（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）《分析化學(xué)》A卷

（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）《分析化學(xué)》A卷（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）《分析化學(xué)》A卷/（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）《分析化學(xué)》A卷1.從精密度就可以判斷分析結(jié)果可靠的前提是：(A)隨機(jī)誤差小 (B)系統(tǒng)誤差小 (C)平均偏差小 (D)相對偏差小2.已知某溶液pOH為0.076,則OH－活度等于：(A)0.8molL-1 (B)0.84molL-1 (C)0.839molL-1 (D)0.8394molL-13.為了使采集的試樣具有代表性,正確的做法是：(A)應(yīng)集中在某一部位取樣(B)應(yīng)分別在各部位取樣后混合(C)對某產(chǎn)品生產(chǎn)排放廢水監(jiān)測,應(yīng)在廠總廢水池中取樣(B)大體積液體應(yīng)從底部取樣4.今有0.400molL-1HCl溶液1L,欲將其配制成濃度為0.500molL-1溶液,需加入1.00molL-1HCl：(A)200.0mL (B)400.0mL (C)100.0mL (D)300.0mL5.下列酸溶液中,[H+]最大者為：(A)0.05molL-1H2SO4 (B)0.1molL-1HAc(C)0.1molL-1HCl (D)0.05molL-1H3PO46.H3PO4的pKa1~pKa3分別為2.12,7.20,12.4.當(dāng)H3PO4溶PH＝7.3時(shí)溶液中的主要存在形式是：(A) (B)(C) (D)7.以0.1000molL-1NaOH滴定20mL0.1000molL-1某弱酸HA(pKa=6.00)溶液,則滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值為：(A)8.00 (B)9.00 (C)9.35 (D)10.358.用EDTA滴定Bi3+時(shí),可用于掩蔽Fe3+的掩蔽劑是：(A)三乙醇胺 (B)KCN (C)草酸 (D)抗壞血酸9.EDTA滴定中,金屬離子指示劑的選擇應(yīng)符合的條件有：(A)在任何pH下,指示劑的游離色(In)要與配合色(MIn)不同(B)K(MY)＞K(MIn)(C)滴定的pH與指示劑變色的pH相同(D)K(MY)＜K(MIn)10.KMnO4氧化Cl-的速率很慢,但是當(dāng)溶液中同時(shí)存在有Fe3+時(shí),反應(yīng)速率則會加快,這是因?yàn)榘l(fā)生了：(A)催化反應(yīng) (B)誘導(dǎo)反應(yīng) (C)連鎖反應(yīng) (D)共軛反應(yīng)11.用0.02molL-1KMnO4溶液滴定0.1molL-1Fe2+溶液和用0.002molL-1KMnO4溶液滴定0.01molL-1Fe2+溶液兩種情況下滴定突躍的大小將：(A)相同 (B)濃度大的突躍大(C)濃度小的突躍大 (D)無法判定12.Mohr法測定Cl－含量時(shí),要求介質(zhì)在pH=6.5～10.0范圍內(nèi),若酸度過高則會：(A)AgCl沉淀不完全 (B)形成Ag2O的沉淀(C)AgCl吸附Cl－ (D)Ag2CrO4沉淀不易生成13.CaF2在pH3.00的溶解度較pH5.00的溶解度為：(A)小 (B)大 (C)不變 (D)不確定14.pH電極的膜電位產(chǎn)生是由于測定時(shí),溶液中的：(A)H+穿過了玻璃膜 (B)電子穿過了玻璃膜(C)Na+與水化玻璃膜上的H+交換作用 (D)H+與水化玻璃膜上的H+交換作用15.用Cu離子選擇性電極測定含有銅離子的氨性溶液,能引起電極響應(yīng)的是：(A)與溶液pH有關(guān) (B) (C) (D)16.下列哪項(xiàng)不是玻璃電極的組成部分：(A)Ag-AgCl電極 (B)一定濃度的HCl溶液;(C)飽和KNO3溶液 (D)玻璃膜17.下列說法正確的是：(A)透光率與濃度呈直線關(guān)系 (B)摩爾吸收系數(shù)隨波長而改變(C)比色法測定FeSCN+時(shí),選用紅色濾光片(D)玻璃棱鏡適合紫外光區(qū) 18.