高三化學一輪復習-化學與可持續(xù)發(fā)展

高三化學一輪復習---化學與可持續(xù)發(fā)展一、單選題1．下列說法正確的是（）A．OTC是處方藥標識，需要在醫(yī)生的指導下使用B．阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛，可長期大量服用C．食品添加劑可改變食品的色、香、味D．營養(yǎng)強化劑大量使用一定能促進人體健康2．實驗室從海藻中提取碘的流程如下：下列關于該流程中各步的裝置和儀器的說法中錯誤的是選項步驟采用裝置主要儀器A①灼燒裝置蒸發(fā)皿B②溶解裝置燒杯C③過濾裝置漏斗D④分液裝置分液漏斗A．A B．B C．C D．D3．化學與生產、生活息息相關。下列說法錯誤的是（）A．銨態(tài)氮肥和草木灰不宜混合施用B．明礬溶于水可形成膠體，能用于自來水殺菌C．利用作沉淀劑，可除去廢水中的和D．開發(fā)氫能、太陽能、風能、潮汐能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑4．化學與人類健康密切相關。下列物質不能用作食品添加劑的是（）A．氯化鎂 B．三聚氰胺 C．山梨酸鉀 D．二氧化硫5．關于酸雨的形成過程，下列說法錯誤的是（）A．和溫室效應有關 B．和燃燒大量化石燃料有關C．和汽車尾氣排放有關 D．會生成多種酸6．化學使生活更加美好。下列生產活動中，運用相應化學原理不正確的是（）選項生產活動化學原理A用重油裂解制備有機化工原料長鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴B電解飽和食鹽水制備、、NaOH電解池能將化學能轉化為電能C用聚合氯化鋁凈化生活用水膠粒具有吸附作用D用小蘇打焙制糕點受熱易分解生成氣體A．A B．B C．C D．D7．下列說法正確的是（）A．綠色化學的核心是用化學原理治理環(huán)境污染B．大量排放含氮，磷的污水會導致水質惡化C．廢舊電池不會造成污染可隨意丟棄D．SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要物質8．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B．廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大C．酒精能使蛋白質變性，預防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好D．使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人有害9．化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關，下列有關說法正確的是（）A．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化B．“綠水青山就是金山銀山”，我市鋼鐵廠燃煤時加入少量石灰石，以減少SO2的排放C．木材、織物浸過水玻璃后更易燃燒D．光導纖維、水泥、玻璃等都屬于硅酸鹽材料10．關于化學與生活、化學與生產，下列說法正確的是（）A．將煤氣化和液化，可得到清潔的燃料和化工原料，上述兩個變化均為物理變化B．袁隆平院士研制種植的海水稻的大米中含有淀粉、蛋白質、脂肪等，上述物質都是高分子化合物C．“祝融號”火星車成功在火星表面著陸，其太陽能電池的材料是二氧化硅D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可實現(xiàn)水果保鮮11．化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關說法錯誤的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放B．中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiC．N95口罩的主要材質聚丙烯叮利用丙烯加聚合成D．國產新冠滅活疫苗需冷凍保存以防發(fā)生變性12．下列說法錯誤的是（）A．雞蛋清溶液中加入Na2SO4濃溶液可使蛋白質因溶解度降低而析出B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水、粗苯等C．聚苯乙烯塑料是苯乙烯在一定條件下通過加聚反應制得D．淀粉、蛋白質、硬脂酸甘油酯都是高分子化合物13．“綠色化學”的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉化為目標產物。以下反應不符合綠色化學原則的是（）A．工業(yè)生產環(huán)氧乙烷：B．水煤氣合成甲醇：CO+2H2CH3OHC．制取硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OD．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH314．化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是（）①鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等②K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑⑥明礬常作為消毒劑A．①②③④ B．①②③④⑤C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥15．化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應的是（）A．以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉B．以軟錳礦、濃鹽酸為原料制取氯氣C．用溶液刻蝕銅制印刷電路板D．從海水中提取粗鹽16．某課題組設計一種固定CO2的方法。下列說法不正確的是A．反應原料中的原子100%轉化為產物B．該過程在化合物X和I-催化下完成C．該過程僅涉及加成反應D．若原料用，則產物為17．下列關于藥品和食品添加劑的說法中正確的是（）A．處方藥的包裝上印有“OTC”標識B．阿司匹林化學名稱為水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，長期大量服用對人體無害C．果汁飲料中可以添加適量苯甲酸鈉，苯甲酸鈉是一種抗氧化劑D．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其化學名稱為谷氨酸鈉18．下列關于元素及其化合物的性質說法正確的是（）A．工業(yè)上通過電解制備Al和B．FeO在空氣中加熱能迅速轉化成C．工業(yè)上用銅與濃硫酸反應制備D．固體在空氣中加熱分解得到Na和19．化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是（）A．