北京市育英學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期統(tǒng)測一化學(xué)試題（解析版）

北京市育英學(xué)校2025屆高三化學(xué)學(xué)科統(tǒng)測一可能用到的相對原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列生活中的現(xiàn)象與物質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)不正確的是A．煙花的絢麗多彩與得失電子有關(guān)B．橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)C．鉆石的高硬度與其為共價晶體有關(guān)D．金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關(guān)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．形成煙花的過程中金屬原子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)，煙花的絢爛多彩與電子躍遷有關(guān)，與得失電子無關(guān)，A錯誤；B．橡膠含有碳碳雙鍵，易被氧化，所以橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)，B正確；C．鉆石成分是金剛石，是通過共價鍵結(jié)合的共價晶體，具有很大硬度，C正確；D．金屬晶體組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但是金屬鍵未被破壞，所以金屬具有良好的延展性，可以加工成各種形狀與其金屬鍵有關(guān)，D正確；故答案為：A。2.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ B.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2HgO2Hg+O2↑【答案】A【解析】【詳解】A．Al為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉，通常用Al2O3，不能用AlCl，，因為其為共價化合物，熔融不導(dǎo)電，由于Al2O3熔點高，還應(yīng)加入冰晶石降低其熔點，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故A錯誤；B．Mg為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉，通常用MgCl2，不用MgO，因為其熔點太高，耗能較大，故B正確；C．Fe在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；D．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D正確；故選：A。3.NH4Cl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是A.NH4Cl晶體屬于離子晶體B.NH4Cl晶胞中H-N-H鍵角為90°C.NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵D.每個Cl-周圍與它最近且等距離的的數(shù)目為8【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，為離子晶體，A正確；B．銨根離子中N原子雜化方式為sp3雜化，鍵角為109。28'，B錯誤；C．NH4Cl晶體中銨根和氯離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價鍵，C正確；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知每個Cl-周圍與它最近且等距離的銨根離子的數(shù)目為8，在周圍八個立方體體心位置，D正確；故選B。4.石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味。硫醇是-SH與鏈烴基相連的含硫有機物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是，由于-SH的存在，也導(dǎo)致硫醇有一些醇類所沒有的化學(xué)性質(zhì)，例如硫醇能跟NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等。根據(jù)信息判斷下列有關(guān)硫醇性質(zhì)的比較正確的是A.沸點：C2H5SH>C3H7SH B.酸性：C2H5SH<C2H5OHC.水溶性：C2H5SH<C2H5OH D.還原性：C2H5SH<C2H5OH【答案】C【解析】【詳解】A．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，因此沸點熔沸點升高，C2H5SH＜C3H7SH，A錯誤；B．硫醇能跟NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，而乙醇與堿不反應(yīng)，可說明酸性C2H5SH＞C2H5OH，B錯誤；C．C2H5OH與水分子間能夠形成氫鍵，易溶于水，C正確；D．硫醇在空氣中能被氧化，可說明還原性：C2H5SH＞C2H5OH，D錯誤；答案項C。