廣東省惠州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

PAGE16-廣東省惠州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量：He-4C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Mg-24Si-28Fe-56一、本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題意。1.對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)覺(jué)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A.拉瓦錫 B.阿伏加德羅 C.門(mén)捷列夫 D.道爾頓【答案】C【解析】【詳解】A.拉瓦錫用定量化學(xué)試驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說(shuō)，確定了空氣的組成，故A錯(cuò)誤；B.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子概念，故B錯(cuò)誤；C.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)覺(jué)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和探討變得有規(guī)律可循，故C正確；D.英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤；故選C。2.欲將溶液中的Al3+沉淀完全，最合適的試劑是()A.NaOH溶液 B.氨水 C.Na2SO4溶液 D.NaCl溶液【答案】B【解析】【詳解】A．由于氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，和Al3+反應(yīng)時(shí)，生成的氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，故鋁離子難以恰好完全反應(yīng)，故A不是最合適的試劑；B．氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因?yàn)锳l(OH)3不溶于弱堿氨氣溶液，B正確；C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液與Al3+不反應(yīng)，故CD不合適；答案選B。3.下列單質(zhì)既能跟氯氣干脆反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同的是()A.Al B.Cu C.Fe D.Zn【答案】C【解析】【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，稀鹽酸具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，且稀鹽酸只和金屬活動(dòng)性依次表中H之前的金屬反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反應(yīng)都生成AlCl3，故A不符合題意；B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故B不符合題意；C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反應(yīng)分別生成FeCl3和FeCl2，故C符合題意；D．Zn與Cl2反應(yīng)生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反應(yīng)都生成ZnCl2，故D不符合題意；答案為C。4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是（）A.Al B.Al2O3 C.NaHCO3 D.Al(OH)3【答案】B【解析】【分析】氧化物：兩種元素，其中一種元素是氧元素化合物?！驹斀狻克姆N物質(zhì)均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由氧化物定義可知，只有B選項(xiàng)Al2O3屬于氧化物，故B正確；答案選B。5.銅在肯定條件下也會(huì)生銹，其主要成分是銅綠，化學(xué)式為Cu2(OH)nCO3，式中n等于A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】依據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知n＝2，答案選B。6.用于制造原子彈，該原子含有()A.質(zhì)子數(shù)235 B.電子數(shù)92 C.中子數(shù)235 D.質(zhì)量數(shù)是143【答案】B【解析】【詳解】原子符號(hào)的左上角表示原子的質(zhì)量數(shù)，左下角表示原子的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，則的質(zhì)量數(shù)為235，質(zhì)子數(shù)為92，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，依據(jù)以上分析，答案選B。7.下列選項(xiàng)中，表示IIA族某元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是()A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)元素周期周期表的排布規(guī)律，將最外層電子數(shù)相同的原子排成一列；IIA族原子的核外電子結(jié)構(gòu)中其最外層電子數(shù)為2，D符合題意；答案選D。8.下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.自然界中存在大量硅單質(zhì) B.硅酸鹽廣泛用于光纖通訊C.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 D.高純硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料【答案】D【解析】【詳解】A．自然界中的硅大多以化合物的形式存在，故A錯(cuò)誤；B．光纖的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C．石英制品的主要成分是二氧化硅，鹽酸不與二氧化硅反應(yīng)，故不用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，C錯(cuò)誤；D．硅位于金屬與非金屬的分界線，可用作半導(dǎo)體材料，D正確；答案選D。9.