2015屆高三化學(xué)第一輪配套復(fù)習(xí)檢測題26

第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡[考綱要求]1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?？键c(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立固體溶質(zhì)eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))溶液中的溶質(zhì)①v溶解>v沉淀，固體溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶體(3)溶解平衡的特點(diǎn)(4)影響沉淀溶解平衡的因素①內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0為例 外界條件移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變(5)電解質(zhì)在水中的溶解度20℃時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系2．沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成①調(diào)節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。②鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。②應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。深度思考1．(1)0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的AgNO3溶液等體積混合完全反應(yīng)后溶液中含有的微粒有________________________。(2)下列方程式①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl=Ag＋＋Cl－、③CH3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意義？答案(1)H2O、H＋、OH－、Ag＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、AgCl(2)①AgCl的溶解平衡；②AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的AgCl完全電離；③CH3COOH的電離平衡。2．難溶的氯化銀在水中也存在著溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎樣用實(shí)驗證明溶液中可以同時存在著少量的Ag＋和Cl－？答案取適量的AgCl溶解于試管中，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，證明溶液中含Cl－，另取適量AgCl溶解于試管中，滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，證明溶液中含Ag＋。3．(1)在實(shí)驗室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎樣除去AgI中的AgCl?答案(1)向溶液中加入過量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過濾，向濾液中加適量鹽酸。(2)把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩靜置，溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI。題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1．下列說法正確的是 ()①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq\o\al(2－,4)④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小⑤為減少洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀⑥洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好A．①②③ B．①②③④⑤⑥C．⑤ D．①⑤⑥答案C解析①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，這與其化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。②難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對平衡無影響，故D錯誤。③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)，因為有BaSO4的沉淀溶解平衡存在。④同類型物質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較。⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解。⑥洗滌沉淀一般2～3次即可，次數(shù)過多會使沉淀溶解。2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()①升高溫度，平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A．①⑥ B．①⑥⑦C．②③④⑥ D．①②⑥⑦答案A解析②會生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，錯誤；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯。題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(一)廢水處理3．水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進(jìn)行治理。(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是__________(填字母編號)。選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金屬離子加硫化物沉降化學(xué)法C含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是______(填字母編號)。A．偏鋁酸鈉 B．氧化鋁C．堿式氯化鋁 D．氯化鐵②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是________(填字母編號)。A．物理變化 B．化學(xué)變化C．既有物理變化又有化學(xué)變化(3)在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L－1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。請配平下列化學(xué)方程式：eq\x()KOCN＋eq\x()KOH＋eq\x()Cl2→eq\x()CO2＋eq\x()N2＋eq\x()KCl＋eq\x()H2O。若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯__________g。答案(1)BC(2)①B②C(3)243216235.5解析(1)工業(yè)廢水中的廢酸可加生石灰中和，屬于化學(xué)變化。CuS、HgS、Ag2S均難溶，所以加硫化物如Na2S可沉淀Cu2＋等重金屬離子，消除污染；純堿可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。(2)偏鋁酸鈉、堿式氯化鋁、氯化鐵水解生成膠體，除去懸浮物，而Al2O3難溶于水，不能產(chǎn)生膠體，不能作混凝劑。在除去懸浮物的過程中既有物理變化又有化學(xué)變化。(3)根據(jù)KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O、2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O，n(KCN)＝eq\f(20L×0.650g·L－1,65g·mol－1)＝0.2mol，n(Cl2)＝0.2mol＋eq\f(0.2mol,2)×3＝0.5mol，所以m(Cl2)＝0.5mol×71g·mol－1＝(二)廢物利用4．硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗。已知溶液pH＝3.7時，F(xiàn)e3＋已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10－3mol·L－1。請回答：(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是________________________________________________________________________(填字母編號)。A．氫氧化鈉 B．氧化鋁C．氨水 D．水(3)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH＝13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是________________(任寫一點(diǎn))。(4)H中溶質(zhì)的化學(xué)式：______________。