河南省豫西名校2022-2023學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題

河南省豫西名校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題

學(xué)校:.,姓名:.班級(jí):考號(hào):

一、單選題

1.下列有關(guān)金屬及合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.生鐵、碳素鋼和不銹鋼的碳含量依次增加

B.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制成的

C.常見(jiàn)的鋁合金密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能

D.儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收H”并與H?結(jié)合成金屬氨化物的材料

2.我國(guó)科學(xué)家在竹材斷裂韌性研究方面取得新進(jìn)展?！爸癫摹钡闹饕煞质?/p>

A.淀粉B.纖維素C.蛋白質(zhì)D.油脂

3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.食鹽固體B.金屬銅C.液態(tài)HC1D.硫酸銅溶液

4.下列氣體排放到大氣中能形成酸南的是

A.CO2B.N2C.NO2D.CO

5.下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是

A.CH3CH2CHO與CH3coeHaB.CH3COOH與CH3COOCH3

C.CHQH與CH2（OH）CH20HD.CH4與C2H6

6.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)和用途，下列裝置對(duì)應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

甲乙丙丁

A.可利用裝置甲制備氨氣B.可利用裝置乙干燥氨氣

C.可利用裝置內(nèi)收集氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)D.可利用裝置吸收氨氣并防倒吸

7.下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法中正確的是

A.電解法獲得鎂時(shí)，可在CCh或N2中降溫冷卻

B.熱還原法常用的還原劑有CO、H2、C、Al等

C.金屬Na、Mg、Al均能通過(guò)電解熔融氯化物的方法獲得

D.人類(lèi)歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)的順序與金屬的活潑性無(wú)關(guān)

8.下列有關(guān)敘述均正確且存在因果關(guān)系的是

選項(xiàng)敘述I敘述II

ANH4HCO3受熱易分解NH4HCO3可用作化肥

BHC1O見(jiàn)光易分解用新制氯水殺菌、漂白

C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用作H2、。2、C02的干燥劑

D膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)用可見(jiàn)光束照射可區(qū)別膠體和溶液

A.AB.BC.CD.D

9.由1一丁烯(CH2=CHCH2cH3)與氯氣加成得到的分子式為C4H8cb的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A.CH2CICHCI-CH2-CH3B.CH-CHC1-CHC1—CH3

CH,

C.CH3cH(CH2c1)2D.

CHjCI—CCF-CH,

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.6.2gNa2O中含有的陰離子數(shù)為O.INA

B.18gD2O和18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

C.ImolCCh分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為4NA

D.ILO.lmolLFeCb溶液與O.lmol鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

11.奶茶常用的吸管(PLA)是一種可降解材料，高相對(duì)分子質(zhì)量的PLA可由乳酸聚合而成，轉(zhuǎn)化過(guò)

程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

0

CHHcII

330

IHC，、0JI

HO—CHCOOH------式一『一0七

0、/CF

CH3

II

o

乳酸中間體PLA

A.相同條件下，1mol乳酸與足量的金屬鈉和碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相等

B.上述三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)

C.由乳酸直接生成中間體的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D.PLA的分子式為C3H4O2

12.銅鋅原電池為建構(gòu)電化學(xué)認(rèn)識(shí)模型奠定了重要的基礎(chǔ)。設(shè)起始時(shí)鋅、銅兩電極的質(zhì)量相等，下

列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子由鋅電極經(jīng)CuS04溶液流向銅電極

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差6.45g

D.電池工作一段時(shí)間后，CuS04溶液的物質(zhì)的量濃度不變

13.下列操作和現(xiàn)象不匹配的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象

A向粗乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液液體分層

B向酸性溶液中滴加乙醇溶液，振蕩溶液紫色變淺

C將乙醇蒸氣通入灼熱的氧化銅粉末黑色粉末變?yōu)榧t色

D常溫下，將鐵片投入濃硝酸中鐵片迅速消失，同時(shí)產(chǎn)生紅棕色氣體

A.AB.BC.CD.D

14.某有機(jī)物16g在足量O2中完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和18gH2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該有機(jī)物中C、H原子個(gè)數(shù)比為I：4

B.該有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素

C.該有機(jī)物中所有原子不可能共面

D.ag該有機(jī)物完全燃燒生成的產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，增重恰好為2ag

