九年級化學(xué)下冊 第9單元 金屬 第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第2課時 金屬與鹽溶液的反應(yīng)教案 （新版）魯教版

九年級化學(xué)下冊第9單元金屬第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時金屬與鹽溶液的反應(yīng)教案（新版）魯教版學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點教具教材分析本節(jié)課為人教版九年級化學(xué)下冊第9單元第2節(jié)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”的第2課時，主要內(nèi)容是金屬與鹽溶液的反應(yīng)。本節(jié)課是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)和一些基本化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上進行授課的，旨在讓學(xué)生通過觀察和實驗，掌握金屬與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力和科學(xué)思維。

本節(jié)課的內(nèi)容與學(xué)生的日常生活緊密相連，能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。同時，通過金屬與鹽溶液的反應(yīng)，能夠讓學(xué)生更好地理解金屬的化學(xué)性質(zhì)，提高他們的學(xué)科素養(yǎng)。

在教學(xué)過程中，要注意引導(dǎo)學(xué)生通過實驗觀察和分析金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，從而得出反應(yīng)的實質(zhì)。同時，要讓學(xué)生掌握金屬活動性順序的應(yīng)用，能夠運用所學(xué)知識解釋一些實際問題。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標包括：

1.科學(xué)探究與實踐：通過觀察和實驗，讓學(xué)生掌握金屬與鹽溶液反應(yīng)的實驗方法和現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察、實驗、分析和解決問題的能力。

2.證據(jù)推理與解釋：引導(dǎo)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象，推理出金屬與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)，并能夠運用所學(xué)知識解釋一些實際問題。

3.模型認知與建構(gòu)：通過實驗和觀察，讓學(xué)生構(gòu)建金屬與鹽溶液反應(yīng)的模型，理解金屬活動性順序的應(yīng)用。

4.科學(xué)態(tài)度與價值觀：通過實驗和觀察，培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的熱愛和好奇心，提高他們的科學(xué)素養(yǎng)，使他們能夠積極地參與到科學(xué)學(xué)習(xí)中來。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點

（1）金屬與鹽溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和實質(zhì)：通過觀察和實驗，讓學(xué)生掌握金屬與鹽溶液反應(yīng)的實驗方法和現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察、實驗、分析和解決問題的能力。

舉例：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的實驗，引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，分析反應(yīng)實質(zhì)。

（2）金屬活動性順序的應(yīng)用：讓學(xué)生理解金屬活動性順序的意義，并能運用金屬活動性順序解釋一些實際問題。

舉例：通過金屬活動性順序，解釋為什么鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅不能將鐵從硫酸亞鐵中置換出來。

（3）金屬的化學(xué)性質(zhì)：引導(dǎo)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象，認識金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽溶液等基本化學(xué)反應(yīng)。

舉例：鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣的實驗，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，認識金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)。

2.教學(xué)難點

（1）金屬與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)：學(xué)生難以理解金屬與鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)，難以把握反應(yīng)中的離子交換過程。

教學(xué)策略：通過實驗觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生理解金屬與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)，即金屬取代鹽溶液中的金屬離子，生成新的金屬鹽和金屬。

（2）金屬活動性順序的應(yīng)用：學(xué)生難以掌握金屬活動性順序的意義和運用方法。

教學(xué)策略：通過實例分析和練習(xí)，讓學(xué)生學(xué)會運用金屬活動性順序判斷金屬之間的置換反應(yīng)，以及解決實際問題。

（3）實驗操作和安全注意事項：學(xué)生在實驗操作中容易出現(xiàn)問題，如操作不規(guī)范、注意事項不明確等。

教學(xué)策略：在實驗前進行詳細講解，強調(diào)實驗操作規(guī)范和注意事項，確保學(xué)生實驗安全、順利進行。教學(xué)資源1.軟硬件資源：實驗室、實驗桌、試管、燒杯、滴定管、pH計、顯微鏡等。

2.課程平臺：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、化學(xué)課程網(wǎng)站、在線教學(xué)平臺等。

3.信息化資源：PPT課件、實驗視頻、動畫、圖片、參考文獻等。

4.教學(xué)手段：講授、實驗演示、小組討論、學(xué)生匯報、在線互動等。教學(xué)流程（一）課前準備（預(yù)計用時：5分鐘）

學(xué)生預(yù)習(xí)：

發(fā)放預(yù)習(xí)材料，引導(dǎo)學(xué)生提前了解金屬與鹽溶液反應(yīng)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，標記出有疑問或不懂的地方。

