2.1鈉及其化合物講義高一化學(xué)人教版2019

一、鈉單質(zhì)1.物理性質(zhì)具有銀白色金屬光澤的固體，密度，質(zhì)軟，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)。2.存儲(chǔ)金屬鈉保存在煤油（密度）中，也可保存在液態(tài)石蠟油中，剩余的鈉可放回原試劑瓶。3.化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①與氧氣反應(yīng)②與氯氣反應(yīng)③與硫反應(yīng)④與氫氣反應(yīng)與氧化物反應(yīng)⑤與水反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成光亮的小球，在水面上迅速游動(dòng)；鈉球周?chē)兴F出現(xiàn)，有時(shí)可能有火花或伴有爆鳴聲；鈉球在反應(yīng)中逐漸變小，最后消失。滴有酚酞的溶液變成紅色。⑥與二氧化碳反應(yīng)金屬鈉能夠與水反應(yīng)放出氫氣，在二氧化碳中也能夠燃燒，金屬鈉著火時(shí)，不能用水和泡沫滅火器去滅火，只能用干燥的沙土蓋滅。與水溶液反應(yīng)⑦鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)ⅰ.反應(yīng)本質(zhì)等金屬與水反應(yīng)時(shí)，拋出大量的電子，變成了一堆，堆積在一起的彼此間的電性斥力轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，發(fā)生庫(kù)倫爆炸。即先與水反應(yīng)生成氫氣，生成的堿再與其他物質(zhì)反應(yīng)。ⅱ.鈉與酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)：ⅲ.鈉與鹽溶液反應(yīng)與硫酸銅溶液反應(yīng)：與氯化銨溶液反應(yīng)：與鹽反應(yīng)⑧鈉與熔融鹽反應(yīng)鈉可以將還原性弱的金屬?gòu)钠淙廴趹B(tài)的鹽中置換出來(lái)。常用鈉的還原性將等金屬?gòu)钠淙廴诘穆然镏兄脫Q出來(lái)。4.鈉的制備5.鈉的應(yīng)用①工業(yè)上用鈉作還原劑冶煉金屬鈦、鋯、鈮等。②制備過(guò)氧化鈉。③鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。④鈉可用于制高壓鈉燈。6.金屬鈉露置于空氣中的主要變化二、氫氧化鈉1.物理性質(zhì)俗名燒堿、火堿或苛性鈉；白色固體，易溶于水并放出大量的熱；有吸水性，吸收空氣中的水分而潮解；有很強(qiáng)的腐蝕性。2.化學(xué)性質(zhì)具有堿的通性。①能使無(wú)色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍(lán)色②與酸發(fā)生中和反應(yīng)③與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水④能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)⑤與酸式鹽反應(yīng)3.的制備①土法制堿②電解飽和食鹽水制堿4.反應(yīng)后溶質(zhì)分析①②③④

三、氧化鈉1.物理性質(zhì)白色固體。2.結(jié)構(gòu)電子式：，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比：1:2。3.化學(xué)性質(zhì)堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等反應(yīng)。①氧化鈉與水反應(yīng)：②氧化鈉與酸反應(yīng)：③氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)：④熱穩(wěn)定性：4.用途①制備少量的②制備少量

四、過(guò)氧化鈉1.物理性質(zhì)淡黃色固體。2.結(jié)構(gòu)電子式：，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比：1:2。3.化學(xué)性質(zhì)不是堿性氧化物，但能與水、酸、酸性氧化物等反應(yīng)。氧元素為價(jià)，具有強(qiáng)氧化性。①反應(yīng)（滴水生火）反應(yīng)歷程分析：②反應(yīng)（吹氣生火）反應(yīng)歷程分析：③鹽酸反應(yīng)④的強(qiáng)氧化性⑤的弱還原性4.用途強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑。5.①先后規(guī)律反應(yīng)，我們認(rèn)為先與反應(yīng)，剩余的在與反應(yīng)。②電子轉(zhuǎn)移關(guān)系③氣體體積變化規(guī)律與足量的反應(yīng)，氣體體積的減少量是原氣體體積的一半，等于生成氧氣的量，即④固體質(zhì)量的變化規(guī)律與足量的反應(yīng)，固體相當(dāng)于吸收了，所以固體增加的質(zhì)量為6.完全燃燒后的產(chǎn)物與反應(yīng)的計(jì)算①，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量的固體，恰好能使固體質(zhì)量增加。②分子組成符合通式的物質(zhì)，該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量的固體，恰好能使固體質(zhì)量增加。③有三種元素組成的物質(zhì)，該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量的固體，若原子個(gè)數(shù)比時(shí)，固體質(zhì)量增加量等于，若原子個(gè)數(shù)比時(shí)，固體質(zhì)量增加量，若原子個(gè)數(shù)比時(shí)，固體質(zhì)量增加量。7.共熱產(chǎn)物判斷①理論依據(jù)：先受熱分解，生成的按照先后順序與反應(yīng)。②例如，在密閉容器中有共熱，固體產(chǎn)物：，氣體產(chǎn)物：在密閉容器中有共熱，固體產(chǎn)物：，氣體產(chǎn)物：產(chǎn)物是否正確，可以直接通過(guò)元素守恒判斷。

