原子結(jié)構(gòu)同步測試-2024-2025學年九年級化學人教版（2024版）上冊

答案第=page11頁，共=sectionpages22頁2/2化學人教版（2024版）九年級上冊3.2原子結(jié)構(gòu)一、選擇題（本題共16小題）1．元素觀微粒觀是化學的重要觀念，下列有關(guān)元素和微粒的說法不正確的是A．鈉原子和鈉離子的質(zhì)量幾乎相等 B．同種原子可以構(gòu)成不同種分子C．相對原子質(zhì)量越大的原子質(zhì)量越大 D．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成2．科學家運用了模型建構(gòu)的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對原子結(jié)構(gòu)模型演變過程的認識，不正確的是A．道爾頓認為原子是不可再分的實心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B．湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實心球模型C．盧瑟福等人通過粒子散射實驗修正了湯姆孫葡萄干布丁模型D．盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會被替代3．下列敘述錯誤的是A．分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子中原子核與核外電子的電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D．原子如果得到或者失去電子就變成離子4．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學的核心觀念。下列說法正確的是A．結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子一定是原子 B．的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14C．同種元素的原子與離子的化學性質(zhì)是不同的 D．鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大得多5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是A． B． C． D．6．已知某種鍶原子核內(nèi)中子數(shù)為50，核外電子數(shù)為38，則該種鍶原子的相對原子質(zhì)量可能為A．12 B．38 C．50 D．887．原子的質(zhì)量主要取決于原子的A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核外電子數(shù) D．原子核8．如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是A．鈉原子最外層電子數(shù)是1 B．圖中n的值為10C．鈉原子的中子數(shù)為12 D．鈉原子失去電子后變成9．1992年，我國科學家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子，這種汞原子的相對原子質(zhì)量為208，中子數(shù)為128，這種汞原子的核外電子數(shù)為A．80 B．128 C．208 D．28810．我國科研人員實現(xiàn)了對極其稀有同位素氪－81的單原子探測，這一方法助力于地球與環(huán)境科學研究。如圖為氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該原子說法錯誤的是A．原子核帶正電 B．核外有4個電子層C．第一層電子數(shù)為8 D．該結(jié)構(gòu)為一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)11．下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是A． B．C． D．12．下列有關(guān)微觀粒子的說法中，錯誤的是A．花香四溢，是因為分子在不斷運動B．大多數(shù)物體受熱時體積增大，是因為受熱時分子體積增大C．該原子在化學變化中容易得到電子D．在化學變化中，分子可以再分，原子不可再分13．如圖是鉀與氯氣反應生成氯化鉀的微觀過程圖。下列說法正確的是A．鉀與氯氣反應生成氯化鉀的過程中，氯原子失去電子B．氯原子和氯離子具有相似的化學性質(zhì)C．一個鉀離子比一個鉀原子多一個電子D．K?和Cl?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)14．下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是A．二氧化氮 B．汞 C．氯化鈉 D．臭氧15．Ca、Ca2+可構(gòu)成不同的物質(zhì)，下列關(guān)于Ca、Ca2+兩種粒子的描述，不正確的是A．核電荷數(shù)相同，化學性質(zhì)不同 B．二者的質(zhì)量幾乎一樣C．二者原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等 D．核外電子層數(shù)均為4層16．原子是化學變化中的最小粒子，研究原子的結(jié)構(gòu)，有助于了解分子構(gòu)成的奧秘，下列說法不正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．硫原子的最外層電子數(shù)為6C．硫離子有4個電子層 D．硫原子在化學反應中易得到電子二、非選擇題（本題共6小題）17．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。（1）保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水。（2）帶正電荷的有，帶負電荷的有。（3）在同一原子中，數(shù)目一定相等的是。（4）相對原子質(zhì)量主要與和的數(shù)量有關(guān)。18．如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）B所表示的原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子，形成（填“陽”或“陰”）離子，離子符號為。（2）表示原子的是（填字母，下同）（3）表示陰離子的是，表示陽離子的是。（4）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是。（5）化學性質(zhì)相似的原子是。19．建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學學科的特點。請根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：（1）圖1為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的粒子是。（2）圖2中選項表示鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子在化學反應中易（填“得”或“失”）電子。（3）圖2中表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的選項有。（4）圖2中A粒子得電子后形成的離子符號為。（5）圖2中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當x=16時，則表示該粒子的符號為。20．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為（1）若該粒子帶兩個單位正電荷，則x的值為，該粒子符號為；（2）若該粒子帶兩個單位負電荷，則x的值為，該粒子符號為；（3）若該粒子為原子，則x的值為，其符號為；（4）最外層電子數(shù)為8的粒子（填“一定”或“不一定”）是稀有氣體的原子。21．相對原子質(zhì)量（1）定義：以一個12C原子（原子核中含有6個質(zhì)子和6個中子）質(zhì)量的為標準，其它原子的質(zhì)量跟它的，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar；（2）公式：某種原子的相對原子質(zhì)量Ar=，如1個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，1個標準碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，則氧原子的相對原子質(zhì)量為。（3）單位：相對原子質(zhì)量只是一個，不是原子的實際質(zhì)量；單位為，一般不寫。（4）說明：由于電子質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以相對原子質(zhì)量約等于；22．（1）已知X原子的質(zhì)量為2.325×10-26kg，碳原子質(zhì)量的1/12為1.661×10-27kg。求：X原子相對原子質(zhì)量==。（2）一個碳-12原子的質(zhì)量為mkg，一個鐵原子的質(zhì)量為nkg。則鐵原子的相對原子質(zhì)量為。

參考答案1．D2．D3．C4．C5．D6．D7．D8．B9．A10．C11．C12．B13．D14．B15．D16．C17．（1）分子（2）原子核、質(zhì)子電子（3）質(zhì)子、電子（4）質(zhì)子中子18．（1）得到陰O2-（2）BDE（3）AC（4）A、C