2019年上半年教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力》(高級中學(xué))真題及答案

2019年上半年教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識與教學(xué)能力》(高級中學(xué))真題及答案1.【單選題】下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）。A.HCL和KCLB.Na2O2和H2O2C.C（江南博哥）O2和H2SD.SO2和SiO2正確答案：C參考解析：本題考查物質(zhì)的晶體類型和所含化學(xué)鍵的類型。離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。A項固態(tài)分子中只存在共價鍵，為共價化合物，屬于分子晶體；中只存在離子鍵，為離子化合物，屬于離子晶體，錯誤。B項中存在共價鍵和離子鍵，為離子化合物，屬于離子晶體；固態(tài)分子中只含共價鍵，為共價化合物，屬于分子晶體，錯誤。C項固態(tài)和分子中都只含有共價鍵，為共價化合物，屬于分子晶體，正確。D項固態(tài)分子中只含有共價鍵，為共價化合物，屬于分子晶體；是由共價鍵結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，錯誤。2.【單選題】中國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)并提純抗瘧藥物青蒿素而獲得2015年諾貝爾獎。已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)青蒿素說法正確的是（）。A.每個分子中含有4個六元環(huán)B.不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C.1個青蒿素分子中含有1個手性碳原ziD.青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5正確答案：D參考解析：本題考查烴的含氧衍生物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。A項每個青蒿素分子中含有3個六元環(huán)，錯誤。B項青蒿素分子中含有酯基，可與溶液發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤。C項連接4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故1個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，錯誤。D項根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式可知其化學(xué)式為，正確。3.【單選題】在由水電離產(chǎn)生的濃度為的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）。A.B.C.D.正確答案：B參考解析：4.【單選題】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W的原子序數(shù)是X與Y原子序數(shù)之和，下列說法不正確的是（）。A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD.元素X、Y、Z、W中，Y元素的電負(fù)性最大正確答案：A參考解析：本題考查素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。設(shè)X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)為n+1,W的原子序數(shù)為n+8，有n+(n+1)=n+8,得n=7。據(jù)此判斷,X為N元素,Y為O元素，Z為Si元素，W為P元素。A項:一般來說，原子的電子層數(shù)越多，原子的半徑越大；同周期元素，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑:Z>W>X>Y，錯誤。B項:元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，同周期元素非金屬性從左至右逐漸增強，同主族元素非金屬性從上至下逐漸減弱，非金屬性:X>W>Z，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z，正確。C項:最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性隨元素非金屬性增強而增強，非金屬性:Y>X>W>2，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z，正確。D項:電負(fù)性是各元素的原子吸弓|電子能力的一種相對標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的傾向越大，非金屬性越強，四種元素中O元素的電負(fù)性最大，正確。4.