質(zhì)量相同的A、B物質(zhì),其摩爾質(zhì)量MA>MB,經(jīng)過相同顯色測量后,所得吸光度相等,則它們的摩爾吸光系數(shù)的關(guān)系為：(A)A>B (B)A<B (C)A=B (D)A<1/2B19.在其它條件相同下,如使理論塔板數(shù)增加一倍,對二個(gè)接近間隔峰的分離度將會：(A)減少2倍 (B)增加倍 (C)增加1倍 (D)增加2倍20.在氣液色譜中,下列哪個(gè)因素變化不會影響兩個(gè)待分離物質(zhì)的分離度：(A)增加柱長 (B)改變更靈敏的檢測器(C)較慢的進(jìn)樣 (D)改變載氣的性質(zhì)二、填空題(每空一分,共20題35空)1.指出下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因或理由：A.用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)不能用甲基橙為指示劑的原因是：_____________________________________________________________.B.高錳酸鉀滴定草酸根離子時(shí),應(yīng)將溶液加熱到75C～85C,若溫度太高,則_________________________若溫度低于60C.佛爾哈德法測定Cl-時(shí)通常需加入硝基苯保護(hù)沉淀.____________________________________________________________________.2.在滴定分析中,指示劑變色時(shí)停止滴定的這一點(diǎn)稱為_____________________________.3.在少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理中,當(dāng)測定次數(shù)相同時(shí),置信度水平越高,置信區(qū)間越________,包含真值的可能性越________.4.滴定管的讀數(shù)常有±0.01ml的誤差,則在一次滴定中的絕對誤差可能為________mL.常量滴定分析的相對誤差一般要求應(yīng)該≤0.1％,為此,滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積必須控制在________mL以上.5.標(biāo)定0.10mol·L-1NaOH,欲使滴定體積在25mL左右,當(dāng)以H2C2O4·2H2O為基準(zhǔn)物時(shí),欲使稱量誤差在0.1%以內(nèi),應(yīng)采用稱________樣的辦法.(大或小)()6.已知某金屬指示劑(HR)的pKa=3.5,其共軛酸型體為紫紅色,其共軛堿型體為亮黃色.已知該金屬指示劑與大多數(shù)金屬離子形成1：1的紅色絡(luò)合物,該金屬指示劑的適用pH值范圍為________________.7.用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度時(shí),常用NH3H2O-NH4Cl緩沖溶液作為介質(zhì),其作用為(1)_____________________________;(2)_____________________________.8.在以二苯胺磺酸鈉為指示劑,K2Cr2O7為氧化劑滴定Fe2+時(shí),加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用為(1)___________________________;(2)_______________________________.9.利用PbCrO4(M=323.2)沉淀形式稱重,測定Cr2O3(M=151.99)時(shí),其換算因數(shù)F=____________________.10.已知,則cNaOH=______________.()11.PbSO4在不同濃度Na2SO4溶液中的溶解度如下表所示：/molL-100.0010.010.020.040.100.200.30/molL-115224161413161923其中Na2SO4濃度從00.04molL-1變化時(shí),PbSO4溶解度隨之降低的原因是：_____________;Na2SO4濃度從0.040.30molL-1變化時(shí),PbSO4溶解度隨之增大的原因是：_____________.12.