中考化學(xué)復(fù)習(xí)課件-《溶液》專題復(fù)習(xí)

——溶液九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)主講教師：1.認識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。2.知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。3.了解飽和溶液和溶解度的含義。4.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。5.認識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。6.能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。7.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。8.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。學(xué)習(xí)任務(wù)

概念：

分散到

里，

形成

就是溶液。

特征：

性、

性，屬于

。

概念：

叫做溶質(zhì)。

溶

溶質(zhì)

狀態(tài)：

體、

體、

體。

液

組成

概念：

叫做溶劑。

溶劑

是常用的溶劑，

等也可以做溶劑。

質(zhì)量：

一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)均一、穩(wěn)定的混合物均一穩(wěn)定被溶解的物質(zhì)固液氣能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)水汽油、酒精混合物溶液質(zhì)量=

溶質(zhì)質(zhì)量+

溶劑質(zhì)量知識框架1.均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水。2.溶液不一定是無色的硫酸銅溶液(

)——Cu2+氯化鐵溶液(

)——

Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液()——

Fe2+高錳酸鉀溶液()——MnO4—注意：藍色黃色淺綠色紫紅色思考：均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液嗎？思考：溶液一定是無色的嗎？物質(zhì)溶于水，就是構(gòu)成物質(zhì)的分子或離子在水分子的作用下均勻地分散到水分子之間的過程。知識框架溶液中的溶質(zhì)以分子、離子形式分散，是最穩(wěn)定的分散體系。還有一類不穩(wěn)定的分散系，例如：泥水、油水。它們是什么？泥水是懸濁液，油水是乳濁液泥水中的泥是以什么形式分散的呢？油水中油又是以什么形式分散的呢？懸濁液的分散質(zhì)是固體小顆粒，懸濁液乳濁液知識框架乳濁液的分散質(zhì)是液體小液滴。知識框架用餐后的餐具會沾有油污，用清水很難洗干凈，滴加幾滴洗滌劑后，油污很快就被去除了，是因為植物油不溶于水，但能溶于洗滌劑，你認為這種說法正確嗎？乳化洗滌劑去油污，屬于乳化現(xiàn)象。乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。思考：汽油去油污，與洗滌劑去油污的原理是不是相同的呢？汽油去油污時，油污被汽油溶解，形成了溶液強調(diào)物質(zhì)溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化初溫溶質(zhì)末溫20℃20℃20℃20℃④氯化鈉氫氧化鈉、濃硫酸升溫降溫硝酸銨知識框架1.下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?)

（填字母）A.蔗糖

B.汽油

C.面粉D.泥土2.溶液是自然界中常見的物質(zhì)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是(

)A.溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體B.溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)C.把食用油放入水中，用力震蕩，食用油是溶質(zhì)D.物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變D典型案例A3.如右圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U形管中液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是()

A.氫氧化鈉固體

B.濃硫酸

C.硝酸銨晶體

D.氯化鈉晶體

典型案例左低右高3.如右圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U形管中液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是()

A.氫氧化鈉固體

B.濃硫酸

C.硝酸銨晶體

D.氯化鈉晶體

D典型案例左低右高右低左高概念:確定某溶液是否飽和，一定要指明在一定溫度下和在一定量的溶劑里。強調(diào)在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能(還能)再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和(不飽和)溶液。根據(jù)溶質(zhì)是否還能溶解：溶液的分類根據(jù)溶質(zhì)相對多少：飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液知識框架

對比下面4份溶液，用“濃”、“稀”填空①20℃時，100克水溶解36克氯化鈉形成飽和溶液，此時溶液是

溶液②20℃時，100克水溶解33克氯化鈉形成不飽和溶液，此時溶液是

溶液③20℃時，100克水溶解0.17克氫氧化鈣形成飽和溶液，此時溶液是

溶液④20℃時，100克水溶解0.16克氫氧化鈣形成不飽和溶液，此時溶液是

溶液濃濃稀稀思考回答

濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系1.飽和溶液不一定是濃溶液！2.不飽和溶液也不一定是稀溶液！3.當(dāng)一定溫度時，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃！知識框架

加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫

不飽和溶液

飽和溶液

加溶劑、升溫氫氧化鈣

加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫

不飽和溶液

飽和溶液

加溶劑、

降溫

飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系知識框架在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。固體物質(zhì)的溶解度內(nèi)因：外因：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。定義：四要素：①條件：

②標(biāo)準(zhǔn)：③狀態(tài)：

④溶解度的單位：一定溫度100g溶劑達到飽和

克例如：20℃時NaCl的溶液度為36g。影響固體溶解度的因素：含義：知識框架①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)②溫度溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸.a.b.Pa.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3。b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小,如NaCl。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如Ca(OH)2。點：曲線上的點均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。（此時為飽和溶液）交點：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等。曲線下方的點：表示該溫度時此曲線的不飽和溶液曲線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變而變化的趨勢。P..P加溶質(zhì)降溫

結(jié)晶適用范圍：例如：海水曬鹽適用范圍：例如：從硝酸鉀飽和

溶液得到硝酸

鉀固體結(jié)晶知識框架冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶思考回答：1.打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體溶解度與