食品檢驗(yàn)是保證食品平安的重要措施，下列不屬于食品平安檢測(cè)指標(biāo)的是()A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量C.亞硝酸鹽的含量 D.甲醛的含量【答案】A【解析】【詳解】A、淀粉是多糖，為人體供應(yīng)能量，不屬于平安檢測(cè)指標(biāo)，故A不需檢測(cè)；B、二氧化硫有毒，對(duì)人體有害，屬于食品平安檢測(cè)指標(biāo)，故B需檢測(cè)；C、亞硝酸鈉雖然外觀極像食鹽，但它有致癌作用，對(duì)人體有害，屬于食品平安檢測(cè)指標(biāo)，故C需檢測(cè)；D、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對(duì)人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故D需檢測(cè)。答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)生活，也必需服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類(lèi)生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)學(xué)問(wèn)也是重要的熱點(diǎn)之一，學(xué)習(xí)理論學(xué)問(wèn)要聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際。10.下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素能夠形成離子化合物的是()A.11與17 B.1與8 C.14與8 D.6與8【答案】A【解析】【詳解】A．原子序數(shù)為11和17的元素分別為Na和Cl元素，形成的化合物NaCl為離子化合物，故A符合題意；B．原子序數(shù)為1和8的元素分別為H和O元素，形成的化合物H2O或H2O2均為為共價(jià)化合物，故B不符合題意；C．原子序數(shù)為14和8的元素分別為Si和O元素，形成的化合物SiO2為共價(jià)化合物，故C不符合題意；D．原子序數(shù)為6和8的元素分別為C和O元素，形成的化合物CO或CO2均為共價(jià)化合物，故D不符合題意；答案選A。11.下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是()A.C2H6和C5H12屬于同系物B.的一氯代物只有1種C.可以運(yùn)用乙醇將碘水中的碘萃取出來(lái)D.包裝食品的保鮮膜可以選用聚乙烯材質(zhì)的保鮮膜【答案】C【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)相像，類(lèi)別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，C2H6和C5H12均屬于烷烴，二者結(jié)構(gòu)相像，分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故A正確；B．有機(jī)物中只有一種環(huán)境的氫原子，則其一氯代物只有1種，故B正確；C．碘水中的碘更易溶于乙醇，但乙醇與水互溶，二者不能分層，無(wú)法運(yùn)用萃取分液分別，故C錯(cuò)誤；D．聚乙烯無(wú)毒，且性質(zhì)較為穩(wěn)定，一般不與食品發(fā)生反應(yīng)，則包裝食品的保鮮膜可以選用聚乙烯材質(zhì)的保鮮膜，聚氯乙烯有毒，不能運(yùn)用聚氯乙烯材質(zhì)的塑料做食品的保鮮膜，故D正確；答案選C。12.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是()A.酸性：H3PO4＞H2SO4 B.堿性：KOH＞NaOHC.穩(wěn)定性：H2S＞H2O D.氧化性：Br2＞Cl2【答案】B【解析】【詳解】A．同周期元素，從左到右，非金屬性依次增加，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，P、S元素屬于同周期元素，原子序數(shù)P＜S，非金屬性P＜S，則酸性：H3PO4＜H2SO4，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增加，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，K、Na元素屬于同主族元素，原子序數(shù)K＞Na，金屬性K＞Na，則堿性：KOH＞NaOH，故B正確；C．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，非金屬性越弱，其對(duì)應(yīng)的氫化物越不穩(wěn)定，O、S元素屬于同主族元素，原子序數(shù)S＞O，非金屬性O(shè)＞S，則氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，非金屬性越弱，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越弱，Cl、Br元素屬于同主族元素，原子序數(shù)Br＞Cl，非金屬性Cl＞Br，則氧化性：Cl2＞Br2，故D錯(cuò)誤；答案為B。13.下列物質(zhì)不屬于高分子的是()A.三聚氰胺(分子式為C3H6N6) B.聚乙烯 C.淀粉 D.纖維素【答案】A【解析】【分析】高分子一般指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)一萬(wàn)到幾百萬(wàn)的化合物?！驹斀狻緼．三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，為小分子化合物，A符合題意；B．聚乙烯，由小分子CH2=CH2經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)得到，其相對(duì)分子質(zhì)量大于一萬(wàn)，高分子化合物，B不符合題意；C．淀粉是自然高分子化合物，表達(dá)式為(C6H10O5)n，其相對(duì)分子質(zhì)量大于一萬(wàn)，C不符合題意；D．纖維素是自然高分子化合物，表達(dá)式為(C6H10O5)n，其相對(duì)分子質(zhì)量大于一萬(wàn)，D不符合題意；答案選A。14.室溫下單質(zhì)碘為固體，單質(zhì)氯為氣體。盡管兩者存在的狀態(tài)不同，但兩者（）A.均含離子鍵 B.都含離子鍵和共價(jià)鍵C.均含共價(jià)鍵 D.均可與H2形成離子化合物【答案】C【解析】【詳解】單質(zhì)碘、單質(zhì)氯均為非金屬單質(zhì)，均為雙原子分子，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，均可與H2化合形成共價(jià)化合物，不能與氫氣形成離子化合物。綜上所述，C選項(xiàng)符合題意，故選C。15.