河南省南陽市六校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次聯(lián)考試題含解析

PAGE18-河南省南陽市六校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期其次次聯(lián)考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5一、選擇題(在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)親密相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變更可轉(zhuǎn)化為清潔燃料B.為了提高酒精的殺菌消毒效果，醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為100%的酒精C.用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土汲取水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的D.不粘鍋的原料CF2＝CF2為烴類化合物【答案】C【解析】【詳解】A．煤的氣化生成CO、氫氣，液化生成甲醇等，都為化學(xué)變更，故A錯(cuò)誤；B．100%的酒精可使細(xì)胞快速形成愛護(hù)膜，不具有良好的殺菌實(shí)力，醫(yī)用酒精體積分?jǐn)?shù)為75%，故B錯(cuò)誤；C．乙烯具有催熟作用，能被高錳酸鉀氧化，則浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土汲取水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故C正確；D．不粘鍋的原料CF2＝CF2中，含有F元素，屬于烴的衍生物，故D錯(cuò)誤；答案為C。2.2024年冬奧會(huì)將在北京－張家口實(shí)行，下圖為酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機(jī)物，被稱為奧林匹克烴，下列說法中正確的是A.該有機(jī)物屬于苯的同系物 B.該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物最多可以和15molH2發(fā)生加成反應(yīng) D.該有機(jī)物的分子式為C22H14【答案】D【解析】【詳解】A．含有苯環(huán)的有機(jī)物為芳香族化合物，該有機(jī)物中含有苯環(huán)，所以屬于芳香族化合物；苯的同系物中只含一個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈為烷烴基，該分子中含有多個(gè)苯環(huán)，所以不是苯的同系物，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)中的鍵介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特別的鍵，不含碳碳雙鍵，與溴水不發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．1mol該有機(jī)物最多可以和11molH2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C22H14，故D正確；答案為D。3.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)類型推斷均正確的是A.甲烷與氯氣反應(yīng)：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(加成反應(yīng))B.乙烯與水在肯定條件下生成乙醇：CH2＝CH2＋H2OC2H5OH(加成反應(yīng))C.麥芽糖制葡萄糖：C12H22O11(麥芽糖)＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)(氧化反應(yīng))D.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O(取代反應(yīng))【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷屬于烷烴，是飽和烴，其特征反應(yīng)是發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷和氯氣在光照條件下即能發(fā)生取代反應(yīng)，故方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯為烯烴，是不飽和烴，其特征反應(yīng)為加成反應(yīng)，而乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇即CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故B正確；C．麥芽糖是二糖，在稀硫酸的作用下能水解為葡萄糖，方程式為C12H22O11(麥芽糖)＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)，反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．在有機(jī)反應(yīng)中，得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，失氧或得氫的反應(yīng)為還原反應(yīng)，而乙醛和銀氨溶液反應(yīng)后生成乙酸銨，實(shí)質(zhì)是生成CH3COOH，在此反應(yīng)過程中乙醛得氧，故此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，方程式CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O，故D錯(cuò)誤；答案為B。4.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.檢驗(yàn)溴乙烷的消去反應(yīng) B.試驗(yàn)室制取乙烯 C.試驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D.除去甲烷中的乙烯【答案】C【解析】A項(xiàng)，乙醇簡單揮發(fā)，且乙醇和乙烯都能被酸性高錳酸鉀氧化，所以不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤；B項(xiàng)，試驗(yàn)室用乙醇制乙烯須要在170℃下進(jìn)行，溫度計(jì)應(yīng)插入溶液中，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，試驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸在濃硫酸催化作用下加熱制乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液接收生成物，有利于除去揮發(fā)出的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，為防止倒吸，導(dǎo)管口不能伸入液面以下，如圖裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；D項(xiàng)，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化產(chǎn)物中有CO2，如圖所示方法除去甲烷中的乙烯，會(huì)混入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.0.5molC4H10中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NAB.3.4g羥基和3.4g氫氧根均含有2NA個(gè)電子C.