15.短周期主族元素中部分元素的原子半徑相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所

示，下列對(duì)相關(guān)元素及其化合物的性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+1

A.x所在主族中，除x外其他元素均為金屬元素

B.w、f、g簡(jiǎn)單離子的半徑：g>w>f

C.w的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于z、g的

D.y與氫元素可形成多種原子個(gè)數(shù)比為1：2的氫化物

16.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)N式g)+3H?(g)

彳端券F^NH/g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在一定條件下按體積比為1：3投入N?和H2,n(NHJ和

n(H?)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示。

A.c點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)體系中NHa(g)和H?(g)的物質(zhì)的量相等

B.正反應(yīng)速率：a>b>c>d

C.由圖可知，該反應(yīng)中氫氣的最大轉(zhuǎn)化率小于60%

D.ImolNKg)和3molH?(g)的總能量高于2moiNH式g)的能量

二、有機(jī)推斷題

17.與無(wú)機(jī)化合物相比，有機(jī)化合物的組成元素并不復(fù)雜，但有機(jī)化合物數(shù)量眾多，性質(zhì)各異。

I.高中化學(xué)常見(jiàn)的四種有機(jī)物(含C、H、O元素中的兩種或三種)的球棍模型如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)除去甲中混有的乙雜質(zhì)，可采用的方法有(填標(biāo)號(hào))。

A.將混合氣體依次通過(guò)足量酸性高鎬酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、濃硫酸

B.將混合氣體依次通過(guò)足量濱水、濃硫酸

C.將混合氣體與足量氫氣混合

(2)試著描述向丙中加入一小塊鈉時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象：；若將大小相同的鈉塊分別加入丙、

水、丁中，生成相同體積的氣體時(shí)，所需時(shí)間由長(zhǎng)到短的順序?yàn)?填物質(zhì)名稱(chēng))。

II.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗稱(chēng)有機(jī)玻璃，透光性好，能溶于有機(jī)溶劑，用于飛機(jī)和汽車(chē)的風(fēng)

擋。合成有機(jī)玻璃的相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖：

(3)E中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為。

(4)B轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式為；B+E-F的化學(xué)方程式為

(5)FTPMMA的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類(lèi)型為。

三、實(shí)驗(yàn)題

18.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。

⑴工業(yè)上以黃鐵礦(FeS"為原料制備硫酸的流程如下：

空氣

FeO廢渣

沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)濃硫酸與木炭反應(yīng)生成含SO2和CO2的混合氣體。檢驗(yàn)該混合氣體組

成的裝置如圖。

己知：C中盛有足量酸性KMnO,溶液。

按要求回答下列問(wèn)題：

①B中加入的試劑是（填試劑名稱(chēng)），作用是。

②C中可觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③D中加入的試劑是（填試劑名稱(chēng)），作用是o

⑶一定量Zn與100mL18moi/L濃硫酸充分反應(yīng)，若鋅完全溶解時(shí)產(chǎn)生0.8mol氣體，將反應(yīng)后的溶

液稀釋得400mL,測(cè)得c（H+）=2mol1T,則產(chǎn)生的氣體中SO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。

四、工業(yè)流程題

19.以菱鎰礦（主要成分為MnCCh,含有少量Fe3O4、FeO、CoO、AI2O3、SiCh）為原料制備M112O3

的工藝流程如圖。

I.MnO2

n.氨水含s2-的沉淀劑

回答下列問(wèn)題：

己知：MnOOH中Mn為+3價(jià)。

（1）菱缽礦在酸浸之前要粉碎，其主要目的是—o

⑵“沉淀池I”中加入MnCh的作用是一，“廢渣”的主要成分是一（填化學(xué)式，下同），“濾渣”的主

要成分除MnO2外，還有。

(3)“沉淀池II”中生成CoS的離子方程式為。

(4)制備MnOOH時(shí)，每生成ImolMnOOH,理論上消耗H2O2mol。

(5)制備MmCh時(shí)，另一產(chǎn)物的化學(xué)式為。

五、原理綜合題

20.化學(xué)反應(yīng)速率、限度及能量變化與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。