將生活垃圾分類投放，分類處理B．“世間絲、麻、裘皆具素質……”，這里絲、麻的主要成分是蛋白質C．三星堆發(fā)現(xiàn)的金箔，體現(xiàn)了金屬的延展性D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應20．最理想的“原子經濟性反應”是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物的反應。下列屬于最理想的“原子經濟性反應”的是（）A．乙醇與乙酸在一定條件下制備乙酸乙酯B．等體積甲烷與的混合氣體在光照下制備C．用蔗糖在稀酸的催化下發(fā)生水解反應制備葡萄糖D．利用一氧化碳與氫氣在催化劑的作用下制備甲醇二、綜合題21．海水是一種重要的自然資源，利用海水可得到一系列產品。根據(jù)下列流程回答問題：熔點：MgO2800℃；MgCl2712℃。（1）從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、蒸餾法和(填一種方法)。（2）工業(yè)上常用的一種“提溴”技術叫做“吹出法”，其過程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，“氧化”工序中發(fā)生的主要反應是(用離子方程式表示)。（3）“產品A”的主要成分是(填化學式)。（4）“提鎂”工序獲取氫氧化鎂操作的名稱是；由氫氧化鎂進一步加工獲得的MgCl2可用于電解法獲取鎂單質。冶煉鎂時，電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO的原因是。將鋁和鎂作電極插入氫氧化鈉溶液中，作負極的是(填化學式)；寫出正極的電極反應式：。（5）侯德榜是我國近代化學工業(yè)的奠基人，在經過數(shù)百次的試驗后，侯德榜終于確定了制備純堿的新工藝。該新工藝制備純堿的方法為將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中獲得碳酸氫鈉和氯化銨，為了提高產率，應往飽和食鹽水中先通入(填化學式，下同)，后通入，寫出該方法中獲得碳酸氫鈉和氯化銨的化學方程式：。22．綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。（1）下列各項符合“綠色化學”要求的是________。A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染源（2）硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體，工廠里常用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉化為化工產品NaNO2。寫出其反應的化學方程式。（3）某同學設計了以下兩種制取Cu(NO3)2的方法，你認為符合綠色化學概念的是方法。方法A：2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋H2O方法B：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O23．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，從中可以提取多種化學物質。從淡化海水中提取溴是海水綜合利用的重要途徑，其流程如圖：完成下列填空（1）寫出一種工業(yè)上海水淡化的方法。（2）過程Ⅱ中物質X可以選SO2吸收溴，寫出該反應的化學方程式。（3）過程Ｉ、Ⅱ要達到的目的是。（4）寫出過程Ⅲ反應的離子方程式。24．海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中獲取某些重要化工原料的流程如下圖示。已知：苦鹵是海水經蒸發(fā)濃縮析出食鹽后所得的母液，主要含有和等?；卮鹣铝袉栴}：（1）海水淡化的主要方法有、和離子交換法。（2）操作1包含了蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作，在實驗室進行該系列操作不需要的儀器為(填編號)。a．玻璃棒b．酒精燈c．分液漏斗d．冷凝管（3）試劑1可選用(填編號)。a．b．c．d．NaOH（4）工業(yè)上利用電解法制取金屬鎂的化學方程式為。（5）“吸收塔”內發(fā)生反應的化學方程式為；流程中第一次利用氯氣氧化溴離子不能直接分離出溴蒸氣的原因為。25．大海中蘊藏著豐富的資源，部分化學資源獲取途徑如圖：（1）下列有關說法正確的是____。A．步驟Ⅰ中除去粗鹽中的雜質離子Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的先后順序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOHB．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步驟中，溴元素均被氧化（2）步驟Ⅳ蒸餾過程中不可能用到的儀器有____。A．溫度計 B．容量瓶 C．直形冷凝管 D．酒精燈（3）步驟Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的化學方程式為。（4）經過步驟Ⅱ已獲得Br2，不直接用含Br2的稀溶液進行蒸餾，而要經過“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是。（5）根據(jù)流程中的反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質的氧化性由強到弱的順序為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．OTC是非處方藥標識，可以不憑醫(yī)生的處分購買和使用，A不符合題意；B．阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛，但若長期服用會導致酸中毒，因此不可長期大量服用，B不符合題意；C．合理使用食品添加劑可以防止食品腐敗變質，保持或增強食品的營養(yǎng)，改善或豐富食物的色、香、味等，C符合題意；D．食品營養(yǎng)強化劑是指”為增強營養(yǎng)成分而加入食品中的天然的或者人工合成的屬于天然營養(yǎng)素范圍的食品添加劑。食品添加劑不可濫用，要符合《食品營養(yǎng)強化劑使用衛(wèi)生標準》，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯點：區(qū)分非處方藥OTC，處方藥RX的區(qū)別2．【答案】A3．【答案】B【解析】【解答】A、銨態(tài)氮肥中的銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氮氣，導致氮元素流失，降低肥效，則銨態(tài)氮肥和草木灰不宜混合施用，故A正確；

