高考化學(xué)復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡7.2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)市賽課公開課一等獎(jiǎng)省名師課件

第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)1/1052/105考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)【基礎(chǔ)回顧】1.可逆反應(yīng):(1)定義:在同一條件下既能夠向___反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能夠向___反應(yīng)方向進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。正逆3/105(2)特點(diǎn):同一同時(shí)＜4/1052.化學(xué)平衡狀態(tài):(1)概念:在一定條件下可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_____,反應(yīng)體系中全部參加反應(yīng)物質(zhì)_____或質(zhì)量保持不變狀態(tài)。相等濃度5/105(2)建立過程。在一定條件下,把某一可逆反應(yīng)反應(yīng)物加入固定容積密閉容器中。反應(yīng)過程以下:6/105反應(yīng)開始——v(正)最大,v(逆)為零;反應(yīng)過程——v(正)逐步_____,v(逆)逐步_____;到達(dá)平衡——v(正)__v(逆)反應(yīng)物、生成物濃度_________。減小增大=保持不變7/105(3)化學(xué)平衡狀態(tài)特征?？赡?濃度或百分含量8/105【思維診療】(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”)(1)反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O↑、Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3互為可逆反應(yīng)。(

)提醒:×。兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)條件不一樣,也不是同時(shí)進(jìn)行。9/105(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡后,反應(yīng)物和生成物濃度或百分含量相等。 (

)提醒:×?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)平衡后各組分物質(zhì)量濃度或百分含量保持不變,不一定相等。10/105(3)化學(xué)反應(yīng)程度能夠經(jīng)過改變反應(yīng)條件來改變。(

)提醒:√。當(dāng)外界條件改變時(shí),化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞,平衡發(fā)生移動(dòng),能夠建立新平衡狀態(tài)。11/105(4)在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),當(dāng)容器中氣體顏色保持不變時(shí),說明反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)。 (

)提醒:√。氣體顏色保持不變,說明c(NO2)恒定,即反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。12/105(5)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)量不變可逆反應(yīng),只要壓強(qiáng)保持不變則說明到達(dá)了平衡狀態(tài)。(

)提醒:×。不一定,在恒壓容器中壓強(qiáng)一直不變,壓強(qiáng)不發(fā)生改變不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)。13/105(6)可逆反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),若單位時(shí)間內(nèi)降低amolCH4,同時(shí)生成3amolH2,說明達(dá)到平衡狀態(tài)。 (

)提醒:×。不一定,降低CH4和生成H2表示都是正反應(yīng)方向,在同一時(shí)間段內(nèi)改變物質(zhì)量之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)不一定到達(dá)平衡狀態(tài)。14/105【方法點(diǎn)撥】“兩審”“兩標(biāo)志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)判斷

(1)“兩審”。一審題干條件恒溫恒容或恒溫恒壓二審反應(yīng)特點(diǎn)全部是氣體參加等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)有固體或液體參加等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)15/105(2)“兩標(biāo)志”。逆向相等一個(gè)表示正反應(yīng)速率,一個(gè)表示逆反應(yīng)速率不一樣物質(zhì)表示速率(或改變物質(zhì)量、濃度)(一個(gè)正反應(yīng)方向,一個(gè)逆反應(yīng)方向)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比16/105變量不變題目提供量(如某物質(zhì)質(zhì)量、濃度、百分含量,n總(氣體)、壓強(qiáng)、氣體密度、氣體平均分子質(zhì)量)假如是伴隨反應(yīng)進(jìn)行而改變量,該量為“變量”,不然為“定量”。當(dāng)“變量”不再改變時(shí),證實(shí)可逆反應(yīng)抵達(dá)平衡,但“定量”無法證實(shí)17/105【題組過關(guān)】1.在一定溫度下定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)以下所給相關(guān)量不再改變時(shí),不能表明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)是 (

