2023年福建省三明市中考模擬化學試卷（4月份） 【含答案解析】

2023年福建省三明市中考化學模擬試卷（4月份）一、選擇題。本卷共10小題,共30分。第1-10題，均為不定項選擇題，每小題給出的4個選項中，至少有1個選項符合題意。請將正確選項全部選出,并將所選答案填寫在下列表格中；漏選得1分，空白、多選、錯選均不得分；每小題3分，共30分。1.有關化學史的下列說法，正確的是A.道爾頓編制出元素周期表B.拉瓦錫提出原子－分子論C.張青蓮為相對原子質量的測定作出卓越貢獻D.侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法【答案】C【解析】【詳解】A.門捷列夫編制出元素周期表，此選項錯誤；B.拉瓦錫最早得出空氣由氮氣、氧氣組成，此選項錯誤；C.張青蓮為相對原子質量的測定作出卓越貢獻，此選項正確；D.侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，此選項錯誤。故選C2.某無色溶液中含有四種離子，其中SO、Na+、Cl－的個數(shù)比為3：5：1，下列離子可能存在于該溶液中的是A.K+ B.Ba2+ C.Fe3+ D.OH－【答案】A【解析】【詳解】由于溶液中、Na+、Cl－的個數(shù)比=3：5：1，，若為3n個，則Na+、Cl－個數(shù)分別為5n個與n個；根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，可能存在于該溶液中離子為陽離子，該陽離子電荷數(shù)=（3n×2+n×1）－5n×1=2n個。A、若K+且為2n個，則A符合題意；B、Ba2+與生成硫酸鋇沉淀，二者不能共存。B不符合題意；C、Fe3+在溶液中顯黃色，C不符合題意；D、根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，可能存在于該溶液中離子為陽離子。OH－是陰離子，D不符合題意。綜上所述：選擇A。

3.下列裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、推動注射器的活塞，如果裝置氣密性良好，裝置內壓強增大，導管內形成一段水柱，不符合題意；B、關閉止水夾，向長頸漏斗內注水，至形成一段水柱，一段時間后，液面不下降，說明氣密性良好，不符合題意；C、關閉彈簧夾，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，若兩端液面相平，說明裝置漏氣；圖中所示文字說明裝置漏氣，符合題意；D、拉動注射器，如果裝置氣密性良好，則裝置內壓強減小，外界空氣進入，長頸漏斗下端出現(xiàn)氣泡，不符合題意。故選C。4.向某硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是A.濾渣中如果有鐵，濾液一定由藍色變成無色B.濾渣中如果有銅，濾液中一定沒有硝酸銀C.濾渣質量一定比加入的鐵粉質量更大D.濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅和硝酸銀【答案】BCD【解析】【分析】根據(jù)活動性：Fe>Cu>Ag，F(xiàn)e先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和Ag，后與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和Cu。【詳解】A、濾渣中如果有鐵，說明鐵過量，將硝酸銀和硝酸銅先后都完全反應，則濾液中只有溶質硝酸亞鐵，濾液一定由藍色變成淺綠色，故A說法錯誤；B、濾渣中如果有銅，濾液中一定沒有硝酸銀，因為銅和硝酸銀要反應，不能共存，故B說法正確；C、根據(jù)化學方程式：，，每56份質量的鐵置換出去216份質量的銀，每56份質量的鐵置換出64份質量的銅，故反應前后相比較濾渣質量一定比加入的鐵粉質量更大，故C說法正確；D、加入一定質量的鐵粉，F(xiàn)e先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和Ag，則濾液中一定含有硝酸亞鐵，若Fe與硝酸銀反應Fe不足，則濾液中含有未反應完的硝酸銀和未反應的硝酸銅，故D說法正確；故選BCD。5.臭氧層能夠吸收紫外線，是地球生物的保護傘。氟里昂在紫外線的照射下分解釋放出氯原子，破壞空氣中的臭氧層，示意圖如圖。下列說法正確的是A.經過①②③的反應后，氯原子的個數(shù)發(fā)生改變B.少量的氟里昂就能對臭氧層產生巨大的影響C.該轉換的化學方程式可表示為2O33O2D.