B、明礬溶于水后，Al3+發(fā)生水解反應形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質使之沉降，但不能用于殺菌，故B錯誤；

C、Cu2+、Hg2+等重金屬離子和S2-反應生成不溶于水的CuS、HgS等沉淀，所以廢水中的Cu2+、Hg2+等離子可用Na2S處理，故C正確；

D、開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等可以代替火力發(fā)電，減少二氧化碳的排放，實現(xiàn)“低碳生活”，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、銨態(tài)氮肥和草木灰混合產生氨氣，降低肥效；

B、明礬不能使蛋白質變性；

C、和與S2-反應生成沉淀；

D、開發(fā)氫能、太陽能、風能、潮汐能等可以減少二氧化碳的排放。4．【答案】B【解析】【解答】A、氯化鎂可以用于食品添加劑，如鹵水點豆腐，用的就是氯化鎂，故A不符合題意；

B、三聚氰胺為有毒物質，對人體有害，不能作食品添加劑，故B符合題意；

C、山梨酸鉀是常用的防腐劑，故C不符合題意；

D、二氧化硫能夠抑制霉菌和細菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑，但必須嚴格按照國家有關范圍和標準使用，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】食品添加劑是為了改善食品色、香、味等品質，以及為了防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質。食品添加劑應對人體無害。5．【答案】A【解析】【解答】A．溫室效應是二氧化碳引起，與酸雨形成過程無關，A符合題意；

B．燃燒大量化石燃料，主要產生二氧化硫氣體，形成硫酸酸雨，B不符合題意；

C．汽車尾氣主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧氣反應生成酸，與酸雨形成有關，C不符合題意；