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA【答案】A【解析】【詳解】A.1分子C4H10中含有13個(gè)共價(jià)鍵，則0.5molC4H10中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NA，A正確；B.3.4g羥基和3.4g氫氧根均是0.2mol，分別含有1.8NA、2NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)槿軇┧羞€含有氧原子，所以1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3和CH2Cl2均不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選A。6.某有機(jī)物的鍵線式如圖所示，其名稱為A.3，4－二甲基－2－乙基－1－己醇 B.2－乙基3，4－二甲基－1－己醇C.4，5－二甲基－3－庚醇 D.4，5－二甲基－3－亞甲基－3－庚醇【答案】A【解析】【分析】選取含羥基碳在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，從離羥基近的一端編號，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繛榇碱惢衔?，選含羥基碳在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，主鏈含有6個(gè)碳原子，為己醇，離羥基近的一端編號，在3號和4號碳上各有1個(gè)甲基，在2號碳上有1個(gè)乙基，名稱3，4-二甲基-2-乙基-1-己醇，故選A。7.下列有關(guān)原電池的說法正確的是A.原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng) B.原電池的總反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)C.正極活動(dòng)性較強(qiáng)，易失去電子 D.原電池工作時(shí)有電子從電解質(zhì)溶液中通過【答案】B【解析】【詳解】A．原電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以原電池中的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．依據(jù)原電池組成，正極是相對不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲龢O上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．原電池工作時(shí)，負(fù)極失電子，經(jīng)過外電路，到達(dá)正極，在電解質(zhì)溶液中是離子的移動(dòng)，無電子通過，故D錯(cuò)誤；答案為B。8.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝akJ·mol-1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－110kJ·mol-1。斷開1molH－H鍵、O＝O鍵和O－H鍵所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ，則a為A.－332 B.－118 C.130 D.350【答案】C【解析】【詳解】由①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ?mol-1②C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-110kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到H2O(g)═H2(g)+O2(g)△H=（a+110）kJ/mol，由焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，得462kJ×2-436kJ-×496kJ=(a+110)kJ，則a=130，故C正確；答案為C。9.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．該裝置沒有形成閉合回路，無法形成原電池，故A錯(cuò)誤；B．該裝置中酒精溶液為非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電，無法形成原電池，故B錯(cuò)誤；C．該裝置兩個(gè)電極均為Zn，無法形成電勢差，不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)有兩個(gè)活潑性不同電極，有Fe和稀硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，可以組成原電池，故D正確；綜上所述答案為D。10.有X、Y、M、N四種金屬。X、Y與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，電子從X極流出。將Y、M與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，M電極為正極。將形態(tài)、大小均相同的X、N分別投入等濃度的稀硫酸中；N比X反應(yīng)猛烈。據(jù)此推斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是A.NXYM B.NMXY C.NYXM D.YXNM【答案】A【解析】【分析】金屬活潑性可以從以下方面進(jìn)行比較：金屬越活潑，與水或酸反應(yīng)越猛烈；一般來說，作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)；在電解池中，陰極上氧化性較強(qiáng)的離子先放電，金屬離子的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的金屬單質(zhì)越不活潑?！驹斀狻縓、Y與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，電子從X極流出，說明金屬活動(dòng)性X＞Y。將Y、M與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，M電極為正極，說明金屬活動(dòng)性Y＞M。將形態(tài)、大小均相同的X、N分別投入等濃度的稀硫酸中，N比X反應(yīng)猛烈，說明金屬活動(dòng)性N＞X。綜上所述，推斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是N＞X＞Y＞M，故選A?！