人教版選擇性必修第二冊(cè)第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)

（人教版選擇性必修第二冊(cè)）第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)

（第三課時(shí)鍵角的大小比較）

四川省仁壽第一中學(xué)南校區(qū)王穎

課題：2.2.3鍵角的大小比較課時(shí)1授課班級(jí)高2.2班

本微課《鍵角的大小比較》教學(xué)內(nèi)容選自人教版選擇性必修第二冊(cè)第二章

教《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二節(jié)《分子的空間結(jié)構(gòu)》第三課時(shí)內(nèi)容中的一部分。

本課時(shí)微課教學(xué)設(shè)計(jì)以學(xué)生所學(xué)的價(jià)層電子對(duì)互斥理和雜化軌道理論為

學(xué)

基礎(chǔ)，從中心原子雜化類型不同、孤電子對(duì)數(shù)不同、中心原子周圍電子云密度

分

不同和成鍵電子數(shù)，逐步變型，使學(xué)生建構(gòu)起鍵角大小比較的思維模型。講課

析

過(guò)程中，結(jié)合例題講解和變式訓(xùn)練，鞏固學(xué)生所學(xué)知識(shí)，力求讓學(xué)生掌握鍵角

大小的比較的思路及方法。

教掌握運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論比較鍵角大小的基本思路。

掌握中心原子雜化類型不同、孤電子對(duì)數(shù)不同、中心原子周圍電子云密度

學(xué)

不同和成鍵電子數(shù)不同等不同情況，比較鍵角大小的思路與方法。

目

培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用不同理論和方法分析鍵角大小的能力。

標(biāo)

通過(guò)四種不同類型比較鍵角大小的分析，培養(yǎng)學(xué)生的辯證思維。

運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論比較鍵角大小。

教學(xué)重點(diǎn)中心原子雜化類型不同、孤電子對(duì)數(shù)不同、中心原子周圍電子云密度不同

和成鍵電子數(shù)不同等不同情況，比較鍵角大小的思路與方法。

教學(xué)難點(diǎn)中心原子周圍電子云密度不同比較鍵角大小的思路與方法。

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)

教學(xué)步驟、內(nèi)容

方法

【回顧舊知】

鍵角的定義：在多原子分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。講述

【引入新知】

師：在大家學(xué)習(xí)了雜化軌道理論之后，對(duì)于鍵角的大小比較還有些吃力，今天就讓我

們一起來(lái)攻克這個(gè)難點(diǎn)吧。

【突破重點(diǎn)】

鍵角的大小比較的四種類型:

［突破1］中心原子雜化類型不同，比較鍵角的大小:

【例1】比較c2H6、CH2=CH2和CH=CH鍵角的大小思考

師：請(qǐng)同學(xué)們思考一下三種物質(zhì)中碳原子的雜化類型是否相同

生：不同。乙烷中碳原子屬于sp：'雜化，乙烯中碳原子屬于sp,雜化，乙煥中碳原子屬

于sp雜化。

師：乙烷中碳原子屬于sp：'雜化，1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化而得到4個(gè)sp：'雜化軌

道，4個(gè)雜化軌道在空間分布呈正四面體，互成109°28'。講授

乙烯中碳原子屬于sp?雜化，1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化而得到3個(gè)sp?雜化軌道。

3個(gè)雜化軌道在空間分布位于同一平面上，互成120°。

乙煥中碳原子屬于sp雜化，1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化而得到2個(gè)sp雜化軌道。

2個(gè)雜化軌道在空間分布呈直線形，互成180%

三種雜化類型最終呈現(xiàn)的鍵角：sp：'雜化<sp?雜化<sp雜化

所以鍵角:C2H6<CH2=CH2<CH=CH

［突破2］中心原子雜化類型相同，分子空間結(jié)構(gòu)不同比較鍵角的大?。?/p>

【例2】比較出、NH：,和比0鍵角的大小思考

師：請(qǐng)大家思考一下CFL、NH3,HQ的鍵角大小？這三種分子中心原的雜化類型相同，

又如何比較鍵角的大小呢？

生：通過(guò)孤電子對(duì)數(shù)判斷。

師：三種分子中，電子類型不同，存在孤子對(duì)和成鍵子對(duì)。電子之間的斥力大小關(guān)系講授

為：孤電子對(duì)與孤電子對(duì)間斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間斥力〉成鍵電子對(duì)與成鍵電

