2+2-

②K+Fe,「、SO4

2-

③Na+、CF>NOT、SO4

2+

④Na+、Ca>CF>HCO3"

⑤K+、Ba2+>CF.NCV

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

14、對已達化學平衡的反應：2X(g)+Y(g)(g),減小壓強后，對反應產(chǎn)生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小,平衡向逆反應方向移動

D.逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動

15、下列物質的檢驗，其結論一定正確的是(）

A.向某溶液中加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一

2

定含有SO4-

B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO3?-

C.取少量久置的Na2s03樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCL溶液，若加HCI時有氣體產(chǎn)生,

加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2s。3樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

16、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應如圖所示，下列說法錯誤的是

珈“也"RuU*（激發(fā)態(tài)）太陽光

①

RuU，---?Ru1"+-

②e三

電解質

表面涂有釘鍍pt導電玻璃

透明導電玻璃配合物的TiOz

A.該電池將太陽能轉變?yōu)殡娔?/p>

電池工作時，X極電勢低于Y極電勢

mn-

C.在電解質溶液中Ru"再生的反應為：2Ru+3r=2Ru+I3

D.電路中每通過2mol電子生成3moir,使溶液中「濃度不斷增加

17、金屬鐵在一定條件下與下列物質作用時只能變?yōu)?2價鐵的是()

A.FeCbB.HNO3D.O2

18、氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關的是()

A.相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點

B.一定條件下，NH3與BF3可以形成NH3-BF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.H2O和CH3coeH3的結構和極性并不相似，但兩者能完全互溶

19、用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)A8=+64.39kJ/mol

2H2O2⑴=2H2O(1)+O2(g)A"=-196.46kJ/mol

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

在H2sO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和IhO⑴的反應熱△H等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1

A.1L0.1mol?L的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

B.標準狀況下，2.24L的CC14中含有的C-C1鍵數(shù)為0.4NA

C.14g由乙烯與環(huán)丙燒(C3H6)組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應生成2.24LH2,轉移電子數(shù)為0.3NA

21、下列有關解釋正確的是()

選項文獻解釋

2

A“三月打雷麥谷堆”反應之一是N2+2。放電2NO,

“火樹銀花”與焰色反應有關，焰色

B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”

反應為化學變化

C“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應

D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作

A.AB.BC.CD.D

25V25，20

22、一種水基二次電池原理為xZn+Zn。。汨Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O,電解液為含Zi?+的

水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。

層狀Zno25VqryHzO

下列說法正確的是（）

A.放電時，Zip+脫離插層

B.放電時，溶液中Zi?+濃度一直減小

C.充電時，電子由Zn025VzC^yH2。層經(jīng)電解質溶液流向Znoas+xVzC^zH?。層

2+

D.充電時，陽極發(fā)生電極反應：Zn025+xV2O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH2O+xZn

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：

QCOCH2cH2coOHZn詈HQQ-CH2cH2cH2coOH

d）B中含氧官能團名稱為和-

Q）B—C反應類型為o

（3）D的分子式為CioHuOCL寫出D的結構簡式：。

（4）寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：o

①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應；

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

⑸請以。、人和為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線

流程圖示例見本題題干）o

24、（12分）下列A?J十種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。A為正鹽；常溫、常

壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對

分子質量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元

含氧強酸。

回答下列問題：

(DA的化學式為o

⑵一定條件下，B和D反應生成E和F的化學方程式為

(3)J和金屬Cu反應生成E的化學方程式為o

(4)H和石灰乳反應的化學方程式為。

⑸在I和F的反應中，氧化劑和還原劑的質量之比為?