5.四種常見元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表。下列大小關(guān)系不一定正確的是元素XYZQ結(jié)構(gòu)信息有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子有8個不同運動狀態(tài)的電子能級上有2個電子價電子排布式為A.電負(fù)性： B.第一電離能：C.單質(zhì)的硬度： D.最高價含氧酸的酸性：【答案】C【解析】【分析】X由有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子，可知X的核外電子排布式為1s22s22p3，X為N；Y有8個不同運動狀態(tài)的電子，則Y有8個核外電子，Y為O；Z的核外電子排布式為1s22s22p2，則Z為C；Q的價電子排布式為3d104s1，則Q為Cu。【詳解】A．同周期從左到右電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性O(shè)＞N，A項正確；B．N為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于O，B項正確；C．C有多種同素異形體，比如金剛石、石墨等，石墨的硬度小于Cu，而金剛石的硬度大于Cu，C項不一定正確；D．N的最高價含氧酸為HNO3，C的最高價含氧酸為H2CO3，酸性HNO3＞H2CO3，D項正確。答案選C。6.下列化學(xué)用語表述正確的是A.氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H++Cl-＋ClO-B.電解飽和食鹽水：2Cl－+2H+=Cl2↑+H2↑C.向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，其離子方程式應(yīng)該使用可逆符號，HClO是弱酸，化學(xué)式不拆寫，A項錯誤；B,.電解飽和食鹽水，反應(yīng)物中有水且不拆寫，生成物中還有OH-，漏寫反應(yīng)條件，B項錯誤；C.Na2O2與H2O的反應(yīng)是一個歧化反應(yīng)，O2中的氧原子均來自于Na2O2而不是水，C項錯誤；D.假設(shè)Ba(OH)2為1mol，其中Ba2+有1mol，完全沉淀需要SO42-1mol，所以需要加入NaHSO41mol，其中H+和OH-反應(yīng)，OH-剩余1mol，據(jù)此寫出完整的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，D項正確；答案選D項?！军c睛】涉及量的離子方程式的書寫，通?？稍O(shè)量少的為1mol。本題中D項，是恰好完全中和至中性，還是恰好完全沉淀某離子，對應(yīng)的離子方程式不同。7.下列實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．制備并收集乙酸乙酯B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀C．驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>Si，故選D。8.取一定量的兩種試劑或藥品相互反應(yīng)，產(chǎn)物一定相同的是選項ABCD試劑①苯酚粉溶液氨水試劑②溶液稀HN鹽酸溶液溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．酸性：H2CO3>苯酚>，不論加入的量與先后，產(chǎn)物都是碳酸氫鈉，A符合題意；B．Fe粉少量生成三價鐵，過量生成二價鐵，產(chǎn)物不同，B不符合題意；C．將溶液加入HCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體；將HCl溶液加入溶液中，先發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，后發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體，現(xiàn)象不同，C不符合題意；D．氨水滴入硝酸銀中先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，將硝酸銀滴入氨水中沒有沉淀產(chǎn)生，D不符合題意；答案選A。9.如圖為物質(zhì)的量隨加入量的變化圖，下列表格中各物質(zhì)間的反應(yīng)符合圖中變化的是選項實驗操作A向溶液中滴入溶液溶液體積產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量B向溶液中滴加氨水氨水的體積產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量C向溶液中通入的體積生成的物質(zhì)的量D向等物質(zhì)的量的和混和溶液中滴加鹽酸鹽酸的體積產(chǎn)生氣體的體積A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向溶液中滴入溶液，立刻反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，A不符合題意；B．向溶液中滴加弱堿氨水，立刻生成氫氧化鋁沉淀，B不符合題意；C．