高考化學二輪復習 第一部分 高考命題“雙熱點”

第一部分高考命題“雙熱點”一、熱點知識《考試大綱》中“掌握”“理解”層次的考點都是考查重點，?？蓟蚴墙鼛啄暌恢睕]有考查的考點，命題的可能性都較大。有關(guān)年高考命題要特別關(guān)注下列熱點內(nèi)容：熱點選材創(chuàng)新視角化學計量考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用聯(lián)系弱電解質(zhì)、可逆反應、晶體結(jié)構(gòu)、共價鍵及氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移等命題化學反應與能量變化以化工生產(chǎn)、新能源、新材料為背景將氧化還原反應、離子反應與能量變化聯(lián)系起來，突出化學反應原理在實際生產(chǎn)中的應用電化學與膠體以新型燃料電池、納米材料為背景將原電池和電解池原理相融合，膠體知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的相應用及膠體的制備等物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以短周期元素為主，兼顧長周期元素，多以新物質(zhì)為載體集空間結(jié)構(gòu)、等電子粒子、性質(zhì)、應用于一體，“作用力”對物質(zhì)性質(zhì)的影響元素及其化合物以框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體以價態(tài)轉(zhuǎn)化、三角關(guān)系轉(zhuǎn)化為主線，聯(lián)系基本理論、基本概念命題電解質(zhì)溶液以圖像、數(shù)據(jù)表格為載體將電離平衡、水解平衡、酸堿中和滴定相融合，或與圖像相結(jié)合，以三大守恒定律為中心，以平衡移動規(guī)律為依據(jù)考查溶液中離子濃度的關(guān)系、離子濃度、pH的變化；或考查平衡常數(shù)的應用化學反應速率和化學平衡以圖像、實驗為載體將外界條件對化學反應速率與化學平衡的影響、平衡常數(shù)K的計算與化工生產(chǎn)等進行綜合考查有機推斷與合成以新型高分子材料、新藥物制備為載體以新信息原理為載體，重點圍繞多種官能團的相互轉(zhuǎn)化，書寫同分異構(gòu)體、判斷多官能團發(fā)生的反應化學實驗綜合應用以日常生活、常見物質(zhì)、熱點現(xiàn)象為載體設計開放性、探究性實驗，重點考查實驗設計和評價能力和分析探究能力[熱點案例]北京時間年6月11日17時38分，搭載著3名航天員的“神舟十號”飛船成功發(fā)射并在預定時間準確入軌，鈦合金是制造“神舟十號”的重要金屬材料，它具有強度高、耐腐蝕性好和耐熱性好等優(yōu)異性能，以金紅石(主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti。工藝流程如圖所示：請回答下列問題：(1)寫出在高溫條件下用金紅石制取TiCl4的化學反應方程式：___________________________________________________________________。(2)電解熔融NaCl時的陰極產(chǎn)物是________________________________________________________________________。(3)粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗，其主要目的是___________________________________________________________________________________________。(4)Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：________Ti＋________HF(濃)=________TiFeq\o\al(2－,6)＋________()＋________H2↑(5)以上工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________________________________________________。解析(1)根據(jù)工藝流程圖可知，首先是TiO2高溫下與C(焦炭)反應：TiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Ti＋2CO↑，然后生成的Ti與Cl2反應：Ti＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4，將以上反應合并得到的總反應方程式為TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO。(2)電解熔融NaCl時，Na＋在陰極得電子發(fā)生還原反應生成Na。(3)TiCl4在氬氣保護下與Na發(fā)生置換反應生成粗鈦和NaCl，分析這些物質(zhì)可知，粗鈦產(chǎn)品中可能含有少量未反應完的Na，Na能與鹽酸反應生成NaCl，同時鹽酸提供的Cl－有利于NaCl溶液在結(jié)晶過程中向生成NaCl晶體的方向移動，促進NaCl晶體析出。(4)由eq\o(Ti,\s\up6(0))→eq\o(Ti,\s\up6(＋4))Feq\o\al(2－,6)可知鈦元素的化合價升高4，由eq\o(H,\s\up6(＋1))F→eq\o(H,\s\up6(0))2可知氫元素的化合價降低1，由化合價升降相等可得1Ti＋4HF→1TiFeq\o\al(2－,6)＋2H2↑，再根據(jù)電荷守恒可知生成物中含有2個H＋，最后根據(jù)原子守恒配平該反應方程式即可。(5)觀察流程圖中的各種物質(zhì)，不難發(fā)現(xiàn)電解熔融NaCl時得到Cl2、Na，經(jīng)鹽酸浸洗后又析出NaCl晶體，可知NaCl是可循環(huán)利用的物質(zhì)。