D．酸雨主要生成多種亞硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，D不符合題意。

故答案為：A。

【分析】A．酸雨與溫室效應無關，溫室效應由二氧化碳等氣體引起，二氧化碳溶于水形成的碳酸酸性很弱，不能形成酸雨；

B．燃燒大量化石燃料是生成二氧化硫，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，被氧氣氧化生成硫酸，導致雨水酸性增強，形成酸雨；

C．汽車尾氣中含有氮的氧化物，溶于水生成硝酸，導致雨水酸性增強，形成酸雨；

D．二氧化硫、氮的氧化物溶于水會生成亞硫酸、硝酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，所以酸雨的形成過程中會生成多種酸。6．【答案】B【解析】【解答】A．石油裂解是用長鏈烷經制備乙烯、甲烷等化工原料的過程，選項A不符合題意；B．電解池將電能轉化為化學能，選項B符合題意；C．膠粒具有吸附作用，故可用聚合氯化鋁凈水，選項C不符合題意；D．焙制糕點利用了受熱易分解，選項D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.烷烴裂解制得斷鏈的烷烴和烯烴；

B.電解池將電能轉化為化學能；

C.膠體表面積大，具有吸附作用；

D.碳酸氫鈉分解生成CO2使糕點疏松多孔。7．【答案】B【解析】【解答】A．綠色化學的核心是從源頭上消除或減少污染物的排放，而不是用化學原理治理環(huán)境污染，A不符合題意；B．大量排放含氮，磷的污水會導致水體富營養(yǎng)化，水草的水生植物瘋長，導致水體缺氧，水生物死亡，從而導致水質惡化，B符合題意；C．廢舊電池中含有Hg、Cr、Cd、Pb等重金屬離子，將污染土壤和地下水等，不可隨意丟棄，C不符合題意；D．SO2、NO2是形成酸雨的主要物質，正常雨水中溶有CO2使得pH為5.6，故CO2不是形成酸雨的主要物質，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.綠色化學的核心是從源頭消除污染；

B.A大量排放含氮、磷的生活污水可使水體富營養(yǎng)化；

C.廢舊電池含有重金屬，隨意丟棄會產生環(huán)境污染；

D.酸雨是二氧化硫、氮的氧化物排放引起的。8．【答案】C【解析】【解答】A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進小包作食品干燥劑，A項不符合題意；B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強于醋酸，肥皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污一定是強堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項不符合題意；C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項符合題意；D.氯氣消毒的同時可能會生成一些對人體有害的物質，因此現(xiàn)在多改用無毒的等新型消毒劑，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等均具有吸水性；

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑，前兩者酸性偏大，后兩者堿性偏大，其按照pH增大排列；

C.酒精濃度過低，殺菌消毒效果不好，而純度過高有易燃風險；純度在75%合適，且效果好；

D.氯氣與水反應，也有可能與有機物反應，對人體有害，故現(xiàn)在多采用二氧化氯。9．【答案】B【解析】【解答】A．加入凈水劑明礬可以除去懸浮性雜質，不能使海水淡化，A不符合題意；

B．燃煤時加入少量石灰石，可以減少SO2排放，B符合題意；

C．水玻璃是硅酸鹽的水溶液，不易燃燒，C不符合題意；

D．光導纖維是二氧化硅，是氧化物，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．加入凈水劑明礬可以除去懸浮性雜質；

B．燃煤時加入少量石灰石，可以減少SO2排放；

C．水玻璃是硅酸鹽的水溶液；

D．光導纖維是二氧化硅。10．【答案】D【解析】【解答】A．煤的氣化是將煤和水蒸氣反應得到氣體燃料CO和H2，煤的液化有直接液化和間接液化，直接液化是將煤和氫氣反應得到液體燃料，間接液化是先將煤氣化，然后再利用得到的CO和H2合成甲醇等有機物，上述兩個變化均為化學變化，故A不符合題意；B．淀粉、蛋白質是高分子，脂肪不是高分子，故B不符合題意；C．太陽能電池的材料是硅，故C不符合題意；D．乙烯是植物生長調節(jié)劑，高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可實現(xiàn)水果保鮮，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.煤的氣化和液化均是化學變化