(5)計算溶液F中c(Mg2＋)＝________(25℃時，氫氧化鎂的Ksp＝5.6×10答案(1)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(2)A(3)鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等(4)NaHCO3(5)5.6×10－10mol·L－1解析(1)固體A為SiO2，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(2)一水合氨飽和溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，達(dá)不到0.1mol·L－1，所以應(yīng)加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值。(3)根據(jù)信息，調(diào)節(jié)pH＝3.7時，使Fe3＋完全沉淀，調(diào)節(jié)pH＝13時，使Mg2＋沉淀，使Al(OH)3溶解。若pH過小，會造成鎂離子沉淀不完全或Al(OH)3溶解不徹底。(4)溶液F為NaAlO2溶液，通入足量CO2后，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液。(5)c(Mg2＋)＝eq\f(Ksp,c2OH－)mol·L－1＝eq\f(5.6×10－12,0.12)mol·L－1＝5.6×10－10mol·L－1?？键c(diǎn)二溶度積常數(shù)及應(yīng)用1．溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Qc<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因 ①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。深度思考1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度 ()(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全 ()(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀 ()(4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小 ()(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大 ()(6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變 ()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√解析(1)溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。2．AgCl的Ksp＝1.80×10－10，將0.002mol·L－1的NaCl和0.002mol·L－1的AgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？答案c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.001×0.001＝10－6>Ksp，有沉淀生成。3．已知25℃時BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，Ksp＝1.1025×10－10，向c(SOeq\o\al(2－,4))為1.05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，SOeq\o\al(2－,4)的濃度怎樣變化？試通過計算說明。答案根據(jù)溶度積的定義可知BaSO4飽和溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\r(1.1025×10－10)mol·L－1＝1.05×10－5mol·L－1，說明該溶液是飽和BaSO4溶液，因此再加入BaSO4固體，溶液仍處于飽和狀態(tài)，c(SOeq\o\al(2－,4))不變。反思?xì)w納(1)溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(2)對于溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，對于相同類型的物質(zhì)，Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。與平衡常數(shù)一樣，Ksp與溫度有關(guān)。不過溫度改變不大時，Ksp變化也不大，常溫下的計算可不考慮溫度的影響。1．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是 ()A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816答案B解析根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，故B錯；在a點(diǎn)時Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確；選項D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。2．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(COeq\o\al(2－,3))＝10－3mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5mol·L－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9](2)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；pH＜8.08.0～9.6＞9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，(3)向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的體積變化，請計算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol·L－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。答案(1)是(2)藍(lán)色(3)①1.0×10－7mol·L－1②2③否解析(1)根據(jù)Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝4.96×10－9，得c(Ca2＋)＝eq\f(4.96×10－9,10－3)mol·L－1＝4.96×10－6mol·L－1＜10－5mol·L－1，可視為沉淀完全。(2)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(OH－)為xmol·L－1，則0.5x3＝5.6×10－12，x＞1×10－4，c(H＋)＜1×10－10mol·L－1，pH＞10，溶液為藍(lán)色。(3)①反應(yīng)前，n(Ag＋)＝0.018mol·L－1×0.05L＝0.9×10－3mol，n(Cl－)＝0.020mol·L－1×0.05L＝1×10－3mol；反應(yīng)后剩余的Cl－為0.1×10－3mol，則混合溶液中，c(Cl－)＝1.0×10－3mol·L－1，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝1.0×10－7mol·L－1。②H＋沒有參與反應(yīng)，完全沉淀后，c(H＋)＝0.010mol·L－1，pH＝2。③因為加入的鹽酸中c(Cl－)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl－)相同，c(Cl－)沒有改變，c(Ag＋)變小，所以Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl)，沒有沉淀產(chǎn)生。3．已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10?，F(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2A．25℃時，0.1mol·L－1HF溶液的pHB．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 答案D解析A項，HF為弱酸，0.1mol·L－1HF溶液的pH＞1；B項，Ksp只與溫度有關(guān)；C項，混合后HF的濃度為0.1mol·L－1，設(shè)0.1mol·L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝xmol·L－1，則eq\f(x2,0.1－x)＝3.6×10－4，x≈6×10－3，混合后c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×(6×10－3)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10，應(yīng)有CaF2沉淀生成。沉淀溶解平衡圖像題的解題策略(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)，均表示不飽和溶液。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。(4)涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。探究高考明確考向全國卷Ⅰ、Ⅱ高考題調(diào)研1．