⑴由CO?和CH4轉(zhuǎn)化為CH3coOH的催化反應(yīng)歷程示意圖如圖。該歷程中，①t②的過(guò)程中，

(填“吸收”或“放出”)能量，涉及(填標(biāo)號(hào)，下同)鍵的形成，甲烷一①的過(guò)程

中涉及鍵的斷裂。

a.C=Ob.C—Hc.C—Cd.O—He.C—O

(2)在容積為2L的恒容密閉容器中充入2moic。2值)和4molH,(g),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

2c02伍)+6也僅)=±6也0?11)+3凡。僅)，lOmin反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得

c(C2H5OH)=0.25molU'o

①0?lOmin內(nèi)，v(H?)=mol-L'-min1,CO?的體積分?jǐn)?shù)為。

②上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g-mor1,

③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

a.3V(CO2)=V(H2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.每斷裂ImolH—H,形成ImolO—Hd.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(3)NO2、和熔融KNO3可制作燃料電池(反應(yīng)原理為《NO］。？=2Na)，其工作原理如圖所示。

該電池在放電過(guò)程中生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用，則石墨I(xiàn)I電極為(填“正極”或"負(fù)極”),

負(fù)極的電極反應(yīng)式為

參考答案：

1.A

【詳解】A.鐵合金包括生鐵和鋼兩類(lèi)，生鐵中C的含量比鋼大。鋼又分為碳素鋼和合金鋼，不銹

鋼屬于合金鋼，在碳素鋼中適當(dāng)加入合金元素Cr、Ni元素制成的抗腐蝕性能更強(qiáng)的鐵合金，因此

碳素鋼和不銹鋼中的碳含量幾乎相同，A錯(cuò)誤；

B.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制成，1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍

銀，B正確；

C.鋁合金密度小、強(qiáng)度高，由于A1的表面會(huì)被產(chǎn)生一薄層致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬不被

腐蝕，因此具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，C正確；

D.儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)新型合金，是一類(lèi)能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，這樣

就避免低溫、高壓用儲(chǔ)氣瓶?jī)?chǔ)存氨氣的苯重及可能發(fā)生的爆炸事故的發(fā)生。當(dāng)需要使用氫氣時(shí)，這

類(lèi)材料能夠與水快速反應(yīng)產(chǎn)生H2,使用非常方便，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

2.B

【詳解】竹材的化學(xué)成分為：纖維素40%?60%,半纖維素14%?25%或更多，木質(zhì)素16%?34%,

所以其主要成分為：纖維素，B項(xiàng)符合題意；

故選B。

3.C

【分析】本題主要考查電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑔钨|(zhì)

和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

【詳解】A.食鹽屬于混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.液態(tài)HC1溶于水之后導(dǎo)電且自身是化合物，所以它是電解質(zhì)，C正確；

D.硫酸銅溶液是混合物，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.C

【分析】酸雨分硫酸型酸雨與硝酸型酸雨，硫的氧化物可產(chǎn)生硫酸型酸雨，氮的氧化物可產(chǎn)生硝酸

型酸雨，據(jù)此分析。

【詳解】A.CO2可產(chǎn)生溫室效應(yīng)，A不符合題意；

B.N2是空氣的主要成分，無(wú)污染，B不符合題意；

C.NCh溶于水可產(chǎn)生硝酸，能形成酸雨，C符合題意；

D.CO不溶于水，不會(huì)形成酸雨，D不符合題意；

故選C。

5.A

【詳解】A.二者分子式相同，官能團(tuán)不同，互為同分異構(gòu)體，A符合題意；

B.CH3coOH與CH3coOCH3的分子式分別為C2H4O2和C3H6。2,二者分子式不同，不互為同分

異構(gòu)體，B不符合題意；

C.CH30H與CH2（0H）CH20H分子式分別為CHQ、C2H6。2,分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，C

不符合題意；

D.CH4與C2H6分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D不符合題意；

答案選A。

6.B

【詳解】A.氯化鏤和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，則可利用裝置甲制

備氨氣，故A正確；

B.氨氣能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鏤，則不能利用裝置乙干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，則可利用裝置丙收集氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，故C正確；

D.氨氣極易溶于水，用干燥管將氨氣通入水在能起到防倒吸的作用，則可利用裝置吸收氨氣并防

倒吸，故D正確；

故選Bo

7.B

【詳解】A.加熱時(shí)Mg能與CO?、N2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2,則電解法獲得鎂時(shí)，不能在CO?