【單選題】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W的原子序數(shù)是X與Y原子序數(shù)之和，下列說法不正確的是（）。A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD.元素X、Y、Z、W中，Y元素的電負(fù)性最大正確答案：A參考解析：本題考查素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。設(shè)X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)為n+1,W的原子序數(shù)為n+8，有n+(n+1)=n+8,得n=7。據(jù)此判斷,X為N元素,Y為O元素，Z為Si元素，W為P元素。A項:一般來說，原子的電子層數(shù)越多，原子的半徑越大；同周期元素，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑:Z>W>X>Y，錯誤。B項:元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，同周期元素非金屬性從左至右逐漸增強，同主族元素非金屬性從上至下逐漸減弱，非金屬性:X>W>Z，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z，正確。C項:最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性隨元素非金屬性增強而增強，非金屬性:Y>X>W>2，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z，正確。D項:電負(fù)性是各元素的原子吸弓|電子能力的一種相對標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的傾向越大，非金屬性越強，四種元素中O元素的電負(fù)性最大，正確。5.【單選題】在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H，在溫度T1和T2時,N2

的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是（）。A.，B.，C.，D.，正確答案：A參考解析：本題考查溫度的變化對化學(xué)平衡的影響。溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到平衡狀態(tài)，即”先拐先平溫度高”。可知T1<T2，又因為在T2溫度下達(dá)到平衡時N2的物質(zhì)的量小，說明升溫平衡向逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則△H<0。故正確答案為A。6.【單選題】下列敘述正確的是（）。A.將稀鹽酸滴入部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，立刻產(chǎn)生氣泡B.將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液，立刻產(chǎn)生大量白色沉淀C.將草酸溶液逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液逐漸褪色D.將打磨過的鐵釘放入冷濃硫酸，產(chǎn)生大量刺激性氣味氣體正確答案：C參考解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及離反應(yīng)。A項:氫氧化鈉溶液放置在空氣中一段時間，會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，因為是部分變質(zhì)，所以溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，將稀鹽酸滴入溶液中，稀鹽酸會先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，待氫氧化鈉反應(yīng)完全后再與碳酸鈉反應(yīng)，且稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)時先生成碳酸氫根離子，待碳酸根離子全部反應(yīng)生成碳酸氫根離子后，繼續(xù)滴加稀鹽酸才生成二氧化碳?xì)怏w，故不會立即產(chǎn)生氣泡，錯誤。B項:將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，開始?xì)溲趸c溶液過量，與氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,不會立刻產(chǎn)生大量白色沉淀，錯誤。C項:將草酸溶液逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀被還原，溶液逐漸褪色，正確。D項:打磨過的鐵釘放入冷濃硫酸中會發(fā)生鈍化，不會劇烈反應(yīng)生成刺激性氣味氣體,錯誤。7.【單選題】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。