《黃帝內(nèi)經(jīng)》說(shuō):“五谷為養(yǎng)，五果為助，五為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂等養(yǎng)分物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是()A.淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖B.葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性C.自然油脂沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．淀粉水解最終產(chǎn)物為單糖，即葡萄糖，故A正確，不選；B．-CHO能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅，葡萄糖中含有醛基，所以能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅，體現(xiàn)還原性，故B正確，不選；C．自然油脂為混合物，沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)，故C正確，不選；D．淀粉和纖維素的分子式均可表示為(C6H10O5)n，但聚合度n不同，所以分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤，符合題意；答案為D。16.鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以實(shí)行的措施是（）A.降低溫度 B.加入適量的水C.加入少量CuSO4溶液 D.加入濃度較大的鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，故A不行以實(shí)行；B．加水稀釋?zhuān)瑵舛冉档?，反?yīng)速率減緩，故B不行以實(shí)行；C．鋁把銅置換出來(lái)，形成原電池，雖然加快反應(yīng)速率，但消耗鋁的量，氫氣總量削減，故C不行以實(shí)行；D．鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，鋁的量不變，氫氣的量不變，故D可以實(shí)行。本題選D。。17.對(duì)于第三周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是：A.原子半徑漸漸減小 B.電子層數(shù)漸漸增多C.最高正化合價(jià)漸漸增大 D.元素的非金屬性漸漸增加【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、第三周期從左到右的主族元素，原子半徑漸漸減小，A正確；B、第三周期從左到右的主族元素，電子層數(shù)一樣多，都是3層，B錯(cuò)誤；C、第三周期從左到右的主族元素，最高正化合價(jià)漸漸增大，C正確；D、第三周期從左到右的主族元素，元素的非金屬性漸漸增加，D正確，答案選B。18.下列說(shuō)法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中肯定伴隨能量變更B.S在純氧中燃燒是將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大，其越穩(wěn)定D.放熱反應(yīng)有時(shí)須要加熱才能發(fā)生【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)變更是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變更，故A說(shuō)法正確；B．S在純氧中燃燒時(shí)產(chǎn)生熱和光，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，則物質(zhì)越穩(wěn)定，故C說(shuō)法正確；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)，故D說(shuō)法正確；答案為B。19.在肯定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是A.正、逆反應(yīng)速率都等于零 B.HI、H2、I2的濃度相等C.HI、H2、I2在容器中共存 D.HI、H2、I2的濃度均不再變更【答案】D【解析】【分析】在肯定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變更的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變更，但不肯定相等，B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有得到平衡時(shí)HI、H2、I2在容器中也同時(shí)共存，C錯(cuò)誤；D．HI、H2、I2的濃度均不再變更時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選D。20.陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱(chēng)的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學(xué)式為X3N4。已知X為第三周期元素且原子最外層有4個(gè)電子，則X元素為（）A.C B.Al C.O D.Si【答案】D【解析】【詳解】X為第三周期元素且原子最外層有4個(gè)電子，這說(shuō)明X位于第三周期第ⅣA族，則X元素為Si，答案選D。二、選擇題：共5小題，每小題3分，每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題意。21.已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)推斷不正確的是()A.該有機(jī)物分子式為C5H8O5B.1mol該有機(jī)物可以消耗2molNaOHC.該有機(jī)物能使紫色石蕊變紅D.該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．將有機(jī)物的鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，其分子式為C5H6O5，A錯(cuò)誤，符合題意；B．該物質(zhì)中的分子中含有2個(gè)－COOH，其可以NaOH反應(yīng)，因此1mol該有機(jī)物可以消耗2molNaOH，B正確，不選；C．該物質(zhì)含有羧基，具有酸性，能夠使石蕊試液變紅，C正確，不選；D．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、且含有羥基(與其相連的C原子上有H原子)，均能夠被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，D正確，不選；答案選A。22.銅—鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是()A.鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從鋅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅電極C.銅電極上的反應(yīng)為Cu2＋＋2e-＝CuD.溶液中的陽(yáng)離子向銅電極移動(dòng)【答案】A【解析】【詳解】A．該電池是原電池，鋅比銅活潑，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，則電子從鋅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅電極，B正確；C．銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e-＝Cu，C正確；D．負(fù)極有陽(yáng)離子產(chǎn)生，故陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，D正確；答案選A。23.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法中正確的是（Mg-24H-1O-16）A.18gH2O含有的電子數(shù)8NAB.常溫常壓下，1L0.2mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NAD.2.4g的Mg粉與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】【分析】

【詳解】A.18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)10NA，故A錯(cuò)誤；B.1L0.2mol/LMgCl2溶液中含有0.2mol氯化鎂，0.2mol氯化鎂中含有0.4mol氯離子，含Cl-數(shù)為0.4NA，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，失去0.2mol電子，反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D。24.在密閉容器中有如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)?2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在肯定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度(單位mol·L-1)可能是()A.X2為0.2 B.Y2為0.2 C.Z為0.3 D.Z為0.4【答案】C【解析】【分析】可逆反應(yīng)有肯定的限度，反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不行能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物?！驹斀狻恳阎猉2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，若將Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，由X2(g)+Y2(g)?2Z(g)可知，生成的X2和Y2均為0.1mol/L，則到達(dá)平衡后c(X2)＜0.2mol/L，c(Y2)＜0.4mol/L；若將X2完全轉(zhuǎn)化為Z，由X2(g)+Y2(g)?2Z(g)可知，則可生成Z0.2mol，則達(dá)到平衡后c(Z)＜0.4mol/L，消耗Y2小于0.1mol/L，則c(Y2)＞0.2mol/L，綜合所述，Z可能為0.3mol/L，答案為C。25.有一粗鋁合金含硅和鐵兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量粗鋁分別與足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出等量的H2，則該合金中硅和鐵的關(guān)系為()A.物質(zhì)的量之比為1:3 B.質(zhì)量之比為1:3C.物質(zhì)的量之比為1:2 D.質(zhì)量之比為1:2【答案】C【解析】【分析】粗鋁條投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，鹽酸足量，F(xiàn)e、Al完全反應(yīng)；粗鋁條投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由于氫氧化鈉溶液足量，Al、Si完全反應(yīng)，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液溶液產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，兩過(guò)程產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣等于Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣，結(jié)合方程式計(jì)算推斷?！驹斀狻坑煞磻?yīng)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，相同物質(zhì)的量的Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氫氣相同，若都生成2molH2，則n(Fe)=2mol，n(Si)=1mol則Si與Fe的物質(zhì)的量之比為n(Si)：n(Fe)=1：2，質(zhì)量之比為m(Si)：m(Fe)=1mol×28g/mol：2mol×56g/mol=1：4，故C正確；答案為C。其次部分(非選擇題，共45分)三、非選擇題：本大題包括4小題，共45分。26.下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)欲除去⑥中的雜質(zhì)⑦，用離子方程式表示除雜過(guò)程_________；反應(yīng)后的分別提純方法是___________。(2)10種元素中，最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素有________種(填數(shù)字)；②③④中非金屬性最強(qiáng)的元素為_(kāi)_______(寫(xiě)元素符號(hào))。(3)⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。(4)⑩單質(zhì)可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____(填化學(xué)式)，它屬于___________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(5)①④兩種元素的原子能形成原子數(shù)目比為2：1的共價(jià)化合物，它的電子式為_(kāi)__________。