氧化還原反應(yīng)方程式的配平 導(dǎo)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

1.3.3氧化還原反應(yīng)方程式的配平【課程目標(biāo)】1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)，學(xué)會(huì)配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。2．掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧。【夯基提能】知識(shí)點(diǎn)一正向配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)及步驟1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)________＝化合價(jià)________。(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和同種元素原子個(gè)數(shù)不變。(3)電荷守恒(適用于離子方程式)：離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟【師說(shuō)·助學(xué)】配平化學(xué)方程式____H2S＋____HNO3→____S↓＋____NO↑＋____H2O?！炯磳W(xué)即練】配平下列氧化還原反應(yīng)的方程式。(1)____HCl(濃)＋____MnO2△=____Cl2↑＋____MnCl2＋(2)____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4=K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O知識(shí)點(diǎn)二配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧1．逆向配平法分解反應(yīng)、歧化反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)，一般使用逆向配平的方法，即先從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物開(kāi)始配平?！編熣f(shuō)·助學(xué)1】配平化學(xué)方程式____S＋____KOH△=____K2S＋____K2SO3＋____H2．離子方程式的配平首先根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，然后根據(jù)電荷守恒，配平離子方程式兩邊電荷數(shù)，最后根據(jù)原子守恒配平未變價(jià)元素的原子?！編熣f(shuō)·助學(xué)2】配平離子方程式____MnO4-＋____H＋＋____H2O2=____Mn2＋＋____O2↑＋____H3．缺項(xiàng)配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水](1)先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(2)當(dāng)化學(xué)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?！編熣f(shuō)·助學(xué)3】將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無(wú)色)。配平該反應(yīng)的離子方程式。【即學(xué)即練】1．正向配平：____Cl2＋____NaOH△=____NaCl＋____NaClO3＋2．逆向配平：____Cu＋____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O3．缺項(xiàng)配平：____Mn2＋＋____ClO3-＋____H2O=____MnO2↓＋____Cl2↑夯基提能·一遍過(guò)知識(shí)點(diǎn)一1．(1)升高總數(shù)降低總數(shù)[師說(shuō)·助學(xué)]提示：第一步：標(biāo)變價(jià)，H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(S,\s\up6(0))↓＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O第二步：列得失，第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。化學(xué)方程式為3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，利用O原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。最后化學(xué)方程式為3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O即學(xué)即練答案：(1)41112(2)21081258知識(shí)點(diǎn)二[師說(shuō)·助學(xué)1]提示：硫單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，K2S是還原產(chǎn)物，K2SO3是氧化產(chǎn)物。(1)生成“1個(gè)K2S”化合價(jià)降低2價(jià)，生成“1個(gè)K2SO3”化合價(jià)升高4價(jià)；化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為4，因而K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。(2)根據(jù)S原子守恒確定單質(zhì)硫的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。(3)再根據(jù)K原子守恒配出KOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6。(4)最后確定H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。答案：36213[師說(shuō)·助學(xué)2]提示：(1)根據(jù)得失電子守恒確定氧化劑MnO4-、還原劑H2O2、還原產(chǎn)物Mn2＋、氧化產(chǎn)物O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2、5、2、(2)根據(jù)電荷守恒確定H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6。(3)根據(jù)H原子守恒確定H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8。(4)最后用O原子守恒檢驗(yàn)。答案：265258[師說(shuō)·助學(xué)3]提示：(1)由溶液顯紫色可推知有MnO4化合價(jià)分析如下。Bi(＋5→＋3)↓2×5(化學(xué)計(jì)量數(shù)5配在NaBiO3和Bi3＋前)Mn(＋2→＋7)↑5×2(化學(xué)計(jì)量數(shù)2配在Mn2＋和MnO4-(2)利用原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)及其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)據(jù)補(bǔ)項(xiàng)原則，在酸性條件下，方程式左邊多O，故應(yīng)補(bǔ)H＋，而方程式右邊少O，故應(yīng)補(bǔ)H2O，再根據(jù)原子守恒配平H