25、(12分)某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

酸化3%NaCI

溶液

(1)寫出負極的電極反應式

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設:

假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe?+

假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3+

假設3：o

(3)為了探究假設1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol?LTFeC13溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN”]溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN"溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結論是O

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol?廠|的CuCL溶液實驗。

布展「"—A石墨

LI性質實驗并

二”處有二門吸收尾氣

氣化銅溶液

實驗記錄:

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色（提示：CL氧化性大于1。3一）;

B.電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

（1）分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①；②o

（2）分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是（寫化學式），試分析生成該物質的原因_____o

26、（10分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NHyH2O）。

⑴使圖中裝置II產(chǎn)生噴泉的實驗操作是=

⑵噴泉實驗結束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是o用（填儀器名稱）

量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol?L-i的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關于該滴定實驗的說法中正確的是（填字母）。

A.應選擇甲基橙作為指示劑

B.當pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低

D.當pH=U.O時,K（NH3?H2。）約為2.2x10-5

實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。

⑶A中所發(fā)生反應的化學方程式為0

（4）上圖中的裝置連接順序為①②③（用大寫字母表示）。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是o

⑸寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途：o

（6）反應完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NHylhO為弱堿（其余實驗

用品自選）：O

27、（12分）實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（RFeCh）并探究其性質。

已知KzFeCh具有下列性質：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃?5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe（OH）3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應生成02和Fe（OH）3（或Fe3+）。

⑴裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是。

⑵為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是—一和——。

（3）裝置C中生成RFeCh反應的離子方程式為。

⑷用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產(chǎn)生的體積隨時間的變化曲線如圖所示。tis?12s內，02的體積迅速增大

的主要原因是__。

⑸驗證酸性條件下氧化性FeCV->CL的實驗方案為：取少量KzFeCh固體于試管中，—。（實驗中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)

(6)根據(jù)KzFeCh的制備實驗得出：氧化性CbAFeCh*,而第(5)小題實驗表明，Cb和Fe(V-的氧化性強弱關系相反，

原因是O

28、(14分)貯氫合金ThNis可催化由CO、也合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應：①

①CH4(g)+2H2(D(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJmol1

1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-moF

③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

④CH30H(g).HCHO(g)+H2(g)

(1)溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應的熱化學方程式為o

(2)已知溫度為TK時CH4(g)+2H2O(g)=CC)2(g)+4H2(g)的活化能為485.2kJ/mol,則其逆反應的活化能為

kJ/molo

(3)TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應②(已排除其他反應干擾)，測得

CO(g)物質的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：

時間/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2mol,恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應0-5分鐘內的速率y(H2O(g))=。6分鐘

時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為一

(4)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應④，若起始壓強為101kPa,達到平衡轉化率為50.

0%,則反應的平衡常數(shù)Kp=_____用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù)，忽略其它反應)。

(5)某溫度下，將2moicO與5m0IH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應③。

經(jīng)過5min后，反應達到平衡，此時轉移電子6mol。若保持體積不變，再充入2moic。和1.5molCEUOH,此時八正〉

—八逆)(填或"=")。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是—o

aCH3OH的質量不變b混合氣體的平均相對分子質量不再改變

cv逆(CO)=2v正(H2)d混合氣體密度不再發(fā)生改變

(6)已知400K、500K時水煤氣變換中CO和H,分壓隨時間變化關系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時

體系中的pH2。和PCO相等、PCO2和pH2相等；已知700K時CO(g)+H2()(g)-CC>2(g)+凡恁)的K=l.31。

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400K時pH2隨時間變化關系的曲線是500K時pCO隨時間變化關系的曲線是

29、(10分)三氯化硼(BCb)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCL的原理：

B2O3+3C+3a2=2BCb+3CO,某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCb并驗證反應中有

CO生成。(已知：BCb的熔點為-107.3C,沸點為12.5℃；硝基苯的密度比水大。)請回答下列問題：

實驗I：制備BCb并驗證產(chǎn)物CO

(1)BCb接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應的化學方程式_______o

(2)該實驗裝置中合理的連接順序為G一—―一—一_-_-F-Dfl；其中裝置E的作用是。

(3)能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是o

實驗H:產(chǎn)品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸儲水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入VimL濃度為Cimol/LAgNCh溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2mol/LKSCN標準溶液滴定過量的AgNCh溶液。重復步驟②?④二次，達到滴定終點時用

去KSCN溶液的平均體積為VunLo

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)o

(4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為,步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為