有關(guān)。2.喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，經(jīng)常會打嗝，這說明氣體溶解度與

有關(guān)。1.內(nèi)因：影響氣體溶解度的因素氣體溶解度2.外因：知識框架壓強溫度溫度壓強隨溫度的升高而減??；隨壓強的增大而增大溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)1.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,具體措施有:①加入氫氧化鈣②升高溫度③降低溫度④加入水⑤恒溫蒸發(fā)水。其中措施正確的是(

)A.①②④ B.①③④C.①③⑤ D.①②⑤D典型案例

2.右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：⑴t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是

。⑵若將A物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是

。⑶20℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是

g。A>B>CABC0t120t2溫度/℃g溶解度4080典型案例70⑷該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶質(zhì)質(zhì)量：20g冷卻熱飽和溶液（也叫降溫結(jié)晶）

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量=溶液質(zhì)量X

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量——————×100%

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

知識框架

2.右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：⑴t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是

。⑵若將A物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的方法是

。⑶20℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是

g。A>B>CABC0t120t2溫度/℃g溶解度40典型案例70⑷該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶質(zhì)質(zhì)量：20g冷卻熱飽和溶液（也叫降溫結(jié)晶）

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g70g

40g

×100%=28.6%40g+100g×100%=28.6%固體物質(zhì)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義溫度要求溶劑量的要求溶液是否飽和單位聯(lián)系溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

比一比一定溫度下，100g溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溫度有關(guān)一般與溫度無關(guān)100g無要求飽和溶液不一定是飽和溶液克（g）用%表示飽和溶液中：溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=——————×100%

溶解度+100g溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①

t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是

。②

A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的是

。③

t2℃時，完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是

g。④

t2℃時，相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量

B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量（填“大于”、“等于”或“小于”）。A<B<CC100小于典型案例（2）在實驗室中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液100

g，需要氯化鈉固體的質(zhì)量是

g。

10典型案例1.用固體配制溶液：

①步驟：

②儀器：

2.用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：

②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒知識框架配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管燒杯、玻璃棒裝瓶貼簽溶解、量取、稱量、計算、計算、量取、混勻、裝瓶貼簽白襯衣如果只用水洗，時間長了會變黃，如果用5%的食鹽水洗，就不會變黃了，大家能不能把100克10%的食鹽水變成5%的食鹽水呢？解決方案：加水解：設(shè)加水后的5%的食鹽水質(zhì)量為X5%X=100gX10%加水前溶質(zhì)質(zhì)量=加水后溶質(zhì)質(zhì)量X=200g所加入水質(zhì)量為：200g—100g=100g答：加入100g水，可以把100克10%的食鹽水變成5%的食鹽水典型案例1.某同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量?、谌芙猗塾嬎恽苎b入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是

．(填序號)。③①②④典型案例2.酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．制作“葉脈書簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。①若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為

g。②用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要

。5玻璃棒典型案例③若用25%氫氧化鈉溶液加水（水的密度為1g/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

g；配制時應(yīng)選用

mL的量筒量取水（填“10”或“50”）．2050解：設(shè)加水前的25%氫氧化鈉溶液質(zhì)量為X25%X=50gX10%X=20g所加入水質(zhì)量為：50g—20g=30g答：需25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g；應(yīng)選用50mL的量筒取水

。

水體積為：30g÷

1g/cm3=30mL1cm3=1mL故應(yīng)選用50mL的量筒取水典型案例溶液組成溶質(zhì)分類飽和溶液不飽和溶液加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降溫加溶劑升溫溶解度定義（四要素，缺一不可）溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱的飽和溶液（有關(guān)的計算）溶劑影響因素溶解度曲線知識框架1.把少量下列物質(zhì)分別加入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒艿玫饺芤旱氖?

)A.蔗糖

B.氯化鈉

C.酒精

D.花生油D配套練習(xí)2.下列有關(guān)溶液的說法不正確的是()

A.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或者氣體

C.所有的飽和溶液都比不飽和溶液濃

D.冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出

C3.炎熱的夏天,小林從5℃的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶體的a溶液。在室溫下放置一段時間,發(fā)現(xiàn)晶體消失了,得到b溶液。則下列說法錯誤的是(

)A.5℃時，a溶液一定是飽和溶液B.室溫下，b溶液一定是不飽和溶液C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度升高而增大D.b溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于a溶液配套練習(xí)B4.下圖是利用海水提取粗鹽的過程：根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是

（填字母）A.海水進入貯水池，海水的成分基本不變 B.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加 D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液AD配套練習(xí)5.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是(

)A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.將20℃時甲的飽和溶液升溫至30℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.30℃時，向20g甲固體中加入50g水，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?0g溶液D.甲中含有少量乙時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲配套練習(xí)D6.下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。①60℃時，氯化鈉的溶解度_____硝酸鉀的溶解度（填“>”“=”或“<”）②20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（結(jié)果保留至0.1%）③向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

（填“增大”“不變”或“減小”）溫度/℃020406080100溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.339.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08＜26.5%減小配套練習(xí)飽和溶液中：溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=——————