)A.混合氣體壓強(qiáng)B.混合氣體密度18/105C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量D.19/105【解析】選B。該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小反應(yīng),反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)量減小,壓強(qiáng)減小,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),A項(xiàng)不符合題意;該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行,氣體物質(zhì)質(zhì)量不變,密度一直保持不變,與反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)無關(guān),B項(xiàng)符合題意;反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)量減小,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,當(dāng)混合氣體20/105平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),C項(xiàng)不符合題意;=Qc,Qc表示濃度商,當(dāng)濃度商保持不變時(shí),說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),D項(xiàng)不符合題意。21/1052.一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零),到達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,則以下判斷正確是 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100105(

)22/105A.c0(X)∶c0(Y)=3∶1B.平衡時(shí),Y和Z生成速率之比為2∶3C.X、Y轉(zhuǎn)化率不相等D.c0(X)取值范圍為0mol·L-1<c0(X)<0.14mol·L-123/105【解析】選D。列出“三段式”濃度改變:

X(g)+3Y(g)2Z(g)起始/mol·L-1

c0(X) c0(Y)c0(Z)轉(zhuǎn)化/mol·L-1

a 3a2a平衡/mol·L-1 0.1 0.30.0824/105A項(xiàng),c0(X)∶c0(Y)=(a+0.1)∶(3a+0.3)=1∶3,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),平衡時(shí),v逆(Y)∶v正(Z)=3∶2,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),X、Y轉(zhuǎn)化率之比為=1∶1,故C錯(cuò)誤。25/1053.(RJ選修4·P32改編題)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)以下物理量不再改變時(shí),能夠表明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)是()26/105A.混合氣體壓強(qiáng)B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量C.A物質(zhì)量濃度D.氣體總物質(zhì)量27/105【解析】選B。因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,故不論反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài),混合氣體壓強(qiáng)和氣體總物質(zhì)量都不改變;A為固體,不能用來判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài);若反應(yīng)正向移動(dòng),混合氣體質(zhì)量增加,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變大,反之變小,故混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。28/1054.(·聊城模擬)一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,以下示意圖正確且能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)是 (

)29/105A.①②B.②④C.③④D.①④30/105【解析】選D。因反應(yīng)容器保持恒壓,所以容器體積隨反應(yīng)進(jìn)行而不停改變,結(jié)合ρ氣=可知,氣體密度不再改變,說明容器體積不再改變,即氣體物質(zhì)量不再改變,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),①符合題意;不論是否平衡,反應(yīng)ΔH都不變,②不符合題意;反應(yīng)開始時(shí),加入1molN2O4,伴隨反應(yīng)進(jìn)行,N2O4濃度逐步變小,31/105故v正(N2O4)逐步變小,直至到達(dá)平衡,③不符合題意;N2O4轉(zhuǎn)化率不再改變,說明N2O4濃度不再改變,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),④符合題意,故選D。32/105【加固訓(xùn)練】在固定體積密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度(mol·L-1)分別為0.2、0.1、0.2,到達(dá)平衡時(shí),濃度可能正確是 (

)33/105A.SO2、O2分別為0.4mol·L-1、0.2mol·L-1B.SO2為0.25mol·L-1C.SO2、SO3均為0.15mol·L-1D.SO3為0.4mol·L-134/105【解析】選B。依據(jù)題意,假設(shè)將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,或?qū)⑸晌锶哭D(zhuǎn)化為反應(yīng)物,則有

