2024-2025學年新教材高中化學第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末測評含解析新人教版必修1

PAGE9-章末綜合測評(四)一、選擇題1．13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)13C、A．13C與15B．13C與14C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同C[13C與15N的中子數(shù)分別為7和8，A錯誤；13C與14C的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，核外電子排布相同，B錯誤；15N與142．醫(yī)學探討證明，放射性eq\o\al(135,53)I可以用來治療腫瘤。下列有關(guān)eq\o\al(135,53)I敘述正確的是()A．eq\o\al(135,53)I是碘的一種同素異形體B．eq\o\al(135,53)I是一種新發(fā)覺的元素C．eq\o\al(135,53)I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族D．eq\o\al(135,53)I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29D[eq\o\al(135,53)I是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為135的碘原子，在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族，B、C項錯誤；同素異形體探討的對象是單質(zhì)，且eq\o\al(135,53)I與碘質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，應互為同位素，A項錯誤；eq\o\al(135,53)I核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為(135－53)－53＝29，D項正確。]3．聯(lián)合國將2024年定為“國際化學元素周期表年”，以紀念元素周期表發(fā)覺150周年。下列說法不正確的是()A．第一張元素周期表的制作者是門捷列夫，他將元素依據(jù)相對原子質(zhì)量由小到大排列B．第118號元素是一種人工合成元素C．人們依據(jù)元素周期表和元素周期律學問，在金屬和非金屬的分界處找尋催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．門捷列夫曾經(jīng)預言了“類鋁”元素的存在，后來化學家發(fā)覺了它，這種元素是鎵[答案]C4．下列有關(guān)化學用語的表示正確的是()C[是Ne的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A錯誤；質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為53＋78＝131，表示為eq\o\al(131,)53I，B錯誤；H2O2是共價化合物，其電子式為，D錯誤。]5．粒子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖：，下列推斷正確的是()A．它們都帶有電荷B．它們原子的核外電子數(shù)相同C．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．它們表示同一種元素C[分析比較三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示氖原子，A錯誤；它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，所以它們的元素種類不同，它們原子的核外電子數(shù)也不相同，故B、D錯誤；它們的最外層電子數(shù)都是8個，所以它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確。]6．依據(jù)下列說法來推斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是()A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強弱B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應的猛烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失去電子數(shù)的多少D[A．鹵素元素中，單質(zhì)氧化性越弱，對應元素的非金屬性越弱，可依據(jù)Cl2、Br2、I2的氧化性強弱推斷鹵素的非金屬性強弱，故A正確；B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，可依據(jù)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性推斷元素非金屬性強弱，故B正確；C．金屬單質(zhì)與水反應越猛烈，對應元素金屬性越強，可依據(jù)堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應的猛烈程度推斷元素金屬性強弱，故C正確；D．金屬性強弱與失去電子的實力有關(guān)，與失去電子數(shù)目無關(guān)，不能依據(jù)1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子數(shù)的多少推斷金屬性強弱，故D錯誤。]7．已知某原子最外層有7個電子，推想下列選項不正確的是()A．單質(zhì)有氧化性B．最高正價確定為＋7價C．是非金屬元素D．同周期元素中原子半徑最小B[某原子的最外層有7個電子，說明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)具有強氧化性，故A說法正確；F沒有正價，故B說法錯誤；第ⅦA族為非金屬元素，故C說法正確；同周期從左向右原子半徑慢慢減小(稀有氣體除外)，因此鹵族元素的原子半徑是同周期中最小的，故D說法正確。]8．短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是()A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定D．b元素的最高化合價為＋7價C[依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷a為氦元素，b為氟元素，c為硫元素。a為氦元素，為稀有氣體元素，很不活潑，A錯誤；c為硫元素，其最高價氧化物的水化物是H2SO4，為強酸，B錯誤；氟元素為非金屬性最強的元素，它的氫化物很穩(wěn)定，C正確；氟元素沒有正價，D錯誤。]9．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學用語的說法正確的是()A．BF3、CCl4中全部原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．18gH2O和D2O的中子數(shù)都為10NAC．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAD．氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C[BF3中B原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；18gH2O和D2O的中子數(shù)分別是8NA、eq\f(18,20)×10NA＝9NA，B項錯誤；78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，C項正確；氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，D項錯誤。]10．下列說法正確的是()A．HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸取的熱量用于克服碘原子間的作用力C．