高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案人教版

高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案

人教版

江蘇省啟東中學(xué)高二化學(xué)組：錢宏達(dá)

（向該老師致敬）

緒言

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：I學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的

2：化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍

3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學(xué)習(xí)過程

1：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的

1）化學(xué)研究的核心問題是：化學(xué)反應(yīng)2）化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子

3）如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程？

通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程，所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做

至U，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的

反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)原理的目的。

2：化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是1）化學(xué)反應(yīng)與能量的問題2）化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問

題3）水溶液中的離子反應(yīng)的問題4）電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)3：基本概念

1）什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必

要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，單位時(shí)間內(nèi)有效碰

撞的次數(shù)有關(guān)2）什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生

有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有

效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的

多少有關(guān)。3）什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能

量的部分是活化能，如圖

活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是

由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則?般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，

則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,

但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能，也就等于

提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高.

5）歸納總結(jié)：一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程?

1、為什么可燃物有氧氣參

與，還必須達(dá)到著火點(diǎn)才

能燃燒？2、催化劑在我們

技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作

用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時(shí)）

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：反應(yīng)熱，婚變

二學(xué)習(xí)過程

I：引言:我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有

熱能

，放熱反應(yīng):

能G:變化-電能化學(xué)反應(yīng)《

光能、吸熱反應(yīng):

思考

1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作?個(gè)簡單的總結(jié)嗎？

活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)

反應(yīng)物具有的總能量>生成物具有的總能量

2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡單的總結(jié)嗎？

多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化鐵固體與氫氧化鋼晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成

一氧化碳

反應(yīng)物具有的總能量<生成物具有的總能量

當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí):

我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有

關(guān)系呢？

有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。

能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化

2:反應(yīng)熱，焰變

化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過的知識(shí)回答）

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的

過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的

總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)

過程中會(huì)有能量的變化。

反應(yīng)熱熔變

化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，

又稱為“焰變”。符號(hào)：AH,單位：kJ/mol或kJ?moH

△H為“一”為放熱反應(yīng)AH為“+”為吸熱反應(yīng)思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系

的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的AH

為“一”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境

AH=E（生成物的總能量）一E（反應(yīng)物的總能量）

△H=E（反應(yīng)物的健能）一E（生成物的鍵能）

3:練習(xí)l)lmolC與lmolH2O(g)反應(yīng)失成ImolCO(g)和lmolH2(g),需要吸收131.5kJ的熱量，該反

應(yīng)的反應(yīng)熱為AH=kJ/molo

2)拆開ImolH—H鍵、ImolN-H鍵、ImolN三N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,

則ImolN2生成NH3的反應(yīng)熱為,ImolH2生成NH3的反應(yīng)熱為_

3、H2+F2=HFH2+Cl2=2HC1預(yù)測(cè)當(dāng)生成2molHF和2molHC1時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？

若干化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol,25℃)

1、下列說法正確的是

A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)■■定是吸熱反應(yīng)

B、放熱的反應(yīng)在常溫下?定很易發(fā)生

C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

?2、反應(yīng)C(石墨)-C(金剛石)是吸熱反應(yīng)，由此可知

?A、石墨比金剛石更穩(wěn)定

?B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化

?C、金剛石比石墨穩(wěn)定

?D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第二課時(shí))

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式

二學(xué)習(xí)過程1.復(fù)習(xí)回憶

1)、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？

2)、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？

3)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？

4)、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？

5)、什么是反應(yīng)熱(焙變)

2.引入

閱讀課本：例1與例2

與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？

正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？

3、熱化學(xué)方程式的書寫1)熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方

程式。

2)正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：(1)書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，(為什

么？)而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。(2)標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，

(為什么要標(biāo)出？)

(3)寫出了反應(yīng)熱，還注明了“+”，“一”(4)方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。

4.注意點(diǎn):

反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中AH它表示了什么意義？AH的值與什么有

關(guān)系？

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。AH(KJ/mol)它

表示每摩爾反應(yīng)所放出的

熱量，AH的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其AH不同。

例題

1、當(dāng)Imol氣態(tài)H2與Imol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2moi氣態(tài)HC1,放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式。2.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1)lmolN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g),需

吸收68kJ的熱量；

2)2moicu(s)與適量02(g)反應(yīng)生成CuO(s),放出314kJ熱量；

3)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。

4)4gCO在氧氣中燃燒生成C02，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。5)在一定條

件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：

2H2(g)+02(g)=2H2O(1);H=-572MZnol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I);

rH=-890kJ/mol由Imol氫氣和2moi甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為

多少。

6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：

2H2(g)+02(g)=2H2O(1);AH=-572kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);AH=-2220kJ/mol