（相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，Cl—35.5，F(xiàn)e—56）A.B.C.D.正確答案：B參考解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算。A項:為弱酸根離子，在溶液中會水解，故的數(shù)目小于0.1NA,錯誤。B項:苯和苯Z烯的最簡式相同，均為CH,52g苯和苯乙烯的混合物中含有4molCH,共有8mol原子,故含有的原子數(shù)為8NA,正確。C項:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，錯誤。D項:71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol,而氯氣與鐵粉反應(yīng)后，元素的化合價由價變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA，錯誤。故正確答案為B。8.【單選題】下列分子的中心原子，雜化軌道類型為的是（）。A.B.C.D.正確答案：D參考解析：9.【單選題】某學(xué)習(xí)小組研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示，下列說法錯誤的是（）。A.若電極L為銅片，鐵片被腐蝕B.若電極L為鋅片，鋅片被腐蝕C.若電極L為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：D.若電極L為鋅片，鐵片上電極反應(yīng)為：正確答案：D參考解析：10.【單選題】下列電對中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值最大的是（）。A.B.C.D.正確答案：A參考解析：11.【單選題】化學(xué)課程目標(biāo)中，“情感態(tài)度與價值觀”是（）。A.認(rèn)知性目標(biāo)B.策略性目標(biāo)C.技能性目標(biāo)D.體驗性目標(biāo)正確答案：D參考解析：“情感態(tài)度與價值觀”目標(biāo)屬于化學(xué)課程目標(biāo)中的體驗性學(xué)習(xí)目標(biāo)。12.【單選題】現(xiàn)代化學(xué)課程的理念是（）。①重視提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)②采用自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式③強調(diào)科學(xué)精神與人文精神結(jié)合④應(yīng)用多媒體展示實驗過程A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④正確答案：A參考解析：新一輪化學(xué)課程改革的重點包括以下幾點：①以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨；②重視科學(xué)技術(shù)與社會的相互聯(lián)系；③倡導(dǎo)以科學(xué)探究為主的多樣化的學(xué)習(xí)方式；④強化評價的診斷激勵與發(fā)展功能。由此可以看出，①②③符合。13.【單選題】人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是不斷深化的，下列先后順序符合化學(xué)史實的是（）。①玻爾提出的量子力學(xué)模型②湯姆森提出的葡萄干布丁模型③道爾頓提出的實心球模型④盧瑟福提出的行星模型A.③②①④B.③②④①C.③①②④D.③④①②正確答案：B參考解析：①1913年，玻爾提出了量子力學(xué)模型；②1904年，湯姆森提出了葡萄干布丁模型；③19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出了實心球模型；④1911年，盧瑟福提出行星模型，則符合化學(xué)史實的順序是③②④①。14.【單選題】在化學(xué)教學(xué)內(nèi)容中，教學(xué)重點（）。A.是教學(xué)難點B.可能是教學(xué)難點C.不是教學(xué)難點D.是固定不變的某些知識點正確答案：B參考解析：教學(xué)重點是指教材中最重要的、最基本的教學(xué)內(nèi)容；教學(xué)難點是指學(xué)生理解或接受比較困難的知識內(nèi)容時，不容易解決的某些關(guān)鍵點。教學(xué)重點可能是教學(xué)難點，教學(xué)難點也可能是教學(xué)重點。15.【單選題】化學(xué)課程目標(biāo)確立的依據(jù)是（）。①國家對人才培養(yǎng)的基本要求②考試的要求和需要③化學(xué)學(xué)科的特征④學(xué)生發(fā)展的需要A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④正確答案：C參考解析：化學(xué)課程目標(biāo)確立的依據(jù)主要包括三個方面：①國家對人才培養(yǎng)的基本要求；②學(xué)生發(fā)展的需要；③化學(xué)學(xué)科的特征。16.【單選題】“化學(xué)平衡”概念所屬的化學(xué)知識類型是（）。A.化學(xué)事實性知識B.化學(xué)技能性知識C.化學(xué)理論性知識D.