成都某中學(xué)2024屆下學(xué)期第三次考試化學(xué)試題（輔導(dǎo)班）試題含解析

成都實瞼中學(xué)2024屆下學(xué)期第三次考試化學(xué)試題(輔導(dǎo)班)試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

H-0O-H

1、已知磷酸分子()中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3P02)

也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

0

II

A.H3PCh屬于三元酸B.H3PO2的結(jié)構(gòu)式為H——H

I

H

C.NaH2P02屬于酸式鹽D.NaH2P02溶液可能呈酸性

2、25℃時，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NHrHzO混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子

濃度關(guān)系正確的是

+

A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

++

B.加入10mL鹽酸時：C(NH4)+C(H)=C(OH-)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)

++

D.加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4)+c(Na)

3、-EC5H3(0H)CHdk是制作電木的原料。下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是

A.該有機物沒有確定的熔點B.該有機物通過加聚反應(yīng)得到

C.該有機物通過苯酚和甲醇反應(yīng)得到D.該有機物的單體是-C6H3OHCH2-

4、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(NO?2溶液中通入SCH,產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO2+H2()=BaSO31+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4,

2+3

3Fe+2(Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2l

C.向酸化的KMnCh溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：

2+2+2

8MnO4+5S+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-

5、在海水中提取滇的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2so4+3出0下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似

的是()

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2

B.2FeCh+H2S=2FeCh+S+2HC1

C.2H2S+SC>2=3S+2H2O

D.AlC13+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

6、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選

實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀衡r

向1mL濃度均為0.05mol-L-1NaCkNai的混合溶液中滴

BKsp(AgCl)<&p(AgI)

加2滴0.01moM/AgNCh溶液，振蕩,沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶

CCH3COOH的酸性強

液和O.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO』

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料

D.葡萄與浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

8、以下物質(zhì)檢驗的結(jié)論可靠的是（）

A.往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚

B.向含酚獻的氫氧化鈉溶液中加入澳乙烷，加熱后紅色變淺，說明澳乙烷發(fā)生了水解

C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余

D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入濱水中，濱水褪色，說明生成了乙烯

9、下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗操作實驗?zāi)康?/p>

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氫氣

用玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙

B粗略測定NaClO溶液pH

中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)

用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

KsP大小

mol/LCuSCh溶液

D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋼和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

10、大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2.一±2NON2+3H25=i2NH3

溫度25c2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15xl()81.88X104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

11、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊《Science》上，并獲得重重點推薦。

二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示,下列說法錯誤的是（）

A.Imol硼原子核外電子數(shù)為3NA

B.lmoIBF3分子中共價鍵的數(shù)目為3NA

C.lmolNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料

12、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分?，F(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

下列敘述錯誤的是

A.上述X+Y-Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種

C.Z所有碳原子不可能處于同一平面

D.Y可作為加聚反應(yīng)的單體

13、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

CH)CHO

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與濱水反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

14、已知2H2(g)+02(g)-2H20(l)+571.6kJo下列說法錯誤的是()

A.2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量

B.2mol氫氣與lmol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量

C.2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量

D.2mol氫氣與lmol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

15、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.明研凈水B.鋼鐵生銹C.海水提漠D.工業(yè)固氮

以w0)

16、草酸(H2c2。4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為4

C(H2C2O4)

c(C90f)

或；；。與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

c(HC2O4)

C(HCO)

I表示1g;4與pH的變化關(guān)系

C(H2C2O4)

2+

B.pH=1.22的溶液中：2C(C2O4-)+C(HC2O4)=c(Na)

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知，Ka2(H2c20。的數(shù)量級為10-4

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

17、下列物質(zhì)分類正確的是

A.Sth、SiCh、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

+

18、25℃,改變0.01mol-L-iCMCOONa溶液的pH.溶液中c(CH3COOH),c(CH3COO)>c(H),c(OH)

的對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c(CHjCOOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-L?CHjCOOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標(biāo)值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標(biāo)值為4.74

C(CHCOQH)C(OH)

D.25。(3時,3的值隨pH的增大而增大

c(CH3COO)

19、德國化學(xué)家利用M和出在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如

圖一、圖二所示，其中一、o_p、"A.----------分別表示帥、Hz、NH3及催化劑。下列說法不正確的是()

??啖

ffl-

A.①今②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②T③過程中，需要吸收能量

C.圖二說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能

D.在密閉容器中加入ImoINz、3m0IH2,充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ

食鹽水"

探究鐵的析氫腐蝕浸泡U

的桃竹

測定雙氧水分解速率

21、下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是

A.加熱NH4cl固體B.向A12（SO4）3溶液中滴加氨水

C.向FeSCh溶液中通入NCHD.向稀Na2cCh溶液中滴加少量鹽酸

22、下列方案設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度驗證

檢驗淀粉是否水解證明發(fā)生了取代反應(yīng)

對反應(yīng)速率的影響

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

1?-少量NaOH*.