(5)產(chǎn)品中氯元素的質量分數(shù)為o

(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是o

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNCh溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNCh溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.在任何時刻都存在：2V正仆)=曠正(丫)，若v正(X)=2v逆(Y),則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y),說明反應正向進行，未達到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質量、物質的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化,

所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，所以若容器內壓強不再變化，則反應處于平衡狀

態(tài)，c不符合題意；

D.反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項是Ao

2、B

【解析】

A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴散和滲透作用進入食品組織內，從而降低食品水分活度，提高滲

透壓，抑制微生物和酶的活動，達到防止食品腐敗的目的，錯誤；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HC1O的強的氧化性殺菌消毒，正確；

C.用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復分解反應，錯誤。

3,C

【解析】

此題的橫坐標是lg"+l,V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時，V=%,橫坐標值為1；稀釋10倍時，V=lOVo,

橫坐標值為2,以此類推。此題實際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強的酸堿，稀釋過程中pH

的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的情況，對于強酸或強堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結合題干指

出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強酸這一信息。

【詳解】

A.根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1,所以b為強酸的稀釋曲線，又因為H3PO2為一元弱酸，所

以b對應的酸只能是氟硼酸(HBF)即氟硼酸為強酸；那么NaBF4即為強酸強堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7,

A項正確；

B.a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點的坐標可知，Imol/L的次磷酸溶液的pH=l,BPc(H+)=0.1mol/L；

+

次磷酸電離方程式為：H3PO2.-H+H2PO-,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9mol/L,

“但—皿那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：中叫^^=*"1x10-2,B項正確,

C.次磷酸為一元弱酸，H2Poz無法繼續(xù)電離，溶液中并不含有HPO；一和P。；兩類離子；此外，H2PO；還會發(fā)生

水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯誤，C項錯誤；

V,V

D.☆y=pH,x=1g—+1,由圖可知，在0WpHW4區(qū)間內，y=x-l,代入可得pH=lgj,D項正確;

%%

答案選C。

【點睛】

關于pH的相關計算主要考察三類：一類是最簡單的單一溶液的pH的相關計算，通過列三段式即可求得；第二類是溶

液混合后pH的計算，最?？疾斓氖菑娝釅A混合的相關計算，務必要考慮混合時發(fā)生中和反應；第三類就是本題考察

的，稀釋過程中pH的變化規(guī)律：越強的酸或堿，稀釋過程中pH的變化越明顯，對于強酸或強堿，在不考慮無限稀釋

的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。

4、B

【解析】

A、含+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚配變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(CKr)=lmol1“的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C錯誤；D、/一江、=0.1mol?L-i的溶液呈酸性,貝!I

c\OHI

CH3COO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。

5、A

【解析】

根據(jù)化學反應，充分運用三大守恒關系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷。

【詳解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)時，溶質為等物質的量的NaHCCh、NaCl,此時有物料守恒c(Na+)=2c(C1)、電荷守恒

++2+2

c(Na)+c(H)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3-),則c(Cr)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),

2

c(Cr)<c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),A項錯誤；

B.Na?CO3溶液中加入鹽酸，使CO32轉變?yōu)镠e。。則有c(Na+)>c(HCC>3-)。圖中A點，?(HCChkcCCV-),又A

點溶液呈堿性，有c(OH-)>c(H+),B項正確；

C.Na2cO3溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH)+c(HCO3-)+2c(CO3*),當pH=7時有

c(Na+)=c(Clj+c(HCO-)+2c(CO；),C項正確；

D.Na2cO3溶液中加入鹽酸，若無CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3>2C(CO32-)。圖中pH=5時

有82放出，貝！I溶液中c(Na+)>2c(H2co3)+2c(HCC)3)+2c(COj,D項正確。

本題選A。

【點睛】

判斷溶液中粒子濃度間的關系，應充分應用三大守恒原理，結合題中信息進行分析推理。

6、B

【解析】

￡H3fH2cH3

烯燃分子的結構簡式為CH3^—d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。

CH3&I3

綜上所述，答案為B。

7、C

【解析】

A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)，故A錯誤；B、b的分子式為

CIOHMO,故B錯誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反

應、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用濱水來鑒別，故D錯

誤；故選c。

點睛：本題考查有機物的結構與性質，側重分析能力和應用能力的考查，解題關鍵：官能團與性質的關系、有機反應

類型，難點：選項D為解答的難點，醇能與鈉反應。題目難度中等。

8、C

【解析】

氫氧化鈉為強電解質，一水合氨為弱電解質，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導電性要比一水合氨的導電性要