電位法中常用的參比電極有________________________和________________________.13.某硝酸根電極對硫酸根的選擇系數(shù)為：,用此電極在1.0molL-1硫酸鹽介質(zhì)中測定硝酸根,若要求測量誤差不大于5%,則所測硝酸根的最低活度為_____.14.采用鄰二氮菲顯色法測定水中微量鐵的過程是：首先加入醋酸緩沖溶液保持pH在4-5之間,然后加入鹽酸羥胺將水樣中的三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵,再加入鄰二氮菲顯色,請問該實(shí)驗(yàn)參比溶液的組成應(yīng)為：________________,這屬于哪種類型的參比溶液________________.15.在紫外光區(qū)使用的光源為_________燈,用的棱鏡和比色皿的材質(zhì)必須是___________.16.雙波長分光光度計(jì)和單波長分光光度計(jì)在儀器構(gòu)造上的主要區(qū)別是________________.17.在原子吸收光譜法中,影響吸收譜線寬度的主要因素是：_________________與______________________.18.氣相色譜法中,固定液的選擇一般根據(jù)____________________原則.被分離組分分子與固定液的性質(zhì)越相近,它們之間的作用力就越________,該組分的出峰時(shí)間越________.19.在氣相色譜分析中為了測定下列物質(zhì),最適宜的檢測器為：A.酒中的水含量_____________________________________________________________;B.苯和二甲苯的異構(gòu)體_______________________________________________________.20.用陽離子樹脂分離時(shí),能被樹脂吸附的離子是__.三、計(jì)算題(共8題,45分)1.某藥廠生產(chǎn)的維生素丸劑,要求含鐵量為4.800％,今從該廠某一批號的產(chǎn)品抽樣,進(jìn)行5次化驗(yàn),測得含鐵量為4.744％,4.790％,4.790％,4.798％及4.822％(無可疑數(shù)據(jù)),試問這批產(chǎn)品是否合格?(已知：置信度為95%,測定次數(shù)為5時(shí)t=2.78)(本題5分)2.稱取混合堿2.4000g,溶解稀釋至250.0mL,取兩份25.00mL溶液,一份以酚酞為指示劑,耗去0.1000molL-1HCl30.00mL,另一份以甲基橙作指示劑,耗去HCl35.00mL.問混合堿的成分是什么?質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少?(已知M(NaOH)=40.01,M(Na2CO3)=105.99,M(NaHCO3)=84.01)(混合堿試樣中的其它組分不與HCl反應(yīng))(本題6分)3.若用0.02molL-1的EDTA滴定相同濃度的Cu2+溶液,若要求ΔpM=0.2,Et0.1%,試求滴定時(shí)最高允許酸度是及最低允許酸度.(不考慮酸堿以外的其它副反應(yīng),已知：,和EDTA酸效應(yīng)系數(shù)的對數(shù)值隨pH的變化(見下表)(本題5分)pH12345678lgY(H)18.313.810.88.66.64.83.42.34.在1molL-1HCl介質(zhì)中用Fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Sn2+,試求該反應(yīng)的平衡常數(shù)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位(已知：,)(本題5分)5.稱取含銀合金(內(nèi)不含與Cl-反應(yīng)的干擾物質(zhì))0.5074g,溶于稀硝酸后稀釋到100mL,用銀電極-飽和甘汞電極(飽和KNO3鹽橋)對,以0.1050molL-1的NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行電位滴定,測得數(shù)據(jù)如下：VNaCl/mL0.002.004.006.008.008.509.009.209.40E/V0.4450.4290.4210.4090.3880.3880.3650.3550.341VNaCl/mL9.509.609.709.809.9010.1010.5011.0012.00E/V0.3280.3020.2450.2140.2010.1850.1690.1570.143試求：(1)利用二階微商法確定終點(diǎn)的體積;(2)利用所得的計(jì)算值確定銀合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(已知：)(本題6分)6.