［加NaOH宓液，新制Xv憂與氯毛泥合光

L2mL0.1rool/L[2mL0.1mol/L

L調(diào)pH>7L-CU(OH),照下反住一段時間后

懸注液。?注波HGo.※液

1H,G1

i1加熱

金CuS0MgSO

一金址水艮手合注液o4

i-4mL0.0lmoW.E

，淀粉與MM共E34mL0.05mol/L

3KMnO.續(xù)邑球液€3KMnO*履澹充3

3然后妁海波E由試管內(nèi)發(fā)面變化利斷產(chǎn)生董色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖:

oO

(0()11II(OOHCOOH

HCCH.NH：

HOSQ-CC

□0回□

回答下列問題:

(DG中官能團的名稱是一；③的反應(yīng)類型是_。

(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星

號(*)標(biāo)出其中的手性碳

(4)寫出⑨的反應(yīng)方程式

(5)寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式

(6)寫出以對硝基甲苯為主要原料(無機試劑任選)，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

24、(12分)丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下：

已知:

oOH

I)HCN

R-C—R*R—C—R'

2>HjO.H*

：OOH

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱是,H的分子式是

⑵由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為o

(3)C中所含官能團的名稱為,由G生成H的反應(yīng)類型是。

(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為o反應(yīng)中使用K2c03的作用是

⑸化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為

CHa

⑹-(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

C(XX'H.

體的合成路線：。(無機試劑任選)

25、(12分)下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻資料

資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱

酸)，長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+Si

H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuSi+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學(xué)習(xí)小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實

驗：

實驗一：將H2s氣體溶于蒸鐳水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實驗二：竄W布地的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

C(H:S)

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣(1?2個氣泡/min),數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多(大)，渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

(1)實驗一(見圖一)中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是.

(2)實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o兩個實驗中準(zhǔn)確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實驗成功的關(guān)鍵。請設(shè)計實驗方案，使實驗者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)

(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

(4)該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗三，說明他們認(rèn)為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設(shè)原因之一是(用文字說明)

o此實驗中通入空氣的速度很慢的豐攀厚國是什么？

（5）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是o為進一步證實上述原因的準(zhǔn)確

性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實驗（只需用文字說明實驗設(shè)想，不需要回答實際步驟和設(shè)計實驗方案）？

26、（10分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備:

《^■CHC+CHCh§盆;山CHCXXJH

OH

笨甲強氨偽后桃酸

合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)狀態(tài)熔點/℃沸點/七溶解性

扁桃

無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙醛無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙醛、苯、

無色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實驗步驟：

步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.Imol（約10.1mL）苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60℃,攪拌并繼續(xù)反應(yīng)lh,當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時可停止反應(yīng)。

步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醛萃取兩次，合并酸層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙酸分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產(chǎn)品約11.5g。

請回答下列問題：

（1）圖中儀器C的名稱是一。

（2）裝置B的作用是

（3）步驟一中合適的加熱方式是

（4）步驟二中用乙醛的目的是

（5）步驟三中用乙醛的目的是一；加入適量無水硫酸鈉的目的是—o

（6）該實驗的產(chǎn)率為一（保留三位有效數(shù)字）。

27、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下:

COOCH2CH3

COOH

6

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體

沸點/℃249.078.0212.6

相對分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙酸等有難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇

溶解性與水任意比互溶

機溶劑和乙醛

回答下列問題:

（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為?

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水

硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5moD

和3mL濃硫酸，加入沸石,加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5-2h。儀器A的作用是；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用

方式加熱。

C

(3)隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，對c中混合液進行分離提純，操作I是；操作n所用的玻璃儀器除了燒杯外還有?

(5)反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有;加入試劑X為(填寫化學(xué)

式

(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實驗產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。

28、(14分)最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2cth溶液中，然后再用高溫水氣分解出

CO2,經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂?

