第十二章　第57練　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)

1．(2020·全國卷Ⅱ，9)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．海水酸化能引起HCOeq\o\al(－,3)濃度增大、COeq\o\al(2－,3)濃度減小B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境2．(2018·海南，6)某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是()A．AgCl的溶解度、Ksp均減小B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的溶解度減小、Ksp不變D．AgCl的溶解度不變，Ksp減小3．往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是()A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)減小B．CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸D．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)4．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。下列分析不正確的是()A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag＋能力比Cl－強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl5．大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測得不同溫度下(T1，T2)海水中COeq\o\al(2－,3)濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)＋H2O(aq)2HCOeq\o\al(－,3)(aq)，下列說法不正確的是()A．T1＞T2B．海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，COeq\o\al(2－,3)濃度降低C．當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，COeq\o\al(2－,3)濃度越低D．大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解6．(2023·浙江臨海、新昌兩地高三適應(yīng)性考試)椰子蟹具有異常堅(jiān)硬的甲殼，這歸功于攝入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角質(zhì)層中形成難溶的月桂酸磷酸鈣，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2＋(aq)＋POeq\o\al(3－,4)(aq)＋3C11H23COO－(aq)Ksp＝7.3×10－35，已知CaCO3的Ksp＝3.4×10－9。下列說法不正確的是()A．椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅(jiān)硬的甲殼B．弱堿性的海水可以保護(hù)椰子蟹外殼，使其不易被腐蝕C．將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1mol·L－1碳酸鈉溶液中，可實(shí)現(xiàn)其與碳酸鈣的轉(zhuǎn)化D．海水中CO2濃度升高，會腐蝕椰子蟹的外殼，使Ksp增大7．為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是()A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶8．牙齒表面存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3POeq\o\al(3－,4)(aq)＋OH－(aq)Ksp＝6.8×10－37，Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61。下列說法錯(cuò)誤的是()A．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護(hù)牙齒的作用B．口腔中的食物殘?jiān)墚a(chǎn)生有機(jī)酸，容易導(dǎo)致齲齒，使Ksp增大C．正?？谇坏膒H接近中性，有利于牙齒健康D．使用含氟牙膏，當(dāng)Ca5(PO4)3OH(s)與Ca5(PO4)3F(s)共存時(shí)，eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(F－)))≈2.4×10249．探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡時(shí)，利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()編號①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L－11mol·L－1A.向①中滴加幾滴酚酞溶液后，溶液顯紅色，說明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)B．為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好C．①③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2NHeq\o\al(＋,4)(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列說法錯(cuò)誤的是()A．常溫下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C．向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，會生成PbCO3沉淀D．逐滴加入Na2CO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶111．(2023·湖南，9)處理某銅冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B．Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2－＋H2OHS－＋OH－C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2＋和Zn2＋完全沉淀時(shí)，溶液中eq\f(cCu2＋,cZn2＋)＝4.0×10－12D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水12．[2021·海南，16(4)(5)](4)25℃時(shí)，潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，其平衡常數(shù)K＝______________。[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9](5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對鐘乳石有破壞作用，從化學(xué)平衡的角度說明其原因：____________________________________________________________________________________________________________________________。13．[2020·全國卷Ⅲ，27(4)]某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋開始沉淀時(shí)(c＝0.01mol·L－1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH8.74.73.29.0利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp＝_________________________________________________________________________________________________________________(列出計(jì)算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2＋濃度為1.0mol·L－1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是__________________。14．氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器等。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下：已知：常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。(1)濾渣A的化學(xué)式為____________。(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(3)加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是______________。(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)__________、冷卻結(jié)晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L－1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________