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉1.物理性質(zhì)的物理性質(zhì)：俗稱(chēng)純堿、蘇打，白色粉末，易溶于水，溶于水放熱，為白色晶體。的物理性質(zhì)：俗稱(chēng)小蘇打，細(xì)小白色晶體，能溶于水，溶于水吸熱。（溶解度小于）2.化學(xué)性質(zhì)①熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性好，受熱很難分解。（固體和溶液受熱時(shí)均會(huì)生分解）②與酸反應(yīng)反應(yīng)順序：ⅰ.與酸反應(yīng)立馬生成氣體；ⅱ.與酸反應(yīng)先生成，反應(yīng)完全后再生成氣體。ⅲ.能與碳酸反應(yīng)：③與堿反應(yīng)只與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀?？梢耘c堿反應(yīng)生成鹽和水，。④與某些鹽反應(yīng)可以與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀。不與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀（此知識(shí)點(diǎn)錯(cuò)誤，會(huì)有沉淀生成）。（，工業(yè)上常用于沉錳、沉鈷、沉鈰等）3.相互轉(zhuǎn)化4.用途：玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)。：發(fā)酵粉的主要成分之一、滅火器、治療胃酸過(guò)多。5.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別①利用熱穩(wěn)定性不同：將固體加熱，無(wú)明顯變化的是；放出無(wú)色的能使澄清石灰水變渾濁的是。②利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同：向固體(或溶液)中滴加相同濃度鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快(或立即產(chǎn)生氣泡)的是；產(chǎn)生氣泡速率慢(或開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡)的是。③利用陰離子的不同：（一般不用）向固體中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是；不產(chǎn)生白色沉淀的是。④利用溶液的酸堿性不同：分別測(cè)定相同濃度溶液的，大的為；小的為。6.碳酸鈉和碳酸氫鈉的除雜：①固體中混有雜質(zhì)，用加熱法。②溶液中混有雜質(zhì)，滴加適量的溶液。③溶液中混有雜質(zhì)，通入足量。7.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后的產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題：反應(yīng)順序?yàn)椋孩傧蛉芤褐兄鸬渭尤臌}酸圖像特點(diǎn)：段、段消耗鹽酸的體積相等。反應(yīng)原理：段離子方程式，；段離子方程式，。②向溶液中逐滴加入鹽酸圖像特點(diǎn)：從點(diǎn)開(kāi)始即產(chǎn)生氣體。反應(yīng)原理：離子方程式，。③向的混合溶液中逐滴加入鹽酸圖像特點(diǎn)：段消耗鹽酸的體積小于段消耗鹽酸的體積。反應(yīng)原理：段離子方程式，；段離子方程式，。④向的混合物中逐滴加入鹽酸圖像特點(diǎn)：段消耗鹽酸的體積大于段消耗鹽酸的體積。反應(yīng)原理：段離子方程式，；段離子方程式，。8.碳酸鈉和碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算本質(zhì)通過(guò)已知信息，列出等式，可以分別計(jì)算出和的質(zhì)量。①氣體法測(cè)定原理：，依據(jù)的體積確定的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中的含量。②沉淀法測(cè)定原理：，依據(jù)沉淀的質(zhì)量，確定的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中的含量。

六、侯德榜制堿法1.原理往飽和食鹽水中依次通人足量的，利用的溶解性小于的溶解性原理，使從溶液中析出，固體受熱分解生成。2.方程式3.裝置圖4.流程圖5.注意事項(xiàng)①先在中通入，后在中通入。②多孔球泡的作用是分散氣體，增大與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率。③冷水的作用是降低的溶解度，使其析出的更充分。④向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使單獨(dú)結(jié)晶析出做氮肥，循環(huán)的物質(zhì)有，同時(shí)提高了的利用率。⑤來(lái)源，6.索爾維制堿法（氨堿法）七、焰色試驗(yàn)1.定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這種方法在化學(xué)上稱(chēng)為焰色試驗(yàn)。2.操作步驟①洗：用稀鹽酸刷洗鉑絲(或光潔無(wú)銹的鐵絲)。目的：使鉑絲上的高沸點(diǎn)的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)相對(duì)較低的氯化物。②燒：將洗凈的鉑絲放在酒精燈(或煤氣燈、酒精噴燈)上灼燒至與原火焰顏色相同。目的：除去鉑絲上的雜質(zhì)。③蘸：用灼燒合格的鉑絲蘸取被灼燒的物質(zhì)。④燒：在無(wú)色火焰上灼燒，并觀察火焰的顏色。⑤洗：再用鹽酸洗凈鉑絲(或鐵絲)，并在火焰上灼燒至無(wú)色。3.應(yīng)用①檢驗(yàn)金屬元素的存在。②利用焰色反應(yīng)制煙花。4.一些金屬元素的焰色：金屬元素鈉鉀鋰銣鈣銅鍶鋇焰色黃色紫色紫紅色紫色磚紅色綠色洋紅色黃綠色口訣：鉀紫銣紫鋰紫紅，鈉黃銅綠鋇黃綠，鈣磚紅、鍶洋紅。5.易錯(cuò)提醒①焰色試驗(yàn)是