某有色溶液以試劑空白作參比時(shí),選用1.0cm吸收池,測得T=7.0%.已知e=1.0′104,試求：(1)該溶液的濃度為多大?(2)若用示差法測定上述溶液,應(yīng)選擇多大濃度的溶液作參比才能使測量的相對誤差最小?(本題6分)7.用柱長為2m2.0mm的色譜柱分離僅含乙酸甲酯、丙酸甲酯和正丁酸甲酯的混合物,所得數(shù)據(jù)如下：保留時(shí)間/min峰底寬/min峰面積相對質(zhì)量校正因子乙酸甲酯6.40.4518.10.60丙酸甲酯14.41.0743.60.78正丁酸甲酯15.41.1629.90.88試計(jì)算：(1)正丁酸甲酯的理論塔板數(shù);(2)丙酸甲酯和正丁酸甲酯的分離度;(3)正丁酸甲酯在該混合物中所占的百分含量.(本題6分)8.弱酸HA在水相和有機(jī)相中的分配系數(shù)為KD=31,HA在水中的離解常數(shù)Ka=210-3,A-不被萃取.pH=1.0時(shí),50mL含HA的水相被10mL有機(jī)相連續(xù)萃取三次(有機(jī)相總體積為30mL)的萃取百分率為多少?(本題6分)1.二氧化碳?xì)饷綦姌O是以0.01molL-1碳酸氫鈉作為中介溶液,指示電極可以選擇：(A)SCE(飽和甘汞電極) (B)中性載體膜電極(C)pH玻璃電極 (D)鉑電極2.離子選擇電極中,常用的內(nèi)參比電極是：(A)Ag電極 (B)Ag/AgCl電極 (C)飽和甘汞電極 (D)AgCl電極3.pH電極的膜電位產(chǎn)生是由于測定時(shí),溶液中的：(A)H+穿過了玻璃膜 (B)電子穿過了玻璃膜(C)Na+與水化玻璃膜上的H+交換作用 (D)H+與水化玻璃膜上的H+交換作用4.有色物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)與下面因素中有關(guān)系的是：(A)比色皿的厚度 (B)有色物質(zhì)的濃度(C)入射光的波長 (D)上面ABC三點(diǎn)都無關(guān)5.質(zhì)量相同的A、B物質(zhì),其摩爾質(zhì)量MA>MB,經(jīng)過相同顯色測量后,所得吸光度相等,則它們的摩爾吸光系數(shù)的關(guān)系為：(A)A>B (B)A<B (C)A=B (D)A<1/2B6.在氣液色譜中,下列哪個(gè)因素變化不會影響兩個(gè)待分離物質(zhì)的分離度：(A)增加柱長 (B)改變更靈敏的檢測器(C)較慢的進(jìn)樣 (D)改變載氣的性質(zhì)7.下列情況中哪個(gè)不屬于系統(tǒng)誤差：(A)滴定管未經(jīng)過校正 (B)所用試劑中含干擾離子;(C)天平兩臂不等長 (D)砝碼讀錯(cuò)8.已知某溶液pH為0.076,則H＋活度等于：(A)0.8molL-1 (B)0.84molL-1 (C)0.839molL-1 (D)0.8394molL-19.以下對氣相色譜分離效率影響最大的因素是：(A)柱溫 (B)載氣的種類 (C)柱壓 (D)載氣的流速10.今有0.400molL-1HCl溶液1L,欲將其配制成濃度為0.500molL-1溶液,需加入1.00molL-1HCl：(A)200.0mL (B)400.0mL (C)100.0mL (D)300.0mL11.下列酸溶液中,[H+]最大者為：(A)0.05molL-1H2SO4 (B)0.1molL-1HAc(C)0.1molL-1HCl (D)0.05molL-1H3PO412.H3PO4的pKa1~pKa3分別為2.12,7.20,12.4.當(dāng)H3PO4溶PH＝7.3時(shí)溶液中的主要存在形式是：(A) (B)(C) (D)13.以0.1000molL-1NaOH滴定20mL0.1000molL-1某弱酸HA(pKa=6.00)溶液,則滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的PH值為：(A)8.00 (B)9.00 (C)9.35 (D)10.3514.