2020春人教版九年級化學(xué)下冊 第8單元 全單元教案

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

課題分析

本課題分為兩部分。第一部分從日常生活金屬用品入手，說明金屬材料包括

純金屬和合金兩類。首先重點(diǎn)介紹金屬的物理性質(zhì)，然后由學(xué)生根據(jù)金屬的物理

性質(zhì)討論其用途，最后得出性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，同時(shí)綜合考慮其它多方面因素

的結(jié)論。

第二部分介紹合金。通過活動與探究比較合金和純金屬在性質(zhì)方面的差異,

同時(shí)根據(jù)差異得出合金的用途更為廣泛的結(jié)論;為拓展學(xué)生視野，教材特意介紹

了“形狀記憶合金”，教師應(yīng)充分利用這一材料，激發(fā)探究材料科學(xué)的興趣及欲

望。

本課題的知識難度不大，但如何引導(dǎo)學(xué)生積極探究，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力是本課

題教學(xué)難點(diǎn)，在教學(xué)過程中，主要從以下幾個(gè)方面入手進(jìn)行難點(diǎn)突破。

1.聯(lián)系生活實(shí)際提出合理問題。

2.更多地給學(xué)生提供實(shí)驗(yàn)探究機(jī)會。

3.利用上述兩點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力。

4.注意拓展學(xué)生的視野。

第1課時(shí)幾種重要的金屬

課標(biāo)要求

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識與技能

(1)認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

(2)了解常見金屬的性質(zhì)及用途。

(3)了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

2.過程與方法

(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察，實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。

(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用比較，分析、歸納等方法對獲取信息進(jìn)行加工。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

(2)樹立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.金屬材料的物理性質(zhì)。

2.物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。

【教具準(zhǔn)備】

曲別針、銅絲、水龍頭、多媒體課件等。

教學(xué)過程

【導(dǎo)入新課】

展示常見金屬制品（如曲別針、銅絲、水龍頭、金銀首飾等）和投影彩色圖

片（如高壓鍋、馬踏飛燕、河北滄州鐵獅子等b

【提出問題】

以上這些實(shí)物和圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬

和合金。同學(xué)們，想一想，以上實(shí)物和圖片各是用什么金屬制成的？分別應(yīng)用了

金屬的哪些性質(zhì)？金屬有哪些共性和個(gè)性呢？請同學(xué)們閱讀教材P??P3內(nèi)容回

答以上問題。

【交流回答】

1.以上實(shí)物及圖片分別是由銅、鐵、鋁、金、銀等金屬制成。日常生活中應(yīng)用最

廣泛的三種金屬為：鐵、鋁、銅。

2.曲別針主要利用鐵的韌性較好;銅絲主要利用銅的延展性好；高壓鍋主要利用

鋁的導(dǎo)熱性好;金銀首飾主要利用其漂亮的金屬光澤。

3.金屬的共性:①常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤;③大多數(shù)金屬是熱、電

的良導(dǎo)體;④有延展性。

4.金屬的個(gè)性:①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài);②大多數(shù)金屬為銀白

色，而銅為紫紅色，金是黃色、鐵粉是黑色;③各種金屬的硬度、密度、熔點(diǎn)、

導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性有較大差別。

【活動與探究】

閱讀教材P3表8-1分組討論，然后回答下列問題。

1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？

2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3.為什么燈泡里的燈絲用鋁制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？

4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍金怎么樣？

【交流回答】

1.鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變形。

2.盡管銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價(jià)格昂貴。

3.燈絲用鴇制是由于皆有較高熔點(diǎn)，且易導(dǎo)電，其它金屬易燒斷，從而影響燈泡

壽叩。

4.水龍頭鍍格是因?yàn)棰倏稍黾铀堫^的硬度，耐磨損;②不易生銹;③使水龍頭美

觀大方。鍍金美觀，耐腐蝕，但成本高。

【提出問題】

結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答:物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因