溶液

(1)在整個生產(chǎn)過程中飽和K2c03溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是o

(2)在合成塔中，每44g與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式;轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2c03外，還有。

(3)請評述合成時選擇2xl()5pa的理由______________________________________。

2+2

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為BaCO3(s)#Ba+CO3

①寫出平衡常數(shù)表達式;

②用重量法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25℃時，BaCO3

的溶解平衡常數(shù)K=2.58xl0?而CaCCh的溶解平衡常數(shù)K=4.96X10?原因之二是。

(5)某同學(xué)很快就判斷出以下中長石風(fēng)化的離子方程式未配平：

+2+

4Nao.5Cao.5Ali.5Si2.506+6C02+17H20=2Na+2Ca+5HC03+4H4SiO4+3A12SiO5(OH)4

該同學(xué)判斷的角度是。

⑹甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH30H

-6e+8OlT=CO32-+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：.

29、(10分)鉗、鉆、鎮(zhèn)及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)筑波材料科學(xué)國家實驗室科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)。

①晶體中原子C。與O的配位數(shù)之比為o

②基態(tài)鉆原子的價電子排布圖為o

(2)配合物Ni(C0)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCL、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于晶體；寫出兩種與C0具有

相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：?

(3)某銀配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

O-H-0

H*V\人產(chǎn)、

1Ni

H八J

0-H-0

①分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵有(填序號).

A氫鍵B離子鍵C共價鍵D金屬鍵E配位鍵

②配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C,試從原子結(jié)構(gòu)解釋為什么同周期元素原

子的第一電離能N>Oo

(4)某研究小組將平面型的伯配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的柏原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的

“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①”分子金屬”可以導(dǎo)電，是因為能沿著其中的金屬原子鏈流動。

②“分子金屬”中，鈾原子是否以sp3的方式雜化?(填"是”或“否”)，其理由是o

⑸金屬鉗晶體中，柏原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬粕的密度為dg?cm-3,

則晶胞參數(shù)a=nm(列計算式)。

ffi

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PCh)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3P。2中只有一個

Q

羥基氫，為一元酸，故A錯誤；B.H3PO2中只有一個羥基氫，為一元酸，則其結(jié)構(gòu)為“故B正確；C.H3P02

|

M

為一元酸，則NaH2P02屬于正鹽，故C錯誤；D.NaH2PCh是強堿鹽，不能電離出H+,則其溶液可能顯中性或堿性,

不可能呈酸性，故D錯誤；答案為B。

點睛：準(zhǔn)確理解信息是解題關(guān)鍵，根據(jù)磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次

磷酸(H3P02)也可跟D2O進行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2Po2)卻不能跟D2O發(fā)

生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3P02中只有一個羥基氫，由此分析判斷。

2、B

【解題分析】

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NHyHzO,NH3HO為弱電解質(zhì)，c(Na+)>c(NHyH2O),A錯誤；

B、加入10mL鹽酸時，c(C「)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cr),所以

++

c(NH4)+c(H)=c(OH),B正確；

++++++

C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7時,即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cr),

c(Cl-)>c(Na+),C錯誤；

+++

D、加入20mL鹽酸時，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(C1)>c(NH4+)+c(Na+),D錯誤；

此題選Bo

3、A

【解題分析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，沒有確定的熔點，故A正確;

B.H是苯酚和甲醛通過縮聚制取的，故B錯誤;

C.合成酚醛樹脂H的單體是苯酚和甲醛，故C錯誤;

D.合成酚醛樹脂H的單體是苯酚和甲醛，故D錯誤。

故選A。

4、B

【解題分析】

A.BaSCh和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaS(h,A項錯誤;

B.鐵氨化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氨化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項正確;

C.不能排除是用硫酸對高鎰酸鉀溶液進行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2so4,則不能證明上述離子反

應(yīng)一定發(fā)生，c項錯誤；

D.還原性：F>Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為2I-+C12=l2+2C1-,D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實；

(2)二查：“=”".?”“I”“t”是否使用恰當(dāng)；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

5^C

【解題分析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bn+3Na2so4+3出0為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，變價元素為Br和CLA不合題意；

B.2FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl中，變價元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，變價元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AlCI3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

6、A

【解題分析】

A.淀粉遇L變藍(lán)，Agl為黃色沉淀，實驗現(xiàn)象說明KL的溶液中含有h和「，由此得出結(jié)論正確，A項符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在c(Cr)和c(r)相同時，先生成Agl,故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),與結(jié)論

