2024九年級化學(xué)全冊第三單元海水中的化學(xué)達標檢測卷魯教版五四制

Page1第三單元達標檢測卷(100分，90分鐘)題號一二三四總分得分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S—32一、選擇題(本題包括15小題，1～10小題每題2分，11～15小題每題3分，共35分)1．“一帶一路”給予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是()A．熟石灰 B．碳酸鉀 C．乙醇 D．燒堿2．海洋是人類重要的資源寶庫，利用海水可以得到很多產(chǎn)品。①海水“曬鹽”；②海水“制堿”；③海水“淡化”；④從海水中提取鎂。其中主要利用化學(xué)改變的是()A．全部 B．①②④ C．只有② D．只有②④3．海洋是人類豐富的資源寶庫。下列措施不屬于愛護海洋環(huán)境，也不屬于合理利用海洋資源的是()A．禁止向大海排放污水 B．海水曬鹽C．海水淡化 D．生活垃圾干脆倒入海中4．已知室溫下NaCl的溶解度約為36g。現(xiàn)稱取3.6g粗鹽，經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是()5．下列各組固體物質(zhì)，不能用水鑒別的是()A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO6．小深同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2CO3的相關(guān)學(xué)問，其中描述錯誤的是()7．下列離子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是()A．Mg2＋、NO3－ B．Na＋、CO32－ C．K＋、OH－ D．Ba2＋、Cl－8．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯誤的是()A．O2(H2O)——用生石灰B．NaCl溶液(KNO3)——降溫結(jié)晶C．CaCO3粉末(Na2CO3)——加水過濾D．KCl溶液(K2CO3)——加適量鹽酸9．下列各組物質(zhì)在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液是無色的是()A．KNO3HClCuSO4 B．Na2SO4Zn(NO3)2H2SO4C．MgCl2NaOHFeSO4 D．Na2CO3Ba(OH)2K2SO410．下列關(guān)于海水曬鹽的說法不正確的是()A．結(jié)晶池中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)B．由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)漸漸增大到肯定數(shù)值C．母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質(zhì)MgCl2、CaCl2的飽和溶液D．氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、雨量少、陽光足夠有利于海水“曬鹽”11．下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑則無法鑒別出來的是()A．H2SO4NaOHCuSO4 B．HClNaOHNaClC．H2SO4Ca(OH)2FeCl3 D．HClCa(OH)2Na2CO312．小金完成了圖示試驗①②③，下列推斷正確的是()(第12題)A．試驗①中石灰水有剩余B．試驗②中有氣泡產(chǎn)生C．試驗③中沒有明顯現(xiàn)象D．試驗③所得溶液中肯定含CaCl2和NaCl13．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作依次中最合適的是()A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③14．小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)覺，選用適當物質(zhì)可實現(xiàn)圖中所示的全部反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是()(第14題)A．HClNaOHBaCl2Na2SO4B．HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2C．H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO415．某溶液中溶質(zhì)可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一種或多種，為探究溶質(zhì)的成分，愛好小組的同學(xué)向盛有肯定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的改變趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()(第15題)A．原溶液中肯定沒有Na2CO3和H2SO4B．b點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)C．c點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有OH－D．沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大二、填空題(本題包括5小題，共33分)16．(5分)寫出符合下列要求的化學(xué)式：(1)海水中含量最多的鹽____________________；(2)侯氏制堿法制得的“堿”__________________；(3)工業(yè)鹽中有毒的成分____________________；(4)自然氣的主要成分__________________________；(5)既可用來作發(fā)酵粉，又能治療胃酸過多癥的鹽________________。17．(4分)課堂上老師按如圖所示上了一次將“清水”變“牛奶”的魔術(shù)課。請破解魔術(shù)中的奇妙，寫出滿意要求的化學(xué)方程式。(第17題)(1)酸與堿反應(yīng)：______________________________；(2)酸與鹽反應(yīng)：______________________________；(3)堿與鹽反應(yīng)：______________________________；(4)鹽與鹽反應(yīng)：______________________________。18．(8分)酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途?；瘜W(xué)試驗室有失去標簽的四瓶無色溶液：稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液，現(xiàn)將其編號為A、B、C、D，然后兩兩組合進行試驗，其中部分現(xiàn)象如表所示。