化學(xué)情意類知識正確答案：C參考解析：化學(xué)理論性知識是指反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性和內(nèi)在規(guī)律的化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論?！盎瘜W(xué)平衡”概念屬于化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容，是化學(xué)理論性知識。17.【單選題】關(guān)于教學(xué)目標(biāo)的表述錯誤的是（）。A.教學(xué)目標(biāo)是課程目標(biāo)的具體化B.教學(xué)目標(biāo)是課堂教學(xué)的主要依據(jù)C.教學(xué)目標(biāo)是對學(xué)習(xí)結(jié)果的預(yù)期D.教學(xué)目標(biāo)是教材編寫的主要依據(jù)正確答案：D參考解析：課程標(biāo)準(zhǔn)是課程計劃的分學(xué)科展開，它體現(xiàn)了國家對每門學(xué)科教學(xué)的統(tǒng)一要求，是編寫教科書和教師進(jìn)行教學(xué)的直接依據(jù)，也是衡量各科教學(xué)質(zhì)量的重要標(biāo)準(zhǔn)。18.【單選題】化學(xué)課堂上，有些同學(xué)只喜歡觀看教師所做的演示實驗，這種興趣屬于（）。A.感知興趣B.操作興趣C.探究興趣D.創(chuàng)造興趣正確答案：A參考解析：按照水平高低，化學(xué)實驗興趣可分成感知興趣、操作興趣、探究興趣和創(chuàng)造興趣。感知興趣是指學(xué)生通過感知教師演示實驗的現(xiàn)象和觀察各種實驗儀器、裝置而產(chǎn)生的一種興趣。操作興趣是指學(xué)生通過親自動手操作化學(xué)實驗所產(chǎn)生的一種興趣。探究興趣是指學(xué)生通過探究物質(zhì)及其變化規(guī)律而形成的一種興趣。創(chuàng)造興趣是指學(xué)生在運用所學(xué)的知識、技能和方法進(jìn)行創(chuàng)造性的科學(xué)活動中所形成的一種興趣。題干中的學(xué)生只喜歡觀看教師所做的演示實驗，屬于感知興趣。19.【單選題】下列教學(xué)行為不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?。A.在鈉的性質(zhì)教學(xué)中，做鈉與水反應(yīng)的演示實驗B.在講授“離子鍵”與“共價鍵”概念時，采用列表比較的方法C.在“萃取”技能教學(xué)中，教師只是講解實驗要點，不安排學(xué)生動手做D.在“原電池”教學(xué)中，組織學(xué)生開展有關(guān)原電池工作原理的討論正確答案：C參考解析：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，對于教學(xué)過程中可以在課堂上演示或者學(xué)生能動手操作的知識內(nèi)容，教師應(yīng)演示實驗或組織學(xué)生動手操作?！拜腿　钡膶嶒灴梢栽谡n堂上演示或讓學(xué)生動手操作，而不能只是教師講解，因此C項的教學(xué)行為不恰當(dāng)。20.【單選題】某教師在開學(xué)時，對高一新生開展了一次小測驗，以了解學(xué)生的化學(xué)知識基礎(chǔ)與能力發(fā)展水平。這種測試屬于（）。A.活動表現(xiàn)評價B.終結(jié)性評價C.檔案袋評價D.診斷性評價正確答案：D參考解析：診斷性評價也稱“教學(xué)前評價”，一般是指在某項教學(xué)活動前對學(xué)生知識技能以及情感狀況進(jìn)行的預(yù)測。教師通過這種預(yù)測可以了解學(xué)生的知識基礎(chǔ)和準(zhǔn)備情況，以判斷他們是否具備實現(xiàn)當(dāng)前教學(xué)目標(biāo)所要求的條件，為實現(xiàn)因材施教提供依據(jù)。題干中教師為判斷學(xué)生化學(xué)知識基礎(chǔ)與能力發(fā)展水平所做的評價屬于診斷性評價。21.【簡答題】閱讀下面素材，回答有關(guān)問題：某教師在進(jìn)行“原電池”教學(xué)時，并沒有完全遵從教材上的內(nèi)容，讓學(xué)生按照教材規(guī)定的實驗方案做實驗，而是在認(rèn)真分析教材相應(yīng)內(nèi)容基礎(chǔ)上，為學(xué)生提供了幾個相關(guān)的活動主題，制作各種水果電池，利用實驗探究原電池原理，利用網(wǎng)絡(luò)查找燃料電池的相關(guān)資料等，讓學(xué)生選擇主題，開展活動，并在此基礎(chǔ)上實施教學(xué)。請回答21題問題：(1)上述過程體現(xiàn)了教師“用教材教”的教材觀念，請簡述“教教材”和“用教材教”的區(qū)別。（6分）(2)上述過程體現(xiàn)了哪些教學(xué)理念？（6分）參考解析：（1）“教教材”和“用教材教”的區(qū)別主要體現(xiàn)在以下兩方面：第一，方式上：“教教材”主要體現(xiàn)的是教師教學(xué)僅僅是為了完成教科書上的內(nèi)容，照本宣科，忽視學(xué)生自身的情況，沒有對教材進(jìn)行整合加工，教材等于所有的教學(xué)內(nèi)容。