不符，B項不符合題意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計測量比較二者

pH的大小，C項不符合題意；

D.濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項不符合題意；

答案選A。

7、C

【解題分析】

A選項，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；

B選項，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；

C選項，聚乙塊膜屬于導(dǎo)電高分子材料，故C錯誤；

D選項，浸泡過高鋅酸鉀溶液的硅藻土反應(yīng)掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

乙烯是水果催熟劑，與高鎰酸鉀反應(yīng)，被高銃酸鉀氧化。

8、B

【解題分析】

A.酚類物質(zhì)與溟水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其

它酚類物質(zhì)，故A錯誤；

B.向含酚配的氫氧化鈉溶液中加入溪乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知澳乙烷發(fā)生了水解，故B正確；

C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過量，故C錯

誤；

D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與漠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溟水褪色，不能說

明生成了乙烯，故D錯誤；

故選B。

9、C

【解題分析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因為會引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯誤；

B.由于NaClO溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定NaClO溶液pH,故B錯誤；

C."g(O")2和CM?！??組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用O.lmol/LMgSO」溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則OH「完全反應(yīng)生成姓(。”)2，再滴入。Imol/LCuSO」溶液，若產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀，則證明僚(?！?2轉(zhuǎn)化為C〃(OH)2,則說明C“(OH)2的K*比Mg(OH)2的K卬小，故C正確；

D.亞硫酸鈉具有還原性，S。：能被硝酸氧化為SO；,SO：與Ba*反應(yīng)生成BaS?！拱咨恋恚荒軝z驗出亞硫酸

鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯誤；

故答案為：C?

10、D

【解題分析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評價一個化學(xué)反

應(yīng)是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【題目詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項錯誤；

C.平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項錯誤；

D.對于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對于一個反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

11、A

【解題分析】

A.硼原子核外有5個電子，Imol硼原子核外電子數(shù)為5NA,故A錯誤；

F口下

B.BF3的結(jié)構(gòu)為E,lmoIBF3分子中共價鍵的數(shù)目為3NA,故B正確；

F

C.NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價由-1升高為0,ImolNaBFh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故C正確；

D.硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料，故D正確；

選A.

12、B

【解題分析】

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位C-H鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.由Z結(jié)構(gòu)簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯誤；

C.Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同

一平面，C正確；

D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確；

故合理選項是B?

13>C

【解題分析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；

答案選C。

14、D

【解題分析】

A.由信息可知生成2moiWO（1）放熱為571.6kJ,則2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選

項A正確；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2moi氫氣與Imol氧氣的總能量大于2moi液態(tài)水的總能量，選項B正確；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項C正確；

D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2moi氫氣與Imol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項D

錯誤；

答案選D。

15>A

【解題分析】

A.明研凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；

B.Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選A?

16、A

【解題分析】

cgCQxcH)Ic(gO)c(Hcq)_1

4時,&I=C(H+)=10?PH；

H2c2O4H++HC20r及產(chǎn)8C(HCO)=0

224C(H2C2O4)-

C(H2C2O4)

C(CO：)XC(H+)()

21ccqc（C。）1

+H

HC2O4.H++C2O42Ka2=8C(HCO；)=0時,K=C(H)=10-P,

c(HCQ；)2c（Hcq）a2

【題目詳解】

A.由于Kai>Ka2,所以四口之=1時溶液的pH比型&1=1時溶液的pH小，所以，I表示Ig-CIHC?。，與

S

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的變化關(guān)系，A正確；

2++2

B.電荷守恒：2C(C2O4-)+C(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H+)>c(OlT),那么：2c(C2O4-)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B錯誤；

C.由A可知，II為lg1.與pH的變化關(guān)系,由分析可知，ZCa2=C(H+)=10-PH=10-419=100!ilX10-5,故Ka2(H2c2O4)

C(HC2O4)

的數(shù)量級為1(尸，C錯誤；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2c2。4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2。4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點對應(yīng)的溶質(zhì)進行

分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質(zhì)為H2c2。4,此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為Na2c2。4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點之間，故水的電離程度一直在增大。

17、D

【解題分析】

A.Sth、SiCh為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；

B.稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；

C.燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯誤；

D.福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；

本題答案選Do

18、C

【解題分析】

堿性增強，則C(CH3CO。-)、c(Oir)增大，c(CH3coOH)、c(H+)減小，當(dāng)pH=7時c(OIT)=c(H+),因此a、b、c、

d分別為c(CH3coO-)、c(H+)、c(CH3coOH)、c(OH")?

【題目詳解】

A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯誤；

飛益*=c(H+)i時所以。3

B.線a與線c交點處，C(CH3COO)=C(CH3COOH),因此K”

c(CH3coO>c(H+)C2(H+)C2(H+)

=lx