考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)9

考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)9.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)9.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物。生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、

氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

2.難點(diǎn)聚焦

1.化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（v）之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）之

比。即均等于該化學(xué)方程式的“系數(shù)”之比。

2.化學(xué)方程式中各氣體在同溫同壓下的體積比，等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即等于

各氣體在化學(xué)方程式中的“系數(shù)”比。

3.遇到有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，經(jīng)常視情況將相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，一定濃度和體積的

溶液、氣體體積換算出它們的物質(zhì)的量，按化學(xué)計(jì)量數(shù)找出比例關(guān)系后入手運(yùn)算。

【知識(shí)要點(diǎn)】

1.化學(xué)方程式中有關(guān)量的關(guān)系

Wt4-of朝lap

化學(xué)計(jì)之比21112

粒子★之比21I.2

—__.

■ftlB3t2ml1Imdixmot

1lx214L

4a1A.w

由上可看出，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物

質(zhì)的量之比，等于氣體體積比（同狀況下），不等于

質(zhì)量之比。根據(jù)化學(xué)方程式列比例時(shí)應(yīng)遵循上述比例

關(guān)系。

2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)所列比例是否正確的判

斷依據(jù)是：“上、下單位要■致，左右單位要對(duì)應(yīng)”。

如：

3.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的一般格式

(1)設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(B)[或質(zhì)量m(B)],或氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V

(B)、或溶液體積V[B(aq)]Jo

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)在化學(xué)方程式有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面先寫出已知物和所求物的有關(guān)量的關(guān)系，再

代入已知量和所求量。

(4)寫出所求物質(zhì)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

(5)寫出解答和答案。

如：6.5gZn在與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？解：設(shè)產(chǎn)生

的體積為V()

答：產(chǎn)生的

4.規(guī)范用語(yǔ)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。

一表示的物質(zhì)的量

一表示方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)

一表示鹽酸的物質(zhì)的量濃度

一表示溶液的體積

一表本的體積

一表示混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一表示的質(zhì)量

在列比例及運(yùn)算過程中都應(yīng)帶單位。

3.例題精講

例1：在一定條件下，與足量的固體完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部收集起來只有

1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為()

(A)(B)

(C)(D)

選題角度：此題是物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

解析：

,全部轉(zhuǎn)化為，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

時(shí)，，其質(zhì)量為

,此氣體即使部分轉(zhuǎn)化為其他氧單質(zhì)(如)，其氣體質(zhì)量也不變，故

答案：B,選(B)。

點(diǎn)評(píng)：本題審題時(shí)要細(xì)心，特別注意“在一定條件下”幾個(gè)字，否則易將此氣體當(dāng)作純

氧氣，得出，而錯(cuò)選（A）。

例2：將一塊鐵片放入500mL,的溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出

的物質(zhì)的量濃度是（）鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g,反應(yīng)后溶液中

A.B.

C.D.

選題角度：考查挖掘關(guān)系量及縝密思維能力。

解題思路：以方程式挖掘新的關(guān)系量，先求反應(yīng)的

CuSO4+Fe=FeSO4+CuLm

Imol56g64g8g

x0.8g

z=0.Imol

剩余

答案：C

點(diǎn)評(píng)：差量法是化學(xué)計(jì)算中常用的一種方法。所謂差量法是指一個(gè)過程中某物質(zhì)始態(tài)量

與終態(tài)量的差值，它可以是質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、物質(zhì)的量濃度差、氣體的體積差。

例3：在托盤天平的兩盤，放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)