或N2中降溫冷卻，可在H2流中冷卻，故A錯(cuò)誤；

B.C、H2、CO,Al是等具有還原性，能將金屬?gòu)钠溲趸镏羞€原出來(lái)，是熱還原法煉金中常用的

還原劑，故B正確；

C.金屬Na、Mg均能通過(guò)電解熔融氯化物的方法獲得，但熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，不能用于電解

法制備鋁，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁法制備金屬鋁，故C錯(cuò)誤；

D.金屬的活潑性越強(qiáng)，越容易發(fā)生反應(yīng)生成離子，金屬離子得電子能力也越弱，越活潑的金屬越

難冶煉，所以被發(fā)現(xiàn)的也越晚，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

8.D

【詳解】A.NH4HCO3含有鐵根離子，是植物能吸收的氮，NH4HCO3可用作化肥，與NH4HCO3

的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，A不符合題意；

B.HC10具有強(qiáng)氧化性，新制氯水中含有HC1O能殺菌、漂白，與HC1O見(jiàn)光易分解無(wú)關(guān)，B不符

合題意；

C.濃硫酸具有吸水性，可用作H2、02、CO2的干燥劑，與其氧化性無(wú)關(guān)，C不符合題意；

D.用可見(jiàn)光束照射膠體和溶液，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不能，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和

膠體，D符合題意；

答案選D。

9.A

【詳解】CH2=CHCH2cH3與氯氣加成反應(yīng)的方程式為CH2=CHCH2cH3+C12——>CH2C1CHC1-

CH2-CH3；

答案選A。

10.B

【詳解】A.6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,含氧離子的個(gè)數(shù)為O.INA,A正確；

B.18gDzO的物質(zhì)的量為0.9mol,含質(zhì)子數(shù)0.9(2+8)NA=9NA,B錯(cuò)誤;

C.碳原子和氧原子之間為雙鍵，ImoICCh分子中含共用電子對(duì)4NA,C正確；

D.反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe,反應(yīng)物的物質(zhì)的量均為O.lmol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,

D正確；

故選Bo

11.C

【詳解】A.相同條件下，乳酸分子中的羥基和竣基和鈉都反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)的只有竣基，Imol

乳酸和足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，和足量碳酸鈉反應(yīng)生成生成二氧化碳為0.5mol,相同物質(zhì)的量

的乳酸分別與足量的鈉和碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不相同，故A錯(cuò)誤；

B.酯基、竣基一般都不能發(fā)生加成反應(yīng)，上述三種物質(zhì)均不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)乳酸分子間脫水生成酯，由乳酸直接生成中間體的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C正確；

D.PLA的分子式為(C3H4。2)m故D錯(cuò)誤；

故選Co

12.C

【分析】該原電池中，Zn極為電源負(fù)極，Zn失電子生成Z/+,Cu為電源正極，CiP+得電子生成

Cuo

【詳解】A.Zn為電源負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，不會(huì)經(jīng)過(guò)硫酸銅溶液，B錯(cuò)誤；

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，

負(fù)極質(zhì)量減少3.25g,正極質(zhì)量增加3.2g,則兩電極質(zhì)量相差6.45g,C正確；

D.正極上QP+得電子生成Cu,溶液中銅離子被消耗，溶液中硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度減小，D

錯(cuò)誤；

故答案選C。

13.D

【詳解】A.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以向粗乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，液體分

層，故不選A；

B.乙醇能被高錦酸鉀溶液氧化，向酸性KMnO」溶液中滴加乙醇溶液，振蕩，溶液紫色變淺，故

不選B；

C.灼熱的氧化銅和乙醇反應(yīng)生成乙醛、銅、水，將乙醇蒸氣通入灼熱的氧化銅粉末，黑色氧化銅

變?yōu)榧t色銅，故不選C；

D.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，將鐵片投入濃硝酸中，鐵片不溶解，故選D；

選D。

14.D

【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol,含C原子的質(zhì)量為6g；18gH2。的物質(zhì)的量