(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，其簡(jiǎn)潔試驗(yàn)方案可以是__________?！敬鸢浮?1).2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2).過(guò)濾(3).3(4).O(5).NaOH(6).Ca(ClO)2(7).離子化合物(8).(9).將氧氣通入氫硫酸溶液中，一段時(shí)間后，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則說(shuō)明非金屬性：氧大于硫【解析】【分析】依據(jù)表格信息可知，①是H；②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）要除去鎂中的鋁，可用強(qiáng)堿溶液，鋁是兩性物質(zhì)，可溶于強(qiáng)堿，發(fā)生的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；采納過(guò)濾得方法，得到的濾渣是鎂；（2）最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素位于其次周期，該10種元素中C、N、O符合題意，故有3種；②③④位于同周期，月靠右，非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性最強(qiáng)的元素為O；（3）⑤⑥⑦位于同周期，越靠近左側(cè)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的是NaOH；（4）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；屬于離子化合物；（5）①④兩種元素的原子能形成原子數(shù)目比為2：1的共價(jià)化合物是水，其電子式為：；（6）非金屬性強(qiáng)的元素形成的單質(zhì)可從化合物中置換出較弱元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，故驗(yàn)證O和S的非金屬性可設(shè)計(jì)試驗(yàn)：將氧氣通入氫硫酸溶液中，一段時(shí)間后，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則說(shuō)明非金屬性：氧大于硫。27.某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變更的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)0-2分鐘期間X的平均反應(yīng)速率＝______mol/(L·min)。(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)在密閉容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)變更下列條件時(shí)，反應(yīng)速率可能會(huì)發(fā)生什么變更(選填“增大”、“減小”或“不變”)？①降低溫度___________；②恒容通入氦氣___________；③運(yùn)用合適的催化劑___________【答案】(1).0.075(2).30%(3).3X+Y?2Z(4).減小(5).不變(6).增大或減小【解析】【詳解】(1)0－2min期間，x的物質(zhì)的量從1mol降低到0.7mol，則x的平均反應(yīng)速率；(2)反應(yīng)從起先到平衡時(shí)，x的物質(zhì)的量從1mol降低到0.7mol，則x的轉(zhuǎn)化率；(3)在一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變更量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。從圖表可知，△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；(4)①降低溫度，分子能量降低，活化分子數(shù)減小，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞幾率降低，化學(xué)反應(yīng)速率減??；②恒容條件下,通入氦氣，各反應(yīng)物的濃度不變，有效碰撞幾率不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；③催化劑多數(shù)都是加快反應(yīng)速率，也有少部分是減慢反應(yīng)速率的，因此運(yùn)用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率可能增大或減小。28.已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的乙酸乙酯D，其合成路途如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)__________，B、C分子中官能團(tuán)名稱(chēng)是___________、___________。(2)E是一種常見(jiàn)的塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)肯定條件下，用1molB和1molC充分反應(yīng)，生成的D____1mol(填＞、＜或＝)。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：①__________，_________；④__________，_________?！敬鸢浮?1).乙烯(2).羥基(3).羧基(4).(5).＜(6).CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(7).加成反應(yīng)(8).CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O(9).取代(酯化)反應(yīng)【解析】【分析】依據(jù)圖示及題干信息可知，B是乙醇，A是乙烯，C是乙酸，D是乙酸乙酯，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是乙烯；B是乙醇，含官能團(tuán)：羥基；C是乙酸，含官能團(tuán)：羧基；(2)E是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物：聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(3)乙醇和乙酸生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，故肯定條件下，用1molB和1molC充分反應(yīng)，生成的D＜1mol；(4)反應(yīng)①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)④是乙醇