假設(shè)為1mol，則溶液中通入，亞鐵離子還原性較強，亞鐵離子首先和0.5mol的氯氣轉(zhuǎn)化為鐵離子，溴離子再和1mol的氯氣轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，與圖不符，C不符合題意；D．向等物質(zhì)的量的和混和溶液中滴加鹽酸，首先氫氧化鈉消耗與其等量的鹽酸生成水，碳酸鈉再消耗等量的鹽酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再消耗等量的鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，D符合題意；故選D。10.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含F(xiàn)e2＋C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.剩余固體中一定含Cu【答案】A【解析】【分析】加入鐵粉后，因為Fe3＋氧化性強于Cu2＋，鐵粉先與FeCl3反應(yīng)，然后與CuCl2反應(yīng)，充分反應(yīng)后仍存在的固體一定含有Cu，可能含有Fe?！驹斀狻緼．由分析知，若加入鐵粉與CuCl2恰好完全反應(yīng)或者鐵粉過量，溶液中都不會含Cu2＋，A符合題意；B．由于鐵粉先與FeCl3反應(yīng)，溶液中一定含F(xiàn)e2＋，B不符合題意；C．由分析知，所得溶液中一定不含F(xiàn)e3＋，一定含有Fe2＋，可能含Cu2＋，故加入KSCN一定不變紅色，C不符合題意；D．剩余固體一定含有Cu，可能含有Fe，D不符合題意；故選A。11.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是A.①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價相同C.③中需要通入過量的CO2D.④進(jìn)行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氫氧化鋁【答案】D【解析】【分析】根據(jù)鋁土礦的成分，Al2O3為兩性氧化物，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，加入鹽酸后，Al2O3→AlCl3，F(xiàn)e2O3→FeCl3，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于鹽酸，然后進(jìn)行過濾，除去SiO2，即a為AlCl3和FeCl3，加入過量的NaOH，AlCl3→Na［Al(OH)4］，F(xiàn)eCl3→Fe(OH)3，然后進(jìn)行過濾，除去Fe(OH)3，b溶液為Na［Al(OH)4］，碳酸的酸性強于氫氧化鋁，且氫氧化鋁不溶于碳酸，因此③通入過量CO2，然后過濾，得到Al(OH)3沉淀，加熱氫氧化鋁，使之分解成氧化鋁和H2O，最后電解熔融狀態(tài)的氧化鋁冶煉鋁。【詳解】A．①過程有不溶的SiO2，需要過濾除去，②過程生成Fe(OH)3沉淀，需要過濾除去，A正確；B．a(chǎn)含有AlCl3，b含有Na［Al(OH)4］，Al元素的化合價都是+3價，B正確；C．③中為使Na［Al(OH)4］完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，需要通入過量CO2，C正確；D．根據(jù)分析知，c是含有Al(OH)3沉淀的混合物，需要過濾分離出Al(OH)3固體，凈化后加熱使Al(OH)3分解成氧化鋁和水，因此④的操作是過濾、加熱，d是Al2O3，D錯誤；故選D。12.A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。下列說法不正確的是A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C.若B為FeCl3，則X一定是FeD.A可以是碳單質(zhì)，也可以是O2【答案】B【解析】【詳解】A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B錯誤；C.若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！军c睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運用。13.向溶液中滴加不同濃度的溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是實驗序號滴加溶液時的實驗現(xiàn)象加熱渾濁液時的實驗現(xiàn)象溶液①0.05至?xí)r產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生有較多氣泡生成②0.005至?xí)r產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生有少量氣泡生成③0.0005至未見渾濁—A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為受熱分解產(chǎn)生了更多的D.向上述溶液中加入足量溶液，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡【答案】C【解析】【分析】向10.00mL0.50mol?L-1NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，沒有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，生成的沉淀是碳酸鈣，加熱后生成的氣體為CO2?！