5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則氫氣和丙烷的體積比為

(A)1:3(B)3:l(C)1:4(D)1:1

7、已知

(l)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AHJ=akJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=bkJ/mol

<3)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(I)AH3=ckJ/mol

(4)2H2(g)+O2(g)=2也0(1)AH4=dkJ/mol

則a、b、c、d的關(guān)系正確的是—AJC____________

A、a<c<0B^b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

8.若2.6g乙快(C2H2,氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時(shí)放熱130kJ。則乙快燃燒的熱

化學(xué)方程式為___C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)AH=-1300kJ/mol

2c2H2(g)+5025)==4CO2(g)+2H2O(l)AH=-2600kJ/mol

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第三課時(shí))

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源

二學(xué)習(xí)過程1、燃燒熱

什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1)定義：在25℃,101kPa時(shí)，1mol物

質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通?？捎蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得。

2)在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：

?①研究條件：25℃,101kPa

?②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

?③燃燒物的物質(zhì)的量：Imol

?④研究內(nèi)容：放出的熱量。(AH<0,單位kJ/mol)

?⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃,101kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指

物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物。如:CiCC)2(g)、HTH2。⑴、S—SC>2(g)

［練習(xí)1］分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？

A.C(s)+O2(g)=CO(g);AH=l10.5kJ/mol

B.C(s)+O2(g)==CO2(g)；AH=-393.5kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);AH=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+I/2O2(g)==H2O(g);AH=-241.8kJ/mol

你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？

由于計(jì)算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)來計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常

出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

2、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用［例題］1.在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO?和液態(tài)H?。，放出

890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4

的燃燒熱為890.3kJ/mol,1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97xl()4kJ

2.葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6Hl2。6(S)+6。2<g)

===6CC)29)+6H2O(1)AH=-2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒

的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

2、中和熱

1)定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成Imol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

+

2)中和熱的表示：H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；AH=-57.3kJ/moL3)要點(diǎn)

①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

②反應(yīng)物：(強(qiáng))酸與(強(qiáng))堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴

隨的熱效應(yīng)。

③生成Imol水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成H20,若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部

分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。

④放出的熱量：57.3kJ/mol

例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kJ的熱量。

(2)用2molH2s。4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出____________kJ的熱量。

3燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系

燃燒熱中和熱

相能量變化

同

點(diǎn)△H

不反應(yīng)物的

同

量

點(diǎn)

生成物的量

反應(yīng)熱的

含義

4、能源1）什么是能源？能源的作用？

就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及

柴草等。?能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個(gè)國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。2）

當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能

源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能

源的利用率。

措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。

新能源：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物能?/p>

3）相關(guān)思考題：燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時(shí)，若空氣過量或不足，會(huì)造成什么后果?為什

么固體燃料要粉碎后使用？

煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生S02,氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等，

從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染，故通過清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等），

大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，勢(shì)在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢(shì)所趨。

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第四課時(shí)）

一學(xué)習(xí)目標(biāo)：蓋斯定律及其應(yīng)用

二學(xué)習(xí)過程

1.引入：如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C（s）+l/2O2（g）==CO（g）

①Cfe）+1/232（g）==C0（g）AH!=?

②C0（g）+l/202（g）==C02（g）AH2=-283.0kJ/mol

③Cfc)+O2(g)==CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol①+②=③，則AH]+AH2=AH3所以，

AHI=AH3-AH2AHi=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-l10.5kJ/mol

2.蓋斯定律：

不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

3.如何理解蓋斯定律？1)請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。

2)蓋斯定律有哪些用途？4.例題

1)同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。

現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同

的已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);AH=-2983.2kJ/mol

P(s、紅磷)+5/4O2(g)=l/4P4O10(s)；AH=-738.5kJ/mol

試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

2)在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是(B)

A.H2(g)+C12(g)=2HCl(g);AH=-Qi

l/2H2(g)+l/2CI2(g)=HCl(g);AH-Q2

B.C(s)+l/2O2(g)=CO(g);AH=-Qi

C(s)+O2(g)=CO2(g)；AH=-Q2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);AH=-Q,

2H2(g)+O2(g)=2H2(Xg);AH=-Q2

D.S(g)+O2(g)=SO2(g)；AH=-Qi

S(s)+O2(g>SO2(g)；△H=-Q23、298K,lOIkPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；AH=-92.38kJ/moU在該溫度下，取1mol2(g)利3molH2(g)放在一密閉