用EDTA滴定Bi3+時(shí),可用于掩蔽Fe3+的掩蔽劑是：(A)三乙醇胺 (B)KCN (C)草酸 (D)抗壞血酸15.EDTA滴定中,金屬離子指示劑的選擇應(yīng)符合的條件有：(A)在任何pH下,指示劑的游離色(In)要與配合色(MIn)不同(B)K(MY)＞K(MIn)(C)滴定的pH與指示劑變色的pH相同(D)K(MY)＜K(MIn)16.KMnO4氧化Cl-的速率很慢,但是當(dāng)溶液中同時(shí)存在有Fe3+時(shí),反應(yīng)速率則會加快,這是因?yàn)榘l(fā)生了：(A)催化反應(yīng) (B)誘導(dǎo)反應(yīng) (C)連鎖反應(yīng) (D)共軛反應(yīng)17.用0.02molL-1KMnO4溶液滴定0.1molL-1Fe2+溶液和用0.002molL-1KMnO4溶液滴定0.01molL-1Fe2+溶液兩種情況下滴定突躍的大小將：(A)相同 (B)濃度大的突躍大(C)濃度小的突躍大 (D)無法判定18.BaSO4沉淀在0.1molL-1KNO3溶液中的溶解度較其在純水中的溶解度大,其合理的解釋是：(A)酸效應(yīng) (B)鹽效應(yīng) (C)配位效應(yīng) (D)形成過飽和溶液19.以SO42-為沉淀劑,采用重量法測定Ba2+離子,假如所得沉淀形中包藏了CaSO4,則測定結(jié)果會：(A)偏高 (B)偏低 (C)無影響 (D)不確定20.在一根1m(A)2m (B)6m (C)4m (D)8m1.置信度一定時(shí),增加測定次數(shù)n,置信區(qū)間變________;n不變時(shí),置信度提高,置信區(qū)間變________.2.分析天平的讀數(shù)誤差為±0.1mg,在一次稱量中的絕對誤差可能為________mg.常量滴定分析的相對誤差一般要求應(yīng)該≤0.1％,為此一次稱量的質(zhì)量應(yīng)控制在________mg以上.3.標(biāo)定0.10mol·L-1NaOH,欲使滴定體積在25mL左右,當(dāng)以鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物時(shí),欲使稱量誤差在0.1%以內(nèi),應(yīng)采用稱________樣的辦法.(大或小)()4.在滴定分析中,指示劑變色時(shí)停止滴定的這一點(diǎn)稱為_____________________________.5.稱取混合堿2.4000g,溶解稀釋至250.0mL,取兩份25.00mL溶液,一份以酚酞為指示劑,耗去0.1000molL-1HCl30.00mL,另一份以甲基橙作指示劑,耗去HCl35.00mL,則混合堿的組成為________________和________________.6.已知某金屬指示劑(HR)的pKa=5.0,其共軛酸型體為亮黃色,其共軛堿型體為紫紅色.已知該金屬指示劑與大多數(shù)金屬離子形成1：1的紅色絡(luò)合物,該金屬指示劑的適用pH值范圍為________________.7.指出下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因或理由：A.用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)不用甲基橙為指示劑：_____________________________________________________________.B.高錳酸鉀滴定草酸根離子時(shí),應(yīng)將溶液加熱到75C～85C,若溫度太高,則_________________________若溫度低于60C.佛爾哈德法測定Cl-時(shí)通常需加入硝基苯保護(hù)沉淀.____________________________________________________________________.8.KAl-EDTA=16.1,具有很高的穩(wěn)定性,是否可以用EDTA直接滴定Al3+________(是或否);如果不可以,那應(yīng)該采用什么樣的措施___________________________________________.9.在以二苯胺磺酸鈉為指示劑,K2Cr2O7為氧化劑滴定Fe2+時(shí),加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用為(1)___________________________;(2)_______________________________.10.