驹斀狻緼．根據(jù)溶度積規(guī)則，①中能產(chǎn)生CaCO3沉淀，說明c(Ca2+)?c(CO)>Ksp(CaCO3)，故A正確；B．未加熱前①和②不放出二氧化碳，說明碳酸沒有達(dá)到飽和，加熱后碳酸分解放出二氧化碳，所以未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，故B正確；C．加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，碳酸鈣在溶液中受熱不分解，加熱渾濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為碳酸受熱分解產(chǎn)生了CO2，故C錯誤；D．由實驗現(xiàn)象可知，實驗中是否產(chǎn)生渾濁和氣泡與加入的CaCl2溶液的濃度和體積有關(guān)，所以向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol?L-1CaCl2溶液，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡，故D正確；答案選C。14.某興趣小組將鎂條投入水中，鎂條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應(yīng)停止，鎂條表面失去光澤。為了探究和對鎂與水反應(yīng)的影響，該小組將與水反應(yīng)后的鎂條加入到4種鹽溶液中進(jìn)行對比實驗，結(jié)果如下。實驗序號abcd鹽溶液(均為0.1mol/L)NH4ClNaHCO3NaClNH4HCO3溶液起始pH5.18.37.07.830min時產(chǎn)生氣體體積(mL)1.50.7<0.114氣體的主要成分H230min時鎂條表面情況大量固體附著(固體可溶于鹽酸)下列說法錯誤的是A.b、d所得固體中可能有堿式碳酸鎂B.根據(jù)實驗a、d，可以推出不能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)C.綜合實驗a～d，可以推出和能夠相互促進(jìn)水解D.鎂與水反應(yīng)數(shù)分鐘后停止，是因為其表面被生成的難溶性固體覆蓋所致【答案】B【解析】【詳解】A．b、d中都含有，而Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，Mg(OH)2在b、d中進(jìn)一步解離成Mg2+，使得Mg與反應(yīng)：2+2Mg+2H2O=Mg2(OH)2CO3+2H2↑+，故A項正確；B．c中產(chǎn)生氣體的量很小，說明Na+、Cl-不能促進(jìn)Mg與水的反應(yīng)，b中產(chǎn)生的氣體量比c多，因此可說明能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)，故B錯誤；C．綜合實驗a～d可推知，和都能與Mg(OH)2作用從而加快Mg與水反應(yīng)，d中產(chǎn)生氣體量小于a，則推出和能夠相互促進(jìn)水解導(dǎo)致d中產(chǎn)生氣體的量小于a，故C正確；D．由于Mg與水反應(yīng)生成Mg(OH)2，難溶物附著于Mg表面使得反應(yīng)難以進(jìn)行，故D正確；綜上所述，說法錯誤的是B項，故答案為B。第二部分本部分共5題，共58分。15.由氧元素形成的常見物質(zhì)有H2O、H2O2、O2和O3等。（1）基態(tài)氧原子的電子排布式是_______。（2）H2O分子的VSEPR模型是_______形。（3）對H2O2分子結(jié)構(gòu)的研究，曾有以下推測：①根據(jù)測定H2O2分子中_______(填字母序號)，確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲。a．H-O鍵長b．O-O鍵能c．H-O-O鍵角②由于H2O2不穩(wěn)定，很難得到晶體。20世紀(jì)40年代初，盧嘉錫等化學(xué)家用尿素()與H2O2形成較穩(wěn)定的尿素過氧化氫復(fù)合物晶體，進(jìn)而測得H2O2結(jié)構(gòu)為乙。上述晶體中尿素與H2O2分子交替排列且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵。a．H2O2為_______(填“極性”或“非極性”)分子。b．用“X—H…Y”表示出上述晶體中形成的氫鍵：_______。（4）O2的晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如下。根據(jù)圖中信息，可計算O2晶體密度是_____g·cm-3。（5）已知O3分子空間結(jié)構(gòu)為V形，中心O為sp2雜化。除σ鍵外，O3分子中還形成了含4個電子的大π鍵。每個O3分子中用于成鍵的電子總數(shù)是_____個，中心O提供參與成鍵的電子數(shù)是_____個。【答案】（1）1s22s22p4（2）四面體（3）①.C②.極性③.O-H…O、N-H…O（4）（5）①.8②.4【解析】【小問1詳解】氧元素為8號元素，原子核外有8個電子，基態(tài)氧原子的電子排布式是1s22s22p4。