容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ,其原因是什么。

第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教案

教學(xué)過程：

一、化學(xué)反應(yīng)速率

L定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

若濃度用物質(zhì)的量(C)來表示，單位為：mol/L,時(shí)間用t來表示，單位為：秒(s)或分(min)

或小時(shí)(h)來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為:

V==AC/t單位是：mol/(L-s)或mol/(L-min)或mol/(L-h)

化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減

小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為V="

△t

【例題】在2L的密閉容器中，加入Imol和3moi的H2和N2，發(fā)生N2+3比Q2NH3,在2s

末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

中

N2+3H212NH3

起始量(mol)：130

2s末量(mol)：1-0.23-0.60.4

變化量(mol)：0.20.60.4

則VN2==0.2/2X2==0.05mol/(L-s)VH2==0.6/2x2==0.15mol/(L-s)

VNH3==0.4/2X2==0.1mol/(L-s)

［明確］理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率…般為正值。

3.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用

來表示該反應(yīng)的快慢。

4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：

VN2：VH2：VNH3====1:3:2

5.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA+bB==cC+dD來說有：

VA：VB：Vc：VD===ACA：ACB：ACc：AC===AHA：△FIB：△nc：Ann

====a：b：c：d

6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一

物質(zhì)來比較。例如：

可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中

反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(B)

A.VA==0.15mol/L-minB.VB==0.6mol/L-minC.Vc==0.4mol/LminD.VD==0.01mol/Ls

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問題：

1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時(shí)間單位通?？捎胹、min、h表示，因此反應(yīng)速

率的與常見單位一般為mol/(l-s)>mol/(Lmon)或mol/(Lh)。

2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測(cè)定

的種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)

表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算：

對(duì)于反應(yīng)機(jī)A(g)+〃B(g)=pc(g)+qZ)(g)來說，則有匕=匕=壇=生。

mnpq

4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)

的平均速率。

二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

(一)在其它條件不變的情況下，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【表征性抽象】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。

【原理性抽象】為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？

(明確)當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增

大。

【對(duì)結(jié)論的再理解】1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大2.對(duì)

于可逆反應(yīng)aA+bB=42+dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D

兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的

濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會(huì)影響逆反應(yīng)的速率。3.固體和

純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。

【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙快，以減緩太快的反應(yīng)速率。

2.制Fe(OH)2時(shí)，通過降低NaOH溶液的含氧量(給溶液加熱)來降低Fe(OH)2被氧化的速

率。

(-)在其它條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？

【收集事實(shí)】途徑：已有的實(shí)驗(yàn)知識(shí)

(提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn))對(duì)比

1.10ml,0.1mol/L的Na2s2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

2.CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3?

3.SO2與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。

（討論）給上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？

【事實(shí)的處理】列表比較

編號(hào)反應(yīng)物的狀態(tài)加壓后反應(yīng)物濃度變化加壓后反應(yīng)的速率變化

1

2

3

【表征性抽象】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓力，反應(yīng)速率會(huì)加大。

【原理性抽象】為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？

（明確）L一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2

倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個(gè)物

質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而

反應(yīng)速率減小。

2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，山于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而

它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。

【結(jié)論的再理解】1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)

反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度匕將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。

2.對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的

濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

（三）在其它條件不變的情況下，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】溫度是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？

【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回顧過去已有的化學(xué)知識(shí)和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

『演示實(shí)驗(yàn)』10ml同濃度的Na2s2O3溶液分別在不同溫度下與0」摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對(duì)比實(shí)

驗(yàn)

『復(fù)習(xí)回顧』I.Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對(duì)比。

2.Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對(duì)比。

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語化（寫方程式）

（1）Na2s2O3+H2so4==Na2sO4+SO2+S|+H2O

2+

或S2O3-+2H==SO?+S[+H2O

（2）Cu+2H2sO4（濃）===CuSO4+2SO2T+2H2O

（3）Mg+2H2O===Mg（OH）2+2H2T

2.表格化

(1)同濃度的Na2s2O3溶液在不同溫度下與0」摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對(duì)比表

編0.1mol/L的O.lmol/L的反應(yīng)溫度反應(yīng)中Hl現(xiàn)渾濁的時(shí)間

號(hào)Na2s2O3H2SO4(℃)(秒)

110ml10ml冷水

210ml10ml熱水

(2)Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況對(duì)比表

編號(hào)Cu與濃硫酸在常溫條件下反應(yīng)Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)