請回答：試驗A＋BA＋CB＋CB＋D現(xiàn)象溶液變紅溶液變紅產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體(1)酚酞溶液是________(填編號)。(2)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，所屬的基本反應(yīng)類型是__________________。(3)寫出D的一種用途：______________________。19．(10分)化學(xué)是相識、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的才智。結(jié)合下列流程圖(其中部分操作和條件已略去)，請回答相關(guān)問題：(第19題)(1)提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過步驟Ⅰ，再利用過濾操作進行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后依次為________(填字母)。A．稍過量的Na2CO3溶液B．稍過量的BaCl2溶液C．稍過量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，卻經(jīng)驗了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過程，其目的是______________________________________________。(3)步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的汲取，這樣做的目的是_____________________________________________________________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(4)化學(xué)改變是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中涉及的基本反應(yīng)類型包括_________________________________________________________________。20．(6分)圖示中A～F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，F(xiàn)是大理石的主要成分。圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答：(第20題)(1)物質(zhì)F的化學(xué)式：________________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(3)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是__________________。三、試驗探究題(本題包括2小題，共24分)21．(10分)現(xiàn)有含雜質(zhì)氯化鎂的氯化鉀，欲除去雜質(zhì)，配制氯化鉀溶液，操作流程見圖1。請回答：(1)加入氫氧化鉀溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。(2)過濾。有關(guān)過濾操作的敘述不正確的是________(填字母)。A．用少量水潤濕濾紙，并使濾紙與漏斗壁之間留有氣泡B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁C．玻璃棒下端要靠在三層濾紙的一邊D．濾紙邊緣要低于漏斗口，漏斗內(nèi)液面要低于濾紙邊緣(3)蒸發(fā)。把液體倒入蒸發(fā)皿，進行加熱，在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，目的是____________________。(4)天平調(diào)零。如圖甲所示，先把游碼移至零刻度線處，假如指針靜止時偏向右側(cè)，則應(yīng)當把右端的平衡螺母往________(填“左”或“右”)旋動。(5)配制溶液。稱量氯化鉀固體的質(zhì)量和量取水的體積時，天平示數(shù)(單位：g)和量筒讀數(shù)(單位：mL)分別如圖乙、丙所示，則所配氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。(水的密度可近似看作1g/cm3)22．(14分)某愛好小組發(fā)覺，上周做試驗用的氫氧化鈉固體遺忘了蓋瓶蓋，他們欲對該固體的變質(zhì)狀況進行探究?！咎岢鰡栴}】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)狀況如何？【查閱資料】①碳酸鈉溶液的pH最大約為10.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH約為8.0，氯化鈣溶液呈中性。②NaOH、Na2CO3分別在水和酒精中的溶解度如下表所示：物質(zhì)種類NaOHNa2CO3溫度20℃40℃20℃40℃溶劑水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶【作出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質(zhì)；猜想Ⅱ：固體部分變質(zhì)；猜想Ⅲ：固體全部變質(zhì)。【試驗探究】(1)愛好小組同學(xué)取少量樣品于燒杯中，加適量水溶解，測得溶液的pH約為12。由此他們得出猜想Ⅰ正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)組內(nèi)其他同學(xué)取步驟(1)燒杯中少量溶液于試管中，加入過量的________溶液，振蕩，有白色沉淀生成；不再產(chǎn)生沉淀時，取上層清液于另一支試管中，滴加______________，溶液變紅?！驹囼灲Y(jié)論】通過試驗，愛好小組證明猜想________正確?！痉此荚u價】依據(jù)查閱的資料，有同學(xué)提出可以通過氫氧化鈉和碳酸鈉在酒精中溶解度不同來驗證猜想Ⅲ正確。請你幫助他設(shè)計試驗方案：_____________________________________________________________________________________________________________________________________?！驹囼炌卣埂吭囼炇疫\用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取肯定量樣品，溶于水配成250.0mL溶液。將pH＝1的稀鹽酸逐滴加入體積為25.0mL的該溶液中，所得曲線如圖所示：(第22題)a．上一個計量點前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；b．下一個計量點時溶液中大量存在的陰離子是________。四、計算題(本題包括1小題，共8分)23．(8分)某?；瘜W(xué)愛好小組同學(xué)，將肯定量的稀硫酸滴入9.3g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：(第23題)(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為________。(2)混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

