2018屆高三一輪離子反應(yīng)三

第頁離子反應(yīng)三學(xué)習(xí)目標(biāo):利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進(jìn)行綜合推斷?？键c(diǎn)一：離子檢驗(yàn)的一般程序與思路常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋氣體法NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)要加熱COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)有干擾SOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色顯色法I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3＋①KSCN溶液血紅色②苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察【典型例題】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋【鞏固練習(xí)】1、關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 ()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SOeq\o\al(2－,4)存在D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有COeq\o\al(2－,3)存在2、下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)的說法中，一定正確的是()A．向某溶液中CO32-B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-．向氯化銨溶液中D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B.氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2考點(diǎn)二：推理型離子推斷題的解題思路【典型例題】1、某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有_______________離子，肯定沒有________________離子，不能肯定存在______________離子。【典型例題】(定量型推斷)2、某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種離子。某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲。②向溶液甲中通過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.2mol·L－1B．實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol·L－1D．若要判斷原溶液中是否有Cl－，無需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【反思?xì)w納】堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題。(1)肯定性原則,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后繼實(shí)驗(yàn)的干擾?！眷柟叹毩?xí)】1、(2019·浙江杭州五校聯(lián)考)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①所得溶液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)①_____________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)②_____________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)③_____________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)④_____________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)⑤_____________________________________________________________________。(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是____________。2.在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba2+、NO3－，且溶液的pH＝1。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4+；③Fe2+；④Cl－；⑤[Al（OH）4]－；⑥SO42－，其實(shí)這離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是（）A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④3.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體并產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）A．肯定有K+、HCO3－、MnO4－B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－D．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－4.某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等離子①向該溶液中滴加氯水，無氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán)，則在該溶液中肯定存在的離子組是（）A．Na+、I﹣、SO32﹣B.Na+、Br﹣、SO32﹣C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣D．Na+、Br﹣、NO3﹣5．(2019·高考上海卷)(雙選)已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O→SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。某溶液可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A．肯定不含I－ B．肯定不含SOeq\o\al(2－,4)C．肯定含有SOeq\o\al(2－,3) D．肯定含有NHeq\o\al(＋,4)6．(2019·高考全國甲卷)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO47．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A.甲為HCl，乙為NaHCO3B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-C.在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中8.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A.甲溶液含有Ba2＋B.乙溶液含有SO42－C.丙溶液含有Cl－D.丁溶液含有Mg2＋9.某溶液可能含有Cl￣、SO42￣、CO32￣、NH4+、F