1

2

(3)Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況對(duì)比表

編號(hào)Mg條與冷水反應(yīng)Mg條與熱水反應(yīng)

1

2

【表征性抽象】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升

高10℃,反應(yīng)速率通常要增大到原來的2~4倍。

【原理性抽象】為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？

(明確)當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，是活化分子的

百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。

【對(duì)結(jié)論的再理解】對(duì)于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加,

所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。

2.合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。

3.為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。

(四)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？

【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回顧已有知識(shí)

(演示實(shí)驗(yàn))過氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)

(復(fù)習(xí)回顧)用KCICh制氧氣的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.寫化學(xué)方程式

(1)2H2。2==2H2。+02T

(2)2KC1O3==2KC1+3O2T

2.列表對(duì)比

(1)過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

編號(hào)無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

1

2

(2)用KCICh制氧氣實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

編號(hào)無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

1

2

［表征性抽象】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

【原理性抽象】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？

(明確)當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化

能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故

化學(xué)反應(yīng)速率加大。

【對(duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)

的結(jié)果。例：

(1)在加熱條件下：2Cu+02=2Cu0

2CuO+2CH3cH20H==2Cu+2CH3cH0+2H2O

(2)氮的氧化物破壞臭氧：N0+03==NO2+O2

N02+O==N0+02

2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。

3.對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使

正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。

【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其

是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例：接觸法制硫酸工業(yè)。

【課堂練習(xí)】1.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（p+B“M>==2Cg+Q（Q>0）的

正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（）

A.降溫B.加入BC.增大體積使壓強(qiáng)減小D.加入A

2.把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時(shí)間t變化如圖。

其中t,——12速度變化的原因是；t2——13速度變化的原因是

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】L寫化學(xué)方程式或離子方程式

(1.)Na2s2O3+H2SO4==Na2SO4+SO,+S[+H20

2+

或S2O3-+2H==S02+SJ+H20

(2.)2Mg+O2===2MgO

(3.)CaC2+H20===C2H2T+Ca(OH)2

2.列表對(duì)比

(1)不同濃度的Na2s2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)表

編號(hào)Na2s2O3溶液水硫酸出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）

110ml010ml

25ml5ml10ml

（2）.鎂條分別在空氣中和純氧中燃燒的情況對(duì)比表

編號(hào)鎂條與空氣反應(yīng)鐵條與純氧氣反應(yīng)

現(xiàn)象

速率

分別在水中和飽和食鹽水中反應(yīng)的情況對(duì)比表

編號(hào)電石與水的反應(yīng)電石與飽和食鹽水的反應(yīng)

現(xiàn)象

速率

第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并通過分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能力。

2.使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡的建立和特征。

教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立。

教學(xué)過程

［引言］:

化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物鳥可能伏地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物勺可能多地

轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要

考慮怎樣才能使更多的用和H?轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3,后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題——化學(xué)平

衡。

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（閱讀教材27頁理解可逆反應(yīng)的概念）

1、可逆反應(yīng)的概念：在下，既可以向進(jìn)行，同時(shí)，又可以向

進(jìn)行的反應(yīng)。

如：

注意：1、

2、

3、

2、不可逆反應(yīng)：能進(jìn)行到底的反應(yīng)

如：H2的燃燒：

酸堿中和：

生成沉淀的發(fā)應(yīng)：

生成氣體的反應(yīng)：

一些氧化還原反應(yīng)：

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

思考1：對(duì)于不可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡嗎？化學(xué)平衡的研究對(duì)象是什么？

思考2：什么是化學(xué)平衡?化學(xué)平衡是如何建立的?下面我們就來討論這一問題。

1、化學(xué)平衡的建立

類比：溶解平衡的建立：(以蔗糖為例)

開始時(shí)：

平衡時(shí)：

結(jié)論：。

那么對(duì)于可逆反應(yīng)來說，又是怎樣的情形呢?我們以CO和H2O(g)的反應(yīng)為例來說明化學(xué)平衡的建

立過程。

高溫、

co+H20(g)'催化劑co2+H2

開始濃度0.010.0100

一段時(shí)間后0.0050.0050.0050.005

如圖

反

應(yīng)

速

率

歸納：

反應(yīng)開始：

反應(yīng)過程中:

i定時(shí)間后：

思考：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)是否停止了？

2、化學(xué)平衡的定義：

在__________下的反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的或

保持不變的狀態(tài)。

3、化學(xué)平衡的特征：

⑴條件：

⑵對(duì)象：

⑶等：

(4)動(dòng)：

⑸定：

4、應(yīng)用：

△.