(2013·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，13)室溫時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1時，溶液的pH等于 ()A.eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a)) B.eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b)) D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))答案C解析由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝(eq\f(a,b))eq\f(1,2)mol·L－1，由Kw＝c(H＋)·c(OH－)得c(H＋)＝eq\f(1×10－14,\f(a,b)\f(1,2))mol·L－1，pH＝－lgeq\f(10－14,\f(a,b)\f(1,2))＝14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))。2．(2013·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，11)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4) B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4) D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－答案C解析根據(jù)已知的三種陰離子的濃度計算出要產(chǎn)生三種沉淀所需Ag＋的最小濃度，所需Ag＋濃度最小的先沉淀。要產(chǎn)生AgCl沉淀，c(Ag＋)＞eq\f(1.56×10－10,0.01)mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1；要產(chǎn)生AgBr沉淀，c(Ag＋)＞eq\f(7.7×10－13,0.01)mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1；要產(chǎn)生Ag2CrO4，需c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＞Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，即c(Ag＋)＞eq\r(\f(9.0×10－12,0.01))mol·L－1＝3.0×10－5mol·L－1；顯然沉淀的順序為Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)。各省市高考題調(diào)研1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)()(2013·重慶理綜，2D)(2)CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 ()(2013·天津理綜，5B)(3)飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變 ()(2012·重慶理綜，10C)(4)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大 ()(2012·天津理綜，5B)(5)AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ()(2010·天津理綜，4C)答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×2．(2013·北京理綜，10)實(shí)驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實(shí)驗可以證明AgI比AgCl更難溶 答案B解析A項，在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正確；B項，向濾液b中加入0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁，說明含有少量Ag＋，錯誤；由于AgI比AgCl更難溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1mol·L－1KI溶液，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成黃色的AgI，C項和D項都正確。3．(2013·江蘇，14改編)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))。下列說法正確的是()A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))答案B解析結(jié)合沉淀溶解平衡曲線及溶度積常數(shù)進(jìn)行分析。碳酸鹽MCO3的溶度積可表示為Ksp(MCO3)＝c(M2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))，由圖像可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM為一定值時，其p(COeq\o\al(2－,3))逐漸增大，由溶度積表達(dá)式可知三種物質(zhì)的Ksp逐漸減小，A錯；a點(diǎn)在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為其飽和溶液，結(jié)合MnCO3圖中曲線可知，c(COeq\o\al(2－,3))＝c(Mn2＋)，B對；b點(diǎn)在CaCO3的沉淀溶解平衡曲線上，為其飽和溶液，結(jié)合CaCO3圖中曲線可知，c(COeq\o\al(2－,3))＜c(Ca2＋)，C錯；c點(diǎn)在MgCO3的沉淀溶解平衡曲線的上方，為其不飽和溶液，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))>c(Mg2＋)，D錯誤。4．(2009·廣東，18改編)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是()A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SOeq\o\al(2－,4))的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．283K時，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?答案B解析溫度一定，Ksp(SrSO4)不變，A錯誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313K時，c(Sr2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))最大，Ksp最大，B正確；a點(diǎn)c(Sr2＋)小于平衡時c(Sr2＋)，故未達(dá)到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C不正確；從283K升溫到363K要析出固體，依然為飽和溶液。5．(2010·山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是 ()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和答案B解析根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點(diǎn)對應(yīng)的溶液都是達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，D正確；選取曲線上的b、c兩點(diǎn)，當(dāng)溶液中兩種陽離子濃度相同時，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中的OH－濃度小于Cu(OH)2飽和溶液中的OH－濃度，所以Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A正確；向Fe(OH)3飽和溶液中加入NH4Cl固體，促進(jìn)了氫氧化鐵的溶解，溶液中鐵離子濃度增大，B錯誤；由于一定溫度下的水溶液中，水的離子積是一個常數(shù)，所以c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等，C正確。6．(2013·北京理綜，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾： Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3； Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)將MnOeq\o\al(－,4)氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：eq\x(1)MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x(1)Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________。(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L－1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的________________________________________________________________________。(4)已知：一定條件下，MnOeq\o\al(－,4)可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________________________________________。答案(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)58H＋54H2O(3)pH約為3時，F(xiàn)e2＋和Al3＋不能形成沉淀，將Fe2＋氧化為Fe3＋，可使鐵完全沉淀(4)①生成黃綠色氣體②除去過量的MnOeq\o\al(－,4)解析(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，在操作Ⅰ中，F(xiàn)eO·xFe2O3也同時被溶解，濾液中含有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋等。