強，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水。

【詳解】

A.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強堿，c(OH-)=0.1mol/L,貝！Jc(H+)=lxlO13moi/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A錯誤；

B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點對應的溶液溶質為氯化錢，呈酸

性，說明中性點在c點向b點間的某點，c點到e點溶液的酸性越來越強，故B錯誤；

C.c點表示溶質是氯化鐵，溶液中存在質子守恒式：C(H+)=C(OH)+C(NH3-H2O),故C正確；

D.由圖像知，曲線1導電性較弱，說明曲線1對應的溶液為弱電解質溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化

鈉溶液，c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應生成氯化錢，水解程度最大，故此點對應的溶液中水的電離程度最大，故D

錯誤；

故選C。

【點睛】

正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質為解答關鍵，然后根據(jù)橫坐標加入HC1的量可以判斷各點相應的溶質情況，根據(jù)

溶質分析溶液的酸堿性、水的電離程度。

9、C

【解析】

A.電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應該用石墨作陽極，故A

錯誤；

B.稀釋O.lmol/LNa2c03溶液，促進碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯誤；

C.金屬活動順序表中單質的還原性越強，對應的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強，

根據(jù)三價鐵離子與銅的反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由強制弱可判斷三價鐵氧化性比銅離子的氧化性強，即相同條件

下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次減弱，故C正確；

D.溫度升高，增加了反應體系中活化分子百分數(shù)，反應速率加快，但反應的活化能不變，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意電解飽和食鹽水應該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應該選用惰性材料作電極。

10、C

【解析】

A.Cu和濃硫酸反應需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應，故A錯誤；

B.二氧化硫比空氣密度大，應該采用向上排空氣法收集，即導管采用長進短出的方式，故B錯誤；

C.反應后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應后溶液沿著燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法

合理，故C正確；

D.固液分離操作是過濾，但過濾時需要用玻璃棒引流，故D錯誤；

故答案為C?

11、C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，應分別為H、A1元素，由這四種元

素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物

且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3（）4,由轉化關系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為Hz,戊為Al、己為AI2O3,則

對應X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素。

【詳解】

A.丙為Fe3（）4,不是兩性氧化物，故A錯誤；

B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期皿族，故B錯誤；

C.由金屬活動順序可知Fe的金屬性比A1弱，故C正確；

D.常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握物質的性質、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，

注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。

12、A

【解析】

A正確；

B、結構簡式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結構簡式應該是CH2=CH2,B錯誤；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6,C錯誤；

H2H1H2H

D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結構簡式為：Cf其鏈節(jié)應該是CC,D錯誤；

CH

3CH3

故選Ao

【點睛】

①A選項是一個?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實際情況；②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定，考生需要在平時的學習中記憶各類有機物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律。

13、B

【解析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxl(Fi3mol.L-i的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析。

【詳解】

①在酸性環(huán)境下S2-不能大量共存，錯誤；

②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存，錯誤；

③Na+、CF,Nth，SO42-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯誤；

⑤K+、Ba2+、CF,NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

答案選B。

【點睛】

本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;

離子能夠發(fā)生離子反應而不能大量共存，生成弱電解質而不能大量共存是?？键c，需要正確快速判斷。

14、C

【解析】

A、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；

B、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；

C、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速

率逐漸增大，逆反應速率逐漸減小，D錯誤；

故選C。

15、C

【解析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，原溶液可能含S（V-

或C「，故A錯誤；

B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO3?-,或

HCO3-或HSO3-,故B錯誤；

C、加HC1時有氣體產(chǎn)生，加BaCL時有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有S（V-和SCh?、Na2sO3樣品已部分被氧化，故C正