答案為：1s22s22p4；小問2詳解】H2O分子中，O原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，所以VSEPR模型是四面體。答案為：四面體；【小問3詳解】①鍵長和鍵能不能決定分子結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)測定H2O2分子中H-O-O鍵角，確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲，故選C。②a．由圖乙可知，H2O2中的4個原子不在同一條直線上，所以H2O2為極性分子。b．因為“晶體中尿素與H2O2分子交替排列且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵”，所以用“X—H…Y”表示出上述晶體中形成的氫鍵：O-H…O、N-H…O。答案為：C；極性；O-H…O、N-H…O；【小問4詳解】根據(jù)圖中信息，可計算出晶胞中所含O2的個數(shù)為，所以O(shè)2晶體密度是g·cm-3。答案為：；【小問5詳解】每個O3分子中，中心O原子與周圍2個O原子各形成1對共用電子，另外還形成含4個電子的大π鍵，所以用于成鍵的電子總數(shù)是2×2+4=8個，中心O原子提供2個電子形成σ鍵，提供2個電子形成大π鍵，所以中心O原子參與成鍵的電子數(shù)是4個。答案為：8；4?！军c睛】可利用均攤法，計算晶胞中所含微粒的數(shù)目。16.As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3：（1）“堿漫"的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）“氧化”時，1mol轉(zhuǎn)化為至少需要O2___________mol。（3）“沉砷"是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：a．Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0b．5Ca2++OH-+3=Ca5(AsO4)3OH△H>0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃，用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是___________。（4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結(jié)晶得到粗As2O3，As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是___________。（6）下列說法中，正確的是___________(填字母)。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c．通過先“沉砷”后“酸化"的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的【答案】（1）H3AsO4+3NaOH=Na3AsO4+3H2O（2）0.5（3）溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動，c(Ca2+)下降，反應(yīng)b平衡逆向移動，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（4）H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4（5）調(diào)硫酸濃度約為7mol/L，冷卻至25℃，過濾（6）abc【解析】【分析】含砷元素(As)的工業(yè)廢水加氫氧化鈉堿浸，得到含Na3AsO4、Na3AsO3的溶液，通入氧氣氧化Na3AsO3為Na3AsO4，再加石灰乳沉砷得到Ca5(AsO4)3OH沉淀，用稀硫酸溶解沉淀生成H3AsO4和硫酸鈣，通入二氧化硫?qū)3AsO4還原為H3AsO3，還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，調(diào)硫酸濃度約為7mol/L，冷卻至25℃，過濾得粗As2O3，濾液2含硫酸?！拘?詳解】H3AsO4與NaOH發(fā)生酸堿中和生成Na3AsO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3AsO4+3NaOH=Na3AsO4+3H2O；【小問2詳解】1mol轉(zhuǎn)化為失去2mol電子，1mol氧氣得4mol電子，據(jù)電子得失守恒，至少需要O2的物質(zhì)的量為0.5mol；【小問3詳解】砷元素轉(zhuǎn)化為Cas(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：a．Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0，b．5Ca2++OH-+3=Ca5(AsO4)3OH△H>0，溫度高于85℃后，平衡a逆向移動，c(Ca2+)減小，平衡b逆向移動，所以Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降；【小問4詳解】“還原”過程中SO2將H3AsO4還原為H3AsO3，自身被氧化為H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4；【小問5詳解】據(jù)圖示，As2O3的溶解度在25℃、硫酸濃度約為7mol/L時最小，為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作為：調(diào)硫酸濃度約為7mol/L，冷卻至25℃，過濾；【小問6詳解】a．