军c(diǎn)睛】本題以金屬的活動(dòng)性的比較為載體考查原電池和電解池學(xué)問，側(cè)重于電極反應(yīng)和放電依次的考查，留意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中留意相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問的積累。11.銅鋅原電池的簡易裝置如圖，當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí)，下列結(jié)論正確的是A.鋅片削減的質(zhì)量等于銅片增加的質(zhì)量B.理論上在銅片上可收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積為22.4LC.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)D.約有1.204×1024個(gè)電子從銅極流向鋅極【答案】B【解析】【分析】依據(jù)裝置圖可知該電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，Cu為正極，H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2?！驹斀狻緼．銅電極上H+得電子被還原成H2，質(zhì)量不增加，故A錯(cuò)誤；B．正極反應(yīng)為2H++2eˉ=H2↑，依據(jù)電子守恒可知有2mol電子通過時(shí)生成1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故B正確；C．Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，Cu為正極，H+得電子被還原成H2，故C錯(cuò)誤；D．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅極流向銅極，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。12.已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ·mol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ·mol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ·mol-1則14gCO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的釋放或汲取的熱量為A.放出218kJ B.放出109kJ C.汲取218kJ D.汲取109kJ1【答案】B【解析】【詳解】試題分析：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ·mol-1，②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ·mol-1，③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ·mol-1，由蓋斯定律可知，得到反應(yīng)CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=kJ/mol=-109kJ/mol，答案選B。13.試驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A.操作I中苯作萃取劑B.苯酚鈉在苯中溶解度比在水中的大C.通過操作II苯可循環(huán)運(yùn)用D.三步操作均須要分液漏斗【答案】B【解析】【詳解】A．苯酚簡單溶于有機(jī)溶劑苯，而難溶于水，水與苯互不相溶，因此可用苯作萃取劑將含有苯酚的廢水中的苯萃取出來，操作I中苯作萃取劑，A正確；B．苯酚鈉簡單溶于水，而難溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，B錯(cuò)誤；C．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+C6H5OH→C6H5ONa+H2O，C6H5ONa易溶于水，而與苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再應(yīng)用于含有苯酚的廢水的處理，故通過操作II苯可循環(huán)運(yùn)用，C正確；D．再向含有苯酚鈉的水層加入鹽酸，發(fā)生：C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl，苯酚難溶于水，密度比水大，在下層，通過分液與水分別開，通過上述分析可知在三步操作中都要進(jìn)行分液操作，因此要運(yùn)用分液漏斗，D正確。答案選B。14.某化妝品的組分Z具有美白功效，能從楊樹中提取，也可用如下反應(yīng)制備，下列敘述錯(cuò)誤的是A.X、Y和Z均能與濃溴水反應(yīng)B.X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C.X既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D.Y可作加聚反應(yīng)單體【答案】B【解析】分析：依據(jù)X中含有2個(gè)酚羥基，Y中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，Z中含有2個(gè)苯環(huán)和2個(gè)酚羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答。詳解：A．X和Z中含有酚羥基、Y中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)、Y能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以三種物質(zhì)都能使溴水褪色，A正確；B．酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，Z和X中都只含酚羥基不含羧基，所以都不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．X含有酚羥基和苯環(huán)，肯定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，C正確；D．Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，Y可作加聚反應(yīng)單體，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴的性質(zhì)。二、非選擇題15.在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol·LCH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每上升1℃所需的熱量）是150.5J·K-1，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·K-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1．試驗(yàn)中某同學(xué)計(jì)算中和熱，記錄數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