臭氧層可以保護地球生命，臭氧不會造成空氣污染【答案】BC【解析】【詳解】A、將反應①×2后與②③相加后得到總反應為2O33O2，則氯原子在反應中作催化劑，反應前后的原子個數(shù)不變，故A錯誤；B、由圖中可知，反應過程中氯原子沒有損耗，在整個過程中作催化劑，而是在循環(huán)消耗臭氧，導致少量的氯原子就能對臭氧層產生巨大影響，故B正確；C、將反應①×2后與②③相加后得到總反應為2O33O2，故C正確；D、臭氧層可以保護地球生命，但臭氧近地面層空氣中超過一定量，對環(huán)境造成危影響，損害人體健康的現(xiàn)象，故D錯誤；故選BC。6.某密閉容器中的物質在一定條件下發(fā)生反應，容器中各物質的質量隨時間的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A.a的值為12B.丁可能屬于單質C.當甲為2g時，容器中物質的總質量為26gD.t2時，丙的質量為6g，甲的質量大于8g【答案】AC【解析】【分析】反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，由圖可知，甲反應后的質量增加，所以甲是生成物，生成了8g，乙反應后的質量增加，所以乙是生成物，丙的質量不變，既不是反應物，也不是生成物，丁反應后質量減少，所以丁是反應物，參加反應的丁的質量是10g，該反應是：丁→甲+乙，根據(jù)質量守恒定律，生成乙的質量為10g-8g=2g，則a=2+10=12；【詳解】A、由分析可知，a為12，選項正確；B、由分析可知，該反應是：丁→甲+乙，丁是反應物，所以丁是化合物，選項錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律，反應前總質量等于反應后總質量，由圖可知，容器中物質的總質量為10g+10g+6g=26g，選項正確；D、由分析可知，丙在反應前后質量不變，反應物丁在t1完全反應，則t2甲的質量和t1時相同，為8g，選項錯誤；故選AC。7.下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的操作A檢驗某溶液中是否含有SO取樣，滴加足量BaCl2，再滴加足量稀HNO3B鑒別聚乙烯和聚氯乙烯塑料取樣，燃燒C除去CO2中的少量HCl將氣體通過裝有Na2CO3溶液的洗氣瓶，干燥D分離KNO3和NaCl固體溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.檢驗某溶液中是否含有，取樣，滴加足量，有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀，則該溶液中不一定有，也有可能含有，故選項操作不能達到實驗目的；B.鑒別聚乙烯和聚氯乙烯塑料，取樣，燃燒有刺激性氣味氣體產生的為聚氯乙烯塑料，故選項操作能達到實驗目的；C.除去中少量，將氣體通過裝有溶液的洗氣瓶，與反應生成、、，但與溶液會反應生成，不符合除雜原則，故選項操作不能達到實驗目的；D.分離和，因為兩種物質都易溶于水，無法通過過濾的方法進行分離，故選項操作不能達到實驗目的；故選：B。8.向裝有硫酸銅溶液的燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應。下列說法正確的是A.硫酸銅溶液中含有微粒是Cu2+、SOB.溶液中的離子總數(shù)始終不變C.溶液中陰陽離子所帶的電荷總數(shù)始終相等D.反應可表示為Cu2++OH-=Cu(OH)2↓【答案】C【解析】【詳解】A、硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、，還有H2O，故選項說法錯誤；B、氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：，溶液中離子總數(shù)減少，故選項說法錯誤；C、溶液顯電中性，則溶液中陰陽離子所帶的電荷總數(shù)始終相等，故選項說法正確；D、由B可知，該反應可表示為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故選項說法錯誤；故選：C。9.某小組利用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗。先觀察一段時間，無明顯現(xiàn)象；然后加入氯化鈉溶液，1min后氣球膨脹，8min后氣球變得比加入氯化鈉溶液前更癟，下列說法合理的是A.試管中的鐵粉由黑色變成紅褐色B.該變化過程會放出熱量C.氯化鈉溶液加快了鐵的銹蝕D.證明了鐵銹蝕需要氧氣和水的參與【答案】ABC【解析】【詳解】A.鐵粉是一種黑色粉末狀固體，鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，鐵銹主要成分是氧化鐵，所以觀察到試管中的鐵粉由黑色變成紅褐色，此選項正確；B.一段時間后氣球發(fā)生膨脹，說明該變化過程放出熱量，此選項正確；C.氯化鈉溶液加快了鐵的銹蝕，此選項正確；D.