已知,則cNaOH=______________.()11.F-電極的內(nèi)參比液組成為：________________________________;使用該電極測定試液中F-濃度時(shí)通常需總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑,其常見組成為：KNO3+NaAc-HAc+檸檬酸鉀,其中KNO3作用為：_______________________;檸檬酸鉀的作用為：_______________________.12.若分光光度計(jì)的儀器測量誤差為T=0.01,當(dāng)測得透光度T=70%時(shí),由測量引起的濃度相對誤差為_______.13.采用鄰二氮菲顯色法測定水中微量鐵的過程是：首先加入醋酸緩沖溶液保持pH在4-5之間,然后加入鹽酸羥胺將水樣中的三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵,再加入鄰二氮菲顯色,請問該實(shí)驗(yàn)參比溶液的組成應(yīng)為：________________________________________________________,14.在可見光區(qū)使用的光源為_________燈,用的棱鏡和比色皿的材質(zhì)通常是___________.15.示差分光光度法與普通分光光度法的主要區(qū)別在于__________________________.16.對原子吸收光譜中"銳線”光源的基本要求是：________________和________________.17.用氣相色譜法分離正己醇、正庚醇、正辛醇和正壬醇,以20%的聚乙二醇-20000于ChromosorbW上為固定相,其出峰順序如何_______________________________________.18.氣-液色譜系統(tǒng)中,被分離組分與固定液分子的類型越相似,它們之間的相互作用_____;固定相對組分的保留能力________.19.在氣相色譜分析中為了測定下列物質(zhì),最適宜的檢測器為：A.酒中的水含量____________________________________________________________;B.從野雞肉中萃取液中分析痕量的含氯農(nóng)藥____________________________________.20.使用熱導(dǎo)檢測器時(shí),為使檢測器有較高的靈敏度,應(yīng)選用________作為載氣.21.用陰離子樹脂分離時(shí),能被樹脂吸附的離子是__.三、計(jì)算題(共8題,45分)1.某人測定一溶液濃度(molL-1),獲得以下結(jié)果：0.2038、0.2042、0.2052、0.2039,請用Q檢驗(yàn)法判斷0.2052是否需要舍棄?并正確表示結(jié)果.(已知95%的置信度下,4次測定時(shí)Q值為0.84,t值為3.18;3次測定時(shí)t值為4.30的)(本題6分)2.將0.4068g純CaCO3溶于50.00mLHCl溶液中,過量的酸用NaOH溶液回滴,共消耗NaOH溶液12.50mL,1.00mLNaOH溶液相當(dāng)于1.20mLHCl溶液,求溶液NaOH和HCl的濃度.(已知M(CaCO3)=100.093.在1molL-1HCl介質(zhì)中用Fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Sn2+,試求該反應(yīng)的平衡常數(shù)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位(已知：,)(本題5分)4.稱取含鋁試樣0.5000g,溶解后用C9H7NO沉淀,于120°C烘干后得Al(C9H6NO)3重0.3280g.(1)計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)若將沉淀在1200°C灼燒成Al2O3,可得稱量形多少g?(M(Al(C9H6NO)3)=459.4,M(Al2O3)=102.0,M(Al)5.當(dāng)下述電池中的溶液是pH4.00的緩沖溶液時(shí),25C時(shí)用毫伏計(jì)測得下列電池的電動勢為0.209V.,當(dāng)緩沖溶液由未知液代替時(shí),毫伏計(jì)的讀數(shù)為0.312V,求該溶液的pH值.(本題5分)6.