確；

D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、CL等具有漂白性的氣體，故D錯誤。

答案選C。

【點晴】

解決本題的關鍵在于熟練掌握常見物質的檢驗方法，進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適

當?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應現(xiàn)象及結論判斷。物質檢驗應遵守“三個原則”，即一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣

味）、三實驗（加試劑）。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進行檢驗，重點掌握以下離子或物質的檢驗：Fe3+、Fe2\

322

NH4\Al\C「、SO4->SO32-、CO3-.HCO3-、NH3、C12、SO2等。

16、D

【解析】

由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：ZRuUleMZRu111,Y電極為原電池

的正極，電解質為L-和的混合物，L一在正極上得電子被還原，正極反應為13-+2&=31-，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖中信息可知，該電池將太陽能轉變?yōu)殡娔?，選項A正確；

B.由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，電池工作時，X極電勢低于Y極電勢，選項B正確；

C.電池工作時，在電解質溶液中Run再生的反應為：ZRum+BI^ZRuU+N,選項C正確；

D.Y電極為原電池的正極，電解質為L-和r的混合物，L-在正極上得電子被還原，正極反應為b+2e-=3r,電路中每

通過2moi電子生成3moi「，但電解質中又發(fā)生反應2Rum+3「=2RuU+IJ,使溶液中「濃度基本保持不變，選項D錯誤。

答案選D。

17、A

【解析】

A.鐵與FeCL反應生成氯化亞鐵，為+2價鐵，故A正確；

B.鐵與過量的硝酸反應生成三價鐵離子，與少量的硝酸反應生成二價鐵離子，所以不一定變?yōu)?2價鐵，故B錯誤；

C.鐵與氯氣反應只生成FeCb,為+3價鐵，故C錯誤；

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價鐵，故D錯誤；

故選：Ao

18、B

【解析】

A.1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵，所以相同壓強下H2O的

沸點高于HF的沸點，故A不選；

B.NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3-BF3,與氫鍵無關，故B選；

C.羊毛主要成分是蛋白質，蛋白質分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質的螺旋結構，所以羊毛制品水洗再曬

干后變形，故C不選；

D.CH3coe%中O原子電負性很大且含孤電子對，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選;

故答案為B?

19、A

【解析】

①Cu(s)+2H+(aq尸Cu2+(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

?2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

③H2(g)+~O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①+；X②+③，整理可得：Cu(s)+H2(h⑴+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H20(l)AH=-319.68kJ/mol,故合理選

項是Ao

20、C

【解析】

A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實際存在的氨分子一定少于O.lmoLA項錯誤；

B.四氯化碳在標況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，B項錯誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為CH2,因此14g混合物相當于Imol的CH2,自然含有NA個碳原子，C項正確;

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是22.4L/mol,因此無法根據(jù)氫氣的體積進行計算，D項錯誤；

答案選C。

21、D

【解析】

A.“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常

溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應；

D.物質在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質，進行物質分離。

【詳解】

A.“三月打雷麥谷堆”(雷雨肥莊稼)的反應過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣

體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N2+2Ch?_2NO,2NO+O2=2NO2,故A錯誤；

B.火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應有關，沒有生成新物質，是物理變化，故B錯誤；

C.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故C錯誤。

D.屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；

【點睛】

本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，解題關鍵：夠熟悉物質的性質并用化學知識解釋化學現(xiàn)象。易錯點C,學生對對

釀酒的原理不熟悉。

22、D

【解析】

A.放電時，利用原電池原理，Zn作負極，失去電子，Zn025V2。5與1^0得到電子，放電時是溶液中的Zi?+與插層結

合，故A錯誤；

B.根據(jù)反應方程式，放電時，負極的鋅板失去電子變成鋅離子進入溶液中，然后與正極結合，所以溶液中的鋅離子濃

度是不變的，故B錯誤；

C.充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質溶液，故C錯誤；

2+

D.充電時，陽極失電子，電極反應為：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5-yH2O+xZn,故D

正確；

故選D。

【點睛】

已知總反應書寫電極反應時，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發(fā)生氧化反應；總反應減去陽極

的反應即可得到陰極的電極反應。

二、非選擇題(共84分)

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