素？

【歸納總結(jié)】

物質(zhì)的用途主要取決于性質(zhì)。還需考慮的因素：價(jià)格，資源是否豐富，是否

美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。

【課堂小結(jié)】

通過本課時(shí)學(xué)習(xí)，我們知道:金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點(diǎn)、

沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等;金屬的物理性質(zhì)可決定金屬的

一些用途。這也啟示我們在看待問題時(shí)，都不應(yīng)是孤立的、片面的，而是要從大

局出發(fā)，權(quán)衡利弊，然后再作決定。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

板書設(shè)計(jì)

第八單元金JR和金震材料

課題1金屬材料

第1課時(shí)幾種重要的金JR

一、金屬的物理性質(zhì)

1.共性:①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤;③大多數(shù)金屬是熱、電的

良導(dǎo)體;④有延展性。

2.個(gè)性:①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài);②大多數(shù)金屬為銀白色，而銅

是紫紅色、金是黃色、鐵粉是黑色；③各種金屬的硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性、

導(dǎo)熱性有較大差別。

二、決定物質(zhì)用途的因素

1.物質(zhì)的性質(zhì)。

2.價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、是否易于回收、是否環(huán)保。

教學(xué)反思

本課教師通過展示我們生活中常見到的一些金屬材質(zhì)的物品，讓學(xué)生切身感受

到金屬的性質(zhì)與用途，輔以教科書提供的信息，讓學(xué)生在閱讀討論中自由發(fā)揮、

自我表現(xiàn)、獲取知識，這種教學(xué)方式對于常識性較強(qiáng)的教學(xué)內(nèi)容，是完全適宜的。

第2課時(shí)合金

課標(biāo)要求

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識與技能

(1)認(rèn)識合金與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

⑵了解常見合金的性質(zhì)及用途。

2.過程與方法

(1)通過實(shí)物觀察、閱讀教材、討論交流的方法，歸納合金的主要用途。

(2)學(xué)會查閱資料，歸納總結(jié)等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比

純金屬具有更廣泛的用途。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。

(2)激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究的欲望，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.合金和其組成純金屬性質(zhì)的比較。

2.合金的性質(zhì)和用途的關(guān)系。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)系。

2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。

【教具準(zhǔn)備】

黃銅片(銅鋅合金)和銅片、硬鋁片(鋁合金x鋁片、焊錫、錫、多媒體課件

等。

教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬材料，知道了金屬材料性質(zhì)與用途的關(guān)系。那么日常

生活中使用的金屬制品是純金屬制成的嗎？究竟什么是合金？為什么要生產(chǎn)和

使用合金？請同學(xué)們閱讀教材Ps回答。

【交流回答】

1.日常生活中使用的金屬制品大多數(shù)是合金。

2.合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。

【提出問題】

為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)是合金而不是純金屬？合金和純金屬性能有

哪些差異性？

【活動與探究】

請同學(xué)們完成P5實(shí)驗(yàn)8-1,填寫課本P5實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【歸納總結(jié)】

1.合金一般比組成它的純金屬的顏色鮮艷。

2.合金的硬度一般大于組成它的純金屬。

【閱讀討論】

請同學(xué)們閱讀教材P5討論部分的內(nèi)容及P6表8-2,然后交流討論填好表中啟

示，分析為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)為合金？

【歸納總結(jié)】

1.合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的純金屬。

2.合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它的純金屬。

3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應(yīng)用更廣泛。

【提出問題】

鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能？廣泛應(yīng)用于哪些場合？（請同學(xué)們閱讀教材

P,最后一段回答）

【交流回答】

鈦和鈦合金具有熔點(diǎn)高、密度?。ㄢ伒拿芏葍H為4.5g/cn?）、可塑性好、易

于加工、機(jī)械性能好等優(yōu)點(diǎn)。廣泛用于航天、航空、船舶、化工和通信設(shè)備等。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了合金與純金屬性質(zhì)的差異，知道合金的熔點(diǎn)比組成它