為Imol,含H原子的質(zhì)量為2g；則該有機(jī)物分子中含。原子質(zhì)量為8g,物質(zhì)的量為0.5mol,從

而得出該有機(jī)物C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為0.5:205=1:4:1,分子式為CHQ。

【詳解】A.由分析可知，該有機(jī)物中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：4,A正確；

B.由分析可知，該有機(jī)物一定含有C、H、。三種元素，B正確；

C.該有機(jī)物分子中含有甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，所有原子不可能共面，C正確；

D.該有機(jī)物的分子式為CHK),可寫(xiě)成CO(H2)2的形式，則ag該有機(jī)物完全燃燒生成的產(chǎn)物被

Na2O2完全吸收，增重恰好為ag,D錯(cuò)誤；

故選D。

15.A

【分析】同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，由

圖可知，x為L(zhǎng)i元素、y為C元素、z為N元素、w為O元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為

S兀素。

【詳解】A.鋰元素為金屬元素，不是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，同主族元素，從上到下離子半徑依次

增大，則氧離子、鎂離子、硫離子的離子半徑大小順序?yàn)镾2—>02—>Mg2+,故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素和硫元素,

所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣和硫化氫，故C正確；

D.烯崎和環(huán)烷煌都是由碳元素和氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的氫化物，故D正確；

故選A=

16.C

【分析】電值)+3凡也)彳g瑞F2NH.3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)

的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的生

成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線。

【詳解】A.c點(diǎn)物質(zhì)的量變化曲線的交點(diǎn)，表示此時(shí)反應(yīng)體系中NH.(g)和H2(g)的物質(zhì)的量相等，

故A正確；

B.隨反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，直至達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率：a>b>c>d,故B正確；

2

C.由圖可知，剩余的氫氣約為開(kāi)始時(shí)的三分之一，該反應(yīng)中氫氣的最大轉(zhuǎn)化率約為大

于60%,故C錯(cuò)誤；

D.N2(g)+3H2(g)序篝T2NH、(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，lmolN?(g)和3molH2(g)的總能量高

于2moiN&(g)的能量，故D正確；

故選C。

17.(1)AB

(2)鈉塊沉在底部，有氣泡產(chǎn)生乙醇>水>乙酸

(3)碳碳雙鍵、竣基

(4)2cH30H+O2‘普>2HCH0+2H2OCH3OH十CH2=C(CH3)C00H、催:劑、一

H2O+CH2=C(CH3)COOCH3

COOCHJ

(5)?CH2=CCOOCH3嘿型*+CH2-1十加聚反應(yīng)

?？?CH3

【分析】根據(jù)題給球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分別為：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，按題目要求

進(jìn)行分離提純，同時(shí)判斷乙醇、乙酸、水與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象及速率。聚甲基丙烯酸甲酯由單體F加聚

CH=CCOOH

合成，由F結(jié)構(gòu)并結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E的結(jié)構(gòu)為：2[，則B的結(jié)構(gòu)為:CH30H,

CH3

B催化氧化后得到A,則A的結(jié)構(gòu)為：HCHO,據(jù)此解答。

(1)

由題給球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分別為：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，除去甲烷中混有的乙烯

雜質(zhì)，將混合氣體通過(guò)足量酸性高缽酸鉀溶液，除去乙烯，但會(huì)產(chǎn)生二氧化碳新雜質(zhì)，再通入氫氧

化鈉溶液除去二氧化碳，最后通入濃硫酸進(jìn)行干燥，即可得到純凈的甲烷；或?qū)⒒旌蠚怏w通過(guò)足量

溟水除去乙烯，再通入濃硫酸進(jìn)行干燥，即可得到純凈的甲烷；若將混合氣體與足量氫氣混合，會(huì)

產(chǎn)生新雜質(zhì)氨氣；故答案為：ABo

(2)

向乙醇中加入一小塊鈉時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：鈉塊沉在底部，有氣泡產(chǎn)生；大小相同的鈉塊分別加入乙

醇、水、乙酸中，由于氫離子的活潑性：乙醇＜水＜乙酸，所以生成相同體積的氣體時(shí)，所需時(shí)間由

長(zhǎng)到短的順序?yàn)椋阂掖迹舅疽宜幔还蚀鸢笧椋衡c塊沉在底部，有氣泡產(chǎn)生；乙醇＞水＞乙酸。

(3)