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時(shí)刻量(mol·L-1): 0.2 0.1 0.2初始量(mol·L-1): 0.4 0.2 035/105或 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時(shí)刻量(mol·L-1): 0.2 0.1 0.2初始量(mol·L-1): 0 0 0.436/105故SO2、O2、SO3濃度(mol·L-1)改變范圍分別是0～0.4、0～0.2、0～0.4,但不可能是極限值,A、D錯(cuò)誤,B正確;當(dāng)SO2濃度減小時(shí),則SO3濃度增大,故二者不可能均為0.15mol·L-1,C錯(cuò)誤。37/105考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)【基礎(chǔ)回顧】1.化學(xué)平衡移動(dòng)過程:38/105詳細(xì)改變情況以下所表示:39/1052.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:(1)v(正)__v(逆):平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v(正)__v(逆):反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),平衡不發(fā)生移動(dòng)。(3)v(正)__v(逆):平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。>=<40/1053.影響化學(xué)平衡原因:若其它條件不變,改變以下條件對(duì)平衡影響以下:改變條件(其它條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向_______方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向_______方向移動(dòng)正反應(yīng)逆反應(yīng)41/105改變條件(其它條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)方向壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)_____方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)_____方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡___移動(dòng)減小增多不42/105改變條件(其它條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)方向溫度升高溫度向_____反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向_____反應(yīng)方向移動(dòng)吸熱放熱43/1054.勒夏特列原理:假如改變影響化學(xué)平衡條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)化學(xué)物質(zhì)濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變方向移動(dòng)。44/105【思維診療】(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”)(1)化學(xué)平衡向正向移動(dòng),說明正反應(yīng)速率一定增大。 (

)提醒:×。化學(xué)平衡向正向移動(dòng)原因是v(正)>v(逆),v(正)不一定增大。45/105(2)增加反應(yīng)物量平衡一定會(huì)正向移動(dòng)。 (

)提醒:×。不一定,假如增加固體反應(yīng)物量平衡不移動(dòng)。46/105(3)增大某一反應(yīng)物A濃度,平衡正向移動(dòng)時(shí),反應(yīng)物濃度一定小于原來濃度,生成物濃度一定大于原來濃度。 (

)提醒:×。增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),生成物濃度一定大于原來濃度,而A濃度一定大于原來濃度,其它反應(yīng)物濃度一定小于原來濃度。47/105(4)增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物濃度會(huì)減小,生成物濃度會(huì)增大。 (

)提醒:×。增大壓強(qiáng)減小體積,反應(yīng)物和生成物濃度都增大。48/105(5)恒容條件下,增加氣體反應(yīng)物量,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大。 (

)提醒:×。反應(yīng)物氣體是兩種以上,增加一個(gè)氣體反應(yīng)物量,該氣體轉(zhuǎn)化率減小,另一個(gè)氣體反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率會(huì)增大。49/105【題組過關(guān)】1.(RJ選修4·P32改編題)一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)到達(dá)平衡時(shí),維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來時(shí),當(dāng)?shù)竭_(dá)新平衡時(shí),氣體C濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)1.9倍,則以下說法正確是 (

)A.m+n>p

B.m+n<pC.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加50/105【解析】選B。當(dāng)氣體體積縮小到原來時(shí),假設(shè)平衡未發(fā)生移動(dòng),則C(g)濃度為原平衡時(shí)2倍,而事實(shí)上平衡發(fā)生了移動(dòng),平衡移動(dòng)結(jié)果是C(g)濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)1.9倍,則可認(rèn)為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)。51/1052.(·邢臺(tái)模擬)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),以下辦法能提升COCl2轉(zhuǎn)化率是 (

)①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體A.①②④ B.①④⑥C.②③⑤ D.③⑤⑥52/105【解析】選B。該反應(yīng)為氣體體積增大吸熱反應(yīng),所以升溫和減壓均能夠促使反應(yīng)正向移動(dòng),提升COCl2轉(zhuǎn)化率,恒壓通入惰性氣體,相當(dāng)于減壓,故①④⑥符合題意;恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無影響;增加CO濃度,將造成平衡逆向移動(dòng)。53/1053.(·淄博模擬)如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)

