湖南省懷化市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGE6-湖南省懷化市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64滿分100分，考試時間75分鐘一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分。1.下列敘述中，正確的是A.K2CO3固體不導(dǎo)電，K2CO3不是電解質(zhì)B.銅絲、鹽酸均能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)C.熔融的CaCl2能導(dǎo)電，CaCl2是電解質(zhì)D.NH3溶于水能導(dǎo)電，NH3是電解質(zhì)2.下列物質(zhì)能用于撲滅金屬鈉著火的是A.水B.濕抹布C.泡沫滅火劑D.干沙3.下列各組物質(zhì)，按氧化物、單質(zhì)、混合物依次排列的是A.干冰、銅、漂白粉B.鹽酸、紅磷、生石灰C.純堿、液態(tài)氧、氯水D.過氧化鈉、空氣、碳酸鈉晶體4.溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)分是A.分散質(zhì)粒子的大小B.是否能通過濾紙C.是否均一、穩(wěn)定D.是否有丁達爾現(xiàn)象5.下列化學(xué)用語正確的是A.HCl的電子式：B.NaCl的形成過程：C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝OD.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.H＋、Na＋、SO42－、OH－B.Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－C.Na＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、Ca2＋、CO32－、Cl－7.下列敘述正確的是A.等物質(zhì)的量的NO和Cl2所含分子數(shù)為NAB.將NA個HCl分子溶于1L水中制得1.0mol·L－1的鹽酸C.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數(shù)為3NAD.2.24LO2和N2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA8.如圖所示，縱坐標表示電導(dǎo)率，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組符合圖示改變的是(不考慮溶液混合體積的改變)A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.向KOH溶液中滴加稀鹽酸C.向純水中加入NaNO3溶液D.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液9.某些氧化物在肯定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2＝Na2SO4；2Na2O2＋SO3(g)＝Na2SO4＋O2(g表示物質(zhì)為氣態(tài))。據(jù)此推斷下列化學(xué)方程式錯誤的是A.2Na2O2＋2N2O3＝4NaNO2＋O2B.Na2O2＋N2O4＝2NaNO3C.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2D.2Na2O2＋2Cl2O7＝4NaClO4＋O2↑10.下列離子方程式中，正確的是A.NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2OB.向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－11.蛟龍?zhí)栞d人潛水器外殼用特別的鈦合金材料制成，在深海中能承受750個大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，化學(xué)性質(zhì)與鋁類似。下列說法錯誤的是A.鈦合金的熔點低于單質(zhì)鈦B.鈦合金強度比單質(zhì)鈦大C.TiO2不與強酸、強堿反應(yīng)D.金屬鈦耐腐蝕，在空氣中可能被氧化生成致密的氧化膜12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X、Y最外層電子數(shù)之和等于W最外層電子數(shù)；Z核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是X的2倍；W的單質(zhì)同冷的燒堿溶液作用，可得到含YWX鹽的混合溶液。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.W的含氧酸均為強酸C.X與Y的非金屬性強弱：X<YD.W的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的最高價氧化物的水化物的酸性強13.元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列推斷正確的是A.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均未發(fā)生改變B.反應(yīng)①表明Cr2O3具有堿性氧化物的性質(zhì)C.反應(yīng)②利用了H2O2的還原性D.K2Cr2O7可作氧化劑14.下列試驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是15.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是A.氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后馬上發(fā)生爆炸B.試驗室制取氯氣時，尾氣常用氫氧化鈉溶液汲取C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能制漂白液，其有效成分為NaClO3D.某氯水中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明該氯水肯定不含Cl216.下列試驗方案不能精確測出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是(不考慮試驗誤差)A.取mg混合物充分加熱，質(zhì)量削減ngB.取mg混合物與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，將反應(yīng)后溶液加熱、蒸發(fā)、干燥，得到ng固體C.取mg混合物與足量Ca(OH)2溶液完全反應(yīng)，將反應(yīng)后渾濁液過濾、洗滌、干燥，得到ng固體D.取mg混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，逸出氣體干脆用堿石灰汲取，質(zhì)量增加ng二、非選擇題：共4題，共52分。17.(12分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①CH3COOH②NaOH③NaCl④KHSO4⑤CO2(1)屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)；只含有離子鍵的是。(2)NaOH的電離方程式為。(3)試驗室需配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液，須要稱取NaClg；所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、；若定容時俯視刻度線則所配溶液濃度(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。18.(12分)下表列出了①～⑦種元素在周期表中的位置：請回答下列問題。(1)①～⑦中非金屬性最強的是(填元素符號)。(2)③⑤⑥形成的簡潔離子，其離子半徑由大到小的依次為(填離子符號)。(3)④的最高價氧化物屬于(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物；寫出該氧化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。(4)②的最低價氫化物的結(jié)構(gòu)式為。(5)①和⑥的單質(zhì)加熱生成的化合物中，含有的化學(xué)鍵類型為。19.(14分)某化學(xué)愛好小組為探究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制漂白粉，用下列裝置進行試驗?；卮鹣铝袉栴}。(1)橡皮管a的作用是；裝置B的作用是。(2)若用含有0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得Cl2的體積總是小于2.24L(標準狀況)，緣由是。(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則C中I、II、III依次盛入的物質(zhì)分別是(填序號)；a.濃硫酸b.干燥的有色布條c.潮濕的有色布條試驗結(jié)論：。(4)D中物質(zhì)完全反應(yīng)后，經(jīng)過一系列加工處理制得漂白粉，其有效成份為(填化學(xué)式)；欲測定所得漂白粉有效成份的含量，稱取mg漂白粉樣品完全溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀，測得沉淀的物質(zhì)的量為0.5nmol，則該漂白粉有效成份的質(zhì)量分數(shù)為(用含m、n的式子表示)。20.(14分)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2＋。為了削減污染并變廢為寶，工廠安排從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請依據(jù)以下流程圖，回答下列問題：(1)⑥操作方法的名稱是；操作⑨包括：蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、低溫干燥。(2)加入試劑⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)試劑⑦的化學(xué)式為。(4)某愛好小組同學(xué)欲鑒別④中的金屬陽離子，設(shè)計如下試驗：甲同學(xué)取2.0mL④溶液，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀且很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為