CaSO4微溶于水，鈣離子未完全除去，所以粗As2O3中含有CaSO4，故a正確；b．濾液2含As2O3，工業(yè)生產(chǎn)中可循環(huán)使用，提高砷的回收率，故b正確；c．沉砷得到Ca5(AsO4)3OH沉淀，用稀硫酸溶解沉淀生成H3AsO4和硫酸鈣，所以可以通過先“沉砷”后“酸化"的順序，達(dá)到富集砷元素的目的，故c正確；故答案為：abc。17.Mn及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。I.以含MnCO3的礦石為原料，經(jīng)硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再經(jīng)一系列處理后進(jìn)行電解，獲得金屬Mn。（1）Mn在_______(填“陽極”或“陰極”)生成。（2）陽極泥中含有MnO2，寫出產(chǎn)生MnO2的電極反應(yīng)式：_______。II.陽極泥中除含錳元素外，還含有鉛元素，采用如下方法可將它們分別轉(zhuǎn)化為活性MnO2和PbO。已知：(CH3COO)2Pb在水中難解離。（3）操作X為_______。（4）①中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）濾液C能循環(huán)使用，②中溶液B的溶質(zhì)為_______。（6）a.為了將③中Mn2O3完全轉(zhuǎn)化為MnO2，理論上④中加入的NaClO3與Mn2O3的物質(zhì)的量之比為_______(已知NaClO3的還原產(chǎn)物為NaCl)。b.加入NaClO3前，需將溶液pH調(diào)大至6左右。調(diào)節(jié)pH的目的是_______。（7）活性MnO2純度的測定i.用V1mLc1mol?L-1Na2C2O4溶液(H2SO4)酸化)溶解wg活性MnO2樣。品。(MnO2++4H+=2CO2↑+Mn2++2H2O)ii.用c2mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i中剩余的消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______[M(MnO2)=87g·mol-1]?！敬鸢浮浚?）陰極（2）（3）過濾（4）（5）NH4HCO3（6）①.1:3②.防止pH較低時氯酸鈉和二氧化錳將氯離子氧化為氯氣（7）【解析】【分析】II分析，陽極泥經(jīng)過預(yù)處理得到Mn2O3和PbO的混合物，醋酸銨溶液和PbO反應(yīng)生成醋酸鉛溶液和氨水，Mn2O3不參與反應(yīng)，過濾得到醋酸鉛溶液和氨水混合液與Mn2O3，Mn2O3再和硫酸反應(yīng)得到二氧化錳和硫酸錳，硫酸錳再被氯酸鈉氧化得到二氧化錳，經(jīng)過一系列操作可得到活性二氧化錳；由題干知濾液C能循環(huán)使用，前面用到了醋酸銨溶液，即濾液C，結(jié)合生成物中的PbCO3，②中溶液B的溶質(zhì)為NH4HCO3，經(jīng)過一系列操作得到PbO?！拘?詳解】由題干知硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再經(jīng)一系列處理后進(jìn)行電解，獲得金屬Mn，所以應(yīng)該是Mn2+得電子生成Mn，故在陰極生成，故答案為：陰極；【小問2詳解】陽極泥中含有MnO2，應(yīng)該是錳離子在陽極放電，產(chǎn)生MnO2的電極反應(yīng)式為，故答案為：；【小問3詳解】醋酸銨溶液和PbO反應(yīng)生成醋酸鉛溶液和氨水，Mn2O3不參與反應(yīng)，操作X是分離醋酸鉛溶液和氨水混合液與Mn2O3，所以是過濾，故答案為：過濾；【小問4詳解】①中醋酸銨溶液和PbO反應(yīng)生成醋酸鉛溶液和氨水，Mn2O3不參與反應(yīng)，離子方程式為，故答案為：；【小問5詳解】由分析可知②中溶液B溶質(zhì)為NH4HCO3，故答案為：NH4HCO3；【小問6詳解】a.1molMn2O3完全轉(zhuǎn)化為MnO2，錳元素從+3價升高到+4價，1molMn2O3轉(zhuǎn)移2mol電子，1molNaClO3轉(zhuǎn)化為NaCl，氯元素從+5價降低到-1價，1molNaClO3需要轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)得失電子守恒得，理論上④中加入的NaClO3與Mn2O3的物質(zhì)的量之比為1:3；故答案為：1:3；b.氯離子有還原性，加入NaClO3前，需將溶液pH調(diào)大至6左右，目的是防止pH較低時氯酸鈉和二氧化錳將氯離子氧化為氯氣，故答案為：防止pH較低時氯酸鈉和二氧化錳將氯離子氧化為氯氣；【小問7詳解】由題干數(shù)據(jù)和方程式5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O得n()1=n()=，所以MnO2消耗的的物質(zhì)的量為n()2=，再由方程式MnO2++4H+=2CO2↑+Mn2++2H2O得n(MnO2)=n()2=，所以樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為：。