答案(1)TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO(2)鈉(或Na)(3)除去粗鈦產(chǎn)品中含有的少量未反應完的鈉，同時鹽酸提供的Cl－可促進NaCl晶體析出(4)1612H＋2(5)氯化鈉(或NaCl)二、熱點題型1．無機化學工藝流程題該題型通常以實際工業(yè)生產(chǎn)為命題背景，以框圖式工藝流程為載體，融合元素化合物知識、化學基本概念、化學反應原理、化學實驗儀器的使用與基本操作為一體，考查物質(zhì)的制備原理、物質(zhì)分離與提純的方法和化學反應條件的控制等。常見的命題角度有新材料、新物質(zhì)的制備、化工生產(chǎn)原理和生產(chǎn)工藝的改進?！叭龔U”中有用物質(zhì)的提取及工業(yè)生產(chǎn)中廢水、廢氣的處理等。由于取材廣泛、實際應用性強，命題形式靈活，可考查知識面廣，且能很好地考查學生運用知識分析問題、解決問題的能力，所以該題型是近幾年高考的熱點題。2．話題式化學反應原理綜合題該題型是高考的熱點題型，命題時通常以新材料、新能源的應用，環(huán)境治理等“熱點”問題為話題進行多角度擴散，把熱化學、電化學、化學反應速率與平衡，電解質(zhì)溶液中的離子平衡融為一體，靈活多變進行多角度考查，能夠很好地考查學生的綜合分析和應用能力。3．開放性實驗綜合探究題該題型是近幾年來自主命題省份的重點題型，通常以元素化合物為載體以探究物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)組成、反應條件、反應原理、反應規(guī)律為主題，考查學生的分析問題，解決問題的化學實驗綜合探究能力。所考查知識常涉及到元素化合物的性質(zhì)、化學儀器的使用，物質(zhì)的分離、提純和檢驗，實驗基本操作、實驗方案的設計與評價等內(nèi)容。4．圖像綜合題化學圖像類型很多，要特別關(guān)注化學反應速率與化學平衡圖像、電解質(zhì)溶液圖像題、無機反應過程圖像的解題方法，要抓住點、線變化，聯(lián)系化學原理，化學反應過程認真分析作答。[熱點案例]年6月央視曝光了毒皮蛋等食品安全事件，濫用食品添加劑也會對人體健康造成嚴重危害。Ⅰ.下列說法正確的是________(填序號)。A．在我國宜提倡使用明礬作糕點膨化劑B．大量服用FeSO4可導致人體中毒，可能與其還原性有關(guān)C．銅元素為人體所需的微量元素，用工業(yè)硫酸銅腌制皮蛋對人體無害D．在食品中加入添加劑必須按相關(guān)標準進行Ⅱ.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的糕點情況，設計了如下的實驗方案：eq\x(糕點)eq\o(→,\s\up7(水),\s\do5(過濾))eq\x(淡黃色溶液)eq\o(→,\s\up7(試劑1))eq\x(淡紅色溶液)eq\o(→,\s\up7(新制氯水))eq\x(深紅色溶液)(1)試劑1的化學式是________________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是________________(用離子方程式表示)。(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的深紅色褪去，現(xiàn)對褪色的原因進行探究(已知SCN－具有還原性)?！咎岢黾僭O】假沒1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設2：___________________________________________________________?！驹O計方案】(4)為了對所提出的假設2進行驗證，實驗方案是__________________________________________________________________________________________。【應用拓展】(5)保存FeSO4固體的方法為_____________________________________。(6)向100mL1.0mol·L－1FeSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中至少加入________gNaOH固體，才能只得到紅褐色沉淀。解析Ⅰ.選項A，明礬中含有鋁元素，大量食用可能會導致人患老年癡呆。選項B，人體中的O2具有氧化性，大量服用具有還原性的FeSO4，會導致Fe2＋消耗人體內(nèi)的O2，從而可能導致人體因缺氧而中毒。選項C，銅元素為人體所需的微量元素，人體中含銅超標時也會對人體造成危害。選項D，過多食用食品添加劑會對人體產(chǎn)生危害，所以應嚴格按照相關(guān)標準執(zhí)行。Ⅱ.(1)向淡黃色溶液中加入試劑1后溶液變?yōu)榈t色，說明食品中的部分Fe2＋被空氣中的O2氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液反應生成Fe(SCN)3。(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2＋，向其中加入新制氯水后，Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，導致溶液中Fe3＋的濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，溶液的紅色加深。(3)實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的深紅色褪去，說明Fe(SCN)3消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3＋、SCN－有關(guān)，其原因可能是溶液中的＋3價鐵被Cl2氧化為更高的價態(tài)，也可能是SCN－具有還原性，Cl2是一種強氧化劑，SCN－可能被過量的氯水氧化，導致溶液的深紅色褪去。(4)假設Fe3＋沒有被氧化，而是SCN－被氧化，向褪色后的溶液中補充SCN－，出現(xiàn)血紅色，說明假設2成立；若向溶液中補充SCN－，溶液不出現(xiàn)血紅色，說明假設1成立。(5)由于FeSO4易被空氣中的O2氧化，所以FeSO4固體應密封保存。(6)n(Fe2＋)＝0.1mol，n