浙江省麗水市普通高中2024-2025學年高一化學上學期期末教學質量監(jiān)控試題

IIIA族元素，則氮化鎵的化學式為A.Ga2N3 B.GaN2 C.GaN D.Ga3N216．下列各組離子在溶液中為無色且能大量共存的是A.K+、H+、SO42-、NO3- B.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-17．下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是A.金屬鈉在空氣中加熱發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體B.Na2O2和Na2O均屬于氧化物，它們的化學性質相同C.向NaHCO3固體中加入少量水能溶解并伴隨著吸熱現(xiàn)象D.飽和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁18．下列關于化學與職業(yè)的表述不正確的是A.B.化學科研工作者可從事特定功能新分子合成、節(jié)能環(huán)保物質轉化工藝的研發(fā)等C.科技考古探討人員是靠文獻記載、年歷學和各種有紀年文字的遺物來斷定文物的肯定年頭D.測試工程師可通過化學檢測儀或化學檢測方法測出不銹鋼中的某些組成元素及其含量來確定不銹鋼的等級19．下列檢驗方法及結論正確的是A.某溶液進行焰色試驗時，若火焰呈黃色，則該溶液中含Na+B.向某溶液中加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則該溶液中肯定含有CI-C.D.向某溶液中加入稀HCl溶液，若產生無色無味氣體，則該溶液中肯定含有CO32-20．下列離子方程式正確的是A.二氧化錳和濃鹽酸制氯氣:MnO2+4H++4Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.碳酸鈣中加鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氯化亞鐵溶液中通氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓21．嫦娥四號運用的月背探測器發(fā)動機,是利用(鍶)等放射性同位素衰變產生能量發(fā)電。已知：38Sr(鍶)在周期表中與37Rb(銣)、20Ca(鈣)相鄰。下列有關Sr(鍶)的說法不正確的是A.Sr在純氧中點燃可燃燒 B.Sr能與水快速反應C.SrCO3難溶于水 D.堿性:Sr(OH)2<Ca(OH)222．為驗證氯水中次氯酸光照分解產物，采納數(shù)字化試驗，得到的數(shù)據(jù)圖像如右圖。該圖像所代表的意義是A.氯離子濃度隨時間的改變B.氧氣體積分數(shù)隨時間的改變C.氯水的pH隨時間的改變D.氯水導電實力隨時間的改變23．A.ClO2作消毒劑是利用了其強氧化性 B.氧化性：KClO3>CO2C.1molKClO3參與反應得到44.8L氣體 D.1molH2C2O4參與反應時有2mol電子轉移24．下列敘述不正確的是A.H2O很穩(wěn)定，與水分子間存在氫鍵有關B.F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次上升，與它們的分子間作用力依次增大有關C.D.干冰(CO2)易升華而石英(SiO2)不易熔，與前者克服的是分子間作用力而后者克服的是共價鍵有關25．三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途廣泛，試驗室可用如圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取。已知：①反應原理：I2+3Cl2═2ICl3②ICl3遇水易反應。下列說法不正確的是碘單質碘單質A.ICl3中碘元素的化合價為+3價B.ICl3在潮濕的空氣中可能會產生白霧C.裝置丙中氯化鈣可用濃硫酸代替D.裝置戊的作用是汲取多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置丁非選擇題部分二、非選擇題（本大題有6小題，共50分）26.（6分）按要求完成下列問題：（1）三氧化硫的分子式▲；（2）氯氣中存在的化學鍵類型是▲；（3）沸點：H2O▲H2S(填“＞”或“＜”）。27.（6分）現(xiàn)將Na2CO3和NaHCO3的固體勻稱混合物等分成兩份。第一份充分加熱至恒重，固體質量削減6.2克；其次份與足量稀鹽酸充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到固體23.4克。請回答：（1）第一份充分加熱至恒重后的固體成分是▲（填化學式）（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比▲（請寫出計算過程）28．（10分）八種短周期元素（用字母表示）的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關系如下圖所示。77007回答下列問題：（1）z元素在周期表中的位置為第▲周期▲族。（2）f元素形成的氧化物屬于兩性氧化物，其化學式為▲（3）寫出由x與d兩種元素組成的四原子化合物的電子式▲（4）y單質與g元素最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式▲（5）下列事實能說明h元素的非金屬性比g元素的非金屬性強的是▲A.h單質與g的簡潔氫化物的溶液反應，溶液變渾濁B.