九年級(jí)化學(xué)一至八單元重點(diǎn)知識(shí)歸納

九年級(jí)化學(xué)一至八單元重點(diǎn)知識(shí)歸納化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)；到21世紀(jì)初，人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過3000萬(wàn)種?；瘜W(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)（或有新物質(zhì)）生成。氧氣的特性是能使帶火星的木條復(fù)燃，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水變渾濁。固體藥品保存在廣口瓶里，取用固體藥品一般用藥匙或紙槽或鑷子；液體藥品保存在細(xì)口瓶中，，傾倒液體時(shí)，為了防止殘留在瓶口的藥液流下腐蝕標(biāo)簽，應(yīng)使瓶上的標(biāo)簽向著手心。取用定量液體藥品應(yīng)用量筒，量液時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。取用少量液體時(shí)用膠頭滴管，為了防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽，膠頭滴管要保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒放。玻璃儀器洗干凈的標(biāo)志是，玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不集成水滴，也不成股流下。沒有用量說明時(shí)，液體藥品取1---2毫升，固體藥品只需蓋滿試管底部。試管內(nèi)液體體積不超過容積的三分之一，酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的三分之二。托盤天平能稱準(zhǔn)到0.1克。空氣中含量（按體積計(jì)算）最多的物質(zhì)是N2，其次是O2,它們體積比為4：1，或者78：21。氧氣的用途是供給呼吸和支持燃燒，實(shí)驗(yàn)室制取Ｏ２的藥品有H2Ｏ2溶液或氯酸鉀（白色固體）或高錳酸鉀（暗紫色固體），反應(yīng)方程式為：２Ｈ２Ｏ===２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑或２ＫＣlＯ３===２ＫＣl+３Ｏ２↑或2ＫＭnＯ４===Ｋ２ＭnＯ４＋ＭnＯ２＋Ｏ２↑，收集氧氣的方法是向上排空氣法或排水法，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣。用于充氣包裝的氣體應(yīng)滿足以下條件：⑴無(wú)毒⑵不與食品反應(yīng)⑶廉價(jià)且易獲得，Ｎ２或ＣＯ２常用于充氣包裝（即作填充劑）紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白眼，生成一種白色固體，放出大量的熱（此實(shí)驗(yàn)要成功應(yīng)注意：A.紅磷必須過量，B.裝置不漏氣，C.燃燒結(jié)束后，待集氣瓶冷卻至室溫時(shí)才能打開彈簧夾），此反應(yīng)的主要應(yīng)用是制煙霧彈；鎂帶燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成一種白色固體，放出大量的熱（此反應(yīng)的主要應(yīng)用是制信號(hào)彈）；硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：比在空氣中燃燒更旺，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱；鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出大量的熱（為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底，應(yīng)預(yù)先在集氣瓶底部裝少量的水或鋪一層細(xì)沙）；氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，甲烷燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，一氧化碳燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。電解水的方程式為：2H2O====2H2↑+O2,↑電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子和原子的區(qū)別是：在化學(xué)變化中分子可以分成原子而原子不能再分。含較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水，不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水，鑒別硬水和軟水的試劑是肥皂水，硬水軟化的方法是煮沸或蒸餾?；钚蕴坑泻軓?qiáng)的吸附性，常用于凈水、作防毒面具的濾毒劑、作冰箱中的去味劑。愛護(hù)水資源的方法是節(jié)約用水和防止水體污染原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，原子的種類由質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定，原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，原子的質(zhì)量集中在原子核上。具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱叫元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，其次是硅元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，生物細(xì)胞中最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈣元素，元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，同一周期的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增，同一族的元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增，同一族的元素化學(xué)性質(zhì)相似。同一周期的元素的排列規(guī)律是：以金屬元素開頭，慢慢過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)尾。在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑，催化劑只起改變反應(yīng)速率的作用，對(duì)生成物質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)，不能說二氧化錳是催化劑，也不能說催化劑就是二氧化錳。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律，一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，其原因是：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。鐵和硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)方程式為：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2.↓自然界最硬的物質(zhì)是金剛石，最軟的物質(zhì)是石墨，相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷，最輕（或者密度最?。┑奈镔|(zhì)是氫氣，年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，發(fā)現(xiàn)和利用得最早的金屬是銅，金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)，它們的物理性質(zhì)差異很大的原因是碳原子的排列不同。既有可燃性又有還原性的物質(zhì)有：木炭、氫氣、一氧化碳（一氧化碳還有劇毒性），因此，它們都可作燃料和還原劑。由于墨中含有碳，而碳在常溫時(shí)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以，用墨寫的字或繪的畫年深日久不會(huì)變色。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品是：石灰石（或大理石）與稀鹽酸，方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,收集二氧化碳只能用向上排空氣法（因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獯笄乙兹苡谒?，二氧化碳使石灰水變渾濁的方程式為：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O通常狀況下，由于二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，且密度比空氣大，所以可用于滅火；由于干冰升華時(shí)吸收大量的熱，所以可用于人工降雨和作制冷劑產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是二氧化碳，另外還有臭氧、甲烷、氟利昂等，溫室效應(yīng)的危害是：導(dǎo)致兩極冰川融化，使海平面升高，淹沒沿海城市；使土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等；防止溫室效應(yīng)的主要辦法是：A.減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；B.大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐;C.開發(fā)利用清潔能源等燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒必須同時(shí)滿足以下三個(gè)條件：A.要有可燃物；B.可燃物要與氧氣或空氣充分接觸；C.溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)以上;滅火的方法有：A.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；B.隔絕氧氣（或空氣）；C.使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下；燃燒和緩慢氧化的相同點(diǎn)是：都是氧化反應(yīng)，都要放熱；不同點(diǎn)是：劇烈程度不同，且燃燒既要發(fā)光又要放熱，而緩慢氧化只放熱不發(fā)光。三大化石燃料是：煤、石油、天然氣，它們是不可再生的能源，最理想的能源是氫氣，取之不盡，用之不竭的能源是太陽(yáng)能。天然氣燃燒的方程式為：CH4+2O2====CO2+2H2O二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳的方程式為：CO2+C====2CO乙醇的俗名叫酒精，化學(xué)式為C2H5OH,它燃燒的方程式為：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O主要的氣體污染物有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，其中，二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的藥品是：鋅和稀硫酸，反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2,收集氫氣的方法是：排水法或向下排空氣法碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;鎂燃燒的方程式為：2Mg+O2===2MgO氫氣還原氧化銅的方程式為：H2+CuO===Cu+H2O,木炭還原氧化銅的方程式為：C+2CuO====2Cu+CO2,一氧化碳還原氧化銅的方程式為：CO+CuO===Cu+CO2生鐵和鋼是鐵的合金，它們的主要區(qū)別是含碳量不同，合金都是混合物鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，所以，鋁具有很好的抗腐蝕性能金屬的活動(dòng)性順序是：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,煉鐵的原料是：鐵礦石、焦炭、石灰石，原理是：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳將鐵從它的氧化物中還原出來(lái)。煉鐵的設(shè)備是高爐，高爐煉出的鐵是生鐵，用赤鐵