的純金屬低;合金的硬度比組成它的純金屬大；合金的抗腐蝕性能比組成它的純

金屬強(qiáng)，因此合金具有廣泛的用途。同時(shí)，我們還應(yīng)認(rèn)識到：人類的智慧是無窮

的，只要我們勇于探索，就一定會有更多更好的新型合金不斷面世，我們對合金

性質(zhì)的各種期望也不再是一個(gè)遙遠(yuǎn)的夢。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

板書設(shè)計(jì)

第2課時(shí)合金

4口立仝

1.定義：是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。

2.與純金屬性質(zhì)比較

（1）合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。

(2)硬度大于組成它的純金屬。

(3)熔點(diǎn)低于組成它的純金屬。

(4)抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。

3.鈦和鈦合金

(1)性質(zhì):熔點(diǎn)高、密度小(P鈦=4.5g/cm")、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好。

(2)用途:航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備等。

教學(xué)反思

本節(jié)課的設(shè)計(jì)和實(shí)施，充分體現(xiàn)了高效課堂核心理論：自主、合作、探究。

課堂活潑而有序，時(shí)間分配合理;學(xué)生肯學(xué)、想學(xué)、會學(xué)，通過展示實(shí)現(xiàn)交流，

通過點(diǎn)撥實(shí)現(xiàn)提升通過講一些課外高科技的合金相關(guān)知識，可提高學(xué)生的學(xué)習(xí)

興趣，課堂效果會更好。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題分析

在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)：

①金屬與氧氣反應(yīng);②金屬活動性順序。

在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)

驗(yàn)，基于學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)——?dú)w納的編寫方法，重點(diǎn)說

明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，這在一定程度

上反映金屬的活潑程度。教材的重點(diǎn)放在對金屬活動性順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)

——討論的探究模式，通過對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并

通過對某些金屬活動性的比較，進(jìn)而導(dǎo)出金屬活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生

能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)

課標(biāo)要求

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識與技能

(1)知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應(yīng)。

(2)初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。

2.過程與方法

(1)認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。

(2)初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)

信息。

(3)初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。

(2)關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。

2.對置換反應(yīng)的理解。

【教學(xué)難點(diǎn)】

金屬的活動性。

【教具準(zhǔn)備】

試管（若干X鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管

（若干）等。

教學(xué)過程

【問題情景】

黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學(xué)討論

分析是否能用上節(jié)課知識來解決這一問題。

【交流回答】

1.可利用密度不同測量它們的密度即可區(qū)別。

2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

【導(dǎo)入新課】

同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我

們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金

屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的

化學(xué)性質(zhì)吧！

【復(fù)習(xí)回憶】

金屬與氧氣反應(yīng)

1.常溫下能反應(yīng):鎂、鋁

2Mg+0,==2MgO4AI+30,=2A1,0,

2.點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng):Fe、Cu

2Cu+0,=^=2Cu03Fe+20,

3.高溫下也不能反應(yīng):金、銀

Au+02RAg+02k

【提出問題】

為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？

【交流回答】

金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動性）□實(shí)驗(yàn)表明，

大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越

容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。

【提出問題】

金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？

【活動與探究】

請各位同學(xué)分組完成課本?Pu實(shí)驗(yàn)，并記錄好各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過各組實(shí)驗(yàn)我

們發(fā)現(xiàn)什么問題？

【交流回答】

1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如:Cu不反應(yīng)卜

2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序?yàn)椋篗g>Zn>Fe0

【歸納總結(jié)】

金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)，金屬活動性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活

動性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)，故這四種金屬的活動性順序?yàn)?/p>

Mg>Zn>Fe>Cuo

【分析小結(jié)】

鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀HzSO”）的反應(yīng):

：Mg>+i2HC1iiMgCl,i+iH,ti

IIIIIIII

iZni+j2HCIi=^=!ZnCLi+jH,fi

ii:iiiii

!Fe?+?2HC1;=^=?FeCU5+;H2t?