(2)步驟Ⅰ所得溶液中會有過量H2SO4，故反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知MnOeq\o\al(－,4)和Fe2＋的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶5，然后觀察配平。得MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。(3)步驟Ⅱ中，加入過量KMnO4溶液目的是把Fe2＋氧化成易除去的Fe3＋。調(diào)節(jié)pH約為3，分析表中數(shù)據(jù)，可知該條件使Fe3＋完全沉淀而Al3＋不被沉淀，從而達(dá)到分離Fe3＋和Al3＋的目的。(4)①聯(lián)想Cl2的實(shí)驗室制法，很容易分析實(shí)驗設(shè)計的意圖，即通過是否產(chǎn)生Cl2來判斷沉淀中有無MnO2。②操作Ⅳ中加入MnSO4，紫紅色消失，說明過量的MnOeq\o\al(－,4)因加入MnSO4而被轉(zhuǎn)化成沉淀，然后過濾除去MnOeq\o\al(－,4)，保證產(chǎn)品的純度。7．(1)(2012·浙江理綜，12D改編)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L－1鹽酸、③0.1mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：____________。答案④>①>②>③(2)[2012·浙江理綜，26(1)]已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入__________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝______________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。答案Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3]2．6×10－9mol·L－1解析Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分別為2.6×10－39、2.2×10－20，則Fe3＋、Cu2＋開始產(chǎn)生沉淀時c(OH－)分別為2.97×10－10mol·L－1、3.53×10－7mol·L－1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋先轉(zhuǎn)化為沉淀析出。pH＝4時，c(H＋)＝10－4mol·L－1，則c(OH－)＝eq\f(1×10－14,10－4)mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，此時c(Fe3＋)＝eq\f(Ksp[FeOH3],c3OH－)＝eq\f(2.6×10－39,1×10－103)mol·L－1＝2.6×10－9mol·L－1。8．[2011·福建理綜，24(3)]已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝答案2.79×103解析根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，而該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)，又由于25℃時水的離子積為Kw＝1×10－14，從而推得K＝Ksp[Fe(OH)3]/(Kw)3，即K＝2.79×10－39/(1×10－14)3＝2.79×1039．(2011·浙江理綜，13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗方案：模擬海水中的離子濃度/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCOeq\o\al(－,3)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12下列說法正確的是 ()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)答案A解析由于HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O反應(yīng)存在，且Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9，又可求得c(COeq\o\al(2－,3))·c(Ca2＋)＝1.0×10－3×1.1×10－2>Ksp(CaCO3)，因此X為CaCO3，A正確；Ca2＋反應(yīng)完后剩余濃度大于1.0×10－5mol·L－1，則濾液M中存在Mg2＋、Ca2＋，B不正確；pH＝11.0時可求得c(OH－)＝10－3mol·L－1，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝eq\f(5.61×10－12,10－32)mol·L－1<1.0×10－5mol·L－1，因此N中只存在Ca2＋不存在Mg2＋，C不正確；加入4.2gNaOH固體時沉淀物應(yīng)是Mg(OH)2，D錯誤。練出高分1．下列說法不正確的是 ()A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSC．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小 答案D解析Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C正確；由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B正確；同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故D錯誤。2．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是 ()A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液答案B解析欲使Ca(OH)2減少，題述溶解平衡必須向右移動。Al3＋與OH－結(jié)合為Al(OH)3使OH－減少，平衡右移，Ca(OH)2的量減少；S2－水解顯堿性，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)可發(fā)生電離，使溶液中OH－濃度增大，CaCl2會使溶液中Ca2＋的濃度增大，所以A、C、D都會使題述溶解平衡向左移動，使Ca(OH)2增多。3．純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計這樣一個實(shí)驗：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是 ()A．食鹽顆粒大一些有利于提純B．設(shè)計實(shí)驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C．設(shè)計實(shí)驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D．在整個過程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會變大答案C解析純NaCl飽和溶液已不再溶解NaCl，但對于MgCl2而言，并未達(dá)到飽和。溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，當(dāng)MgCl2被溶解時，c(Cl－)增大，平衡左移，還可得到比原來更多的NaCl。4．25℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗中，洗滌PbCl2固體最好選用 A．蒸餾水B．1.00mol·L－1鹽酸C．5.00mol·L－1鹽酸D．10.00mol·L－1鹽酸答案B解析觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00mol·L－1的鹽 酸中溶解度最小。5．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] ()A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分答案B解析A項，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，錯誤；B項，由于c(Ag＋)＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，B正確，C錯誤；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋6．在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列離子中所需pH最小的是 ()A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Zn2＋ D．Mg2＋答案A解析當(dāng)Fe3＋開始沉淀時，所需OH－的濃度為eq\r(3,\f(2.6×10－39,0.01))mol·L－1＝6.4×10－13mol·L－1。同理求得，當(dāng)Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋開始沉淀時，所需OH－的濃度分別為eq\r(3,\f(7.0×10－31,0.01))mol·L－1＝4.1×10－10mol·L－1;eq\r(\f(1.0×10－17,0.01))mol·L－1＝3.2×10－8mol·L－1；eq\r(\f(1.8×10－11,0.01))mol·L－1＝4.2×10－5mol·L－1。顯然，開始沉淀時，F(xiàn)e3＋所需OH－的濃度最小，pH最小。7．