設(shè)計預(yù)習(xí)問題，激發(fā)學(xué)生思考，為課堂學(xué)習(xí)金屬與鹽溶液反應(yīng)內(nèi)容做好準備。

教師備課：

深入研究教材，明確金屬與鹽溶液反應(yīng)教學(xué)目標和金屬與鹽溶液反應(yīng)重難點。

準備教學(xué)用具和多媒體資源，確保金屬與鹽溶液反應(yīng)教學(xué)過程的順利進行。

設(shè)計課堂互動環(huán)節(jié)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)金屬與鹽溶液反應(yīng)的積極性。

（二）課堂導(dǎo)入（預(yù)計用時：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設(shè)置懸念，引發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，引導(dǎo)學(xué)生進入金屬與鹽溶液反應(yīng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬的化學(xué)性質(zhì)內(nèi)容，幫助學(xué)生建立知識之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，為金屬與鹽溶液反應(yīng)新課學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預(yù)計用時：25分鐘）

知識講解：

清晰、準確地講解金屬與鹽溶液反應(yīng)的知識點，結(jié)合實例幫助學(xué)生理解。

突出金屬與鹽溶液反應(yīng)重點，強調(diào)金屬與鹽溶液反應(yīng)難點，通過對比、歸納等方法幫助學(xué)生加深記憶。

互動探究：

設(shè)計小組討論環(huán)節(jié)，讓學(xué)生圍繞金屬與鹽溶液反應(yīng)問題展開討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和溝通能力。

鼓勵學(xué)生提出自己的觀點和疑問，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，拓展思維。

技能訓(xùn)練：

設(shè)計實踐活動或?qū)嶒灒寣W(xué)生在實踐中體驗金屬與鹽溶液反應(yīng)知識的應(yīng)用，提高實踐能力。

在金屬與鹽溶液反應(yīng)新課呈現(xiàn)結(jié)束后，對金屬與鹽溶液反應(yīng)知識點進行梳理和總結(jié)。

強調(diào)金屬與鹽溶液反應(yīng)的重點和難點，幫助學(xué)生形成完整的知識體系。

（四）鞏固練習(xí)（預(yù)計用時：5分鐘）

隨堂練習(xí)：

隨堂練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上完成，檢查學(xué)生對金屬與鹽溶液反應(yīng)知識的掌握情況。

鼓勵學(xué)生相互討論、互相幫助，共同解決金屬與鹽溶液反應(yīng)問題。

錯題訂正：

針對學(xué)生在隨堂練習(xí)中出現(xiàn)的金屬與鹽溶液反應(yīng)錯誤，進行及時訂正和講解。

引導(dǎo)學(xué)生分析錯誤原因，避免類似錯誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預(yù)計用時：3分鐘）

知識拓展：

介紹與金屬與鹽溶液反應(yīng)相關(guān)的拓展知識，拓寬學(xué)生的知識視野。

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注學(xué)科前沿動態(tài)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和探索精神。

情感升華：

結(jié)合金屬與鹽溶液反應(yīng)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生思考學(xué)科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感。

鼓勵學(xué)生分享學(xué)習(xí)金屬與鹽溶液反應(yīng)的心得和體會，增進師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預(yù)計用時：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬與鹽溶液反應(yīng)內(nèi)容，強調(diào)金屬與鹽溶液反應(yīng)重點和難點。

肯定學(xué)生的表現(xiàn)，鼓勵他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬與鹽溶液反應(yīng)內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

提醒學(xué)生注意作業(yè)要求和時間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。知識點梳理本節(jié)課主要涉及以下知識點：

1.金屬與鹽溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和實質(zhì)：金屬與鹽溶液反應(yīng)時，金屬能夠取代溶液中的金屬離子，生成新的金屬鹽和金屬。例如，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的實驗。

2.金屬活動性順序的應(yīng)用：金屬活動性順序是金屬在溶液中的反應(yīng)性的排序。排在金屬活動性順序前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購钠潲}溶液中置換出來。例如，鐵能夠?qū)⒘蛩徙~中的銅置換出來，而銅不能將鐵從硫酸亞鐵中置換出來。

3.金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬與鹽溶液反應(yīng)生成新的金屬鹽和金屬。例如，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。

4.金屬的物理性質(zhì)：金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等物理性質(zhì)。例如，金屬可以導(dǎo)電，金屬加熱時會膨脹，金屬可以被拉伸成絲或壓制成薄片。

