湖北樹施州2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

-1-湖北省恩施州2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修其次冊第五章、第六章?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Ba-137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“中國名片”“中國制造”的發(fā)展舉世矚目，它們與化學(xué)有著親密聯(lián)系。下列說法不正確的是A.北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨立運行，其所用芯片的主要成分為SiB.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面運用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.石墨烯液冷散熱技術(shù)是我國首創(chuàng)的，所運用的材料石墨烯是一種無機非金屬材料D.抗擊新型冠狀病毒過程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO【1題答案】【答案】B【解析】2.下列物質(zhì)肯定不含共價鍵的是A. B. C. D.【2題答案】【答案】A3.在生產(chǎn)生活中，大部分化學(xué)反應(yīng)須要加快反應(yīng)速率，也有不少化學(xué)反應(yīng)是我們希望反應(yīng)速率減慢的，下列措施肯定能減慢反應(yīng)速率的是A.增大光照強度 B.運用催化劑 C.降低溫度 D.將塊狀固體變成粉末【3題答案】【答案】C4.下列裝置能形成原電池是ABCDA.A B.B C.C D.D【4題答案】【答案】D5.肯定條件下，發(fā)生反應(yīng)使化劑4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，則反應(yīng)中的這幾種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比正確的是A.2v(NH3)=3v(H2O) B.3v(NO)=2v(H2O)C.4v(NH3)=5v(O2) D.5v(O2)=6v(H2O)【5題答案】【答案】B6.化學(xué)反應(yīng)Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的能量變更如圖所示。(△E為能量變更值，a、b、c均為正值)下列相關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.2molCl和2molH的總能量大于2molHCl(g)的能量C.1molHCl(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molHCl(g)須要放出ckJ能量D.反應(yīng)Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的能量變更值為(a+b)kJ【6題答案】【答案】B7.某國際探討小組，利用重離子直線加速器，以鈣原子射束轟擊Cm標(biāo)靶進(jìn)行熱核聚變反應(yīng)，勝利合成了原子序數(shù)為116號的Lv，其變更為Ca+Cm→Lv+3n，下列說法中不正確的是A.Ca的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為8 B.Lv與Lv互為同位素C.Cm的核外電子數(shù)為96 D.Cm的質(zhì)子數(shù)是Ca的質(zhì)子數(shù)的2倍【7題答案】【答案】D8.某學(xué)校化學(xué)試驗小組設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行濃硫酸與Cu的反應(yīng)的試驗探究，下列有關(guān)描述不正確的是A.可抽動的銅絲可限制反應(yīng)的發(fā)生和停止B.試管c中的紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.將試管a中的溶液冷卻后漸漸倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色D.浸堿棉團的作用是汲取SO2，防止污染環(huán)境【8題答案】【答案】B9.已知稀的硝酸與金屬Al的反應(yīng)為8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.5mol·L-1的NH4NO3溶液中所含NO的數(shù)目為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中質(zhì)子的數(shù)目為10NAC.該反應(yīng)中，每消耗9g金屬鋁，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.1molAl3+和18gNH中所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為10NA【9題答案】【答案】C10.100mL某溶液可能含有Na+、NH、Ag+、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)試驗，試驗過程如圖。(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是A.原溶液中肯定含有Na+、CO、SOB.原溶液中肯定不含有Ag+、Ba2+C.原溶液中c(Na+)≥0.1mol·L-1D.可通過向濾液中加入硝酸銀來確定原溶液中是否含有Cl-【10題答案】【答案】D11.新一代電池體系是化學(xué)、物理等學(xué)科的基礎(chǔ)理論探討與應(yīng)用技術(shù)的前沿。鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。下列有關(guān)說法不正確的是A.電極I為該電池的負(fù)極，被氧化B.電極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液中反應(yīng)制得，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.鋰硒電池放電時正極的電極反應(yīng)式為2Li++xSe+2e-=Li2SexD.該電池放電時，電子由電極I經(jīng)電解質(zhì)溶液通過LAGP隔膜流向電極II【11題答案】【答案】D12.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，進(jìn)行了如圖試驗。下列說法不正確的是A.常溫常壓下，等體積的NO2和SO2的原子總數(shù)相同B.圖2中反應(yīng)的現(xiàn)象是兩氣體混合后，顏色漸漸變淺最終消逝C.兩氣體混合后顏色消逝的緣由是SO2具有漂白性D.圖3中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明NO2和SO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有NO【12題答案】【答案】C13.在甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入等量且足量的活性炭和肯定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下，測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時間t的變更如圖所示。下列說法正確的是A.達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(NO)=c(CO2)B.達(dá)到平衡狀態(tài)時，甲、乙兩容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量相等C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變更，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡D.