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵D[HCl屬于共價化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，故A錯誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價鍵，故B錯誤；He為單原子分子，不存在共價鍵，故C錯誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰、陽離子間的離子鍵斷裂，既破壞了離子鍵也破壞了共價鍵，故D正確。]11．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是()A．H2＋CuOeq\o(=,\s\up10(△))Cu＋H2OB．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點燃))2HClD．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O[答案]B12．下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價B．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素屬于過渡元素B[主族元素原子最外層電子數(shù)＝主族元素最高化合價(O、F除外)，A項錯誤；同主族元素從上到下，元素非金屬性慢慢減弱，其對應單質(zhì)的氧化性慢慢減弱，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，B項正確；在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，C項錯誤；過渡元素是元素周期表中從第ⅢB～ⅡB族的元素，D項錯誤。]13．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是()A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2OA[A中各物質(zhì)只存在共價鍵，正確；B中HCl中為共價鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，錯誤；C中Na2O2中為共價鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價鍵，錯誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價鍵，錯誤。]14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第ⅠA族元素，W是同周期非金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．單質(zhì)的還原性：X>ZB．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．Y、Z組成的化合物中確定含有離子鍵D．W的氧化物的水化物確定是強酸C[短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是第ⅠA族元素，W是同周期非金屬性最強的元素，則Z為Na，W為Cl(W不能為F，若為F，X、Y、Z、W原子序數(shù)之和不行能為42)；因X、Y、Z、W原子序數(shù)之和為42，則X和Y原子序數(shù)之和為42－11－17＝14，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，則X為C，Y為O。A．X的單質(zhì)是C，Z的單質(zhì)是Na，還原性Na>C，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)，故B錯誤；C．Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物，確定含有離子鍵，故C正確；D．氯的氧化物的水化物有多種，若為HClO，則為弱酸，故D錯誤。]15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)覺的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A．元素X、W的簡潔陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B[短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，X為氧元素；Y是迄今發(fā)覺的非金屬性最強的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于第ⅠA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。]16．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是()A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的酸性強，說明Z的非金屬性比W的強B．離子半徑大小；Z>Y>XC．X和Y形成的化合物為離子化合物且陽離子和陰離子的個數(shù)之比為2∶1D．W元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的高C[W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，W應位于其次周期，最外層電子數(shù)為4，W為C元素，若W為S，X、Y、Z不行能均為短周期主族元素；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為O元素、Y為Na元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，Z的原子序數(shù)為6＋11＝17，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Na、Z為Cl。鹽酸為無氧酸，不能用鹽酸和碳酸的酸性比較C、Cl的非金屬性強弱，故A錯誤；電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大?。篫>X>Y，故B錯誤；由Y、X兩種元素組成的常見離子化合物為Na2O或Na2O2，其陽離子與陰離子個數(shù)比均為2∶1，故C正確；氧的非金屬性大于碳，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一樣，則氫化物熱穩(wěn)定性X>W，故D錯誤。]17．短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是()A．原子半徑：W>X>Z>YB．熱穩(wěn)定性：H2Y>HZC．離子半徑：W2＋>Y2－D．堿性：XOH>W(OH)2D[核外電子排布相同，依據(jù)所帶電荷數(shù)確定元素在周期表中的或許位置為。A錯，同周期元素的原子半徑自左向右減小，同主族元素的原子半徑自上而下增大，故原子半徑的大小依次為X>W>Y>Z；B錯，熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強對應氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增加，穩(wěn)定性HZ>H2Y；C錯，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑W2＋<Y2－；D對，同周期自左向右元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故堿性XOH>W(OH)2。]18．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的依次是()A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜AC[同周期元素從左到右，元素的金屬性慢慢減弱，其對應堿的堿性慢慢減弱，原子序數(shù)B＜A；同周期元素從左到右，元素的非金屬性慢慢增加，其對應最高價氧化物的水化物的酸性慢慢增加，原子序數(shù)C＞D；同周期元素自左至右，原子半徑慢慢減小，E的原子序數(shù)最大，故五種元素的原子序數(shù)為B＜A＜D＜C＜E。]