例1、可逆反應(yīng)2NO2-^2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2nmilND2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)，生成2nmolNO

③用NO2、NO、02的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)1

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

反饋練習(xí)：

1、可以說明密閉容器中可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)R<g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡的

是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S生成速率相等

C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等

2、下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)、2c2(g)+D2(g)

已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是、.

⑴、單位時(shí)間內(nèi)生成了2moic2的同時(shí)也生成了ImolA

(2)、一個(gè)B—B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C—C鍵的生成

⑶、反應(yīng)速率V(B2)=V(C2)=1/2V(D2)

⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1

⑸、溫度、體積一定時(shí)，出?。跜2］、［Dd濃度不再變化

(6)、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

⑺、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑻、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

⑼、百分組成B2%=C2%=D2%

3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)、2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

(A)&、B2>AB的濃度不再變化

(B)容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

(C)單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A?同時(shí)生成2nmol的AB

(D)A2、B2>AB的濃度之比為1:1:2

4、在1大氣壓390℃時(shí)，可逆反應(yīng)：2NO22302達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密度是

相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。

第三節(jié)化學(xué)平衡(第二課時(shí))

教學(xué)目標(biāo)：

正確理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋。

教學(xué)重點(diǎn)：

理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

教學(xué)難點(diǎn)：

勒夏特列原理的歸納總結(jié)。

教學(xué)過程

【引入】：

我們知道：不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同。那么對(duì)于to時(shí)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當(dāng)升高或

降低溫度至L時(shí):

若:溶解度增大，固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，則V(溶解)V(結(jié)晶)

溶解度減小，固體溶質(zhì)析出，則V(溶解)V(結(jié)晶)

那么溶解平衡狀態(tài)被打破，繼而建立一種新的溶解平衡，也就是說：

條件改變，溶解平衡移動(dòng)。那么：

化學(xué)平衡是否也只有在定條件下才能保持？當(dāng)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)改變時(shí)，平衡狀態(tài)是

否也會(huì)發(fā)生移動(dòng)？

【實(shí)驗(yàn)探究一】:探究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：

2-+

Cr2O7+H2O^CrO亡+2H

LCnCh為橙色，K2CrG>4?黃色。

實(shí)驗(yàn)步驟：①取兩支試管各加入5mK）」mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液

顏色的變化。

步驟滴加3—10滴濃H2s。4滴加10—20滴6mol/LNaOH

KzCnCh溶液

【實(shí)驗(yàn)探究二】：探究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

實(shí)驗(yàn)原理：Fe3++3SCN-、Fe（SCN）3（紅色）

實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有5mlO.OO5moi/LFeCh溶液的試管中加入5ml0.01mol/L

KSCN溶液，溶液顯紅色。

（1）將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCb溶液4滴，充分振蕩，觀

察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化。

（2）向上述兩支試管中各滴加O.Olmol/LNaOH溶液3—5滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。

編號(hào)12

步驟（1）滴加飽和FeCh溶液滴加1mol/LKSCN溶液

現(xiàn)象

步驟（2）滴力UNaOH溶液滴加NaOH溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

【思考與交流】

1、上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？

2、從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？

小結(jié)：

(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的規(guī)律

在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向著

移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可以使平衡向著移動(dòng)。

(2)用v-t圖表示化學(xué)平衡的移動(dòng)：

請(qǐng)同學(xué)們用v-t圖表示下列平衡的移動(dòng)：

③減少反應(yīng)物的濃度

④增大生成物的濃度

⑤減少生成物的濃度

說明：(1)

(2)

(3)

(4)

【實(shí)驗(yàn)探究三】：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(閱讀教材30頁實(shí)驗(yàn)2-7)

實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

結(jié)論：

v-t圖表示:

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)三者之間的關(guān)系

以一般反應(yīng)：mA,p+nBg=pC7,+qD,氣,+Q（千焦）通式為例來討論濃度，溫度，壓強(qiáng),

催化劑等對(duì)三者的影響極其規(guī)律。

改變條件瞬間達(dá)到平衡前達(dá)到新平衡

反應(yīng)特征改變條件V—t圖象V正與V逆的平衡移動(dòng)方向A轉(zhuǎn)B轉(zhuǎn)