B.淀粉和蛋白質均是高分子，脂肪主要是高級脂肪酸甘油酯是小分子化合物

C.二氧化硅是光導纖維的額主要材料

D.高錳酸鉀具有氧化性可將乙烯氧化11．【答案】A【解析】【解答】A．燃煤中加入CaO，可以與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣繼續(xù)被氧氣氧化生成硫酸鈣，所以可以減少酸雨的形成，但不能減少二氧化碳的排放，A符合題意；B．中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si，硅是芯片的主要成分，B不符合題意；C．N95口罩的主要材質是聚丙烯，工業(yè)上利用丙烯加聚合成聚丙烯，C不符合題意；D．蛋白質受熱會變性而失活，則國產新冠滅活疫苗需冷凍保存以防發(fā)生變性，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.考查的是二氧化硫和二氧化碳的除雜，氧化鈣可以固定二氧化硫

B.考查的是硅單質的用途，二氧化硅一般做光導纖維

C.考查的丙烯的用途

D.考查的是蛋白質活性受溫度的影響

12．【答案】D【解析】【解答】A.雞蛋清溶液中加入Na2SO4濃溶液可使蛋白質因溶解度降低而析出屬于鹽析，故A不符合題意；B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，屬于化學變化，得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水、粗苯等，使煤綜合利用，故B不符合題意；C.聚苯乙烯應由苯乙烯通過加聚反應制備的高分子材料，故C不符合題意；D．硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，故D符合題意；故答案為：D

【分析】A.飽和的輕金屬鹽溶液可以是蛋白質發(fā)生鹽析；

B.煤的綜合利用，如干餾、氣化、液化都是化學變化；

C.含有C=C的物質可以加聚生成高聚物；

D.分子量大于10000的有機物為高分子化合物。13．【答案】C【解析】【解答】A.工業(yè)生產環(huán)氧乙烷，反應物原子完全轉化為生成物，符合綠色化學要求，故A不符合題意；B.水煤氣合成甲醇，反應物原子完全轉化為生成物，符合綠色化學要求，故B不符合題意；C.反應物的原子沒有完全轉化為目標產物CuSO4，因此不符合綠色化學要求，故C符合題意；D.合成甲基丙烯酸甲酯時，反應物原子完全轉化為目標產物，符合綠色化學要求，故D不符合題意；故答案為C。【分析】“綠色化學”的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉化為目標產物即原子利用率為100%。14．【答案】A【解析】【解答】①金屬鈉的化學性質強于金屬鈦，可以將金屬鈦、鉭、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等，故符合題意；②K、Na合金熔點低，可作原子反應堆的導熱劑，故符合題意；③碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳，所以發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔，故符合題意；④Na2O2和二氧化碳反應生成氧氣，且又有強氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等，故符合題意；⑤碳酸鈉堿性較強，所以不能用來治療胃酸過多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，故不符合題意；⑥明礬是強酸弱堿鹽能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以可作凈水劑，不能作消毒劑，故不符合題意；正確的有：①②③④，

故答案為：A。

【分析】①鈉的還原性很強，可以從熔融鹽中置換某些不活潑的金屬；

②鉀鈉合金，熔點低，可做導熱劑；

③碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳；

④過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，且又有強氧化性，有漂白性；

⑤碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥物；

⑥明礬常不能做消毒劑，可做凈水劑。15．【答案】D【解析】【解答】A．該反應是工業(yè)制備純堿的方法，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+COB．軟錳礦、濃鹽酸為原料制氯氣涉及MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，涉及化學反應，故B不符合題意；C．用溶液刻蝕銅制印刷電路板涉及氧化還原反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，屬于化學反應，故C不符合題意；D．從海水中提取粗鹽只涉及蒸發(fā)結晶，無新物質生成，故不涉及化學反應，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)化學反應中有新物質生成進行判斷。16．【答案】C17．【答案】D【解析】【解答】A．印有“R”標志的藥品屬于處方藥，故A不符合題意；B．長期大量使用阿司匹林會出現(xiàn)不良反應，如水楊酸反應，故B不符合題意；C．苯甲酸鈉是一種防腐劑，可以抑制細菌的滋生，防止食品變質，故C不符合題意；D．味精為谷氨酸單鈉，易溶于水，故D符合題意；故答案為D。