測定工業(yè)廢水中的CrⅥ的含量,取廢水10.00mL置于100mL容量瓶中,顯色后稀釋至刻度,搖勻.以3.0cm比色皿于540nm處測得吸光度為0.250,已知在該波長下ε＝2.0×104.求廢水中CrⅥ的含量為(以mgL-1表示).(＝52.00)(本題5分)7.用柱長為2m2.0mm的色譜柱分離僅含乙酸甲酯、丙酸甲酯和正丁酸甲酯的混合物,所得數(shù)據(jù)如下：保留時(shí)間/min峰底寬/min峰面積相對質(zhì)量校正因子乙酸甲酯6.40.4518.10.60丙酸甲酯14.41.0743.60.78正丁酸甲酯15.41.1629.90.88試計(jì)算：(1)正丁酸甲酯的理論塔板數(shù);(2)丙酸甲酯和正丁酸甲酯的分離度;(3)正丁酸甲酯在該混合物中所占的百分含量.(本題6分)8.弱酸HA在水相和有機(jī)相中的分配系數(shù)為KD=31,HA在水中的離解常數(shù)Ka=210-3,A-不被萃取.pH=1.0時(shí),50mL含HA的水相被10mL有機(jī)相連續(xù)萃取三次(有機(jī)相總體積為30mL)的萃取百分率為多少?(本題6分)1．以0.01000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00mL的Fe2+溶液,消耗試液25.00mL,則應(yīng)為：(單位：g·mL-1,MFe=55.85)A．0.0003351B．0.005585C．0.003351 2．銀－氯化銀電極的電極電位決定于下列哪一種物質(zhì)的活度?A．Ag＋B．AgClC．Cl－D．Ag＋和AgCl的總和3．若兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2,為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%,兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于：A．0.09V B．0.27V C．0.36V D．0.18V4．現(xiàn)要用EDTA滴定法測定某樣品中Zn2+的含量,為了減少測量誤差,則用于標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)為：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3 C．Zn D．CaCO5．符合比耳定律的某溶液的吸光度為A,若將該溶液的濃度減少一倍,則其吸光度等于：A．2AB．A/2C．2lgA6．某堿樣為NaHCO3和Na2CO3的混合液,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,先以酚酞為指示劑,耗去HCl溶液體積為V1,繼以甲基橙為指示劑,又耗去HCl溶液體積為V2,V1與V2的關(guān)系是：A．V1<V2B．V1=2V2C．2V1=V2D．V17．某二元弱酸的pKa1=3.00,pKa2=7.00.pH=3.00的0.2mol·L-1H2B溶液中,HB-的平衡濃度為：(單位：mol·L-1)A．0.15 B．0.050C．0.10 8．測量值X出現(xiàn)的區(qū)間為X=μ+1.96σ,測量值的概率為：A．34.13%B．68.26%C．95%D．47.5%9．BaSO4沉淀在0.1mol·L-1KNO3溶液中的溶解度較其在純水中的溶解度大,其合理的解釋是：A．酸效應(yīng)影響B(tài)．鹽效應(yīng)影響C．配位效應(yīng)影響D．形成過飽和溶液的影響10．酸堿滴定中選擇指示劑的原則是：AKa=KHIn;B指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合;C指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi);D指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi).11．可見分光光度法中所用的示差法適用于：A．低含量組分測定B．高含量組分測定C．干擾嚴(yán)重的測定D．高酸度條件下測定12．根據(jù)范第姆特方程式,指出下面哪種說法是正確的：A．最佳塔板高度時(shí),流速最小B．最佳塔板高度時(shí),流速最大C．最佳流速時(shí),塔板高度最小D．最佳流速時(shí),塔板高度最大13．