IIIIIIII

1??????)!.?????????)$???一??)

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

【歸納總結(jié)】

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對置換反應(yīng)

的理解：

反應(yīng)類型概念舉例表示式

化合反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)c+o,=co.A+B==AB

高溫.

分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)AB==A+B

CaCO3=CaO+CO,?

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)

高溫A

置換反應(yīng)C+2CUO=2CU+COfA+BC==AC+B

與另一種化合物的反應(yīng)2

【課堂小結(jié)】

通過本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不

相同，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)弱，同時(shí)我

們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

板書設(shè)計(jì)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與氧氣反應(yīng)

(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁

(2)點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu

⑶高溫下也不反應(yīng)：金、銀

2.金屬與酸反應(yīng)

iMg+i2HC1:-----------MgCl,i+；H,t

!Zn+i2HC1—ZnCl2i+iH,t

?111

!Fe+i2HC1-----------:FeCl,i+iH,t

V......JCu+HC1=^=

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

反應(yīng)。

教學(xué)反思

1.對于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧

氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識。要引導(dǎo)學(xué)生對觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)

真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識。

2.置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵

與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。這

樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過

練習(xí)題來感受的。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際

問題的能力。

第2課時(shí)金屬活動性順序

課標(biāo)要求

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識與技能

⑴通過實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活潑性程度。

(2)通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能

用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

2.過程與方法

(1)課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識金屬

的活動性順序。

(2)初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息、能用化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。

(3)初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學(xué)生逐步

形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過金屬與金屬化合物溶液的對比實(shí)驗(yàn)，初步形成仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的習(xí)慣，

建立從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的意識。

⑵“真假黃金飾物”的鑒別，使學(xué)生體會到化學(xué)從生活中來，到生活中去的學(xué)習(xí)

價(jià)值，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識。

【教學(xué)重點(diǎn)】

金屬活動性順序。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.對金屬活動性順序的初步探究。

2.金屬活動性順序的應(yīng)用。

【教具準(zhǔn)備】

鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSOq溶液、AgNO,溶液、NaCl溶液、Ak(S04)3溶液、

試管(若干)等。

教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)以及置換反應(yīng)的概

念，現(xiàn)在讓我們通過一組實(shí)驗(yàn)來探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)。

【活動與探究】

請同學(xué)們分組完成課本P"~P|2實(shí)驗(yàn)，并記錄好反應(yīng)現(xiàn)象。

通過上述實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)什么問題？(用化學(xué)方程式描述實(shí)驗(yàn)結(jié)果)

【交流回答】

2A1+3CUSO4-3CU+Al2(SO,)j

Cu+2AgNO5^=2Ag+Cu(NOJ)2

Cu+AI/SOJj

根據(jù)上述反應(yīng)，同學(xué)們能否得出銅、鋁、銀的金屬活動性順序？

【得出結(jié)論】

AlCuAg

金屬活動性:Al>Cu>Ag

【歸納總結(jié)】

經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行認(rèn)真的去偽存真，由表及里

的分析，歸納總結(jié)出了常見金屬的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPl?[H]CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱"

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)：

金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？金屬活動性順序在化學(xué)學(xué)習(xí)

和研究中有何重要應(yīng)用呢？

【交流回答】

排在氫前的金屬能置換出酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出酸

中的氫（即不反應(yīng)卜

【復(fù)習(xí)提問】

我們已經(jīng)知道:金屬能跟金屬化合物溶液反應(yīng)，是否所有金屬都能與金屬化合物

溶液反應(yīng)呢？金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)應(yīng)滿足什么條件？下面請同學(xué)們利用

手中儀器和藥品完成下列實(shí)驗(yàn)探究活動：探究金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。

【活動與探究】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘偈欠穸寄芘c鹽溶液反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、CuSOi溶液、AgNO；溶液、NaCl溶液、試管（若干）