19.2024年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W＜XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿D[由題意，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，可推出W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P。A項，依據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：W<X，正確；B項，常溫常壓下，硅單質(zhì)為固態(tài)，正確；C項，同一主族由下到上簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性慢慢增加，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，正確；D項，X的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，錯誤。]20．前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且處于四個不同的周期和四個不同的主族。A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素中的兩種或三種元素組成的化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是()A．簡潔離子半徑：Z>YB．反應①中只有離子鍵斷裂C．反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理D．丁和戊中的化學鍵類型全部相同C[前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且處于四個不同的周期和四個不同的主族，則W為H、Z為Ca元素，X、Y分別位于其次、第三周期。常溫下乙為液體，應為H2O，則X為O，Y只能為Al、Si、P、Cl中的一種，A為Y元素組成的單質(zhì)，且可以和丙反應生成三種物質(zhì)，則A為Cl2，Y為Cl，甲為CaO，丙為Ca(OH)2，丁、戊為CaCl2、Ca(ClO)2中的一種。Ca2＋和Cl－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Ca2＋<Cl－，A項錯誤；反應①為CaO與H2O的反應，CaO中的離子鍵和H2O中的共價鍵斷裂，B項錯誤；反應②為Ca(OH)2與Cl2的反應，該反應是工業(yè)上制備漂白粉的反應原理，C項正確；CaCl2中只含有離子鍵，而Ca(ClO)2中除了含有離子鍵，還含有共價鍵，D項錯誤。]二、非選擇題21．如圖是部分元素在元素周期表中位置，依據(jù)下列要求回答問題：(1)下列關(guān)于eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts的說法中不正確的是________(填序號，下同)。A．117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5B．eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts互為同位素C．eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示兩種原子、兩種元素D．上述元素都位于長周期中(2)依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知，117號元素在周期表中的位置是________。A．第七周期第ⅣA族B．第七周期第ⅦA族C．第六周期第ⅣA族D．第六周期第ⅦA族(3)117號元素Ts屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”)，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________(填“強”或“弱”)；它的最高價氧化物的化學式為________。(4)下列關(guān)于上述元素及其化合物的推斷正確的是________。A．eq\o\al(131,53)I、eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學變更B．he3分子和ha3分子結(jié)構(gòu)相同C．j元素與d元素組成化合物的顏色相同D．加碘食鹽中“碘”不是碘eq\o\al(131,53)I[解析](1)117號元素的兩種核素所占百分率未知且不愿定只有兩種核素，所以，無法計算它的相對原子質(zhì)量，A選項錯誤；eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts是同種元素的兩種原子(核素)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B選項正確；eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，屬于兩種不同的元素，C選項正確；上述鈣元素的原子序數(shù)最小，且位于第四周期，其他元素確定位于長周期中，D選項正確。(2)依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)和0族元素的原子序數(shù)與周期數(shù)關(guān)系可知：第七周期0族元素為118號元素，所以117號元素位于周期表第七周期第ⅦA族。(3)依據(jù)元素周期表知，它是非金屬元素，由周期表知，同主族從上至下元素非金屬性慢慢減弱，Ts非金屬性比At的弱，氫化物穩(wěn)定性較弱。Ts最高化合價為＋7。(4)一種元素變成另一種元素，屬于物理變更，化學變更指原子核沒有變更，A選項錯誤；PH3和PF3分子構(gòu)型都是三角錐形，B選項正確；氧化銅呈黑色，氧化亞銅呈紅色，C選項錯誤；eq\o\al(131,53)I是放射性碘，對人體有害，D選項正確。[答案](1)A(2)B(3)非金屬元素弱Ts2O7(4)BD22．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變更規(guī)律。(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是__________________。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。試驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計試驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的試驗現(xiàn)象為______________________________________________________________________________________________________________，離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。[解析](1)儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸。(2)高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與Na2S溶液反應置換出淡黃色的硫單質(zhì)，可證明氯的非金屬性大于硫的；反應的離子方程式為Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，可利用最高價氧化物的水化物酸性強弱推斷。[答案](1)分液漏斗防倒吸(2)濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成