第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題一、選擇題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．0.1mol/LNH4Cl中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAB．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAD．1.2gC所含的電子數(shù)為0.6NA2．我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國(guó)對(duì)解決氣候問題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)。在實(shí)際生產(chǎn)中，可利用反應(yīng)CO2＋NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的CO2，下列有關(guān)化學(xué)用語或說法正確的是A．中子數(shù)為8的氧原子：OB．H、D、T互為同位素C．三種物質(zhì)的俗稱分別是干冰、純堿、小蘇打D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO3．侯氏制堿法反應(yīng)原理：。下列有關(guān)說法不正確的是A．是難溶物 B．是含極性共價(jià)鍵的離子化合物C．的電子式為 D．的摩爾質(zhì)量為4．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，Z的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Y原子的最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是A．X原子易失去電子B．原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱5．下列說法中正確的是A．和分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．的電子式為C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成6．下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是A． B．NaOH C．NaCl D．HClO7．從月球上所取土樣中含有豐富的，和具有不同的A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．電子數(shù) D．化學(xué)性質(zhì)8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉投入水中：B．過量的鐵溶于稀硝酸：C．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：D．溶液中加入足量的氨水：9．黑磷(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種由磷元素組成的、結(jié)構(gòu)與石墨烯類似的新型二維半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是A．還原性比強(qiáng) B．的中子數(shù)為15C．黑磷中存在共價(jià)鍵 D．黑磷和白磷互為同位素10．下列排列順序錯(cuò)誤的是A．非金屬性S>Cl>F B．金屬性Rb>K>Mg>AlC．穩(wěn)定性PH3<H2S<HF D．半徑Na>P>O>F11．下列說法不正確的是A．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾青蒿素，而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)B．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)C．俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使得化學(xué)的研究有規(guī)律可循D．戴維發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，舍勒確定該氣體為氯氣12．國(guó)家衛(wèi)健委發(fā)布公告稱，富硒酵母安全性已通過審查。富硒酵母是一種含硒元素的新型添加劑，下列有關(guān)Se元素的說法錯(cuò)誤的是A．在元素周期表中的位置為第四周期VIA族B．酸性：C．與的中子數(shù)之和為56D．還原性：13．學(xué)習(xí)化學(xué)有助于提高我們的生活質(zhì)量。下列說法錯(cuò)誤的是A．新冠疫情期間我們可利用酒精的強(qiáng)氧化性來對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒B．服用主要成分是Al(OH)3的胃舒平可治療胃酸過多C．水壺里的水垢可用白醋浸泡清洗D．84消毒液應(yīng)該密封避光保存，否則容易失效14．下列說法正確的是A．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是B．金剛石不導(dǎo)電，石墨導(dǎo)電，故二者不互為同素異形體C．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．過氧化鈉與水反應(yīng)后的試液中滴入酚酞，試液變紅二、非選擇題15．在進(jìn)行有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)專題分析時(shí)常出現(xiàn)以下問題：①是否考慮同位素原子；②物質(zhì)種類是否考慮齊全；③物質(zhì)能否完全反應(yīng)；④計(jì)算所需物理量是否齊全；⑤…以下是同學(xué)們?cè)趹?yīng)用中常見的典型錯(cuò)例，請(qǐng)你分析不符合以上哪些原則(填序號(hào))。(1)足量MnO2與100mL12mol/L濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下氯氣6.72L。錯(cuò)誤原因。(2)1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA。錯(cuò)誤原因。(3)25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA。錯(cuò)誤原因。(4)常溫常壓下，20.0g重水(D2O)所含的中子數(shù)約為8NA。錯(cuò)誤原因。16．現(xiàn)有下列5種與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)：①氯化鐵；②過氧化鈉；③氧化鐵；④；⑤碳酸氫鈉。用序號(hào)填空：(1)常用作油漆、涂料的紅色顏料的是。(2)常用于蝕刻印刷電路銅板的“腐蝕液”的是。(3)考古時(shí)可用來測(cè)定文物年代的是。(4)在呼吸面具或潛水艇中用作供氧劑的是。(5)可用來治療胃酸過多的是。17．我國(guó)空間站“天和”核心艙太陽翼電池采用了自主研發(fā)的砷化鎵器件，能量轉(zhuǎn)化效率大大提高。已知：砷(As)與鎵(Ga)同位于第四周期；Ga與Al同主族，As與P同主族。(1)P在元素周期表中的位置是第周期VA族。(2)Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。(3)P的非金屬性弱于S的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，，得電子能力P弱于S。(4)下列關(guān)于Ga的推斷正確的是(填字母)。a.最外層電子數(shù)為5b.原子半徑：Ga>Asc.元素的金屬性：Ga>K18．為探究Na、Mg、Al活動(dòng)性順序,某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液。3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4.將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈反應(yīng),迅速生成大量的氣體。②浮在水面上,熔成小球,不斷游動(dòng),小球漸小最終消失,溶液變紅。③反應(yīng)不劇烈,產(chǎn)生無色氣體。