實(shí)驗(yàn)要求:取3支試管，分別加入一小片鋅片、鐵絲、銅絲然后分別加入CuSOi

溶液，AgNO,溶液，NaCl溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

CuSO4溶液AgNO,溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

【提出問題】

1.哪些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

2.對照金屬活動性順序，分析歸納出金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)有什么規(guī)律？

【交流回答】

在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的溶液中

置換出來。

【歸納總結(jié)】

金屬活動性順序的應(yīng)用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、

Na外）。

【學(xué)生練習(xí)1]

如何驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？

【交流回答】

方法1:將活動性居中的金屬單質(zhì)，例如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶

液，如ZnCL溶液和AgNO：,溶液，然后將Cu絲分別伸入兩溶液中，通過是否有金

屬被置換出來而確定金屬的活動性。即“中間的金屬，兩端的溶液”的方法。

方法2:將金屬活動性居中的金屬鹽溶液，例如取CuSO」溶液，而Cu兩邊的

金屬取其單質(zhì)，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放入CuSO,溶液中，

根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性。即“中間的溶液，兩端

的金屬”的方法。

【學(xué)生練習(xí)2]

如何驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？

【交流回答】

一般情況下四種金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常

先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如稀鹽酸），然后分別將四種金屬放于稀鹽酸

中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時(shí)又可根據(jù)產(chǎn)生

氣泡速率的快慢來確定她比Zn活潑。氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬鹽溶液

的反應(yīng)來確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNQ,溶液中卜

【學(xué)生練習(xí)3]

黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金

進(jìn)行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來

鑒別它們呢？

【交流回答】

方法1：能與稀HC1、稀H2sol反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。

方法2:能與AgNO：,溶液反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。

方法3:黃金與黃銅的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。

方法4:黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃

金。

【問題與思考】

常用的探究金屬活動性順序的方法有哪些？

【歸納總結(jié)】

方法1.利用金屬與酸反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動性越

強(qiáng)。沒有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。

特別提醒：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意控制變量：幾種金屬形狀大小相同，酸應(yīng)為同濃度的

同種酸。

方法2.利用金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷：能反應(yīng)說明置換

的金屬比被置換金屬活動性強(qiáng)。

【課堂小結(jié)】

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了金屬活動性順序的應(yīng)用，且掌握了探究金屬活動

性的常用的幾種方法。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

板書設(shè)計(jì)

第2課時(shí)金屬活動性順序

一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)

川

2AI+3CUSO4=3CU+A1,(SO4))Cu+2AgN(\=2Ag+Cu(NO)Cu(50)H=

結(jié)論:金屬活動性Al>Cu>Ag

二、金屬活動性順序的應(yīng)用

1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。

2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(除K、Ca、

Na外)□

三、探究金屬活動性常用的兩種方法

1.利用金屬和金屬鹽溶液反應(yīng)探究(驗(yàn)證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性卜

(1)“中間的金屬，兩端的溶液”的方法(Cu絲、ZnCh溶液、AgNO：,溶液卜

(2)“中間的溶液，兩端的金屬”的方法(Zn片、Ag片、CuSO」溶液卜

2.利用金屬和酸反應(yīng)探究(驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性卜

教學(xué)反思

1.本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對金屬活動性順序的探討上，在整個(gè)探究過程中，

教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要，同時(shí)要注意引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識獲取過程，

要組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行討論、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

2.可以通過對一些實(shí)例和習(xí)題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動性順序在

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并認(rèn)識金屬活動性順序可以作為有關(guān)金

屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)等的判斷依據(jù)。

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

課題分析

本課題涉及面廣，包括地球上及我國的金屬資源概況、鐵的資源、有關(guān)含雜

質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算、金屬的腐蝕及防護(hù)、金屬資源的保護(hù)等，既有知識、技

能方面的內(nèi)容，又有環(huán)境意識和資源意識等情感領(lǐng)域的內(nèi)容。

第一部分''鐵的冶煉”是本課題教學(xué)的重點(diǎn)，教案設(shè)計(jì)時(shí)，把鐵的冶煉原理和

實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)冶煉原理的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成了探究內(nèi)容，以便學(xué)生主動參與，深刻