某溶液含F(xiàn)e3+10mg,將它萃取進(jìn)入某有機(jī)溶劑中,分配比D=99,用等體積萃取一次,萃取百分率(E%)為多少?A．99B．90C．99.914．在分光光度法測定中,如其他試劑對測定無干擾時(shí),一般常選用最大吸收波長lmax作為測定波長,這是由于：A．靈敏度最高B．選擇性最好C．精密度最高D．操作最方便15．在電位滴定中,通常采用哪種方法來確定滴定終點(diǎn)體積：A．標(biāo)準(zhǔn)曲線法 B．指示劑法C．二級微商法 D．標(biāo)準(zhǔn)加入法16．在色譜法中,保留體積扣除死體積后稱為：A．調(diào)整保留體積B．校正保留體積C．相對保留體積D．比保留體積17．測定溶液pH值時(shí),所用的指示電極是：A．氫電極B．鉑電極C．玻璃電極D．銀-氯化銀電極18．若分光光度計(jì)的儀器測量誤差ΔT＝0.5％,在T＝50％時(shí),由測量引起的濃度相對誤差為：A．1.0％B．1.4％C．1.8％D．2.2％19．以鐵銨礬為指示劑的佛爾哈德法,其測定的酸度條件為：A．[H+]=1.0×10-6mol·L-1B．[H+]=1.0×10-10mol·L-1C．[H+]>0.3mol·L-1D．與介質(zhì)酸度無關(guān)20．將磷礦石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀;再灼燒為Mg2P2O7形式稱重;計(jì)算P2O5含量時(shí)的換算因數(shù)算式是：A．B．C．D．二、填空題(每空1分,共30分)1．從現(xiàn)場采回的不均勻物料,必須經(jīng)過制備才能成為用于分析測定的樣品,其制備過程主要包括破碎、過篩、混勻和.2．置信區(qū)間表示,置信區(qū)間越窄,說明平均值.3．標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí),若采用部分風(fēng)化的H2C2O4·2H2O,會使得測定結(jié)果__________;若采用含有少量中性雜質(zhì)的H2C2O4·2H2O,測定結(jié)果又會4．已知,在1mol·L-1H2SO4溶液中＝0.68V,＝1.44V,則其條件平衡常數(shù)為lgK＝__________.5．摩爾法測定Cl-時(shí),反應(yīng)只能在溶液中進(jìn)行,滴定過程中還必須劇烈搖動,其目的是.6．在氣相色譜中,保留值實(shí)際上所反映的是分子間的相互作用力.在液-液萃取分離中,依據(jù)的是同一物質(zhì)在兩相中的不同.7．下列數(shù)據(jù)包括幾位有效數(shù)字?(1)0.03150位(2)pH=2.38位.8．色譜法中速率理論方程式為：.9．當(dāng)一種難溶物質(zhì)從溶液中沉淀析出時(shí),溶液中的某些可溶性雜質(zhì)會被沉淀帶下來而混于沉淀中,此現(xiàn)象稱為,產(chǎn)生的原因主要是表面吸附、混晶和.10．分光光度計(jì)中單色器的作用是;多組份分光光度法可用聯(lián)立方程的方法求得各組份的含量,這是基于吸光度具有.11．間接碘量法的基本反應(yīng)為和.12．用KMnO4溶液直接滴定H2O2,開始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行較慢,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速度加快,其原因是.13．對任何離子選擇性電極要求Kij(電位選擇系數(shù))愈小愈好,Kij愈小,表示電極,它還可以判斷.14．氧化還原滴定中預(yù)氧化或預(yù)還原的作用是.15．離子在樹脂上的交換能力的大小稱為離子交換親和力,四種不同價(jià)態(tài)的離子(Na+、Ca2+、Al3+、Th4+),其交換親和力的順序是.16．離子交換樹脂常用于水的凈化,一般用離子交換樹脂去除陽離子雜質(zhì),而用離子交換樹脂去除陰離子雜質(zhì).17．一般的氣相色譜儀由五部分組成,其中有兩個(gè)關(guān)鍵部件,混合物能否分離決定于,分離后的組分能否靈敏準(zhǔn)確檢測出來取決于.18．為了提高分光光度法測量結(jié)果的準(zhǔn)確程度,必須從以下三方面選擇和控制適當(dāng)?shù)奈舛葴y量條件：(1)入射光波長;(2)參比溶液;(3).19．離子選擇性電極之可以作為指示電極,是因?yàn)殡姌O上的對一定的離子有選擇性的電位響應(yīng).1．采用增加測定次數(shù)的方法,