④有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色。請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。(1)在下表中填寫與實(shí)驗(yàn)步驟相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)。實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(2)寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:Na、Mg、Al金屬性逐漸。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸,原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱,因此逐漸減弱。19．在100mL0.5mol/LAlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液,得到0.78gAl(OH)3沉淀,則NaOH的物質(zhì)的量濃度可能為多少?20．(1)已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是。(2)某烴完全燃燒后生成17.6gCO2和10.8gH2O，該烴的分子式為。(3)向100mL2mol·L－1的氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液100mL時(shí)產(chǎn)生的沉淀為7.8g，則加入氧氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。21．下表列出了a-h八種元素在周期表中的位置根據(jù)表中所列元素回答下列問題：(1)b元素在周期表中的位置是(請(qǐng)標(biāo)明周期和族)。(2)將元素defg的原子半徑按從小到大的順序排列：(填寫元素符號(hào))。(3)d原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)g的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)f元素的最高價(jià)氧化物的名稱是。22．某無色混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Al3+、NH、Na+可能大量含有的陰離子Cl-、AlO、SO、MnO、Br-、I-、CO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。(1)探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，溶液pH＜7；向其中逐液加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(2)探究二：乙同學(xué)取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙紅色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。(3)探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。①該溶液中一定含有的陽離子是；一定含有的陰離子是；其中能確定的陽離子的濃度之比為；不能肯定是否含有的離子是。確定其中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為。②請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．C解析：A．NH4Cl中氮?dú)湓又g為共價(jià)鍵，一個(gè)銨根含有四個(gè)氮?dú)涔矁r(jià)鍵，0.1molNH4Cl中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA，A正確；B．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，混合氣的摩爾質(zhì)量也為44g/mol，混合氣的物質(zhì)的量為，一分子CO2和一分子N2O均含有3個(gè)原子，0.1mol混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量為，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)碳原子含有6個(gè)電子，1.2gC的物質(zhì)的量為，所以0.1molC含有0.6NA個(gè)電子，D正確；故選C。2．B解析：A．中子數(shù)為8的氧原子，其質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16，質(zhì)量數(shù)寫在左上角，質(zhì)子數(shù)寫在左下角即，故A錯(cuò)誤；B．H、D、T為氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．NaOH的俗稱為燒堿，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其的電離方程式：，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。3．A解析：A．屬于鈉鹽，能溶于水，A錯(cuò)誤；B．中N和H之間含有極性鍵，陰陽離子之間含有離子鍵，因此是含極性共價(jià)鍵的離子化合物，B正確；C．是共價(jià)化合物，電子式為，C正確；D．的相對(duì)原子質(zhì)量是23，其摩爾質(zhì)量為，D正確；答案選A。4．D【分析】Z的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Z為Cl，X與Z位于同一主族，X為F，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na。解析：A．F最外層7個(gè)電子，易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，因此半徑r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B錯(cuò)誤；C．Na最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，屬于強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl，因此穩(wěn)定性HF＞HCl，D正確；故選D。5．B解析：A．和分子中C、Cl滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H、B不滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．的電子式為，故B正確；C．共價(jià)化合物在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)離子，故將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明該溶液中有自由移動(dòng)離子，不能說明這種化合物是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與NaOH反應(yīng)的方程式為：,過程中，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂,有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤。答案為B。6．A解析：A．中鈉離子和過氧根離子存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)存在O-O非極性鍵，故A正確；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子含離子鍵，氫氧根內(nèi)存在O-H極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．NaCl只含離子鍵，沒有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．HClO只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．B【分析】和互為同位素。解析：A．二者質(zhì)子數(shù)都是2，A錯(cuò)誤；B．