理解，對金屬資源概況這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也特意的精心設(shè)計(jì)，一是對學(xué)生的

視野進(jìn)行了拓展，二是為他們將來高中的學(xué)習(xí)作鋪墊。

第二部分“金屬資源的保護(hù)”重點(diǎn)是有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的“活動與探究‘內(nèi)

容。此部分內(nèi)容全由學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、討論、應(yīng)用等環(huán)節(jié)來完成。關(guān)于金屬資源

的保護(hù)，也由學(xué)生通過聯(lián)系實(shí)際，發(fā)揮想象，進(jìn)行討論等方式來認(rèn)識和學(xué)習(xí)。

總之，本課題教案的設(shè)計(jì)，充分體現(xiàn)了學(xué)生為主、探究為主，教師引導(dǎo)這一特點(diǎn)。

第1課時(shí)鐵的冶煉

課標(biāo)要求

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識與技能

(1)知道常見金屬：鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

(2)會概括化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

2.過程與方法

(1)通過實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)原理對實(shí)際生產(chǎn)的指

導(dǎo)作用。

(2)通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際

緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過對我國古代煉鐵史的介紹，讓學(xué)生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的

愛國熱情。

(2)增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

(3)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

(4)樹立為社會的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.鐵的冶煉。

2.有關(guān)煉鐵的雜質(zhì)問題計(jì)算。

【教學(xué)難點(diǎn)】

有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題的計(jì)算。

【教具準(zhǔn)備】多媒體課件等。

教學(xué)過程

【導(dǎo)入新課】

地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬

如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的

金屬在自然界中以礦物形式存在，含礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上

就是從礦石中來提煉金屬的。

【學(xué)生活動】

請同學(xué)們閱讀課本PM?P”，包括圖片和資料，交流討論。回答：

1.常見的金屬礦物有哪些？其主要成分是什么？

2.常見的鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石是什么？理由？

3.人類目前普遍使用的金屬有哪些？

【交流評價(jià)】

讓學(xué)生分析與交換不同意見。

【交流回答】

1.常見的金屬礦產(chǎn)有赤鐵礦（主要成分是Fe203）,磁鐵礦（主要成分是Fe30.f）,

菱鐵礦（主要成分是FeCOs）、鋁土礦（主要成分是AbOj、黃銅礦（主要成分

是CuFeS?）、輝銅礦（主要成分是Cu2S）o

2.最適宜煉鐵的兩種礦石是磁鐵礦和赤鐵礦，因?yàn)檫@兩種礦石含鐵量高（質(zhì)量分

數(shù)大）且含硫等“有害元素”少，冶煉時(shí)產(chǎn)生的污染小。

3.普遍使用的金屬有鐵、鋁等。

【過渡】

現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提煉數(shù)以億

噸計(jì)的金屬。其中提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的

冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識。

【學(xué)生活動】

1.展示我國古代煉鐵圖一了解我國煉鐵的悠久歷史。

2.觀看視頻參觀煉鐵廠和展示PI6圖8-22。

3.思考工業(yè)冶煉鐵的原料、原理和設(shè)備。

4.煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)反應(yīng)過程示意圖。

【分析小結(jié)】

1.冶煉的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

2.冶煉的原理（用化學(xué)方程式表示）

①C+0,建=C（）2（2）co,+C^=2CO③Fe.+3C0鯉2Fe+3C0,

3.冶鐵的設(shè)備一高爐

4.產(chǎn)品生鐵一（鐵合金、混合物）

【演示實(shí)驗(yàn)】

利用多媒體課件展示一氧化碳還原氧化鐵，分析反應(yīng)原理，記錄現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)

注意事項(xiàng)。

【歸納總結(jié)】

2.實(shí)驗(yàn)步驟:①檢查裝置氣密性;②裝入樣品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入CO氣體;