醋酸溶液

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

25.0

25.1

27.8

2

25.1

25.3

27.9

3

25.2

25.5

28.0

（1）試求CH3COOH的中和熱△H______________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ·mol-1，則請你分析在（1）中測得的試驗(yàn)值偏差可能的緣由______________。（3）試驗(yàn)中NaOH過量的目的是______________。（4）CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱肯定值相比，___________的較大，緣由是_________。【答案】(1).-53.3kJ/mol(2).保溫效果不好(3).保證酸完全被中和(4).鹽酸(5).CH3COOH電離時(shí)吸熱【解析】【詳解】（1）試驗(yàn)中溫度變更量的平均值為[（27.8-25.05）℃+（27.9-25.2）℃+（28.0-25.35）℃]/3=2.7℃=2.7K，中和熱△H==-53.3kJ/mol；（2）試驗(yàn)測定數(shù)值偏低，可能緣由是保溫效果不好；（3）酸和堿反應(yīng)測中和熱時(shí)，為了保證一種試劑全部反應(yīng)，往往須要另一種試劑稍過量，以削減試驗(yàn)誤差，所以堿略微過量時(shí)為了保證酸完全被中和；（4）醋酸是弱酸，電離過程須要汲取能量，所以醋酸的中和熱與鹽酸的中和熱數(shù)值相比，鹽酸的較大。16.芐叉二氯(，沸點(diǎn)206℃)是合成苯甲醛的中間體，試驗(yàn)室合成芐叉二氯的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)裝置B的作用是________。(2)儀器X名稱為________，冷凝水從______(填“a”或“b”)口進(jìn)入；裝置C中甲苯與Cl2反應(yīng)生成芐叉二氯的化學(xué)方程式為_______。(3)若試驗(yàn)前甲苯的質(zhì)量為46g，最終芐叉二氯的質(zhì)量也是46g，則該試驗(yàn)的產(chǎn)率為______?！敬鸢浮?1).作平安瓶并視察Cl2的流速(2).球形冷凝管或冷凝管(3).a(4).+2Cl2+HCl(5).57.1%【解析】分析】濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣，裝置B中有長玻璃管，可以起平安瓶的作用，使氯氣勻速進(jìn)入三口燒瓶中，氯化鈣是干燥劑，能汲取從C裝置中出來的水蒸氣；裝置C中甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成芐叉二氯和氯化氫，據(jù)此分析解答(1)和(2)；(3)甲苯的質(zhì)量為46g，依據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算理論上可得芐叉二氯的質(zhì)量，再依據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算?！驹斀狻?1)濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣，裝置B中有長玻璃管，能起緩沖作用，起到平安瓶的作用，使氯氣勻速進(jìn)入三口燒瓶中，故答案為：作平安瓶并視察Cl2的流速；(2)依據(jù)裝置圖可知儀器X為冷凝管，采納逆流冷卻的效果好，所以進(jìn)水口為a，裝置C中甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成芐叉二氯和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cl2+HCl，故答案為：冷凝管；a；+2Cl2+HCl；(3)甲苯的質(zhì)量為46g，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系+2Cl2+HCl，1mol甲苯氧化后可得1mol芐叉二氯，所以理論上可得芐叉二氯的質(zhì)量為×161g/mol=80.5g，所以產(chǎn)率=×100%=57.1%，故答案為：57.1%?！军c(diǎn)睛】理解裝置圖中個(gè)部分裝置的作用是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要留意關(guān)鍵反應(yīng)的方程式計(jì)算。17.金屬鎂是一種活潑的常見金屬，用途廣泛。在25℃，101kPa條件下。有關(guān)物質(zhì)的能量如下表所示(X2表示隨意鹵素單質(zhì))：物質(zhì)MgX2MgF2MgCl2MgBr2MgI2能量/kJ?mol-100-1124-641.3-524-364回答下列問題：(1)鎂與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)屬于_______(“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)鎂與鹵素單質(zhì)反應(yīng)的生成物中，熱穩(wěn)定性最差的是_________。(3)鎂與液溴反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。(4)反應(yīng)F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝_______kJ·mol-1?！敬鸢浮?1).放熱(2).MgI2(3).Br2(l)+Mg(s)===MgBr2(s)?H=-524kJ?mol-1(4).-482.7【解析】【分析】(1)若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則是放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量是吸熱反應(yīng)；(2)能量越低越穩(wěn)定，能量最高的鹵化鎂，其熱穩(wěn)定性最差；(3)寫鎂與液溴反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)的焓變?yōu)樯晌锏目偰芰繙p去反應(yīng)物的總能量，據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出焓變，按要求規(guī)范書寫即可；(4)分別寫鎂與氟氣、氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律就可求出反應(yīng)F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H，據(jù)此回答；【詳解】(1)由表中數(shù)據(jù)知，鎂與鹵素單質(zhì)生成鹵化鎂的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此，鎂與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；(2)能量越低越穩(wěn)定，四種鹵化鎂中，能量由高到低的依次為：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2，MgI2的能量最高，其熱穩(wěn)定性最差；(3)25℃，101kPa下，鎂與液溴反應(yīng)生成固體溴化鎂，當(dāng)生成1molMgBr2(s)時(shí)，反應(yīng)的焓變?yōu)?molMgBr2(s)的能量減去反應(yīng)物的總能量即1molMg(s)和1molBr2(l)的總能量=-524kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式為：Br2(l)+Mg(s)===MgBr2(s)?H=-524kJ?mol-1；(4)由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)①F2(g)+Mg(s)===MgF2(s)?H1=-1124kJ?mol-1；反應(yīng)②Cl2(g)+Mg(s)===MgCl2(s)?H2=-641.3kJ?mol-1；據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②就得到反應(yīng)F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)，則△H＝?H1-?H2=-482.7kJ·mol-1?