量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結(jié)果天平仍保持平衡的是

（）

A.0.5molNa和0.5molMg

B.0.ImolZn和0.ImolAl

C.和

D.和

選題角度：考查對(duì)溶液增重和天平平衡原理的掌握。

解題思路：以溶液增重計(jì)算為切入點(diǎn)，估算是十分重要的。

A.0.5molNa(11.5g)可制取0.25mol(0.5g)，溶液增重0.5molMg(12g)可制取

持平衡0.5mol（1g）,溶液增重，所以A可以保

B.0.ImolZn(6.5g)0.ImolAl(2.7g)分別制得

故天平不平衡

C.為0.lg,0.3g,溶液增重不同,

MgCO3+2HC1=MgCl2+H2O+CO2TLm（溶液質(zhì)量增加）

84g44g40g

8.4g4g

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CC^T（溶液質(zhì)量噌加）

84g44g4鬼

8.4g4g

C可以保持平衡

以此推理D不能平衡，選A、C

答案：A、C

例題4：

可表述為：和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化

□KOQ）+□HQ（濃1口KU□OQt+□1+□口

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____（填寫編號(hào)、多選倒扣）

①只有還原性②還原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol

(4)具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量的

倍。得到的電子數(shù)表示)是

選題角度：以陌生的化學(xué)反應(yīng)方程式，考查對(duì)于物質(zhì)性質(zhì)的判斷及利用新信息(消毒效

果)處理問題的能力。

解題思路：

(1)根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式

化合價(jià)瘴低1x2

II

2KC1O,+4阡1(濃)=2KC1O2f+C；2t+2HQ

化合價(jià)升高2xI

未知物化學(xué)式可用觀察法，由氫氧原子個(gè)數(shù)確定為

(2)根據(jù)生成知2moi顯酸性，2mol被氧化，顯還原性。

(3)產(chǎn)生轉(zhuǎn)移電子2mol,所以產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol

(4)每摩爾可得5moi電子，單位質(zhì)量得電子數(shù)，而每摩爾可得電子2mol,單位質(zhì)

量得電子數(shù)，二者比值為

答案：(1)2,4,2,2,1,

(2)①(3)0.2(4)2.63

例5：將0.04molKMn04固體加熱，一段時(shí)間后，收集到amol氣體，此時(shí)KMnO4的分解

率

2為x,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體(設(shè)Mn元素全

部以Mn

+存在于溶液中)。試填寫：

(1)a+b=(用x表示)。

(2)當(dāng)x=時(shí)，a+b取最小值，且最小值為.

(3)當(dāng)a+b=O.09時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為g。

選題角度：利用化學(xué)方程式，結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)解決化學(xué)問題。

解析：(1)參加分解反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為0.04xmol,剩余的KMnO4物質(zhì)的量為

0.04(1-x)mol,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。

△

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21

0.04xmol0.02xmol0.02xmol0.02xmol

2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5cbt+8H2O

0.04(1—x)mol0.1(1—x)mol

△

K2MnO4+8HCl^=2KCl+MnCl2+2cht+4H2O

0.02xmol0.04xmol

△

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2t+2H2O

0.02xmol0.02xmol

a+b=0.02x+0.1(1-x)+0.04x+0.02x=0.1-0.02x

(2)因?yàn)閤Wl,當(dāng)x=l,a+b有最小值，最小值為0.08。

(3)當(dāng)a+b=0.09時(shí),0.1-0.02x=0.09,解得x=0.5。

加熱后剩余固體的質(zhì)量=m(KMnO4)—m(02)=0.04molX158g/mol—

0.02X0.5molX32g/mol=6g?

答案：(1)a+b=O.1—0.02x；(2)當(dāng)x=l,a+b有最小值，最小值為0.08；(3)

6go

點(diǎn)評(píng)：將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計(jì)算和推理(結(jié)合化學(xué)知

識(shí))解決化學(xué)問題，這是化學(xué)計(jì)算題考查的重要能力之一。

例6：某化合物的化學(xué)式可表示為(x、y為正整數(shù))。為了確定x和y的值，取兩份

質(zhì)量均為0.2140g的該化合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。將份試樣溶于水，在硝酸存在的條件

下用溶液滴定(生成沉淀)，共消耗24.0mL0.100mol/L

的

NH,

溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的

溶液。試通過計(jì)算確定該化合物的化溶液。在另一份試樣中加入過量。吸收共消耗

24.0mL0.200mol/L

學(xué)式。(本題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H為1.00、N為14.0、C1為35.5、Co為

58.9)選題角度：此題有多種解法，訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維。

解析：從消耗

耗的物質(zhì)的量可得的物質(zhì)的量可得化合物中的物質(zhì)的量；由吸收和所消的物質(zhì)的

量，由試樣質(zhì)量減去的質(zhì)量可得鉆離子的質(zhì)量，除以鉆的相對(duì)原子質(zhì)量即得鉆離子的物

質(zhì)的量。以鉆離子的物質(zhì)的量為1，即可確定x和y。

,根據(jù)關(guān)系式

,得方程:

①

②

③

聯(lián)立①②③，解之得：,。

該化合物的化學(xué)式為

解法2：n表示物質(zhì)的量，。

根據(jù)題意列方程組:

解方程組得：該化合物的化學(xué)式為

解法3：n表示物質(zhì)的量。。

即：

該化合物化學(xué)式可寫成，由題意得:

解之得:

該化合物的化學(xué)式為。

解法4：設(shè)0.2140g化合物的物質(zhì)的量為c。

,(NHW4.80x10-mol

j?(a-)=2.40xl0-Bmol

<y=2.40x10^

?=4.80x10J

汛生+17x4.80x104+35.5x240xl==Q.2WO

解聯(lián)立方程得，，所以，其化學(xué)式為。

解法5：CO(NH3),C1??j/AgNO3

(58.9+17x+35.5y)gymol

0.2140g24.0mLxlO_3L/tnLxO.Imol/L

可列0.2141y=2.4x10-3(58.9+17x+35.5y)①

Co(NH3)⑼?XNH3?xHCl

(58.9+17x+35.5^)gxmol

0.2140g24.0mLxlO_3L/mLx0.2mol/L

可列0.214x=4.8xl0-3(58.9+17x4-35.5^)②

聯(lián)立①、②解得：，，故化學(xué)式為。

4.實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題

1.相同質(zhì)量的Mg和A1分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比

是

A.2:3B.1:1C,3:4D.24:27

2.200mL0.5mol/L的鹽酸與14.3gNa2C03-xH20恰好完全反應(yīng),且生成正鹽，則x值為

A.5B.6C.9D.10

3.實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制C12,當(dāng)有36.5gHCl被氧化時(shí)，可生成C12()

A.35.5gB.36.5gC.71gD.73g

4.同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的氫氧化鉀溶

液作

用生成正鹽，需要三種酸的體積比為（）

A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:2

5.物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)（）

A.它們的質(zhì)量一定相等B.它們的物質(zhì)的量一定相等

C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比

6.在一定體積的容器中，加入1.5mol氨氣和7.5mol氟氣，于400℃和2633KPa下加熱

數(shù)

小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣。則

所得無色晶體產(chǎn)物中，激與氟的原子個(gè)數(shù)比是（）

A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6

7.0.05mol/L某金屬氯化物20mL,恰好與20mL0.Imol/L的AgNO3溶液反應(yīng),則該金屬

氯

化物的化學(xué)式可表示為（）

A.XC1B.XC12C.XC13D.XC14

8.固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C和D：2A（s）==B（g）+2C（g）+3D（g）o若測(cè)得生

成

氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則A的摩爾質(zhì)量是（）

A.30g/molB.60g/molC.90g/molD.120g/mol

9.將5g含鎂、鋅、鐵的三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成

的氫

氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L。則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為（）

A.0.25molB.0.125molC.0.ImolD.0.5mol

10.在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中Ag+濃度和C1-濃度乘積為一常數(shù)?，F(xiàn)將足量

AgCl

固體分別加入①10mL蒸儲(chǔ)水；②30mL0.Imol/LNaCl溶液；③5mL0.5mol/LNaCl溶液；

@10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并達(dá)到飽和。各種溶液中Ag+離子濃度由大到小排列的

正確順序是（）

A.B.①>②曲>④C.①泡>④>③D.①曲>②>④

二、選擇題每小題有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意

11.向+1價(jià)某金屬碘化物的溶液中，逐滴加入AgN03溶液，直至沉淀完全為止，已知生

成

新溶液的質(zhì)量與原碘化物溶液的質(zhì)量相等，則原硝酸銀溶液中AgN03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（）

A.72%B.54%C.28%D.無法確定

12.已知某KOH樣品中含水7.62%,含K2co32.28%,含K0H90%。再將1.00g樣品加入

46.00mL1.00mol/L的鹽酸中,過量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸發(fā)溶液,蒸發(fā)到

無水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量為（）

A.3.00gB.3.43gC.4.50gD.無法計(jì)算

13.0.lmol某元素的單質(zhì)直接中氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g,這種元素是（）

A.MgB.NaC.AlD.Fe

14.天平的兩個(gè)托盤中分別放上盛200mLimol/L鹽酸溶液的燒杯，這時(shí)天平正好平衡。

此

時(shí)，向一個(gè)燒杯中加入鋅，另一個(gè)燒杯中加入鎂，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡。則所