已知25℃時，BaCO3的溶度積Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度積Ksp＝1.07×10－10，則下列說法不正確的是A．25℃時，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.07×10－10時，此溶液為BaSO4的飽和溶液B．因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以無法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C．25℃時，在含有BaCO3固體的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此時溶液中c(COeq\o\al(2－,3))∶c(SOeq\o\al(2－,4))≈24.11D．在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2＋)減小，BaCO3的溶度積不變答案B解析A項中c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp(BaSO4)，此時所得溶液為BaSO4的飽和溶液，A正確；向BaSO4溶液中加入可溶性碳酸鹽，當(dāng)c(Ba2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＞Ksp(BaCO3)時，BaSO4即可轉(zhuǎn)化為BaCO3，B錯誤；當(dāng)BaCO3和BaSO4兩種沉淀共存時，溶液中離子濃度滿足：c(Ba2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp(BaCO3)，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp(BaSO4)，兩式相比得：c(COeq\o\al(2－,3))∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp(BaCO3)∶Ksp(BaSO4)≈24.11，C正確；在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)逆向移動，c(Ba2＋)減小，由于溫度不變，故BaCO3的溶度積不變，D正確。8．已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10－11。下列說法正確的是A．25℃時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋C．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋D．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較答案C解析Mg(OH)2與MgF2的化學(xué)式形式相同，由于后者的Ksp較大，則其溶解度較大，因此在飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液，有溶解度更小的Mg(OH)2生成，故A錯誤；由于Mg(OH)2的Ksp較小，所以其溶解度較MgF2小，故飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)小，B錯誤；在Mg(OH)2的懸濁液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl，它電離出的NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合為NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移動，故c(Mg2＋)增大，C正確；Ksp只與溫度有關(guān)，D錯誤。9．已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是 ()A．所得溶液中c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1C．所加燒堿溶液的pH＝13.0D．所得溶液中c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1答案C解析pH＝13的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，A正確；溶液中c(OH－)＝10－1mol·L－1，NaOH抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，B正確；因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液的pH＞13，C錯誤；溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷0.12＝5.6×10－10mol·L－1，D正確。10．下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積6.3×10－181.3×10－362.5×10－13下列有關(guān)說法中正確的是()A．25℃時B．25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36C．因為H2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑答案D解析FeS、CuS、MnS都是二價金屬的硫化物，25℃時，CuS的Ksp遠(yuǎn)小于MnS的Ksp，說明CuS的溶解度小于MnS的溶解度；25℃時，飽和CuS溶液中，c(Cu2＋)＝c(S2－)＝eq\r(KspCuS)＝eq\r(1.3×10－36)≈1.1×10－18(mol·L－1)；因為CuS不溶于稀硫酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生；因為溶解度CuS＜FeS，所以Cu2＋可與FeS反應(yīng)生成更難溶的CuS。11．已知25℃時，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)，且Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。(1)若把足量的AgCl分別放入①100mL蒸餾水，②100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，③100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，④100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是____________________________(填序號)。(2)現(xiàn)用0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液，試通過計算回答：Cl－和CrOeq\o\al(2－,4)中哪種先沉淀？__________。答案(1)①＞②＞④＞③(2)Cl－解析(1)蒸餾水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl－)從小到大的順序是①＜②＜④＜③。由題給條件知：當(dāng)AgCl沉淀溶解達(dá)到平衡時，Ag＋和Cl－物質(zhì)的量濃度之積為一定值，可見溶液中c(Cl－)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag＋)由大到小的順序為①＞②＞④＞③。(2)要形成AgCl沉淀，溶液中Ag＋最低濃度c1(Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag＋最低濃度c2(Ag＋)＝eq\r(\f(1.9×10－12,0.001))mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1，c1(Ag＋)＜c2(Ag＋)，因此Cl－先沉淀。12．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下圖所示。(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________(寫化學(xué)式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為______(填字母序號)。A．<1B．4左右C．>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié) 溶液pH的方法來除去，理由是________________________________________________________________________。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－363.4×10－286.4×10－531.6×10－24某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________除去它們(填字母序號)。A．NaOH B．FeS C．Na2S答案(1)Cu2＋(2)B(3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小(4)B解析(1)由圖可知，在pH＝3時，溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3＋的同時必須保證Cu2＋不能沉淀，因此pH應(yīng)保持在4左右。(3)從圖示關(guān)系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，操作時無法控制溶液的pH。(4)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不會引入其他離子。13．欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)______________________________________________