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)中的能量變更、焓變的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫以及能量和穩(wěn)定性的關(guān)系，嫻熟駕馭相關(guān)學(xué)問點(diǎn)并敏捷運(yùn)用是解題的關(guān)鍵。18.有機(jī)物A可以分別通過不同化學(xué)反應(yīng)制得B、C、D三種物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。(1)C的分子式是_______。(2)B中含有的官能團(tuán)名稱是______。(3)A－D中互為同分異構(gòu)體的是_______(填對應(yīng)字母)。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________。(5)寫出C在肯定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：________?！敬鸢浮?1).C9H8O2(2).醛基、羧基(3).C和D(4).2+O22+2H2O(5).氧化反應(yīng)(6).【解析】【詳解】(1)依據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H8O2；(2)B中的官能團(tuán)為醛基(—CHO)、羧基(—COOH)；(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體，C和D的分子式均為C9H8O2，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；(4)A中醇羥基被催化氧化可以生成B，化學(xué)方程式為2+O22+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；(5)C中含有碳碳雙鍵，肯定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為。19.由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能仍舊是人類目前運(yùn)用的最主要能源之一。回答下列問題：(1)CH3OH是優(yōu)質(zhì)液體燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃燒1gCH3OH并復(fù)原到原狀態(tài)，會(huì)釋放22.68kJ的熱量。請寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。(2)利用CO和H2在催化劑的作用下合成CH3OH，發(fā)生的主反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1，已知鍵能是指斷裂1mol化學(xué)鍵所須要汲取的能量。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：(其中CO中的碳氧鍵為CO)化學(xué)鍵H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ?mol-1)4363431076465413由此計(jì)算△H1＝_______kJ·mol-1。(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：2Cu(s)＋O2(g)＝Cu2O(s)△H＝－169kJ·mol-1C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ·mol-12Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)△H＝－314kJ·mol-1則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為_______。(4)N2和H2反應(yīng)生成2molNH3的過程中能量變更如圖所示，計(jì)算該反應(yīng)中每生成1molNH3放出熱量為______。若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)有20%的N2轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)中放出的熱量為_______。【答案】(1).CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ?mol-1(2).-99(3).C(s)+2CuO(s)＝Cu2O(s)+CO(g)?H=+34.5kJ?mol-1(4).46.1kJ(5).18.44kJ【解析】【分析】(1)依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合題干所給量計(jì)算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，在書寫熱化學(xué)方程式；(2)依據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算；(3)依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式分析解答；(4)依據(jù)反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵汲取能量-形成化學(xué)鍵放出能量計(jì)算得到1mol氨氣放出熱量；依據(jù)反應(yīng)的氮?dú)庥?jì)算生成氨氣放出的熱量?！驹斀狻?1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1，故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1(2)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故△H1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-(3×413+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1；故答案為：-99；(3)已知：①2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ?mol-1，②C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1，③2Cu(s)+O2(g)═CuO(s)△H=-314kJ?mol-1，用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)，依據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)可以由②-③-×①