5.金屬的制備方法：金屬可以通過冶煉方法制備，如熱還原法、電解法等。例如，鐵可以通過一氧化碳還原氧化鐵制備，鋁可以通過電解氧化鋁制備。

6.金屬的應(yīng)用：金屬在工業(yè)、建筑、電子等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。例如，鐵用于制造鋼鐵制品，銅用于制造電線和管道，鋁用于制造飛機和汽車。

7.金屬的回收與保護：金屬資源的回收和保護對環(huán)境保護和經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展具有重要意義。例如，廢舊金屬可以通過回收再利用，金屬腐蝕可以通過涂層保護等方法進行防止。教學(xué)評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

觀察學(xué)生在課堂上的參與程度、提問回答、互動表現(xiàn)等，評價學(xué)生對金屬與鹽溶液反應(yīng)知識的理解和掌握程度。

2.小組討論成果展示：

評價學(xué)生在小組討論中的表現(xiàn)，包括他們的合作精神、溝通能力、問題解決能力等。檢查學(xué)生能否運用金屬與鹽溶液反應(yīng)的知識解決實際問題。

3.隨堂測試：

設(shè)計隨堂測試題，評估學(xué)生對金屬與鹽溶液反應(yīng)知識點的掌握情況。通過測試結(jié)果，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)效果和存在的薄弱環(huán)節(jié)。

4.作業(yè)完成情況：

檢查學(xué)生完成課后作業(yè)的情況，包括作業(yè)的質(zhì)量、準確性和提交時間等。評估學(xué)生對金屬與鹽溶液反應(yīng)知識的鞏固程度。

5.教師評價與反饋：

針對學(xué)生在課堂表現(xiàn)、小組討論、隨堂測試和作業(yè)完成等方面的表現(xiàn)，給出具體的評價和反饋。指出學(xué)生的優(yōu)點和不足之處，提出改進建議，鼓勵學(xué)生繼續(xù)努力。

注意：本章節(jié)的評價與反饋內(nèi)容應(yīng)與教學(xué)目標和教學(xué)內(nèi)容相符合，注重評價學(xué)生的知識掌握程度、實驗操作能力、團隊合作能力和解決問題的能力。同時，要給予學(xué)生積極的鼓勵和建設(shè)性的建議，促進他們的學(xué)習(xí)進步和發(fā)展。重點題型整理1.金屬與鹽溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和實質(zhì)：

（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，現(xiàn)象是鐵絲表面有紅色金屬銅生成，溶液顏色變淺。實質(zhì)是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵離子被鐵置換生成硫酸亞鐵，銅離子被鐵置換生成銅。

（2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，現(xiàn)象是鋅粒溶解，產(chǎn)生氣泡，氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。實質(zhì)是鋅與稀鹽酸反應(yīng)，鋅離子被鋅置換生成氯化鋅，氫離子被鋅置換生成氫氣。

2.金屬活動性順序的應(yīng)用：

（1）鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅不能將鐵從硫酸亞鐵中置換出來。這是因為鐵的金屬活動性比銅強，鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來。而銅的金屬活動性比鐵弱，不能將鐵從硫酸亞鐵中置換出來。

（2）鎂能將鋅從硫酸鋅溶液中置換出來，而鋅不能將鎂從硫酸鎂中置換出來。這是因為鎂的金屬活動性比鋅強，鎂能將鋅從硫酸鋅溶液中置換出來。而鋅的金屬活動性比鎂弱，不能將鎂從硫酸鎂中置換出來。

3.金屬的化學(xué)性質(zhì)：

（1）金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。例如，鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。

（2）金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。例如，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。

（3）金屬與鹽溶液反應(yīng)生成新的金屬鹽和金屬。例如，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

4.金屬的物理性質(zhì)：

（1）金屬具有導(dǎo)電性。例如，銅可以用來制作電線。

（2）金屬具有導(dǎo)熱性。例如，鐵可以用來制作暖氣片。

（3）金屬具有延展性。例如，金可以被加工成金絲或金箔。

5.金屬的制備方法：

（1）熱還原法：通過加熱金屬氧化物和還原劑，使金屬氧化物中的金屬離子被還原劑中的金屬置換生成金屬。例如，鐵可以通過一氧化碳還原氧化鐵制備。

（2）電解法：通過在金屬鹽溶液中通電，使金屬離子