浙江省紹興市上虞區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)測化學(xué)試題

2023學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)測高二化學(xué)試卷考生注意：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2．請考生將選擇題的答案用2B鉛筆填涂，非選擇題的答案用黑色字跡的簽字筆或鋼筆書寫，所有答案均要寫在答題卷上，寫在本試卷上無效。3．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1.下列物質(zhì)溶于水時，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的是A. B. C. D.2.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A生鐵比軟鐵芯（純鐵）容易生銹 B.電工操作規(guī)定不能將鋁線、銅線直接相連使用C.銀質(zhì)器皿久置后表面變暗 D.“暖寶寶”撕開包裝迅速發(fā)熱3.在以下的變化中，體系的熵減小的是A.冰熔化 B.乙烯聚合為聚乙烯C.蔗糖在水中溶解 D.紅磷轉(zhuǎn)化成白磷4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.液氨汽化時吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑B.鋅具有還原性和導(dǎo)電性，所以可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料C.溶液呈酸性，可作為覆銅板制作印刷電路板的腐蝕液D.聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤滑等性能，可用于制作滴定管活塞5.下列說法正確的是A.Mg原子由時，原子釋放能量，產(chǎn)生吸收光譜B.元素周期表中從第IIIB族到第IIB族的8個縱列的元素都是金屬元素C.N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運(yùn)動狀態(tài)的電子D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成6.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.四氯乙烯的空間填充模型：B.的鍵電子云圖形：C.基態(tài)溴原子簡化電子排布式：D.核電荷數(shù)為24的基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：7.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開可樂飲料后會產(chǎn)生大量氣泡B.“”球浸泡在熱水中，顏色變深C.工業(yè)合成氨時采用500℃的高溫（已知該反應(yīng)）D.加水稀釋溶液，其電離程度增大8.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A.①中待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連而形成銅鍍層B.②中用于排出堿式滴定管中的氣泡C.③中用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.④中測量的分解速率9.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外層有3個未成對電子，Z元素原子的價層電子排布式為，W的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，R屬于過渡元素，基態(tài)有電子填充的軌道無成單電子。下列說法正確的是A.R在周期表的d區(qū) B.第一電離能：C.電負(fù)性： D.X與Y形成的化合物一定只含極性共價鍵10.關(guān)于反應(yīng)，下列敘述與圖像不相符的是A.圖1表示不同溫度下，反應(yīng)相同時間時A的百分含量，可知M點(diǎn)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B.圖2表示反應(yīng)在一定溫度下B的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)變化的關(guān)系，則x點(diǎn)是非平衡狀態(tài)，且x點(diǎn)體系中B的百分含量有增大的趨勢C.圖3為C的百分含量，由圖可知該反應(yīng)的，且D.圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量11.我國科技工作者運(yùn)用DFT計算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法不正確的是A.參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能B.Pd和Rh分別作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生的不同C.HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程D.是該歷程的決速步驟12.汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染。查閱資料可知使用同種催化劑，質(zhì)量相等時催化劑的比表面積對催化效率有影響。某實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、圖像分析與結(jié)論如下。下列說法不正確的是編號t/℃催化劑的比表面積實(shí)驗(yàn)圖像I28080IIa120IIIc80A.汽車尾氣處理的化學(xué)方程式為B.由圖像可知：，C.其他條件相同時，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將減小D.第I組實(shí)驗(yàn)中，如果反應(yīng)5min達(dá)到平衡，用NO表示該化學(xué)反應(yīng)速率13.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節(jié)能超過30%，在此工藝中，物料傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（電極均為石墨電極）。已知：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說法不正確的是A.燃料電池中陽離子的移動方向是從左側(cè)移向右側(cè)B.丁電極上的反應(yīng)為C若兩池中所用離子膜類型相同，則D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若電解產(chǎn)生22.4LY，則消耗空氣56L14.常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1000mol/L的二元弱酸溶液，所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的變化曲線如圖所示。下列敘述不正確的是A.加入20mLNaOH溶液時，溶液中B.由圖可知的水解常數(shù)為C.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中D.將等物質(zhì)的量的NaHX、溶于水中，所得溶液pH恰好為4.215.