物理化學(xué)電化學(xué)練習(xí)題及答案

第八、九、十章電化學(xué)習(xí)題一、選擇題1.科爾勞烏施定律適用于（D）A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.無(wú)限稀釋溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液2.在質(zhì)量摩爾濃度為b的MgSO4中，MgSO4的活度a為（A）A.B.C.D.3.某電池的電池反應(yīng)可寫成:(C)（1）H2(g)+O2(g)H2O(l)（2）2H2(g)+O2(g)2H2O(l)相應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用E1，E2和K1，K2表示，則(C)A.E1=E2K1=K2B.E1≠E2K1=K2C.E1=E2K1≠K2D.E1≠E2K1≠K24.下列電池中，電動(dòng)勢(shì)E與Cl-的濃度無(wú)關(guān)的是（C）A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g,100kPa)|PtB.Ag|Ag+(aq)||Cl-(aq)|Cl2(g,100kPa)|PtC.Ag|Ag+(aq)||Cl-(aq)|AgCl(s)|AgD.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg5.電池在恒溫恒壓及可逆條件下放電，則系統(tǒng)與環(huán)境間的熱交換Qr值是（B）A.ΔrHmB.TΔrSmC.ΔrHm-TΔrSmD.06.在電池Pt|H2(g,p)|HCl（1mol·kg-1）||CuSO4（0.01mol·kg-1）|Cu的陰極中加入下面四種溶液，使電池電動(dòng)勢(shì)增大的是（A）A.0.1mol·kg-1CuSO4B.0.1mol·kg-1Na2SO4C.0.1mol·kg-1Na2SD.0.1mol·kg-1氨水7.298K時(shí)，下列兩電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為:Fe3++3e-→FeEθ(Fe3+/Fe)=-0.036VFe2++2e-→FeEθ(Fe2+/Fe)=-0.439V則反應(yīng)Fe3++e-→Fe2+的Eθ(Pt/Fe3+,Fe2+)等于(D)A.0.184VB.0.352VC.-0.184VD.0.770V8.298K時(shí)，KNO3水溶液的濃度由1mol·dm-3增大到2mol·dm-3,其摩爾電導(dǎo)率Λm將(B)A.增大B.減小C.不變D.不確定9.電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在于：(B)。(A)電解質(zhì)為離子晶體和非離子晶體；(B)全解離和非全解離；(C)溶劑為水和非水；(D)離子間作用強(qiáng)和弱。10.在等溫等壓的電池反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)等于：（A）。(A)零；(B)E；(C)不一定；(D)隨溫度、壓力的數(shù)值而變。11.25℃時(shí)，電池Pt|H2(10kPa)|HCl(b)|H2(100kPa)|Pt的電動(dòng)勢(shì)E為：（D）。(A)2×0.059V；(B)-0.059V；(C)0.0295V；(D)-0.0295。12.正離子的遷移數(shù)與負(fù)離子的遷移數(shù)之和是：(B)。(A)大于1；(B)等于1；(C)小于1。13.已知25℃時(shí)，E(Fe3+|Fe2+)=0.77V，E(Sn4+|Sn2+)=0.15V。今有一電池，其電池反應(yīng)為2Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E(298K)為：（B）。(A)1.39V；(B)0.62V；(C)0.92V；(D)1.07V。14.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：（B）。(A)隨溫度升高而減小；(B)隨溫度升高而增大；(C)與溫度無(wú)關(guān)；(D)因電解質(zhì)溶液種類不同，有的隨溫度升高而減小，有的隨溫度升高而增大。15.已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率Λ∞分別為a、b、c(單位為S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(B)(A) c+a-b； (B) 2a-b+2c； (C) 2c-2a+b； (D) 2a-b+c。16.某溫度下，純水的電導(dǎo)率κ=3.8×10-6S·m-1，已知該溫度下，H+、OH-的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5×10-2與2.0×10-2S·m2·mol-1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2·dm-6)：(C)?(A) 6.9×10-8； (B) 3.0×10-14；(C)4.77×10-15；(D)1.4×10-15。17.用同一電導(dǎo)池測(cè)定濃度為0.01和0.10mol·dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A)(A) 1∶1； (B) 2∶1； (C) 5∶1； (D) 10∶1。lnK=－zFE/RT==9.1782K=9.68×1033.解:（1）2Cl－(a=1)＋2Fe3+（a=1）===Cl2(p)+2Fe2+（a=1）（2）DrG=[－2×96485×(0.771－1.3583)]J·mol-1=113331J·mol-1lgK==－19.858K=1.387×10-20（3）E=E－=[(0.771－1.3583)－]V=(－0.5873－0.05916)V=－0.6465V4.解：(-)H2→2H++2e(+)1/2O2+2H++2e→H2O(l)電池反應(yīng)：H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)(2)ΔrGm=-nFE=-2×96500×1.228=-2.37×105(J·mol-1)根據(jù)ΔrHm==-Nfe+nFT(E/T)p-2.861×105=-2.37×105+2×96500×298×(E/T)p(E/T)p=-8.537×10-4(V·K-1)(3)根據(jù)ΔrHm=nF[E-T(E/T)p]；得E=1.25(V)5.解：負(fù)極：Ag+Cl--e-→AgCl(s)正極：Ag++e-→Ag電池反應(yīng)：Ag++Cl-→AgCl(s)E=E?-RT/Fln[a(AgCl)/a(Ag+)a(Cl-)]∵a(AgCl)=1；∴E?=E-RT/Fln[a(Ag+)a(Cl-)]=E-RT/Fln(γ±m(xù)/m?)=0.4321-(8.314×291/96500)ln(0.84×0.05)=0.5766VlnK?=nFE?/RT=22.9985；故K?=9.73×109AgCl的溶度積Ksp=1/K?=1.03×10-106.解:通過(guò)1F電量時(shí)，