由圖分析可知，T乙<T甲【13題答案】【答案】C14.下列離子方程式書寫不正確的是A.過量SO2與“84”消毒液反應(yīng)：SO2+ClO-+H2O=Cl-++2H+B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：+OH-=NH3·H2OC.FeO溶于稀HNO3：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2OD.試驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+【14題答案】【答案】B15.2.25g鎂鋁合金完全溶解于50.0mL6mol/L稀硝酸中，得到NO氣體1.568L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.00mol/L的NaOH溶液，使沉淀達(dá)到最大值，此時消耗的NaOH溶液的體積為A.230mL B.270mL C.300mL D.330mL【15題答案】【答案】A二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途。（1）蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（2）濃硫酸是化學(xué)試驗中常用的干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是____(填標(biāo)號)。A.CO2 B.SO2 C.H2S D.NH3（3）常溫下，可用鐵罐車或鋁槽車運輸冷的濃硫酸、濃硝酸，其緣由是____。（4）某同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)銅與稀硝酸反應(yīng)的試驗。①試驗I可視察到的現(xiàn)象為____。②試驗III中銅片漸漸溶解至消逝，該同學(xué)認(rèn)為銅與稀硫酸、稀硝酸均能發(fā)生反應(yīng)，這種看法____(填“合理”或“不合理”)。③試劑藥品不變，請補充一個試驗加以證明上述看法：____。依據(jù)補充試驗的結(jié)論，寫出III中銅片溶解反應(yīng)的離子方程式：____。④【分析總結(jié)】上述試驗的不足之處是____。【16題答案】【答案】（1）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）CD（3）常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化反應(yīng)（4）①.銅片漸漸溶解，溶液為藍(lán)色，試管口氣體紅棕色②.不合理③.將稀硫酸干脆滴在銅片上④.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.會污染環(huán)境18.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子的電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。（1）A的元素符號是____。（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是____(填化學(xué)式)。（3）B、C組成的化合物的電子式是____。（4）B、D、E的原子半徑由大到小的依次為____(用元素符號回答)。（5）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是____(填化學(xué)式)，它與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。（6）欲證明E2的氧化性強于D的，可進(jìn)行的試驗操作是____，視察到的現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____?！?8題答案】【答案】（1）H（2）HF（3）（4）S>Cl>F（5）①.Mg(OH)2②.Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+（6）①.將氯氣通入硫化鈉溶液中有淡黃色沉淀生成②.Cl2+S2-=2Cl-+S↓20.CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。Ⅰ.在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH(g)和H2O(g)，測得反應(yīng)物X和CH3OH(g)的濃度隨時間的變更如圖所示。(1)0~3min內(nèi)，v(CH3OH)=___(保留三位有效數(shù)字)mol·L-1·min-1。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)X代表的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)，理由是___。(4)9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，則該反應(yīng)的速率將___(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)下列可以作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡的判據(jù)的是___(填標(biāo)號)。A.氣體的壓強不變B.v正(CO2)=v逆(H2O)C.CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同D.容器內(nèi)氣體的密度不變Ⅱ.將獲得的CH3OH設(shè)計成燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)。(6)電極正極的反應(yīng)物為___(填化學(xué)式)。(7)電解質(zhì)溶液中H+移向___(填“正”或“負(fù)”)極，CH3OH參加的電極反應(yīng)式為___?！?0題答案】【答案】①.0.167②.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)③.CO2④.CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同⑤.增大⑥.AB⑦.O2⑧.正⑨.CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+21.七水硫酸亞鐵，俗稱綠礬，是一種無機化合物，化學(xué)式為FeSO4·7H2O，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)愛好小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變更。再向試管中通入空氣，溶液漸漸變紅。由此可知：____、____。（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，某試驗小組認(rèn)為FeSO4中Fe2+既有還原性又有氧化性，為驗證上述說法，設(shè)計了如下試驗方案，并描述試驗現(xiàn)象，完成下列表格：供應(yīng)的試劑：鋅粒、鐵粉、0.1mol·L-1的FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水利用上述供應(yīng)的試劑來探究Fe2+的氧化性和還原性。探究內(nèi)容試驗方案試驗現(xiàn)象Fe2+具有還原性取少量0.1mol·L-1的FeSO4溶液于試管中，加入足量的①____(填名稱，下同)后，再向溶液中加入少量的②____。溶液變紅Fe2+具有氧化性取少量0.1mol·L-1的FeSO4溶液于試管中，加入鋅粒充分反應(yīng)③____。（3）探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物。將已脫水的綠礬置于裝置A中，打開K1和K2。緩慢通入N2，加熱。試驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①裝置C、D中的溶