CH=CCOOH

由分析可知，E的結(jié)構(gòu)為：2[,含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為：碳碳雙鍵、假基；故答案

CH3

為：碳碳雙鍵、竣基。

(4)

B轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式為：2cH30H+02CulAg＞2HCH0+2H2O；B+E—F的化學(xué)方程式為：

CH3OH+CH2=C(CH3)COOH、他:劑TH2O+CH2=C(CH3)COOCH3；故答案為：2CHsOH+O2

心＞2HCH0+2H2。；CH3OH十CH2=C(CH3)C00H\催:劑：H2O+CH2=C(CH3)COOCH3o

(5)

F加聚反應(yīng)可得到PMMA,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

COOCH3

nCH2=CCOOCH3催受劑〉；故答案沏

CH3CH3

COOCH3

nCH2=CCCX)CH3^^劑＞十坨」十；加聚反應(yīng)。

CH3CH3

高溫

18.(l)4FeS+1102Fe0?+8S0

'/4?C?i?L>>49

(2)品紅溶液檢驗(yàn)SO2酸性KMnCU溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色(或不褪

2t+

色)5SO2+2MnO；+2H,O=5SO^+2Mn+4H澄清石灰水檢驗(yàn)CO?

(3)13.44

【分析】在沸騰爐中，F(xiàn)eS?和氧氣反應(yīng)生成FezCh和SO2；SCh在接觸室中被氧化為SCh；

檢驗(yàn)SO?和CO2的混合氣體，則B中盛放品紅溶液，檢驗(yàn)SO?；C中盛放酸性KMnCU溶液，吸收

so2；裝置D中盛放澄清石灰水，檢驗(yàn)C()2；

(1)

高溫

沸騰爐中，F(xiàn)e邑和氧氣反應(yīng)生成FezCh和S02,化學(xué)方程式為《Fe^+llOz一ZFezO'+gSO?；

(2)

①由分析可知，B中加入的試劑是品紅溶液，檢驗(yàn)SO?；

②C中盛放酸性KMnCU溶液，吸收S。？，則C中可觀察到的現(xiàn)象是酸性KMnCU溶液的顏色變淺

但不褪成無(wú)色(或不褪色)，即可證明SO?被除凈，離子方程式為

5so2+2MnO；+2Hq=5SOj+2Mn2++4H*；

③由分析可知，D中盛放澄清石灰水，檢驗(yàn)CO?；

(3)

Zn和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，Zn和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，生成

的二氧化硫和氫氣的總物質(zhì)的量為0.8mol,將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL,測(cè)得c(H')=2mol,

則反應(yīng)后溶液中剩余H2so4的物質(zhì)的量為gxO.4Lx2moi/L=0.4mol,參加反應(yīng)的H2s。4的物質(zhì)的量

為O.lLxl8mol/L-0.4moi=L4mol,設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2,ymolH2,則

Zn+2H2so4(濃)=ZnSO4+SO2T+2H2O

2xx

Zn+H2so&(稀)=ZnSO4+H2T

yy

Ix+y=0.8fx=0.6

仁一，解得八-,標(biāo)況下，0.6molSO,的體積為0.6molx22.4I7mol=13.44L。

[2x+y=1.4[y=0.2

19.(1)增大固體接觸面，提高反應(yīng)速率

(2)氧化Fe2+SiO2Al(0H)3、Fe(OH)3

(3)Co2++S2-=CoSl

(4)0.5

(5)H2O

【分析】菱鐵礦經(jīng)酸浸池后金屬氧化物變成M*+、Fe2+,Al3\Fe3+和C02+,在沉淀池I操作過(guò)程

中，加入MnCh后，將Fe2+氧化為Fe3+,得到濾渣二氧化硅，再向U加氨水調(diào)節(jié)pH將AF+、Fe3+

轉(zhuǎn)化為濾渣1,其成分為Fe(OH)3、A1(OH)3,濾液中存在的是Ct?+和Mn?+,在沉淀池II中加入含

S2-沉淀劑，得到CoS,為濾渣2的主要成分，濾液為MnSCU,依次加入3