ΔH<0平衡移動(dòng)圖象,影響平衡移動(dòng)原因是 (

)導(dǎo)學(xué)號(hào)79100106A.升高溫度,同時(shí)加壓B.降低溫度,同時(shí)減壓54/105C.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑D.恒壓條件下,增加反應(yīng)物物質(zhì)量,使反應(yīng)物濃度增大55/105【解析】選D。A項(xiàng),升高溫度,同時(shí)加壓,正、逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率上方,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),降低溫度,同時(shí)減壓,正、逆反應(yīng)速率都降低,正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率下方,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑,正、逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率上方,但正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),恒壓條件下,56/105增加反應(yīng)物物質(zhì)量,增大反應(yīng)物濃度,容器體積增大,生成物濃度減小,瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),圖象符合,D正確。57/105【加固訓(xùn)練】1.對(duì)已建立化學(xué)平衡某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),以下相關(guān)敘述正確是 (

)①生成物百分含量一定增加②生成物產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大58/105④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜催化劑A.②⑤B.①②C.③⑤D.④⑥59/105【解析】選A。以合成氨反應(yīng)“N2+3H22NH3”為例,若加入大量N2使平衡右移,NH3產(chǎn)量一定增加,但NH3百分含量不一定增大,H2轉(zhuǎn)化率會(huì)增大,但N2轉(zhuǎn)化率減小;H2濃度降低,但N2濃度增加,故①③④不正確,②⑤正確。60/1052.在一恒溫恒壓密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)

ΔH<0,t1時(shí)刻到達(dá)平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所表示。以下說法不正確是 (

)61/105A.0～t2時(shí),一直存在v(正)>v(逆)B.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時(shí),A體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡC.t2時(shí)刻改變條件是向密閉容器中加C(g)D.Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時(shí),A轉(zhuǎn)化率Ⅰ>Ⅱ62/105【解析】選A。過程Ⅰ中,逆反應(yīng)速率增大,反應(yīng)正向進(jìn)行,則v(正)>v(逆),逆反應(yīng)速率不變時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡,則v(正)=v(逆),A錯(cuò)誤;t2時(shí)刻改變條件增加C量,重新達(dá)平衡時(shí),各組分含量與原平衡相同,即A體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ,B正確;密閉容器中加C(g),逆反應(yīng)速率瞬間增大,恒溫恒壓下相當(dāng)于等效平衡,C正確;由圖知t2時(shí)通入C(g)反應(yīng)向逆向進(jìn)行,反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化率減小,D正確。63/105考點(diǎn)三化學(xué)平衡圖象【基礎(chǔ)回顧】1.常見平衡圖象類型:以可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)

ΔH=QkJ·mol-1為例。64/105圖象類型實(shí)例結(jié)論含量-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖象

曲線__用催化劑,__不用催化劑,或化學(xué)計(jì)量數(shù)a+b=c時(shí)曲線m壓強(qiáng)_____n壓強(qiáng))

T1__T2ΔH__0

p1__p2a+b__cmn大于<>><65/105圖象類型實(shí)例結(jié)論恒壓線(或恒溫線)圖象

若a+b>c,則:①p1__p2__p3②ΔH__0

若T1>T2則①ΔH__0②a+b__c>><>>66/1052.化學(xué)平衡中特殊圖象:以aA(g)+bB(g)cC(g)

ΔH=QkJ·mol-1為例。圖象類型特點(diǎn)結(jié)論

如圖所表示曲線,是其它條件不變時(shí),某反應(yīng)物最大轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)關(guān)系曲線圖中標(biāo)出1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)中v(正)>v(逆)點(diǎn)是__,v(正)<v(逆)點(diǎn)是__,2、4點(diǎn)v(正)__v(逆)。31=67/105圖象類型特點(diǎn)結(jié)論

如圖所表示曲線,是隨反應(yīng)進(jìn)行,某反應(yīng)物(或生成物)百分含量與溫度(T)關(guān)系曲線M點(diǎn)前,表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始,則v(正)__v(逆);M點(diǎn)為剛抵達(dá)平衡點(diǎn);M點(diǎn)后為平衡受溫度影響情況,即升高溫度,A%增大(C%減小),平衡_____移動(dòng),ΔH__0。