和質(zhì)量數(shù)分別為3、4，B正確；C．和核外電子數(shù)均為2，C錯(cuò)誤；D．和互為同位素，故化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤；故選B。8．D解析：A．H原子不守恒，A錯(cuò)誤；B．過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+，B錯(cuò)誤；C．四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+和Fe2+，C錯(cuò)誤；D．Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，D正確；故選D。9．C解析：A．和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)基本相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=33-15=18，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．黑磷屬于混合晶體，P原子之間的作用力為鍵，層與層之間存在著范德華力，選項(xiàng)C正確；D．白磷和黑磷是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10．A解析：A．根據(jù)同周期元素,從左到右非金屬性增強(qiáng),同主族元素,從下到上非金屬性增強(qiáng)分析,非金屬性順序?yàn)镾<Cl<F，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期元素,從左到右金屬性減弱,同主族元素,從下到上金屬性減弱分析,金屬性Rb>K>Mg>Al，B正確；C．根據(jù)同周期元素,從左到右非金屬性增強(qiáng),同主族元素,從下到上非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定分析，穩(wěn)定性PH3<H2S<HF，C正確；D．根據(jù)同周期元素，從左到右原子半徑減小，同主族元素，從下到上原子半徑減小分析，半徑Na>P>O>F，D正確；故選A。11．D解析：A．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)并成功提取出青蒿素，以此找到了治療瘧疾的新療法，從而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，A正確；B．英國(guó)科學(xué)家道爾頓于1803年提出的原子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的發(fā)展的基礎(chǔ)，B正確；C．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，C正確；D．英國(guó)化學(xué)家戴維以大量事實(shí)為依據(jù)，確認(rèn)黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)—氯氣，D錯(cuò)誤；故選D。12．B解析：A．Se是34號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第VIA族，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：，則酸性：，B錯(cuò)誤；C．的中子數(shù)為，的中子數(shù)為，與的中子數(shù)之和為56，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性：，則還原性：，D正確。故選B。13．A解析：A．酒精不具有強(qiáng)氧化性，消毒原理是使蛋白質(zhì)變性，A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3可以中和胃酸，且堿性較弱，可用于治療胃酸過多，B正確；C．水垢的主要成分為碳酸鈣等，白醋可以和其反應(yīng)生成可溶性鹽，從而除去水垢，C正確；D．84消毒液的主要成分為NaClO，會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光易分解，從而導(dǎo)致失效，所以84消毒液應(yīng)該密封避光保存，D正確；綜上所述答案為A。14．A解析：A．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)生成氧化鈉，繼續(xù)和空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，再和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，最終生成Na2CO3，A正確；B．金剛石和石墨互為同素異形體，和導(dǎo)電性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．膠體的本質(zhì)特征是其分散系中分散質(zhì)的顆粒直徑在1~100nm，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)后的會(huì)生成過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，往溶液中滴入酚酞，溶液先變紅后褪色，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題15．(1)③(2)②(3)④(4)①解析：（1）100mL12mol/L濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為1.2mol，若與MnO2完全反應(yīng)能夠生成0.3molCl2，由于濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3mol，產(chǎn)生標(biāo)況下氯氣體積小于6.72L，錯(cuò)誤原因是沒考慮鹽酸變稀，反應(yīng)停止，故答案選③。（2）NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水中也含有氧原子，故溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤原因是沒考慮水中也含有氧原子，故答案選②。（3）未給出溶液的體積，無法計(jì)算OH-的物質(zhì)的量及其數(shù)目，錯(cuò)誤原因是所需物理量不全，故答案選④。（4）D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，20.0gD2O的物質(zhì)的量為1mol，其內(nèi)含有的中子數(shù)為10NA，錯(cuò)誤原因是沒有考慮氫元素的同位素D原子中也含有1個(gè)中子，1個(gè)D2O分子中含有10個(gè)中子，故答案選①。16．(1)③(2)①(3)④(4)②(5)⑤解析：（1）氧化鐵為紅褐色固體，常用作油漆、涂料的紅色顏料，故選③；（2）氯化鐵具有氧化性，能和銅生成氯化銅和氯化亞鐵，常用于蝕刻印刷電路銅板的“腐蝕液”，故選①；（3）在考古時(shí)可用來測(cè)定文物年代，故選④；（4）過氧化鈉能和水或二氧化碳生成氧氣，故在呼吸面具或潛水艇中用作供氧劑，故選②；（5）碳酸氫鈉能和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可用來治療胃酸過多，故選⑤。17．(1)三(2)Al(OH)3(3)核電荷數(shù)P小于S，原子半徑P大于S(4)b解析：（1）P原子序數(shù)為15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族；（2）Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，化學(xué)式為Al(OH)3；（3）P的非金屬性弱于S的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)P小于S，原子半徑P大于S，因此P對(duì)最外層電子的吸引能力比S弱、得電子能力P弱于S；（4）a．Ga與Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外層電子數(shù)為3，a錯(cuò)誤；b．As與Ga均位于第4周期，As位于ⅤA，Ga位于第ⅢA，故原子半徑：Ga＞As，b正確；c．K與Ga均位于第4周期，該周期中K金屬性最強(qiáng)，c錯(cuò)誤；故選b。18．