選修4·2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素·習(xí)題

選修4·第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡§2-2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A.活化分子能量明顯增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分?jǐn)?shù)D.降低反應(yīng)所需的能量2.下列說法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能、增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大3.在其他條件具備時(shí)，反應(yīng)仍較難進(jìn)行的原因可能是（）①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高③單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子間的有效碰撞次數(shù)較少④單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物活化分子間的有效碰撞次數(shù)較多⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較?、薹磻?yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).②③⑤4.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（）①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑A.②②B.②⑤C.②④D.②④⑤5.升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于（）A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的6.同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）A.0.1mol/L的鹽酸15mLB.0.2mol/L的鹽酸12mLC.0.15mol/L的硫酸溶液8mLD.18mol/L的濃硫酸15mL7.已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（）組號(hào)反應(yīng)溫度Na2S2O3H2SO4H2O體積(mL)體積(mL)濃度(mol/L)體積(mL)濃度(mol/L)A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2108.把下列4種X溶液分別加入盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL。假設(shè)溶液的混合和稀釋是瞬間完成的，則開始的瞬間反應(yīng)速率最大的是（）A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液9.在溫度不變，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)（）A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s10.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉11.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測(cè)知c(H2)=0.5mol/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列反應(yīng)速率正確的是（）A.0.5mol/(L·min)B.2.5mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.5mol/(L·min)12.對(duì)于反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率（）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大13.下列說法正確的是（）A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C.某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞14.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A.活化分子能量明顯增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分?jǐn)?shù)D.降低反應(yīng)所需的能量15.對(duì)于下列反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)H=+172.5kJ/mol，若增加總壓強(qiáng)或升高溫度或加入催化劑，則反應(yīng)速率v(正)，v(逆)及化學(xué)平衡常數(shù)Kc將如何變化，平衡將怎樣移動(dòng)，分別填入下表中。v(正)v(逆)Kc平衡移動(dòng)方向(1)增加總壓強(qiáng)(2)升高溫度(3)加入催化劑16.亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，5HClO24ClO2↑+H++Cl+2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因?yàn)椋ǎ〢.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl起催化作用D.逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低17.某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度對(duì)此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響曲線如圖2.2.1所示，其中正確的是（）vv(正)vv(逆)vv(正)v(逆)vv(正)v(逆)v(正)v(逆)OTOTOTOT圖2.2.1A.B.C.D.圖2.2.118.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖2.2.2所示，下列表述中正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍86486432物質(zhì)的量/mol速率和時(shí)間的關(guān)系，其中t1為達(dá)到平衡所需的時(shí)間，t2~t1是改變條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是（）A.加壓B.增大反應(yīng)物濃度C.減壓D.加入催化劑圖2.2.2Ot1t2t3圖2.2.220.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是vv′(正)=v′(逆)（）v(正)甲.在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)v(正)=v(逆)乙.在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2起反應(yīng)v(逆)丙.在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)Ot1t2t3t圖2.2.3丁.在500℃時(shí)，8molSO2和5molO2圖2.2.3A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲21.對(duì)于反應(yīng)3A+B====2C，下列說法正確的是（）A.某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值都是相同的B.其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快C.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快D.若增加或減小A的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化22.20℃時(shí)，將0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL和10mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯出現(xiàn)渾濁，所需的時(shí)間是（）A.40sB.15sC.48sD.20s23.將在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的v(H2)燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖2.2.4所示的曲線來表示，試回答下列問題。（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是______________________________________，有關(guān)化學(xué)方程式為________________________圖2.2.4________________________________。Oabc圖2.2.4（2）曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的主要原因是_________________________。（3）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_________________________________________。（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_____________________________________。24.100mL6mol/L的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，加入下列物質(zhì)，試將對(duì)v(H2)和n(H2)的影響填入下表：加入物質(zhì)對(duì)v(H2)的影響對(duì)n(H2)的影響Na2CO3固體K2SO4溶液NaNO3固體通入一定量HCl氣體25.用如圖2.2.1所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L硝酸和1gCu片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________