V正V逆

關(guān)系化率化率

升高溫度tt<<—1

Q>0

降低溫度

升高溫度tt>―>TT

Q<0

降低溫度

不變—一=——一

體V

V變大>—>TT

m+nvp+qV變小

增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

不變—一=———

體V

V交大=———

m+n=p+qV變小

增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

不變—=一一一

體V—

V變大<<—1

m+n>p+qV變小

增大壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

注:用“=''表示相等“廣表示升高或增加“廣表示降低或減少“一”表示無關(guān)或不變

“V”表示體積“v”表示速率

反饋練習(xí):

1、在密閉容器中存在下列平衡：CaC°3d^)HCaO(ISb+CO2,CO2的平衡濃度為C1摩/升，現(xiàn)再

充入C02使其濃度達(dá)到2G摩/升，重新達(dá)到平衡后，C02的濃度為C2摩/升(設(shè)溫度不變)，則G

和C2的關(guān)系是()

A.C|vC?B.C|—C2C.C?＞C2D.2cl=C2

2,現(xiàn)有可逆反應(yīng)2人+8+1120C+D已達(dá)到平衡，往平衡體系中加水稀釋，平衡向方

向移動(dòng)，理由是___________________________________

3、對(duì)于mA(氣)+nB(氣)F^pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系對(duì)氫氣的相對(duì)密度從

16.5變成16.9,則下列說法正確的是()

A.m+n＞p+q正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.m+n＞p+q正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.m+n＜p+q逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.m+n＜p+q逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

4在密閉定容容器中，有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g)-~pC(g)+qD(g)AH＞0處于平衡狀態(tài)

(已知m+n＞p+q),下列說法正確的是()

①升溫時(shí)C(B)/C(C)的值減?、诮禍貢r(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大③加入B

后，A的轉(zhuǎn)化率變大

A.①②③B.②③C.①②D.@(3)

1、對(duì)于反應(yīng)A2+3BU2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是

11

A、vA=0.4mol-L'miifB、vB=0.8mol-L'min-

C、v伍=0-6molUmin」D、v&=0.01molL」S」

2、在2L密閉容器中，盛有2molX和2moiY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：

X(s)+3Y(g)q2Z(g),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s后，測(cè)得生成0.5molZ,這期間的平均反應(yīng)速率為

1l1

A、vx=0.05mol-s_B、Vx=0.025mol-L--s-

l1

C、vy=0.05mol-L--s_D、vy=0.075mol-L'-s'

3、現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：

CO2+H2^CO+H2O(g),反應(yīng)所處的溫度相同，但反應(yīng)的起始濃度不同，其中甲：

lH2]=[COJ=amol乙：[CChkamollH2J=2amol丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol,達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃

度由大到小的順序排列正確的是

A、丙＞甲＞乙B、甲＞乙＞丙C、乙＞丙＞甲D、乙＞甲＞丙

4、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入mmol的A和nmol的B,發(fā)生如下反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)PC(g),Wf時(shí)C的濃度是wmol-L1,若維持容器的體積不變，起始時(shí)放入amolA>

bmolB和cmolC,要使平衡時(shí)C的濃度仍為wmolL」，則a、b>c必須滿足的條件是

A、a:b:c=m:n:pB、a:b=m:n和---\-c=p

m

一me-pc,mne2p

C、----\rci=in和I----b=nD、a=—,c=——和c=—

pn333

5、對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知：

A、化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。

B、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化。

C、正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。

D、只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況。

6、在PCk(g)OPCL3(g)+Ck(g),達(dá)到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37cl2,達(dá)到新平

衡后，含37cl的PC1,的物質(zhì)的量與原平衡相比

A、增大B、減小C、不變D、不能確定

7、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理說明的是

A：往氫硫酸溶液中加入鹽酸，?-]降低。

B：溫度不變時(shí)，敞口久置于空氣中的飽和KNC)3溶液含有晶體析出。

C：在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高的溫度有利于提高產(chǎn)量。

D：在密閉容器中，水面上方的蒸氣壓強(qiáng)隨溫度升高而增大。

8：下列平衡：C2H2+&=C2H4……①2cH4=c2H4+2%……②當(dāng)降低溫度時(shí)，①式

向右移動(dòng)，②式向左移動(dòng)，試判斷下列式中C+2H2=CH4+QI2C+H2=C2H2+2Q2

2C+2H2=C2H4+2Q3Q1、Q2、Q3的大小順序?yàn)?/p>

A、QI>Q?>Q3B、QI>Q.3>Q2C、Q2>QI>QS'D、Q?>QS>QI

9、在CuCb水溶液中存