>逆向<68/105【典題探究】角度一依據(jù)“拐點(diǎn)”突破化學(xué)平衡圖象【典題1】如圖甲、乙、丙分別表示在不一樣條件下可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)生成物C在反應(yīng)混合物中體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]或C濃度[c(C)]和反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系。69/10570/105(1)若圖甲中兩條曲線分別表示在有催化劑和無催化劑時(shí)反應(yīng),則__________曲線表示無催化劑時(shí)反應(yīng),原因是________。

(2)若圖乙表示反應(yīng)到達(dá)平衡后分別在恒溫恒壓和恒溫恒容條件下充入氦氣后情況,則__________曲線表示恒溫恒容條件下情況,原因是________。

71/105(3)依據(jù)圖丙能夠判斷該可逆反應(yīng)正反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)x值__________(填“大于”“等于”或“小于”)2。

(4)圖丁表示在某固定容積密閉容器中上述可逆反應(yīng)到達(dá)平衡后某物理量隨溫度(T)改變情況,則圖丁縱坐標(biāo)能夠是__________,原因是________。

72/105【探微題眼】(1)“先拐先平條件高”——反應(yīng)條件越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡所需要時(shí)間越短。(2)催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率及到達(dá)平衡時(shí)間,對(duì)化學(xué)平衡及反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率無影響。(3)溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響規(guī)律。73/105【解析】(1)催化劑能加緊反應(yīng)速率,縮短抵達(dá)平衡所需時(shí)間,所以a曲線表示有催化劑,b曲線表示無催化劑。(2)恒溫恒容條件下,向平衡體系中充入氦氣,各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動(dòng);恒溫恒壓條件下充入氦氣,相當(dāng)于減壓,則平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)。74/105(3)由圖丙可知,恒壓下升溫,平衡正向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);恒溫下加壓,平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)為體積增大反應(yīng),x>2。(4)升溫,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C濃度增大,φ(C)增大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也增大,平衡常數(shù)K也增大。75/105答案:(1)b

b到達(dá)平衡所用時(shí)間長,說明b反應(yīng)速率小于a

(2)b恒溫恒容條件下充入氦氣,平衡不移動(dòng),c(C)不變(3)吸熱大于(4)φ(C)或C濃度或反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或平衡常數(shù)K溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng)76/105角度二依據(jù)曲線改變趨勢(shì)突破平衡圖象【典題2】某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡影響,得到以下列圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率,φ表示體積分?jǐn)?shù))。依據(jù)圖象,以下判斷正確是 (

)導(dǎo)學(xué)號(hào)7910010777/10578/105A.反應(yīng)Ⅰ:若p1>p2,則a+b<cB.反應(yīng)Ⅱ:此反應(yīng)ΔH<0,且T1<T2C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ:T1<T2,則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行79/105【解析】選B。A項(xiàng),p1>p2,由圖象知,增大壓強(qiáng),α(A)升高,則a+b>c;C項(xiàng),若ΔH>0,則升高溫度φ(C)應(yīng)該升高,即T1>T2,同理ΔH<0時(shí)T2>T1;D項(xiàng),若T1<T2,即升高溫度,α(A)降低,平衡向左移動(dòng),則ΔH<0,又由圖象知,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),則a+b=c,故該反應(yīng)易于自發(fā)進(jìn)行。80/105【母題變式】(1)上題反應(yīng)ⅠΔH__________0。