該實驗不能證明鐵的銹蝕需要氧氣和水的參與，此選項錯誤。故選。10.非整比化合物如Fe0.9O、PbO1.9等，是新型的功能材料，具有很大的科技價值。利用Fe0.9O的某轉換過程如圖所示，下列說法正確的是A.該轉換過程中Fe0.9O起催化作用B.Fe0.9O中+3價鐵與+2價鐵的原子個數(shù)比為2：7C.Fe3O4的化學式可改寫為FeO?Fe2O3D.該轉換能轉化利用CO2，助力碳中和【答案】ABCD【解析】【詳解】A、由圖可知，在該反應中，反應物為CO2，生成物為C、O2，F(xiàn)e0.9O是催化劑，起催化作用，故A正確；B、設其中+3價鐵原子的個數(shù)為x，則+2價鐵原子的個數(shù)為0.9-x，化合物中各元素正負總價的代數(shù)和為0，則，解得x=0.2，則+3價鐵與+2價鐵的原子個數(shù)比為0.2：（0.9-0.2）=2：7，故B正確；C、鐵元素有+2、+3兩種價態(tài)，設Fe3O4中FeO的個粒為m，F(xiàn)e2O3的個數(shù)為n，則，得m=n=1，故Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3，故C正確；D、該反應是二氧化碳在Fe0.9O催化下、太陽能產生高溫反應生成碳單質和氧氣，化學方程式為CO2C+O2，轉化利用CO2，助力碳中和，故D正確。故選ABCD。二、第Ⅱ卷非選擇題、本卷共6題，共70分。注意事項：用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案填寫在試卷相應的空格上。答案不得寫在密封線內。11.興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室里的金屬鈉保存在煤油中，對金屬鈉開展如下實驗：（1）用小刀切一小塊金屬鈉，看到鈉具有銀白色金屬光澤，隨后光亮的表面很快變暗，這是因為鈉與氧氣反應生成了氧化鈉。該反應的還原劑是_______。（2）將一小塊金屬鈉放在盛有適量水(滴有酚酞溶液)的培養(yǎng)皿中，觀察到鈉迅速熔化成一個光亮的小球，浮在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶地響聲，溶液變?yōu)榧t色。①鈉迅速熔化成一個光亮的小球，證明反應放出熱量，還證明_______。②“浮在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶地響聲”的原因是_______。③鈉與水發(fā)生置換反應，產物使酚酞溶液變?yōu)榧t色。鈉與水反應的化學方程式為_______。（3）為避免空氣對鈉的影響，興趣小組同學用如圖裝置探究鈉與硫酸銅溶液的反應。往大試管中加入CuSO4溶液和煤油，靜置分層，然后將1粒綠豆粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，立即夾緊彈簧夾。觀察到液體中有氣泡生成；鈉熔化成小球且在煤油和CuSO4溶液界面處上下跳動，最終完全消失；下層溶液中出現(xiàn)藍色沉淀。①鈉水和煤油三種物質的密度，由大到小的順序為_______。②長頸漏斗的作用是_______；試管中的液體冷卻后，打開彈簧夾，迅速用燃著的木條放在玻璃管尖嘴口處，觀察到的現(xiàn)象是_______；生成藍色沉淀的化學方程式為_______。③從燃燒的角度看，試管中的煤油沒有被點燃，能確定的因素是_______。【答案】（1）鈉##Na（2）①.鈉的熔點低②.鈉的密度比水小，鈉和水反應生成氫氣，氫氣被點燃③.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）①.水、鈉、煤油②.緩沖壓強，防止裝置內壓強過大沖開橡膠塞③.氣體被點燃，產生淡藍色火焰④.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4⑤.煤油沒有與氧氣接觸【解析】【小問1詳解】鈉和氧氣反應生成氧化鈉，在這個反應中鈉奪取了氧元素，發(fā)生了氧化反應，是還原劑；【小問2詳解】鈉迅速熔化成一個光亮的小球，證明鈉和水反應放出熱量，鈉熔化了還證明鈉的熔點低；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，浮在水上說明鈉的密度比水小，發(fā)出嘶嘶地響聲，說明鈉和水反應生成可燃性的氣體，根據(jù)質量守恒定律，該氣體是氫氣，氫氣被點燃發(fā)出嘶嘶地響聲；鈉與水發(fā)生，產物使酚酞溶液變?yōu)榧t色，則有堿性物質生成，根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則生成氫氧化鈉，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