②④①③Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑減弱減小金屬性【分析】同周期主族元素自左至右金屬性減弱，核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)依次增大，對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，所以失電子的能力減弱，即活潑性(還原性)減弱。解析：(1)金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al，金屬越活潑與水或酸反應(yīng)時(shí)越劇烈，越不活潑，越難置換出水或酸中的氫，所以：1對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為②、2對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為④、3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為①、4對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為③；(2)鎂與沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；(3)根據(jù)金屬和酸以及水的反應(yīng)的劇烈程度，可以知道Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱；(4)同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。19．3mol/L、1.9moL/L【分析】AlCl3的物質(zhì)的量n(AlCl3)=0.1L×0.5mol·L－1=0.05mol，與NaOH反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，為0.05mol，而得到0.01molAl(OH)3沉淀，由Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓和Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，NaOH存在兩種情況，一是NaOH不足，部分Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，二是Al3＋全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3后，Al(OH)3部分溶解。解析：AlCl3的物質(zhì)的量n(AlCl3)=0.1L×0.5mol·L－1=0.05mol，與NaOH反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，為0.05mol，，而得到0.78g的物質(zhì)的量為0.01molAl(OH)3沉淀，則一是NaOH不足，部分Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，則：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓0.03mol0.01molc(NaOH)=0.03mol/0.1L=0.3mol·L－1；二是Al3＋全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3后，Al(OH)3部分溶解，則：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓0.05mol0.15mol0.05molAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，（0.05-0.01）mol0.04molc(NaOH)=(0.15mol+0.04mol)/0.1L=1.9mol·L－1，答：NaOH的物質(zhì)的量濃度可能為0.3mol·L－1和1.9moL·L－1。20．42gC2H63mol·L－1或7mol·L－1【分析】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，3molCu作還原劑，與2molHNO3作氧化劑，遵循電子守恒，以此來解答；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，若堿不足，只發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；先求出實(shí)驗(yàn)式，再求分子式；若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，據(jù)此討論計(jì)算。解析：(1)n(Cu)==1mol，設(shè)被還原的硝酸為xmol，則,，解得x=mol，則被還原的硝酸的質(zhì)量為mol×63g/mol=42g，故答案為42g；(2)n(CO2)==0.4mol，n(H2O)==0.6mol，完全燃燒生成0.4molCO2和0.6H2O，n(C)：n(H)=0.4：0.62=2：6，可知烴的實(shí)驗(yàn)式為C2H6，碳已經(jīng)飽和，分子式為C2H6，故答案為：C2H6；(3)100ml2mol·L－1的AlCl3溶液中，n(Al3+)=0.1L×2mol·L－1=0.2mol，生成沉淀的質(zhì)量是7.8g，其物質(zhì)的量為：=0.1mol，可能是0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol；①若堿不足，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，c(NaOH)==3mol·L－1；②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，即0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2molAl(OH)3沉淀后又溶解了0.1mol；則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，c(NaOH)==7mol·L－1；故答案為：3mol·L－1或7mol·L－1。21．(1)第二周期第IVA族(2)Cl＜Al＜Mg＜Na(3)(4)Cl2+H2O=HCl+HClO(5)氧化鋁解析：根據(jù)元素在周期表的位置可知：a是H，b是C，c是O，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Cl，h是Ar元素，然后根據(jù)元素周期律與元素在周期表位置關(guān)系分析解答。(1)b是C，原子核外電子排布是2、4，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知：C位于元素周期表第二周期第IVA族；(2)d是Na，e是Mg，f是Al，g是Cl，四種元素在元素周期表中位于同一周期。對(duì)于同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑就越小，則這四種元素的原子半徑按從小到大的順序排列為：Cl＜Al＜Mg＜Na；(3)d是Na元素，原子核外電子排布是2、8、1，所以Na是原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(4)g是Cl元素，其單質(zhì)Cl2能夠溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；(5)f是Al元素，其原子最外層有3個(gè)電子，Al元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al2O3，名稱是氧化鋁。22．H+、NH、Al3+Br-、SOc(H+)∶c(NH)∶c(Al3+)=2∶3∶1Na+、Cl-焰色反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O【分析】根據(jù)混合溶液無色，可知溶液中無MnO；探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，溶液pH＜7，則無AlO、CO；由產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系圖可知，原溶液中還含有Al3+、NH；結(jié)合圖象分析計(jì)算含有的H+、Al3+、NH量之間的關(guān)系；探究二：向另一份原溶液中加氯水，無氣體產(chǎn)生，再