5.1.3硫酸根離子的檢驗(yàn)粗鹽的提純課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物硫酸根離子的檢驗(yàn)

粗鹽的提純學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)1.能根據(jù)硫酸根離子的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計(jì)硫酸根離子的檢驗(yàn)方案。2.通過對(duì)粗鹽提純的方案和操作方法，培養(yǎng)學(xué)生全面分析問題的能力和意識(shí)，形成物質(zhì)分離提純的一般思路和方法。新課導(dǎo)入請(qǐng)同學(xué)們回憶一下上學(xué)期我們?cè)趯W(xué)習(xí)氯的相關(guān)知識(shí)中，氯離子是怎么檢驗(yàn)的呢？氯離子的檢驗(yàn)步驟：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。加稀硝酸酸化的目的：排除CO32－等的干擾那么，如何檢驗(yàn)SO42-呢？硫酸根離子的檢驗(yàn)在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能夠得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)操作【實(shí)驗(yàn)5-4】實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先生成白色沉淀，加入鹽酸后，沉淀不溶解。先生成白色沉淀，加入鹽酸后，沉淀不溶解。先生成白色沉淀，加入鹽酸后，沉淀溶解，且有氣泡產(chǎn)生。CO32-與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3,可溶于鹽酸實(shí)驗(yàn)結(jié)論：SO42-與Ba2+生反應(yīng)成不溶于鹽酸的白色沉淀SO42-+Ba2+===BaSO4↓硫酸根離子的檢驗(yàn)SO42-的檢驗(yàn)：注意：結(jié)論與總結(jié)思考：如何檢驗(yàn)SO32－呢？取試樣少許，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。Ba2＋＋SO32－==BaSO3↓BaSO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋SO2↑先加稀鹽酸酸化，以排除CO32-等的干擾，再加入BaCl2溶液。第一步不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否則無法排除SO32-、HSO3-的干擾。也不能先加入BaCl2溶液，再加入鹽酸，否則無法排除Ag+的干擾。練習(xí)1：在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是(

)A.一定含有SO42－B.一定含有SO42－和Ag＋C.可能含有SO42－、Ag＋、SO32－中的一種或兩種

D.可能含有SO42－或CO32－√現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如何進(jìn)行粗鹽提純嗎？粗鹽精鹽【思考與討論】P7——粗鹽的提純

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3(1)經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)操作得到的粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如果按照下表所示順序除去它們，應(yīng)加入什么試劑？(2)加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？(3)設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？Ba2++SO42-==BaSO4↓Ca2++CO32-==CaCO3↓(2)加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？

為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過量的試劑，后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^量的試劑除去，使得溶液不引入新雜質(zhì)；還要考慮加入試劑的順序。通常加入試劑的幾種順序：(3)設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸上述加入試劑順序可知：Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，過量NaOH和Na2CO3溶液用鹽酸除去,故鹽酸必須在最后加入，即向過濾后的濾液中加入適量鹽酸。物質(zhì)除雜和分離的“四項(xiàng)基本原則”和“五個(gè)操作要點(diǎn)”(1)四項(xiàng)基本原則①不增(不引入新的雜質(zhì))；②不減(不減少被提純的物質(zhì))；③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。(2)五個(gè)操作要點(diǎn)①盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；②除雜試劑要過量；③后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑；④除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序；⑤沉淀法要根據(jù)每次生成的沉淀與后加試劑之間是否反應(yīng)等因素，綜合考慮是一次過濾還是多次過濾。練習(xí)2：為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④√練習(xí)3：除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如下：下列有關(guān)說法中，不正確的是()A.除去Mg2＋的主要反應(yīng)：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClB.試劑①一定不是Na2CO3溶液C.檢驗(yàn)SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaOH===H2O＋NaCl√練習(xí)4：為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：(1)寫出三種試劑的化學(xué)式：A__________，B__________，C__________。(2)根據(jù)題意，回答下列問題：①加入過量A的目的是___________________________；②加入過量B的目的是__________________________；③加熱煮沸的目的是_________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。過濾

蒸發(fā)Ba(OH)2

K2CO3

HCl除盡Mg2＋和SO42－使HCl揮發(fā)除盡過量的Ba2＋練習(xí)5：某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)欲證明濾液中存在SO42-、CO32-，選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的________，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42-、CO32-均存在。(2)如何洗滌碳酸鎂沉淀？(3)如何檢驗(yàn)碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？