參考答案一、1.B2.D3.D4.B5.A6.A7.A8．B點撥：雖然KNO3的溶解度受溫度改變影響較大，但NaCl溶液中混有少量的KNO3不能形成KNO3的飽和溶液，因此降溫結(jié)晶時KNO3不會析出。9．B點撥：pH＝2說明溶液顯酸性，說明溶液中含有大量H＋。含Cu2＋的溶液為藍色；H＋和OH－、CO32－不能大量共存。10．C點撥：在海水“曬鹽”過程中，水因不斷蒸發(fā)而質(zhì)量削減，氯化鈉的質(zhì)量相對不變，在蒸發(fā)池中溶液漸漸由不飽和變?yōu)榻咏柡?，進入結(jié)晶池中隨著水分的不斷蒸發(fā)，漸漸變成食鹽的飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)達到最大，A、B正確；母液是NaCl的飽和溶液，但不肯定是MgCl2、CaCl2的飽和溶液，C錯；D項中描述的條件有利于食鹽晶體析出，D正確。11．B點撥：B中將三種試劑兩兩混合，均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，不另加試劑則無法鑒別。12．D點撥：由試驗③知，鹽酸過量，則試驗①中石灰水沒有剩余，A不正確；試驗②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣泡，B不正確；試驗③中最終得到無色澄清溶液，說明試驗①中鹽酸過量，和試驗②中生成的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，此過程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，C不正確；試驗③中最終得到無色澄清溶液，所得溶液中肯定含CaCl2和NaCl，D正確。13．D點撥：本題主要考查物質(zhì)的提純。依據(jù)除雜的原則，可先加入過量的NaOH溶液與Mg2＋反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2＋，然后加入過量的BaCl2溶液與SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀除去SO42－，再加入過量的Na2CO3溶液與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀除去Ca2＋，同時除去過量的BaCl2，進行過濾，最終向濾液中加入適量的鹽酸，除去過量的NaOH與Na2CO3，所以最合適的依次選D。14．C方法規(guī)律：本題可用代入法解答。硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，故C正確。15．C點撥：原溶液中加入肯定量的氫氧化鋇后才生成沉淀，所以原溶液中肯定不含硫酸，肯定含有鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，不能大量共存，所以原溶液中肯定不含碳酸鈉，加入肯定量的氫氧化鋇后會出現(xiàn)沉淀，所以原溶液中肯定含有氯化銅。原溶液中肯定沒有Na2CO3和H2SO4，A正確；鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，所以b點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)氯化鋇，B正確；c點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子有Cl－和OH－，C錯誤；沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，所以溶液的pH不斷增大，D正確。二、16.(1)NaCl(2)Na2CO3(3)NaNO2(4)CH4(5)NaHCO317．(1)H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O(合理均可)(2)HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3(或H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，合理均可)(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH[或Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH，合理均可](4)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(合理均可)18．(1)A(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)(3)金屬除銹(合理均可)19．(1)C、B、A(或B、C、A或B、A、C)(2)富集、提純MgCl2(3)促進碳酸氫鈉的生成與析出；NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=NH4Cl＋NaHCO3(4)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)點撥：(1)加入三種溶液的依次可以調(diào)整，但Na2CO3溶液必需放在BaCl2溶液后面加入，否則過量的BaCl2無法除去。(2)母液本身含有MgCl2，又經(jīng)驗了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過程，其目的是富集氯化鎂，除去雜質(zhì)獲得比較純凈的氯化鎂。(3)步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，目的是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的汲取，促進碳酸氫鈉的生成與析出。20．(1)CaCO3(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(3)分解反應(yīng)三、21.(1)MgCl2＋2KOH=Mg(OH)2↓＋2KCl(2)A(3)防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺(4)左(5)18%點撥：(1)氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為MgCl2＋2KOH=Mg(OH)2↓＋2KCl。(2)用少量水潤濕濾紙，不能使濾紙與漏斗壁之間留有氣泡，以免過濾速度太慢