在氧化還原反應中，1molg單質比1molh單質得電子多C.h元素氣態(tài)氫化物比g元素氣態(tài)氫化物更難分解D.最高價氧化物對應水化物的酸性h元素強于g元素29.（8分）某工業(yè)廢水中含有大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和SO42-，擬從該廢水中回收金屬銅并制得綠礬（FeSO4·7H2O），工藝流程如下圖：工業(yè)廢水工業(yè)廢水試劑a步驟I濾渣A溶液A試劑b步驟II金屬Cu溶液BFeSO4·7H2O步驟III請回答：（1）下列敘述正確的是▲A.濾渣A為Fe和Cu的混合物 B.試劑b為鹽酸FeSO4 （2）步驟I發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu和▲；（3）取2mL溶液A于試管中，滴加少量NaOH溶液，視察到的試驗現(xiàn)象是▲；（4）獲得的綠礬晶體（FeSO4·7H2O）可能有部分被氧化，請設計檢驗方案驗證（操作、現(xiàn)象、結論）▲。30.（8分）化合物A由兩種元素組成，是一種重要的還原劑，在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）。將4.80g化合物A隔絕空氣加熱至完全分解，得到金屬單質X和2.24L的氣體Y；所得單質X與水反應又得到2.24L氣體Y和強堿溶液Z（題中氣體體積均已折算為標準狀況）。回答下列問題：（1）氣體Y的分子式為▲；（2）單質X于水反應的化學方程式▲；（3）化合物A在鋼鐵制品脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式▲；（4）化合物A化學活性很高，在潮濕空氣中能自燃。若著火，▲（填“能”或“不能”）用二氧化碳滅火；若不能，寫出緣由▲（用化學方程式表示）。31.（12分）I.現(xiàn)須要100mL1.00mol/LNaCl溶液，按如下步驟進行配制：（1）計算：須要NaCl固體▲g；（2）稱量：用天平精確稱量所須要的NaCl固體；（3）配制溶液：溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入40mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解；轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和▲2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合勻稱；定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至▲，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。II.為驗證銅和濃硫酸發(fā)生反應，并檢驗氣體產物的性質，試驗裝置圖如下。銅絲銅絲濃硫酸浸NaOH溶液的棉團FeCl3溶液品紅溶液石蕊溶液ABCDE請回答：（4）浸NaOH溶液棉花團的作用▲；（5）下列敘述不正確的是▲A.銅絲下端卷成螺旋狀的目的是增大反應接觸面積B.氣體通過D、E試管時的現(xiàn)象依次為溶液紅色褪色、溶液先變紅后褪色C.終止反應后，往試管里漸漸加入少量的水，溶液變成藍色D.試驗能說明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素（6）反應過程中，發(fā)覺裝置A試管內有黑色物質生成，經分析可能為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a：b＝▲。麗水市2024學年第一學期一般中學教學質量監(jiān)控高一化學標準答案（2024.1）題號12345678910111213答案BBABDAACDBBCA題號141516171819202122232425答案BCABCACDCCAC26.（6分）（1）SO3；（2）共價鍵或非極性共價鍵；（3）＞27.（6分）（1）Na2CO3（2）1:2由第一份固體減輕6.2g得每份固體含NaHCO30.2mol由其次份最終產物為0.4molNaCl，依據(jù)Na+守恒得每份固體含Na2CO30.1mol故n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:228．（10分）（1）=VA（2）Al2O3（3）（4）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）ACD29.（8分）（1）A（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）產生白色沉淀,快速變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色（4）取少量綠礬晶體（FeSO4·7H2O）于試管中，加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則綠礬晶體有被氧化30.（8分）（1）H2；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H