小問3詳解】煤油浮在水上，說明煤油的密度比水小，鈉熔化成小球且在煤油和CuSO4溶液界面處上下跳動，說明鈉的密度大于煤油，小與水，所以鈉水和煤油三種物質的密度，由大到小的順序為水、鈉、煤油；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，裝置內壓強增大，所以長頸漏斗的作用緩沖壓強，防止裝置內壓強過大沖開橡膠塞；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣具有可燃性，試管中的液體冷卻后，打開彈簧夾，迅速用燃著的木條放在玻璃管尖嘴口處，觀察到的現(xiàn)象是氣體被點燃，產生淡藍色火焰；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸銅，生成藍色沉淀的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；從燃燒的角度看，試管中的煤油沒有被點燃，煤油是可燃物，鈉和水反應放熱，根據(jù)燃燒條件，能確定的因素是煤油沒有與氧氣接觸；12.甲、乙、丙三種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質是_______。（2）t1℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃，升溫后甲、乙、丙溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是_______。（3）t3℃時，將等質量的甲、乙飽和溶液降溫到t2℃，甲、乙飽和溶液中溶質的質量關系是甲_______乙(填“＞”、“＜”或“=”)。（4）t2℃時，將ag甲的飽和溶液升溫至t3℃，重新達到飽和，需加入甲的質量為_______g。（5）t2℃時等質量的甲、乙、丙的飽和溶液，溶劑質量比為_______?！敬鸢浮浚?）丙（2）乙＞甲＞丙（3）＜（4）（5）23:23:26【解析】【小問1詳解】由圖可知，丙的解度隨溫度升高而減小；【小問2詳解】t1℃時，將甲、乙、丙的溶解度：乙＞甲=丙，此時形成的飽和溶液溶質質量分數(shù)：乙＞甲=丙，將t1℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由飽和變成不飽和，質量分數(shù)不變，丙升溫溶解度減小，飽和溶液會析出晶體，質量分數(shù)變小，所以升溫后甲、乙、丙溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是乙＞甲＞丙；【小問3詳解】t3℃時，將等質量的甲、乙飽和溶液降溫到t2℃，甲乙的溶解度都變小，都會析出晶體，形成t2℃時的飽和溶液，但由于甲的溶解度受溫度影響大，所以析出晶體質量大，造成此時甲的溶液質量小于與乙，t2℃時兩者的溶解度相同，所以形成的飽和溶液質量分數(shù)相同，故甲、乙飽和溶液中溶質的質量關系是甲＜乙；小問4詳解】t2℃時ag甲的飽和溶液中溶質質量為，設升溫至t3℃，重新達到飽和，需加入甲的質量為x，【小問5詳解】設t2℃時等質量的甲、乙、丙的飽和溶液量為1g,則甲中溶劑質量為：，乙中溶劑質量為：，丙中溶劑質量為：，溶劑的比為：13.水產養(yǎng)殖中常用過氧化鈣(CaO2)作供氧劑。CaO2?8H2O是一種白色固體，難溶于水和乙醇，且不與乙醇發(fā)生化學反應，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2，實驗室可用碳酸鈣制取CaO2?8H2O，再經脫水制得CaO2，其制備流程如圖所示。（1）反應2的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2X，X的化學式為_______，該反應要在低溫下進行的原因是_______。（2）操作a的名稱是_______，副產品的一種用途是_______。（3）“水洗”的目的是_______，“乙醇洗”的目的是_______，烘烤過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）過氧化鈣能作為水產養(yǎng)殖中的供氧劑，是因為過氧化鈣在水中會緩慢放出氧氣，該反應的化學方程式為_______。（5）水產養(yǎng)殖中用的CaO2常含有雜質CaO，鈣元素的質量分數(shù)會隨CaO含量的增加而_______(填“增大”、“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.NH4Cl②.防止過氧化氫及反應生成的氯化銨受熱分解以及濃氨水揮發(fā)（2）①.過濾②.用作氮肥（3）①.除去固體表面粘附的NH4Cl等可溶物②.除去固體表面的水③.