18.氯雷他定在治療過敏性疾病方面具有優(yōu)異的臨床表現(xiàn)，其中間產(chǎn)物G的合成路線如圖：已知：①+②++R3OH③(1)A是鏈狀化合物，A中官能團是_______。(2)B→C的化學(xué)方程式是_______。(3)A→B的轉(zhuǎn)化中，需加入一種高效阻聚劑(THQ)，其目的是避免發(fā)生副反應(yīng)：_______(用化學(xué)方程式表示)。(4)M不含氧元素，D的核磁共振氫譜有4組峰，其峰面積之比是_______(數(shù)值按由小到大排列)。(5)下列說法不正確的是_______(填字母序號)。A.具有2個醛基的C的同分異構(gòu)體共三種B.C能發(fā)生取代反應(yīng)C.D→E過程中生成了甲醇(6)E→F可看成如下兩步反應(yīng)，中間產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)簡式是_______。E→中間產(chǎn)物N→F(7)已知：在開展③反應(yīng)時，取代基R3或R4越大，反應(yīng)越難進(jìn)行。在實際合成G時，所加原料需要1，可有效降低副產(chǎn)物_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)的產(chǎn)生?！敬鸢浮竣?碳碳雙鍵②.CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O③.n+n④.3：4：4：6⑤.A⑥.⑦.【解析】【分析】A(C3H6)是鏈狀化合物，不飽和度為=1，則A中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為CH3CH=CH2，A和氧氣反應(yīng)生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH和甲醇在加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH2=CHCOOCH3，結(jié)合信息①和D的分子式C9H17NO4可知，M不含O，D中含有4個O，則2個C與M反應(yīng)，D中有9個C原子，2個C含有3個C原子，則M中含有1個碳原子，M為CH3NH2，D為H3COOCH2CH2N(CH3)CH2CH2COOCH3，D通過信息②反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)式為，E在酸性環(huán)境中先水解再分解生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為，F(xiàn)和發(fā)生信息③反應(yīng)生成G，以此解答。【詳解】(1)A是鏈狀化合物，由分析可知A中官能團是碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；(2)CH2=CHCOOH和甲醇在加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH2=CHCOOCH3，B→C的化學(xué)方程式是：CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，故答案為：CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；(3)A為CH3CH=CH2，阻聚劑(THQ)的作用是防止加聚反應(yīng)的發(fā)生，其目的是避免發(fā)生副反應(yīng)：n+n，故答案為：n+n；(4)M不含氧元素，由分析可知，D為H3COOCH2CH2N(CH3)CH2CH2COOCH3，從左往右共含有4中不同環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為6:4:4:3，故答案為：3：4：4：6；(5)A．C為CH2=CHCOOCH3，具有2個醛基的C的同分異構(gòu)體共2種，分別為CH3CH(CHO)CHO和OHCCH2CH2CHO，故A錯誤；B．C為CH2=CHCOOCH3，含有酯基，可以發(fā)生取代（水解）反應(yīng)，故B正確；C．結(jié)合信息②，D→E過程中，分子式中減小1個C、4個H、1個O，則生成甲醛，故D正確；故答案為：A；(6)E→F過程中分子式減小了1個CO2，結(jié)合反應(yīng)條件可知，—COOH在加熱過程中分解后會產(chǎn)生CO2，而E中含有—COOCH3基團，需要在酸性條件下水解才能產(chǎn)生—COOH，則中間產(chǎn)物N是E在酸性條件下水解產(chǎn)生的，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；(7)若F越多，F(xiàn)自身可能發(fā)生反應(yīng)生成，故答案為：。19.某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。（1）甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是__。（2）乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪色，有白色沉淀A產(chǎn)生。針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過