提醒:<。由圖可知隨溫度升高,α(A)降低,則ΔH<0。81/105(2)上題反應(yīng)Ⅲ圖象中,最終階段φ(C)減小原因是_____________。

提醒:伴隨n(B)增大,反應(yīng)向正向進(jìn)行程度逐步增大,A轉(zhuǎn)化率逐步增大,當(dāng)A靠近完全轉(zhuǎn)化時(shí),n(C)幾乎不再增加,但氣體總物質(zhì)量繼續(xù)在增加,故φ(C)減小。82/105【歸納提升】平衡圖象題解題技巧(1)看圖象:一看軸,即縱、橫坐標(biāo)意義;二看點(diǎn):即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn);三看線,即線走向和改變趨勢(shì);四看輔助線,即等溫線、等壓線、平衡線等;五看量改變,如濃度改變、溫度改變、轉(zhuǎn)化率改變、物質(zhì)量改變等。83/105(2)依據(jù)圖象信息,利用平衡移動(dòng)原理,分析可逆反應(yīng)特征:吸熱還是放熱,氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大、減小還是不變,有沒有固體或純液體參加或生成等。(3)先拐先平:在化學(xué)平衡圖象中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)反應(yīng)先到達(dá)平衡,可能是該反應(yīng)溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。84/105(4)定一議二:勒夏特列原理只適合用于一個(gè)條件改變,所以圖象中有三個(gè)變量,先固定一個(gè)量,再討論另外兩個(gè)量關(guān)系。85/105【題組過關(guān)】1.(RJ選修4·P28改編題)已知反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)

ΔH=-56.9kJ·mol-1,將NO2球進(jìn)行以下操作:以下圖象正確是 (

)86/10587/105【解析】選B。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆向移動(dòng),c(NO2)、NO2%增大,氣體顏色加深,N2O4%減小,故A、D錯(cuò)誤,B正確;該反應(yīng)正向氣體體積減小,增大壓強(qiáng)平衡向正向移動(dòng),NO2%減小,由“先拐先平條件高”知p1>p2,C錯(cuò)誤。88/1052.(·合肥模擬)某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)影響,得到如圖所表示曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)量),以下判斷正確是 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100108(

)89/105A.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.到達(dá)平衡時(shí),A2轉(zhuǎn)化率大小為b>a>cC.若T2>T1,到達(dá)平衡時(shí)b、d點(diǎn)反應(yīng)速率為vd>vbD.在T2和n(A2)不變時(shí)到達(dá)平衡,AB3物質(zhì)量大小為c>b>a90/105【解析】選D。若T2>T1,由圖象可知,溫度升高,生成物物質(zhì)量增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;依據(jù)圖象可知,a、b、c各點(diǎn)中B起始物質(zhì)量依次增大,對(duì)于可逆反應(yīng)來說,增大一個(gè)反應(yīng)物物質(zhì)量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),另一個(gè)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,則達(dá)到平衡時(shí)A2轉(zhuǎn)化率大小為a<b<c,B錯(cuò)誤;溫度越高,91/105反應(yīng)速率越快,若溫度T2>T1,到達(dá)平衡時(shí)b、d點(diǎn)反應(yīng)速率為vd<vb,C錯(cuò)誤;對(duì)于可逆反應(yīng)來說,增大一個(gè)反應(yīng)物物質(zhì)量,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),使生成物物質(zhì)量增多,所以到達(dá)平衡時(shí),AB3物質(zhì)量大小為c>b>a,D正確。92/1053.反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)到達(dá)平衡時(shí),M體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件關(guān)系如圖所表示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N物質(zhì)量與M物質(zhì)量之比。以下說法正確是 (

)93/105A.同溫同壓同z時(shí),加入催化劑,平衡時(shí)Q體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同z時(shí),升高溫度,平衡時(shí)Q體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同z時(shí),增加壓強(qiáng),平衡時(shí)Q體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí),增加z,平衡時(shí)Q體積分?jǐn)?shù)增加94/105【解析】選B?？赡娣磻?yīng)中,催化劑只能改改變學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;由兩個(gè)圖象可知,M體積分?jǐn)?shù)伴隨溫度升高而降低,即溫度升高,平衡右移,故平衡時(shí)生成物Q體積分?jǐn)?shù)增加,B正確;同為650℃、z=2.0,壓強(qiáng)為1.4MPa時(shí),y(M)=30%,而壓強(qiáng)為2.1MPa時(shí),y(M)=35%,即增大壓強(qiáng),平衡左移,故平衡時(shí)Q體積分?jǐn)?shù)減小,C95/105錯(cuò)誤;由圖象可知,