江西省上饒市廣信中學2025屆高考化學仿真考試試題

PAGEPAGE9江西省上饒市廣信中學2025屆高考化學仿真考試試題7．中華詩詞中蘊含著很多化學學問。下列關(guān)于詩詞的分析錯誤的是A．“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化銅B．“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡奇妙”中的“絲”不耐酸堿C．“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”能夠水解D．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質(zhì)8．Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在肯定條件下反應制得。下列敘述正確的是A．Y的分子式為C12H16O2B．可用FeCl3溶液鑒別X和YC．Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵D．1molX與4molH2完全加成所得產(chǎn)物分子中含2個手性碳原子9．科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖所示），其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=l，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>WB．氫化物的沸點：Y>X>Z>WC．X的氧化物的水化物是強酸D．Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用10、以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是A.過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學能B.過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C.過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分別等優(yōu)點11．下列試驗操作能達到試驗目的的是A．用裝置甲驗證NH3極易溶于水B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL，加水稀釋至20mL，配制1mol·L-1稀硫酸C．用pH試紙測量氯水的pHD．用裝置乙制取無水FeCl312．常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．HX、HY起始溶液體積相同B．均可用甲基橙作滴定指示劑C．pH相同的兩種酸溶液中：D．同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：13．復旦高校王永剛的探討團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時，N極發(fā)生還原反應B．充電時，Zn2+向M極移動C．放電時，每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量為260gD．充電時，N極的電極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+26．（15分）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應I：3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反應II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請回答有關(guān)問題。（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是。（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待視察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_____（填現(xiàn)象），停止滴人KOH溶液；然后（填操作），待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。（3）滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是。（4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還含有硫酸鋇和（填名稱）。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。（5）試驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下：幾種物質(zhì)的溶解度見下表：用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是。（6）某同學測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為（已知反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。27．（14分）含釩石煤（含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物）中的釩大部分是以V（Ⅲ）和V（Ⅳ）形式存在，由含釩石煤提釩的一種工藝流程如下所示：已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的協(xié)作物?；卮鹣铝袉栴}：（1）含釩石煤預制時加入復合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復合添加劑為。（2）下圖為“抽濾”試驗原理裝置圖，“抽濾”時抽氣泵的作用是；（3）已知酸浸液中被氧化成，其離子方程式為。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的、等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)整酸浸液pH的緣由是?！俺菱C”的離子反應方程式為?！办褵奔儍舻某菱C產(chǎn)物過程中，固體殘留率與溫度改變?nèi)鐖D所示。已知A點坐標為（260℃，85.47%），則A點對應物質(zhì)的化學式為，B點對應的物質(zhì)為，則B點坐標為。28．（14分）聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性，都有著廣泛的用途。（1）已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ·mol-1②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ·mol-1則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=。（2）已知反應N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，TC時，向VL恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關(guān)系如圖所示。①0~10min內(nèi)，用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=。②M點時，N2H4的轉(zhuǎn)化率為(精確到0.1)%。③T°C時，達到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此時平衡（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。（3）①次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下1.0mol·L-1的NaH2PO2溶液pH為8，則次磷酸的Ka=。②用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，當電路中流過3.8528×105庫侖電量時，制得次磷酸的物質(zhì)的量為（一個電子的電量為1.6×10-19庫侖，NA數(shù)值約為6.02×1023）。35．[化學——選修3]（15分）KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物，也可以與水中的雜質(zhì)如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應。試驗室常用Na2C2O4標準溶液標定未知濃度的KMnO4溶液，發(fā)生反應：5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。依據(jù)以上信息，完成下列問題：（1）按電子排布K位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為。（2）1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共價鍵數(shù)目為。（3）基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為。C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是。（4）同主族元素氧、硫、硒對應最簡潔氫化物的沸點：H2O>H2Se>H2S，緣由是__________。（5）β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密積累，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為_____________。②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個錳原子之間的距離為______pm，β-MnSe的密度ρ=______（列出表達式）g·cm-3。36．[化學——選修5]（15分）（除標注外每空2分）某愛好小組利用芳香族化合物A制取有機物F的合成路途如下：已知：回答下列問題：（1）A的分子式為；B→C的反應類型為。（1分）（2）足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應的化學方程式：。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路途中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式并用星號(*)標出手性碳：。（5）芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體，且M能發(fā)生銀鏡反應，則M的結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫且峰面積之比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式有（任寫一種）。（6）結(jié)合已知信息寫出用1－溴丙烷和苯為原料制備的合成路途（其他試劑任選）。__________________________________________________________________________。

上饒市廣信中學2025屆高三年級仿真高考化學答案7、A、8、B9、D10、B11、A12、D13、DZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒壓滴液漏斗（1分）無色打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫硫KClO3和I2反應時會產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境；89.88%28．-1038.7kJ?mol-10.06mo