（4）（5）增大【解析】【小問1詳解】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前有1個Ca、2個Cl、24個H、2個N、10個O，反應后有1個Ca、16個H、10個O，則2X中有2個Cl、2個N、8個H，X中由于1個Cl、1個N、4個H，化學式為NH4Cl；過氧化氫和氯化銨受熱均會發(fā)生分解，該反應需要在低溫環(huán)境下進行，其主要原因是防止過氧化氫及反應生成的氯化銨受熱分解以及濃氨水揮發(fā)；【小問2詳解】操作a實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；氯化鈣和過氧化氫、氨水反應生成了氯化銨和CaO2·8H2O，故該流程得到的副產品是氯化銨，氯化銨含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，可用作氮肥；【小問3詳解】氯化鈣和過氧化氫、氨水反應生成了氯化銨和CaO2·8H2O，用“水洗”的目的是：除去固體表面粘附的NH4Cl等可溶物；乙醇能與水任意比互溶，“乙醇洗滌”的目的是除去固體表面的水；烘烤過程中CaO2·8H2O脫水，得到CaO2，化學方程式為：；【小問4詳解】過氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，該反應的化學方程式為：；【小問5詳解】過氧化鈣中鈣元素質量分數(shù)為：，氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)為：，故在過氧化鈣樣品中，鈣元素的質量分數(shù)會隨CaO含量的增加而增大。14.鐵是人類較早使用的金屬之一，F(xiàn)eSO4和FeCl3是重要的化工原料。已知：I.Fe3+會與Fe反應，生成Fe2+；II.Fe2+不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成Fe3+；III.Fe2+遇鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀。（1）為防止FeSO4溶液變質，應在溶液中加入少量_______(填化學式)。（2）某市售補血劑的主要成分為硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)。①某同學將2.78克硫酸亞鐵晶體溶于97.22g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為_______。②已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，醫(yī)生建議該補血劑與維生素C同時服用。某同學設計如下實驗，探究維生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入2片維生素C，振蕩，充分溶解后滴加鐵氰化鉀溶液，溶液出現(xiàn)藍色沉淀。補血劑與維生素C同時服用，維生素C的作用是_______。（3）氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路板上的銅，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，從該廢液中可回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如圖方案：①氯化鐵溶液與銅反應的化學方程式為_______。②從濾渣a獲得產品Cu的操作步驟為_______、_______、洗滌、干燥。③物質X為單質，反應2為化合反應，則X的化學式為_______。④往一定質量的該廢液中加入mg鐵粉，恰好完全反應。若溶液質量增大ng，則生成Cu的質量為_______g(用m、n表示)?！敬鸢浮浚?）Fe（2）①.1.52%②.使補血劑中的Fe3+轉化成Fe2+（3）①.②.加入足量的鹽酸充分溶解③.過濾④.Cl2⑤.(m-n)【解析】【小問1詳解】根據(jù)已知1：Fe3+會與Fe反應，生成Fe2+，為防止FeSO4溶液變質，應在溶液中加入少量鐵，化學式Fe；【小問2詳解】①硫酸亞鐵晶體溶于水形成硫酸亞鐵體溶液，2.78克硫酸亞鐵晶體溶于97.22g水中，形成的硫酸亞鐵溶液中的溶質質量為：，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：；②取少量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入2片維生素C，振蕩，充分溶解后滴加鐵氰化鉀溶液，溶液出現(xiàn)藍色沉淀，說明硫酸鐵中的Fe3+被維生素C轉化成了Fe2+，所以維生素C的作用是：將補血劑中的Fe3+轉化成Fe2+，促進鐵的吸收；【小問3詳解】①由信息：氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路板上的銅，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，可知氯化鐵與銅反應生成了氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：；②向廢液中加入過量的鐵粉，鐵與氯化銅反應生成了銅和氯化亞鐵，與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，經過濾得到的濾渣a中含有鐵和銅，從中回收銅，可向濾渣中加入足量的酸將鐵除去，根據(jù)反應2化合生成氯化鐵可知，加入酸生成的鹽為氯化亞鐵，所以所加酸為鹽酸，實驗步驟為：向濾渣中加入足量的鹽酸充分反應、過濾、洗滌、干燥；③反應②為物質X與氯化亞鐵化合生成氯化鐵，根據(jù)化學反應前后元素種類不變，可知物質X為氯氣，化學式為：Cl2；④往一定質量的該廢液中加入mg鐵粉，恰好完全反應。