而“用教材教”要求教師要創(chuàng)造性地使用教材，在使用教材的過程中融入自己的科學(xué)精神和智慧，要對教材知識進(jìn)行重組和整合，選取更好的內(nèi)容對教材深加工，設(shè)計出活生生的、豐富多彩的課程來，充分有效地將教材的知識激活，形成有教師教學(xué)個性的教材知識。教師既要有能力把問題簡明地闡述清楚，同時也要有能力引導(dǎo)學(xué)生去探索、自主學(xué)習(xí)。第二，目標(biāo)達(dá)成上：“教教材”只重視知識與技能目標(biāo)，而忽視過程與方法目標(biāo)以及情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)的形成。而“用教材教”重在構(gòu)建“知識與技能”“過程與方法”“情感態(tài)度與價值觀”相融合的高中化學(xué)課程目標(biāo)體系。（2）①構(gòu)建“知識與技能”“過程與方法”“情感態(tài)度與價值觀”相融合的高中化學(xué)課程目標(biāo)體系。材料中的教師并不是簡單地“教教材”，而是精心設(shè)計多種教學(xué)活動，既注重了化學(xué)學(xué)科知識的掌握，又讓學(xué)生經(jīng)歷和體驗了科學(xué)探究活動，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增進(jìn)了對科學(xué)的情感，落實了三維目標(biāo)。②符合學(xué)生的已有的經(jīng)驗和認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，根據(jù)學(xué)生特點確定教學(xué)內(nèi)容，因材施教。材料中教師為學(xué)生提供了幾個相關(guān)活動主題，并讓學(xué)生選擇感興趣的主題開展活動，滿足了不同學(xué)生的需要。③通過以化學(xué)實驗為主的多種探究活動，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。22.【簡答題】閱讀下面素材，回答有關(guān)問題：次氯酸具有漂白性是某本教材“富集在海水中的元素——氯”一節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，某教師在課堂教學(xué)中，通過將潮濕的和干燥的有色布條分別放在氯氣中的演示實驗，引導(dǎo)學(xué)生觀察和分析，并板書：，得出次氯酸具有漂白性的結(jié)論。這時有學(xué)生質(zhì)疑，HCl與HClO同時生成，為什么不是HCl使有色布條褪色。教師又引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗探究HCl有沒有漂白性，并開展交流討論得出了結(jié)論。（1）簡述實驗探究法的主要環(huán)節(jié)。（6分）（2）說明實驗探究法的教學(xué)功能。（7分）參考解析：（1）實驗探究法是化學(xué)教學(xué)中的重要探究方法，運用好實驗探究法可以增進(jìn)學(xué)生對科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力，學(xué)習(xí)基本的實驗技能，完成基礎(chǔ)的學(xué)生實驗。其主要包括以下幾個環(huán)節(jié)：①提出問題：從教材以及生活中發(fā)現(xiàn)問題，并提出相關(guān)問題。②猜想與假設(shè)：根據(jù)問題結(jié)合以前的知識經(jīng)驗以及生活經(jīng)驗，在教師的引導(dǎo)下，作出科學(xué)合理的假設(shè)。③制訂計劃：為了解決提出的問題以及合理驗證假設(shè)的正確性，提前設(shè)計好實驗方案。④進(jìn)行實驗：根據(jù)設(shè)計的實驗方案，學(xué)生自主進(jìn)行實驗，在實驗過程中教師適時給予指導(dǎo)。⑤收集證據(jù)：認(rèn)真觀察實驗的現(xiàn)象并總結(jié)。⑥解釋與結(jié)論：根據(jù)實驗現(xiàn)象對假設(shè)進(jìn)行合理的解釋。⑦反思與評價：在教師的引導(dǎo)下，通過討論對探究結(jié)果的可靠性進(jìn)行評價，對探究學(xué)習(xí)活動進(jìn)行反思，發(fā)現(xiàn)自己的問題，并吸取他人的優(yōu)點，提出改進(jìn)措施。⑧表達(dá)與交流：通過口頭以及書面形式表達(dá)探究過程和結(jié)果，并與他人進(jìn)行討論與交流。（2）①化學(xué)實驗探究的認(rèn)識論功能?；瘜W(xué)實驗是提出化學(xué)教學(xué)認(rèn)識問題的重要途徑之一；化學(xué)實驗?zāi)転閷W(xué)生認(rèn)識化學(xué)科學(xué)知識提供化學(xué)實驗事實；化學(xué)實驗?zāi)転閷W(xué)生檢驗化學(xué)理論、驗證化學(xué)假說提供化學(xué)實驗事實。②化學(xué)實驗探究的方法論功能。通過化學(xué)實驗，學(xué)生可以受到觀察、測定、實驗條件的控制、實驗記錄、數(shù)據(jù)處理等科學(xué)方法的訓(xùn)練。③化學(xué)實驗探究的教學(xué)論功能。實驗探究能夠激發(fā)學(xué)生的化學(xué)實驗興趣；是創(chuàng)設(shè)生動活潑的化學(xué)教學(xué)情境的重要形式；是轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式和發(fā)展實驗探究能力的重要途徑；是落實“情感態(tài)度與價值觀”目標(biāo)的重要手段。