浙江省舟山市普陀中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期實(shí)驗(yàn)班分班考試化學(xué)試題（原卷版）

浙江省舟山市普陀中學(xué)20212022學(xué)年新高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)班分班考試考生須知：1.本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間60分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并核對(duì)條形碼信息；3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba233第I卷(選擇題60分)一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列含碳化合物中，屬于無(wú)機(jī)物的是A.CHCl3 B.C6H12O C.CH2=CH2 D.NH4HCO32.圖中儀器名稱(chēng)為“蒸發(fā)皿”的是A. B. C. D.3.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征B.膠體不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C.將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過(guò)濾，所得到的濾液與原來(lái)膠體的組成不同D.豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間4.三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中CaO為催化劑B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少D.反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大5.40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為A.135g B.135g·mol?1 C.64 D.64g·mol?16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gCO的體積約為A.2.24L B.22.4L C.1.12L D.11.2L7.配制0.1mol/L氫氧化鈉溶液，下列方法正確的是A.將0.1g氫氧化鈉固體溶解于250mL水中B.在10.0g10%的氫氧化鈉溶液中加入240g水C.將10.0g10%的氫氧化鈉溶液稀釋成250mL溶液D.將10.0g氫氧化鈉固體溶解于水配成250mL溶液8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A干冰 B.銅 C.氯化鈣 D.乙醇9.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)且溶于水能導(dǎo)電的是A. B. C. D.HF10.下列說(shuō)法正確的是A.熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離B.NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無(wú)帶電微粒C.NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH、NO，無(wú)金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D.NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子11.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.Na3PO4=3Na＋＋PO B.C.KHCO3=K＋＋H＋＋CO D.MgCl2=Mg2＋＋Cl12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是A.在澄清透明的溶液中：、、、B.的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.使pH試紙呈深藍(lán)色的溶液：、、、13.下列情況中，會(huì)使所配制溶液濃度偏高的是A.NaCl固體中含有少量未除盡的雜質(zhì)MgCl2B.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)C.容量瓶未烘干，內(nèi)壁沾有水珠D.配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容14.某同學(xué)欲采用18mol·L1的濃硫酸配制100mL0.9mol·L1的稀硫酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A.容量瓶使用前需檢查是否漏水且使用前必須干燥B.配制過(guò)程需使用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶C.需要用到的濃硫酸的體積為6.0mLD.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低15.含碳元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合價(jià)發(fā)生變化的是A.①③ B.③④ C.①② D.②④二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)16.以下說(shuō)法正確的是A.、都是堿性氧化物 B.純堿、燒堿都是堿C.CO、都是酸性氧化物 D.金剛石、石墨互為同素異形體17.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi)，二氧化硫(SO2)屬于A.鹽 B.酸性氧化物 C.堿性氧化物 D.堿18.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是AFeS2Fe2O3 B.SSO3CSO2(NH4)2SO3 D.CuSO219.下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物順序排列的一組是A.Fe、CO2、H3PO4 B.H2、H2O、潔廁靈C.O2、NaOH、CuSO4·5H2O D.C、CaO、NaHSO420.下列各組常見(jiàn)的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是A.NaOH和NH4NO3 B.CuSO4和Na2SO4C.Na2CO3和CaCO3 D.NaCl和KCl21.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.與稀硝酸反應(yīng)：B.與氨水反應(yīng)：C.少量NaOH溶液與足量反應(yīng)：D.向碳酸氫鈉溶液中滴加NaOH溶液：22.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為A.mol·L1 B.mol·L1 C.mol·L1 D.mol·L123.下列各溶液中，濃度最小的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液24.下列“類(lèi)比”，正確的是A.Zn和溶液反應(yīng)生成和Cu，則Na和溶液反應(yīng)生成和CuB.C在足量的中燃燒生成，則S在足量的中燃燒生成C.酸性氧化物與水反應(yīng)生成碳酸，則酸性氧化物與水反應(yīng)生成硫酸D.Fe與S能直接化合生成FeS，則Cu與S能直接化合生成CuS25.溶液X中可能含有Ba2+、NH、Na+、K+、Cl、HCO、HSO、SO中的幾種離子，各離子的濃度均相等。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液X，往里滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液并加熱，得到氣體A、溶液A和沉淀A②取少量溶液A，往里滴加過(guò)量的硝酸銀溶液得到溶液B和沉淀B下列說(shuō)法正確的是A.溶液X中一定存在Ba2+、NH，可能含有Cl B.溶液X中一定不存在SO、Na+和K+C.溶液X中HCO、HSO兩者存在其一 D.沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl第II卷(非選擇題40分)26.同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。（1）生石灰屬于___________。(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)（2）生石灰可作干燥劑的理由是___________。(用化學(xué)方程式表示)（3）生石灰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。27.根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空(NA表示阿伏加德羅常數(shù)):(1)0.2molCl2含有_______molCl。(2)1.5molH2O中，氫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______，質(zhì)量比為_(kāi)______。(3)1.204×1022個(gè)CO2分子，含O的質(zhì)量為_(kāi)______。(4)1molOH中含有_______mol電子。(5)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為_(kāi)______，物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，質(zhì)量之比為_(kāi)______。28現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧NaHSO4，⑨碳酸鈣，⑩乙醇(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________，屬于電解質(zhì)的有___________。(2)向⑥中滴加⑤的溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)⑧在水中的電離方程式為_(kāi)__________。29.超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化學(xué)式為_(kāi)______。（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）過(guò)篩的目的是攔截_______(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。30.配制500mL溶液。(1)用托盤(pán)天平稱(chēng)取晶體________g(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。(2)除了燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、藥匙外，還缺少的玻璃儀器有__________和_________。(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱(chēng)量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容。正確的操作順序是_______。A.⑤①④⑥③⑦②B.⑤①③④⑥②⑦C.③⑤①⑥②④⑦D.⑤⑥③①②④⑦(4)下列操