鐵與氯化銅反應生成了銅和氯化亞鐵，與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液增大ng，根據(jù)質量守恒定律反應前后物質總質量不變，所以固體減輕了ng，反應后固體銅的質量為(m-n)g。15.某研究性學習小組發(fā)現(xiàn)用純堿(Na2CO3)做日常生活中的去油污劑時，去油污效果與純堿的用量、水的溫度有關，于是開展以下實驗?！緦嶒炓弧刻骄繙囟群蜐舛葘a2CO3溶液去油污效果的影響將8個大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分別浸泡在100g的下列試劑中，15分鐘后取出，干燥，分別測定各玻璃片的去油污效果(去油污效果=×100%)。結果如表：實驗編號①②③④⑤⑥⑦⑧溫度20℃20℃20℃20℃30℃30℃40℃40℃試劑水1%Na2CO3溶液5%Na2CO3溶液10%Na2CO3溶液水10%Na2CO3溶液水10%Na2CO3溶液去油污效果5%16%20%27%60%90%75%97%（1）配制100g1%的Na2CO3溶液，需要量取質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液_______g。（2）探究“濃度對Na2CO3溶液去油污效果的影響”，需對比的實驗是_______(填實驗編號)。（3）“探究溫度和濃度對Na2CO3溶液去油污效果的影響”，設置實驗①⑤⑦的目的是_______。（4）對比實驗④⑥⑧，可得到的結論是_______?！緦嶒灦刻骄繚舛群蜏囟葘a2CO3溶液pH的影響20℃時，用pH傳感器測定不同濃度Na2CO3溶液的pH(如圖1)；用pH傳感器測定不同溫度下10%Na2CO3溶液的pH(如圖2)。（5）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，結合實驗一，能得出的實驗結論是_______。（6）Na2CO3溶液的溫度升高，促進了水的電離，電離方程式為∶H2OOH-+H+；同時也促進了碳酸根離子的水解∶CO+H2O_______+OH-。已知：溶液中，H+的濃度越大，pH越?。划擧+濃度＞OH-濃度時，溶液呈酸性，H+濃度越大，酸性越強；當H+濃度＜OH-濃度時，溶液呈堿性，OH-濃度越大，堿性越強。①碳酸根離子水解的方程式中，橫線處應填寫的微粒符號為_______。②Na2CO3溶液的堿性隨溫度的升高而_______，理由是_______；Na2CO3溶液的pH隨溫度的升高而減小，原因是_______。③20℃時，水的pH為7，當加熱到80℃時，水的pH_______7(填“＜”、“＞”或“=”)，此時水呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性?！敬鸢浮浚?）10（2）②③④（3）排除水對本實驗的影響（4）相同濃度時，溫度越高，碳酸鈉溶液去油污效果越好（5）相同溫度時，碳酸鈉溶液濃度越大，溶液的pH越大，溶液的堿性越強，溶液的去油污效果越好（6）①.②.減弱③.根據(jù)圖2，Na2CO3溶液顯堿性，且pH隨溫度的升高而減小；④.隨溫度的升高，水的電離速率比碳酸根離子的水解速率更快，導致碳酸根離子的水解反應向逆反應方向進行，則OH-濃度降低，堿性減弱，pH減小；⑤.＜⑥.中【解析】【小問1詳解】設需要質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液的質量為x，由于稀釋前后溶質的質量相等，所以100g×1%=x×10%，解得x=10g；【小問2詳解】欲探究“濃度對Na2CO3溶液去油污效果的影響”，濃度就是變量，其他量都相同，因此需對比的實驗是②③④；【小問3詳解】“探究溫度和濃度對Na2CO3溶液去油污效果的影響”，設置實驗①⑤⑦的目的是排除水對本實驗的影響

；【小問4詳解】對比實驗④⑥⑧，可得到的結論是：相同濃度時，溫度越高，碳酸鈉溶液去污效果越好；【小問5詳解】由實驗一可得：溫度相同時，碳酸鈉溶液濃度越大，碳酸鈉溶液去油污效果越好，由圖1數(shù)據(jù)分析得出：溫度相同時，碳酸鈉溶液的濃度越大，pH值越大，溶液的堿性越強，故相同溫度時，碳酸鈉溶液濃度越大，溶液的pH值越大，溶液的堿性越強，溶液的去油污效果越好；【小問6詳解】①根據(jù)碳酸根離子的水解電離方程式，應遵循原子守恒和電荷守恒，反應前C、H、O原子個數(shù)分別為1，2，4，反應后C、H、O原子個數(shù)分別為0，1，1，故填：②Na2CO3溶液的堿性隨溫度的升高而減弱，理由是根據(jù)圖2，Na2CO3溶液顯堿性，且pH