23.【診斷題】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個課外實驗，目的是測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。且希望實驗盡量不產(chǎn)生有毒氣體，實驗方案如下所示：請回答23題（1）方案Ⅰ的溶液A可以是什么物質(zhì)？（2分）(2)給出利用方案Ⅰ測定混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的思路。（5分）(3)有同學(xué)提出方案Ⅰ的溶液A可以選擇濃HNO3或稀HNO3，請你給出評價。（4分）(4)指出方案Ⅰ和方案Ⅱ哪種更好？請說明理由。（4分）參考解析：（1）NaOH溶液或者稀鹽酸。（2）根據(jù)氣體體積計算出鋁的質(zhì)量，由銅鋁的總質(zhì)量減去鋁的質(zhì)量得出銅的質(zhì)量，由銅的質(zhì)量除以銅鋁的總質(zhì)量即可得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）不可以，常溫下濃硝酸能夠使鋁鈍化，但與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2是有毒氣體，不符合題目要求；稀硝酸與銅、鋁均可反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO也是有毒氣體，不符合題目要求。（4）方案Ⅱ更好。方案Ⅱ中測定固體質(zhì)量便于實施，誤差較小；而方案Ⅰ中產(chǎn)生氣體不易收集，誤差較大。24.【案例分析】某教師在必修教材《化學(xué)2》“生活中兩種常見的有機物”第一課時教學(xué)中，用“乙醇”設(shè)計了以下教學(xué)過程，并展開教學(xué)：通過中國的酒文化引入課題→觀察乙醇，總結(jié)物理性質(zhì)→復(fù)習(xí)回憶乙醇的分子式→根據(jù)碳原子可形成四個共價鍵的原則，提出乙醇的兩種可能結(jié)構(gòu)（即和）→實驗驗證：乙醇和鈉的反應(yīng)→得出乙醇的分子結(jié)構(gòu)，介紹羥基官能團(tuán)→實驗驗證：銅絲在酒精燈的內(nèi)焰和外焰移動→介紹乙醇的催化氧化，啟發(fā)聯(lián)想斷鍵方式→介紹有機化學(xué)中的氧化反應(yīng)→得出醇類物質(zhì)的通性→介紹乙醇的性質(zhì)和用途→布置作業(yè)，制作一份關(guān)于酗酒危害的海報。請回答24題問題：(1)簡要評述上述教學(xué)設(shè)計的優(yōu)缺點。（10分）(2)結(jié)合本案例，說一說教學(xué)設(shè)計時應(yīng)從哪些方面開展學(xué)情分析。（10分）參考解析：（1）優(yōu)點：①緊密聯(lián)系生活實際。通過酒文化導(dǎo)入課題，既可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，又可以使學(xué)生了解中國的傳統(tǒng)文化，體會化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性。②充分發(fā)揮了學(xué)生的主體性。通過對乙醇的觀察，總結(jié)其物理性質(zhì)，并通過對乙醇分子式的回憶，來學(xué)習(xí)新知——乙醇的結(jié)構(gòu)，可以使學(xué)生充分回顧舊知，建立新知與舊知之間的聯(lián)系。③采用實驗探究，提高了學(xué)生的觀察、分析能力，如對乙醇的結(jié)構(gòu)式的探究，通過乙醇和鈉的反應(yīng)得出乙醇中含有羥基官能團(tuán)等。缺點：①重難點不夠突出。乙醇的催化氧化是本節(jié)課的重點，同時也是難點，乙醇的催化氧化實驗教學(xué)需要教師引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗原理，得出斷鍵方式。②缺乏前后知識之間的聯(lián)系。在教學(xué)設(shè)計時，教師可以利用學(xué)生之前所學(xué)的甲烷的性質(zhì)，如甲烷不可以與金屬鈉反應(yīng)而乙醇可以與金屬鈉反應(yīng)，來說明乙醇的結(jié)構(gòu)中有不同于烷烴的結(jié)構(gòu)，這樣有助于學(xué)生對新知識的理解。（2）教學(xué)設(shè)計時應(yīng)從如下幾個方面進(jìn)行學(xué)情分析：①學(xué)生已有知識經(jīng)驗分析。學(xué)生已有知識經(jīng)驗分析是指教師針對本節(jié)課或本單元的教學(xué)內(nèi)容，確定學(xué)生需要掌握哪些知識、已經(jīng)具備哪些生活經(jīng)驗，然后分析學(xué)生是否具備這些知識，對學(xué)生已有知識經(jīng)驗進(jìn)行分析。例如，本案例中教師可以在課程開始之前采用問卷調(diào)查的方式調(diào)查學(xué)生對乙醇的了解情況。②學(xué)生學(xué)習(xí)能力分析。學(xué)生學(xué)習(xí)能力分析是指教師分析不同班級學(xué)生以及本班級不同學(xué)生理解掌握新知識的能力以及學(xué)習(xí)新的操作技能的能力。