【分析】A.OTC是非處方藥的標志

B.阿司匹林是有機物，長期使用會產生危害

C.苯甲酸鈉主要是食品防腐劑，防止食物變質，不能大量使用

D.味精為谷氨酸單鈉，是一種鮮味調味料，其水溶液有濃厚鮮味18．【答案】B【解析】【解答】A．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不能導電，工業(yè)制鋁用電解氧化鋁法，故A錯誤；

B．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱生成Fe3O4，故B正確；

C．工業(yè)上制備SO2用黃鐵礦燃燒或者用S燃燒制備SO2，故C錯誤；

D．固體過氧化鈉在空氣中加熱不分解，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不能導電，工業(yè)制鋁用電解氧化鋁法。

C.實驗室制備二氧化硫用銅與濃硫酸反應制備，工業(yè)上采用黃鐵礦燃燒或者用S燃燒制備SO2，

D.固體過氧化鈉在空氣中加熱不分解，非常穩(wěn)定。19．【答案】B【解析】【解答】A．將生活垃圾分類投放，分類處理，有利于垃圾的分類回收和處理，有利于環(huán)境保護，故A不符合題意；B．絲的主要成分是蛋白質，但麻的主要成分是纖維素，故B符合題意；C．黃金能加工成金箔，體現(xiàn)了黃金具有良好的延展性，故C不符合題意；D．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體有丁達爾效應，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】絲和麻的主要成分不同，絲主要是蛋白質，而麻主要是棉纖維，可以用灼燒氣味的方法進行鑒別，其他選項均正確20．【答案】D【解析】【解答】A：乙醇與乙酸在一定條件下制備乙酸乙酯，反應為取代反應，反應物的原子沒有全部轉化為期望的最終產物，不屬于最理想的“原子經濟性反應”，故A不符合題意；

B：甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，有一氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl生成，反應物的原子沒有全部轉化為期望的最終產物，不屬于最理想的“原子經濟性反應”，故A不符合題意；

C：蔗糖在稀酸的催化下生成一分子葡萄糖和一分子果糖，反應物的原子沒有全部轉化為期望的最終產物，不屬于最理想的“原子經濟性反應”，故C不符合題意；

D：反應方程式為，反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，屬于最理想的“原子經濟性反應”，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】乙醇與乙酸在一定條件下制備乙酸乙酯，反應為取代反應。

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，有一氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl產物。

蔗糖在稀酸的催化下生成一分子葡萄糖和一分子果糖。21．【答案】（1）離子交換法（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（3）CaSO4（4）過濾；MgO的熔點比MgCl2更高，電解時需要更多的能量，因此冶煉鎂時，選用電解熔融MgCl2；Al；2H2O+2e-=H2↑+2OH-（5）NH3；CO2；NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl【解析】【解答】(1)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、蒸餾法和離子交換法，故答案為：離子交換法；(2)工業(yè)上常用的一種“提溴”技術叫做“吹出法”，其過程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，其中“氧化”工序中是用氯氣將溴離子氧化為溴單質，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，產品A的主要成分為CaSO4，故答案為：CaSO4；(4)氫氧化鎂難溶于水，“提鎂”工序獲取氫氧化鎂的操作是過濾；氧化鎂熔點比氯化鎂熔點高，熔融離子晶體要消耗能源，從而增加成本，為減少成本，用熔融氯化鎂冶煉鎂；將鋁和鎂作電極插入氫氧化鈉溶液中，形成原電池反應，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應，而鎂不能，因此鋁做負極，鎂做正極，正極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案為：過濾；MgO的熔點比MgCl2更高，電解時需要更多的能量，因此冶煉鎂時，選用電解熔融MgCl2；Al；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；(5)“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，氨氣極易溶于水，應該先通氨氣，后通二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，它的反應原理為NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：NH3；CO2；NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH

【分析】(1)離子交換法為離子交換膜阻止某種離子通過；

(2)氧化過程就是將溴離子轉化為單質；

(3)海水中含有SO42-；

(4)氫氧化鎂為固體，分離用過濾；K、Ca、Na、Mg的制取都是電解其熔融氯化物；鋁既可以和強酸又可以和強堿反應；

(5)二氧化碳在水中的溶解度不如氨。22．【答案】（1）D（2）2NaOH＋NO＋NO2＝2NaNO2＋H2O（3）A【解析】【解答】(1)綠色化學是從源頭上不產生污染物，使原子利用率達到100%，則符合“綠色化學”要求的選項是D；(2)NaOH與NO、NO2發(fā)生歸中反應產生NaNO2、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應方程式為：2NaOH＋NO＋NO2＝2NaNO2＋H2O；(3)方法A中除了制取得到的Cu(NO3)2，同時產生水，水不會對造成環(huán)境污染，故符合綠色化學理念；方法B中除了制取得到的Cu(NO3)2外，還產生了有毒氣體的NO氣體，NO是大氣污染物，會對環(huán)境產生一定危害，不符合綠色化學理念。故合理方法是A?！痉治觥?1)根據(jù)綠色化學含義判斷；(2)NaOH與NO、NO2發(fā)生歸中反應產生NaNO2、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，書寫反應方程式；(3)根據(jù)不產生污染物的反應中分析判斷。23．【答案】（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法（2）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（3）富集溴元素（4）Cl2+2Br－=Br2+2Cl－【解析】【解答】（1）可以采用蒸餾法、電滲析法或離子交換法對海水進行淡化；（2）二氧化硫吸收溴單質，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式是：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（3）步驟Ⅰ得到的Br2的濃度很小，多次用SO2反復吸收，最終用Cl2處理，可以獲得大量的工業(yè)溴；故答案為：富集溴元素；（4）向含溴離子的溶液中通入氯氣，生成溴單質和氯離子，反應的離子方程式是：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；

【分析】(1)海水淡化的方法有蒸餾法，膜法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等，其中蒸餾法、膜法是是主要方法

(2)1mol二氧化硫和1mol溴單質及2mol水反應生成1mol硫酸和2mol溴化氫

（3）第一步用氯氣置換出溴單質，得濃度稍大的溴溶液；第二步用二氧化硫反復吸收溴單質，為了得到濃度更大的溴溶液。

（4）氯氣置換溴單質：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－24．【答案】（1）蒸餾法；電滲析法（2）cd（3）bd（4）（5）；溴蒸氣的濃度太低【解析】【解答】海水蒸發(fā)結晶后，獲得粗鹽和苦鹵；往苦鹵中加入Ca(OH)2，可將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，加鹽酸溶解后再蒸發(fā)結晶，可獲得MgCl2?6H2O晶體，在HCl氣流中加熱晶體，可得到無水MgCl2，熔融電解便可獲得Mg。苦鹵中通入氯氣后，將Br-氧化為Br2，用空氣將溴吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，從而得到氯溴酸，通氯氣后獲得濃溴水，蒸餾得到溴。（1）海水淡化時，可以將水從海水中分離出來，也可以將離子從海水中分離出來，主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法。故答案為：蒸餾法；電滲析法；（2）操作1是從海水中獲得粗鹽，即讓NaCl結晶析出，包含了蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作；在實驗室進行該系列操作時，