加入的兩種金屬質(zhì)量或物質(zhì)的量可能是（）

A.各6.5gB.各0.lmolC.各10gD.各5g

15.將KC1和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量C12,充分反應(yīng)后將溶

液

蒸干，得固體IL175g。則原來所配溶液中，K+、C1-.Br-的物質(zhì)的量濃度之比是

()

A.3:2:1B.4:3:2C.5:3:2D.2:1:1

16.7.4gNa2C03?10H20和NaHC03組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中

c(Na+)=0.6mol/L,若把等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是()

A.3.18gB.2.21gC.5.28gD.4.22g

17.7g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中C0與C02

的

物質(zhì)的量之比是()

A.1:1B.2:1C.2:3D.3:2

18.有A2、B2兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物C。已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量是A2的2

倍，

反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3:2,符合上述條件的反應(yīng)是()

A.3A2+B2==2A3BB.3A2+2B2==2A3B2

C.A2+3B2==2AB3D.2A2+B2==2A2B

19.現(xiàn)有10%的CaC12溶液，往其中加入10%的Na2C03溶液至恰好反應(yīng)，生成10g沉

淀。

濾掉沉淀，將濾液恒溫蒸發(fā)掉90g水后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

()

A.5%B.10%C.15%D.20%

20.有25mL未知濃度的硫酸溶液,在加入25mL0.5moi/LBa(NO3)2溶液后，改力口NaOH

溶

液，結(jié)果用去LOmol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是

()

A.0.5mol/LB.1.Omol/LC.1.5mol/LD.2.Omol/L

三、填空題(

21.（6分）6.5g鋅與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，則能產(chǎn)生H2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這

種鹽

酸的物質(zhì)的量濃度是o

22.（12分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1體積C12、5體積02跟11體積H2混合，這三種氣體的

物質(zhì)

的量之比是，質(zhì)量比是，混合氣體的平均式量是;

如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后，恰好完全反應(yīng)，所得鹽酸（P=l.143g/cm3）

的物質(zhì)的量濃度是.

23.（10分）含有H2和C12的混合氣體100mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中一種氣體體積為45mL,

另一

種為55mL。光照后使兩種氣體反應(yīng)后又恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為mLo為證明反

應(yīng)后氣體中H2或C12有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況。

則：

⑴若剩余________mL氣體，證明有剩余；⑵若溶液中有性質(zhì)，證明

有剩余。

24.將由CaC03、MgC03組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，稱得殘留物的質(zhì)量

是

原混合物的一半，則殘留物中Ca、Mg兩元素的物質(zhì)的量之比是。

25.世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣，推廣采用廣譜高效殺菌消毒劑二氧

化氯

（C102,黃綠色氣體）。目前歐洲和我國(guó)主要采用Kesting法（原料為氯酸鈉和鹽酸）制取

C102,該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生C12（占C102體積的一半），使產(chǎn)物純度降低。

⑴試寫出該法制C102的化學(xué)方程式.

⑵C12和C102都是通過強(qiáng)氧化作用而殺菌消毒，試計(jì)算出在同質(zhì)量時(shí)，C102的氧化能力

是C12的一倍。

26.將02、CH4、Na202放入密閉容器中，若250℃時(shí)用電火花引燃后，容器中的壓強(qiáng)為

零。⑴判斷反應(yīng)后的產(chǎn)物只有是，其物質(zhì)的量之比為。

⑵三種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為。

27.為完全中和某一強(qiáng)酸溶液,需用amol（質(zhì)量為bg）的NaO溶問：

⑴若改用bgKOIl,反應(yīng)后溶液呈_______性。

⑵若改用bgBa(0H)2,反應(yīng)后溶液呈性。

⑶若改用amolKOH,反應(yīng)后溶液呈_______性。

⑷若改用amolBa(0H)2,反應(yīng)后溶液呈______性。

⑸若改用b/2gCa(0H)2,反應(yīng)后溶液呈______性。

四、計(jì)算題

28.1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：

⑴生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？

⑵反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

29.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10L由H2、C02、CO、N2組成的混合氣體中，再加入6L02,使之燃

燒，燃燒后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得其氣體體積為7.5L,將這些氣體通過盛NaOH的洗氣瓶，

其體積變?yōu)?L,該2L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氫氣密度的15.5倍，計(jì)算原混合氣體中各氣體

的體積。