③學(xué)生學(xué)習(xí)風(fēng)格分析。一個班級的學(xué)生在一起時間長了會形成“班級性格”，有些班級思維活躍，反應(yīng)迅速，但往往思維深度不夠、準(zhǔn)確性稍微欠缺；有些班級則較為沉悶，但可能具有一定的思維深度。本案例中教師應(yīng)根據(jù)不同學(xué)生的學(xué)習(xí)風(fēng)格，設(shè)計不同層次的探究實驗，讓學(xué)生自主進(jìn)行探究。25.【教學(xué)設(shè)計】閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》關(guān)于“離子反應(yīng)”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。材料二某版高中必修教材《化學(xué)1》第二章第2節(jié)“離子反應(yīng)”的部分內(nèi)容：材料三教學(xué)對象為高一年級學(xué)生。學(xué)生在初三化學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等知識。請回答25題要求：（1）關(guān)于電解質(zhì)，學(xué)生易產(chǎn)生哪些錯誤認(rèn)識？（4分）（2）根據(jù)以上材料完成“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”的教學(xué)設(shè)計，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點、教學(xué)難點、教學(xué)方法、教學(xué)過程。（不少于300字）（26分）參考解析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。學(xué)生容易出現(xiàn)的錯誤認(rèn)識有以下幾種情況：①對“電解質(zhì)”定義中的“熔融”狀態(tài)不明確，他們?nèi)菀赘鶕?jù)定義中的“導(dǎo)電”來判斷電解質(zhì)，因此機械地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。②忽視電解質(zhì)是化合物，誤將單質(zhì)和混合物判斷為電解質(zhì)。③忽視水溶液或熔融狀態(tài)指的是兩種情況，兩種情況符合一種即可，而不用全部滿足。（2）教學(xué)設(shè)計：一、教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】能夠區(qū)分電解質(zhì)，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識酸、堿、鹽?！具^程與方法】通過書寫酸、堿、鹽的電離方程式重新認(rèn)識酸、堿、鹽，提高分析歸納、總結(jié)能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】學(xué)生在學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)奧秘的樂趣，感受化學(xué)世界的奇妙。二、教學(xué)重難點【重點】電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫?！倦y點】從電離的角度探究酸、堿、鹽的本質(zhì)。三、教學(xué)方法講授法、實驗探究法、練習(xí)法等。四、教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【問題引入】為何身體出汗的人接觸使用著的電器更容易發(fā)生觸電事故？人體在劇烈運動后為何要及時補充水分和鹽分？你能解釋這些現(xiàn)象嗎？【學(xué)生討論】【教師小結(jié)】出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗液中起到了導(dǎo)電的作用；人體劇烈運動流汗后，體內(nèi)的Na+、k+、CL-伴隨水分一起流失很多，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時補充電解質(zhì)和水分。環(huán)節(jié)二：新課講授1.電解質(zhì)的概念[學(xué)生探究實驗]使用電源、導(dǎo)線、小燈泡及金屬片進(jìn)行NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導(dǎo)電性實[教師提問]哪些溶液導(dǎo)電，哪些不導(dǎo)電?[學(xué)生回答]導(dǎo)電:NaCl溶液、NaOH溶液、HCL溶液；不導(dǎo)電：酒精溶液、蔗糖溶液。[教師總結(jié)]NaCl、NaOH不僅在水溶液中可以導(dǎo)電，其固體加熱至熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電。將在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。[知識應(yīng)用]判斷PPT上的四種說法是否正確:①金屬、石墨可以導(dǎo)電，說明金屬和石墨是電解質(zhì)；②鹽酸可以導(dǎo)電，說明鹽酸為電解質(zhì)；③硫