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮的水解）。下列敘述不正確的是A.的數(shù)量級等于B.a點(diǎn)時C.的平衡常數(shù)為D.向濃度相同的KCl、混合溶液中滴入溶液時，先生成AgCl沉淀16.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計測得金屬性飽和溶液的，飽和溶液的B向含有ZnS和的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀C向稀硫酸中加入銅粉，再加入少量硝酸鉀固體開始無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用D取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴溶液溶液變血紅色說明KI與的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D第II卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.按要求回答下列問題：（1）酸溶于水可形成，的電子式為________。判斷和的鍵角大?。篲_______（填“＞”或“＜”）。（2）氨硼烷是一種特殊的化合物，分子中與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性。則氨硼烷分子中元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______（填元素符號）（3）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是________。元素X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1（4）丁二酮肟（）可與反應(yīng)，生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳，這個反應(yīng)可用來鑒定的存在。①的價電子軌道表示式為________。②丁二酮肟分子中鍵和鍵數(shù)目的比例為________。（5）在空氣中FeO穩(wěn)定性小于，從電子排布的角度分析，其主要原因是________。18.周期表中25號錳元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）基態(tài)Mn原子核外共有________種能量不同的電子。（2）利用與反應(yīng)既可消除污染又可以制備，將含有尾氣和一定比例的空氣通入懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測得溶液中和隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。導(dǎo)致溶液中和的變化產(chǎn)生明顯差異的原因是：________。（3）為了減少對環(huán)境的污染，煤在燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。電解脫硫的基本原理如圖2所示。①陰極產(chǎn)生氣體，其電極反應(yīng)式為________。②與煤中的含硫物質(zhì)（主要是）反應(yīng)的離子方程式是________。③電解過程中，當(dāng)有被氧化時，混合溶液中的物質(zhì)的量將增大________mol（不考慮溶液中水的體積變化）。19.已知25℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示。HCOOHHCN（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將的下列三種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________。a．b．HCNC．（2）常溫下，0.1mol/L的溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比．________（填“<”“<”=或“>”）。（3）下列說法正確的是________。A.溶液中加入少量水，則溶液中將減小B.等物質(zhì)的量濃度的與混合液中，C.向KCN溶液中通入少量氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.常溫下，將通入NaOH溶液中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的（4）已知常溫下0.1mol/L的和的pH分別為8.9和8.3，而水解常數(shù)，則溶液pH更小的原因是________。20.“氫經(jīng)濟(jì)”是“雙碳”轉(zhuǎn)型中非常關(guān)鍵的一環(huán)。大量安全制空是關(guān)鍵技術(shù)之一。方法一：甲烷-水蒸氣催化重整法。其涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：（1）反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度下”）（2）為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率，同時提高CO的濃度，可以采取的措施是________（填字母）。A.使用高效催化劑 B.升高溫度C.增大壓強(qiáng) D.增大和物質(zhì)的量之比（3）恒定壓強(qiáng)為時，將的混合氣體投入反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，平衡時，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線是________（填字母）。②系統(tǒng)中的含量在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：________。③600℃時，計算反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)________（是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）。方法二：甲醇催化脫空法。催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：歷程i：歷程ii：歷程iii：歷程iv：（4）在一個2L恒容密閉容器中投入，20min后，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率（X）與甲醛的選擇性（S）分別與溫度的關(guān)系如左圖所示。700℃時，歷程iii能量~反應(yīng)過程如右圖所示，在圖上畫出歷程ii的“能量~反應(yīng)過程”示意圖________。21.一種由含銅廢催化劑（主要成分為Cu和少量Fe、、CuO，等）為原料制備CuCl的工藝流程如下：已知：CuCl為白色粉末，微溶于水，易溶于濃度較大的體系，不溶于乙醇，在潮濕空氣中易被氧化。（1）下列說法正確的是________。A.步驟Ⅰ，可以用溶液代替雙氧水B.步驟Ⅱ，試劑X可以是CuO、、等物質(zhì)C.步驟Ⅲ，適當(dāng)過量的作用可能是及時除去反應(yīng)過程中產(chǎn)生的，避免產(chǎn)生D.步驟Ⅳ，為了防止CuCl被氧化，可用水溶液洗滌（2）步驟I中的實(shí)際用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過理論用量，可能原因是________。（3）為測定CuCl產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A．稱量所