子對(duì)間斥力。甲烷中沒(méi)有孤子對(duì)，氫氣中有1對(duì)孤電子對(duì)，水分子有2對(duì)孤電子對(duì)。

孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角也就越小。所以，雖然三種分子中

心原子均為sp?雜化，但是在孤電子對(duì)的作用下，鍵角由109°28'逐漸減小為107.3°

和104.5°o

【突破重點(diǎn)】

思考

中心原子雜化類型相同，分子空間結(jié)構(gòu)相似，比較鍵角的大小：

［突破3］中心原子不同，配位原子相同：

［例3］比較H2s和H2Se鍵角的大小

師：這三種分子中心原子雜化類型相同，空間結(jié)構(gòu)相似，孤電子對(duì)數(shù)也相等，又如何講授

比較鍵角的大小呢？

生：通過(guò)中心原子的電負(fù)性大小比較。

師：三種分子配位原子相同，中心原子的電負(fù)性0>S>Se,中心原子電負(fù)性越大，中心

原子周圍電子云重疊密度越大，成鍵電子之間的斥力越大，鍵角越大。

練習(xí)

所以鍵角：H20>H2s>H2Se

師：下面請(qǐng)大家進(jìn)行一個(gè)變式訓(xùn)練，比較比較NIL、PL和AsL鍵角的大小

【變式訓(xùn)練】比較NX、PH,和AsH：,鍵角的大小

師：比較方法相同，三種分子配位原子相同，中心原子電負(fù)性，所以鍵角：NHOPiPAsH：；思考

［突破4］中心原子相同，配位原子不同，比較鍵角的大小：

師：第三種類型還有第二種情況，請(qǐng)大家思考一下硫酰氟和硫酰氯中NF-S-F和Z

C1-S-C1的大小。

【例4】比較SO2F2和SO2ck中鍵角NF-S-F和ZC1-S-C1的大小講授

師：比較方法也是電負(fù)性越大，鍵角越大嗎？

生：是不是...好像有點(diǎn)問(wèn)題

師：兩種分子中心原子相同，配位原子的電負(fù)性F>C1,配位原子電負(fù)性越大，中心原

子周圍電子云重疊密度越小，成鍵電子之間的斥力越小，鍵角也就越小。所以鍵角：

ZF-S-F<ZCl-S-Clo

［突破5］同種物質(zhì)，化學(xué)鍵類型不同，比較鍵角的大?。?/p>

【例5】比較COCb中鍵角N0-C-C1和ZC1-C-C1的大小

師：請(qǐng)大家思考一下碳酰氯中N0-C-C1和NC1-C-C1的大小是否相同？

生：相同...不相同...

師：雙鍵原子成鍵電子間的斥力>單間原子成鍵電子間的斥力，雙鍵原子成鍵電子數(shù)

目更多，成鍵電子間斥力更大，鍵角也就更大，所以鍵角：Z0-C-C1>ZCl-C-Clo

【小結(jié)】

師：最后，我們一起總結(jié)一下鍵角的大小比較方法：

1.通過(guò)雜化類型判斷；

2.通過(guò)孤電子對(duì)數(shù)判斷；

3.通過(guò)電子云重疊密度對(duì)判斷；

4.通過(guò)成鍵電子數(shù)目判斷。

師：同學(xué)們，你們掌握鍵角大小比較的方法了嗎？

生：掌握啦！掌握啦！掌握啦！

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)（第三課時(shí)）

一、鍵角的定義

1.概念：在多原子分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。

二、鍵角的大小比較

知識(shí)結(jié)構(gòu)1.中心原子雜化類型不同；

與板書設(shè)計(jì)2.中心原子雜化類型相同，分子空間結(jié)構(gòu)不同；

3.中心原子雜化類型