高考化學總復習 第二章 元素與物質(zhì)世界章末回顧排查專練2（含解析）魯科版

章末回顧排查專練(二)排查一、?？家族e離子方程式再強化1．CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。2．碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O。3．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。4．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。5．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))COeq\o\al(2－,3)＋H2O。7．將過量SO2氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)。8．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=H2SiO3↓＋2CH3COO－。9．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。10．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。11．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。12．用Na2S去除廢水中的Hg2＋：S2－＋Hg2＋=HgS↓。13．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。14．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O=2C6H5OH＋SOeq\o\al(2－,3)。15．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O。16．用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－。17．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓。18．小蘇打與NaOH溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。19．將Al片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。20．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S=2H＋＋CuS↓。排查二、重要化學反應方程式再書寫1．知識網(wǎng)絡構(gòu)建2．重要反應必練寫出下列反應的方程式(1)Fe和過量稀HNO3的反應Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2)Fe高溫下和水蒸氣的反應3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高溫))Fe3O4＋4H2(3)Fe2O3和Al的反應Fe2O3＋Aleq\o(=,\s\up15(高溫))2Fe＋Al2O3(4)Fe2O3高溫下和CO的反應Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up15(高溫))2Fe＋3CO2(5)FeCl3溶液和Cu的反應2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(6)FeCl3與KSCN的反應Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(7)向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O24Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑(8)向FeCl2溶液中加入NaClO2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl－(9)Fe(OH)2長時間置于空氣中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(10)Fe3O4和HCl的反應Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(11)Fe3O4和稀HNO3的反應3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O(12)FeO和HCl的反應FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O(13)FeO和稀HNO3的反應3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O(14)Fe(OH)2和HCl的反應Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O(15)Fe(OH)2和稀HNO3的反應3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O(16)Fe(OH)3和HI的反應2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I2＋6H2O(17)FeBr2和少量Cl2的反應2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(18)FeBr2和Cl2等物質(zhì)的量反應2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(19)FeBr2和過量Cl2的反應2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2(20)FeI2和少量Cl2反應：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－排查三、最新高考題再印證1．化學概念正誤判斷(·各地高考)(1)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化 ()(2)KClO3和SO3溶于水后都導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) ()(3)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 ()(4)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 ()(5)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) ()(6)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 ()(7)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn) ()(·各地高考)(8)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 ()(9)石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油 ()(10)煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑 ()(11)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 ()(12)化合反應均為氧化還原反應 ()(13)金屬氧化物均為堿性氧化物 ()(14)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 ()2．離子方程式正誤判斷(·各地高考)(1)Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ ()(2)雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O ()(3)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋()(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O ()(5)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O ()(6)氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－eq\o(=,\s\up15(△))SO2↑＋Cl2↑＋H2O ()(7)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O()(8)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ ()(9)濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ ()(10)鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu ()自主核對1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×2.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×排查四、信息給予型氧化還原反應方程式規(guī)范再練(最新模擬題節(jié)選)1．溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為_______________________________，而I－可以將MnO(OH)2還原成Mn2＋，I－被氧化成I2，該反應的離子方程式為________________________。答案2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2O2．將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式_________________________。在用ClO2進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。試寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式____________________________________________________(ClO2反應后的產(chǎn)物為ClOeq\o\al(－,2))。答案NCl3＋6ClOeq\o\al(－,2)＋3H2O=6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋3．聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素[CO(NH2)2]為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式________________________________。解析在CO(NH2)2中，N的化合價為－3價，N2H2中N的化合價為－2，化合價升高2，C的化合價沒有變化，NaClO中Cl的化合價為＋1價，它應該被還原成Cl－，所以另一種鈉鹽為NaCl，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等即可配平(具體過程略)。答案CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHeq\o(=,\s\up15(KMnO4催化劑))N2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O4．實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是________________________________________________________________。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________________________________________________________________________________________________。(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2＋和CO2，該反應的化學方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=,\s\up15(高溫))3K2MnO4＋KCl＋3H2O(2)3MnOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=MnO2↓＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4eq\o(=,\s\up15(△))2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O5．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：工業(yè)ZnOeq\o(→,\s\up15(稀硫酸),\s\do15(①))浸出液eq\o(→,\s\up15(調(diào)pH約為5),\s\do15(\o(適量高錳酸鉀溶液,\s\do16(②))))eq\o(→,\s\up15(過濾))濾液eq\o(→,\s\up15(Zn),\s\do15(③))eq\o(→,\s\up15(過濾))濾液eq\o(→,\s\up15(Na2CO3),\s\do1