④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁；③點(diǎn)燃尾氣時(shí)，

產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

4.注意事項(xiàng)：①先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混

合，發(fā)生爆炸；②實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通CO的目的：防止氧化鐵還原成鐵后，在較

高的溫度下又被氧化；③尾氣處理：多余的CO要燃燒掉，防止CO污染空氣；

占燃

④涉及的其他反應(yīng)：CO：+Ca(OH),—CaCO^1+H,0X2CO+0,^=2CO,D

【課件展示】

利用多媒體展示課本已例題。

【分析】

化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，赤鐵礦石中含有純的氧化鐵的質(zhì)量

為：1000tx80%。若設(shè)生鐵的質(zhì)量為x,則其純鐵的質(zhì)量為xx96%,根據(jù)化學(xué)方程

式就可計(jì)算出結(jié)果。

解:設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為X.

3CO+Fe2O,M2Fe+3CO?

160112

lOOOtx80%xx96%

160_________112

10001x80%=xx96%

.t=5831

答：lOOOt含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵9696的生鐵583to

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬資源的概況，鐵的冶煉及有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算

等知識。難點(diǎn)是含雜質(zhì)問題的計(jì)算，課后需要練習(xí)強(qiáng)化這類計(jì)算。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

板書設(shè)計(jì)

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

第1課時(shí)鐵的冶煉

一、金屬資源的概況

1.存在方式：不活潑金屬（金、銀）以單質(zhì)形式存在，其余金屬以化合物形式

存在。

f鐵礦石：赤鐵礦（Fez。,）、磁鐵礦（Fe0）、菱鐵礦（FeCOJ、黃鐵礦（FeSJ

2.礦石，銅礦石：黃銅礦（CuFeS?）、輝銅礦（Cu2S）

，鋁礦石:鋁土礦（ALO3）

二、鐵的冶煉

1.工業(yè)煉鐵

（1）原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

（3）設(shè)備一高爐

⑷產(chǎn)品一生鐵（鐵合金、混合物）

2.實(shí)驗(yàn)室煉鐵

高溫

（1）原理：3C0+Fe,O,叁=2Fe+3CO2

⑵步驟:①查氣密性;②裝樣品；③通CO;④加熱Fe。;⑤停止加熱;⑥停通CO。

（3）現(xiàn)象:①紅色粉末變黑;②澄清石灰水變渾濁;③點(diǎn)燃尾氣時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

（4）注意:①先通CO的目的排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸;

②實(shí)驗(yàn)完后繼續(xù)通CO的目的：防止生成的鐵在高溫下又被氧化;③尾氣處理：多

余CO燃燒掉，防止CO污染空氣。

三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

教學(xué)反思

關(guān)于地球上及我國的金屬資源情況的教學(xué)，可以結(jié)合地理課的有關(guān)內(nèi)容，利

用標(biāo)本或?qū)嵨镎掌?，鼓?lì)學(xué)生主動查找有關(guān)資料，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。在講

解鐵的冶煉及含雜質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，由于這部分知識比較抽象，教

師應(yīng)注意調(diào)動學(xué)生積極性，可讓學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，以加深學(xué)生的理解和掌握。

第2課時(shí)金屬資源保護(hù)

課標(biāo)要求

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識與技能

(1)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

(2)知道一些廢棄金屬對環(huán)境會造成污染，認(rèn)識回收利用廢舊金屬等金屬資源

保護(hù)的重要性。

2.過程與方法

(1)通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料，聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。

(2)運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進(jìn)行加工。

(3)能主動與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過學(xué)習(xí)廢棄金屬對環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹立環(huán)保意識，認(rèn)識回收利用廢

舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。

(2)通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識，更

讓學(xué)生懂得要保護(hù)金屬資源。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.鐵的銹蝕條件及其防護(hù)。

2.金屬資源的保護(hù)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

對鐵的銹蝕防護(hù)的“活動探究”的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及

防銹的方法。

【教具準(zhǔn)備】