全國(guó)百校聯(lián)盟2024學(xué)年高三化學(xué)試題綜合試卷含解析

全國(guó)百校聯(lián)盟2024學(xué)年高三化學(xué)試題綜合試卷（14）化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子

最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A,B、C、D的原子序數(shù)之和是E的

兩倍。下列說(shuō)法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>E

B.原子半徑：C>B>A

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

2、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中加入過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍(lán)氧化性：C12>Br2>l2

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無(wú)色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體

SO32-或HSO3"

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加幾滴同濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后出

D證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取NO

B.用裝置乙收集NO

C.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液

D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NOj）2-3H2O

4、下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是

ABCD

能屏蔽電磁波的2022年冬奧會(huì)4.03米大口徑“玉兔二號(hào)”

碳包覆銀納米線聚氨酯速滑服碳化硅反射鏡鈦合金篩網(wǎng)輪

A.AB.BC.CD.D

5、已知還原性r>Fe2+>Br,在只含有1-、Fe2\BF溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是

（不考慮B。、I2和水的反應(yīng)）（）

A.r、Fe3+、ClB.Fe2+>Cl\Br

C.Fe2+>Fe3+>ClD.Fe2+^Cl

6、有關(guān)下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（）

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量C11SO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積

（V）與時(shí)間⑴的關(guān)系

①

B.②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個(gè)條件，得到的反應(yīng)速率V與時(shí)間t的關(guān)系，則t3時(shí)改變的條件為增大反應(yīng)容

器的體積

②

C.③表示其它條件不變時(shí),反應(yīng)4A（g）+3B（g）=2C（g）+6D在不同壓強(qiáng)下B%（B的體積百分含量）隨時(shí)間的變化情況,

則D一定是氣體

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交

《消耗速率）

IN07

00

點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)|/

Qcfmol/L）

④

7、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）

2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba+SO4-BaSO4；

B.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++H2C>2+2H+=2Fe3++2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2-=Ag2s+2C1-

8、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)AB

3?l.5mol/L341.0molZL

CuCI注狀FeCI薄法

裝!

NaBrKlit粉

置11

圖

、[和球

2Rrfckk

為抵5

現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色

3+2+

結(jié)論催化活性：Fe>Cu氧化性:Br2>l2

選項(xiàng)CD

6mol/L

淌占/稀it酸

I2~31再滴入

口呼

裝I2~3清

1Na*液

置卜Ih

圖1

5iO,

Na3CO,NaJ

2mLAgCl￡濁液粉末溶河

現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁

結(jié)論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

9、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)

使用。下列說(shuō)法正確的是

A.。2在石墨n附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時(shí)NO3-向石墨I(xiàn)I電極遷移

C.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e-^=NO+2NO3-

D.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO2和02的體積比為4：1

10、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

可試捐河”■

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCCh,則甲或丙可能是CO2

11、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（）

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的

C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA

B.0.2mol/LK2sCh溶液中SCh2一的離子總數(shù)小于0.2NA

C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO42一的數(shù)目為O.INA

13、常溫下，在lOmLO.lm。卜LTNa2cth溶液中逐滴力口入O.lmobLTHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳

微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

B.在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3=)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cr)

+2+

C.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)=c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)

D.已知CCV-水解常數(shù)為2x10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)=2c(CO3*)時(shí)，溶液的pH=10

14、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個(gè)周期，X與Z、Y與P分別位于同主族,

Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說(shuō)法正確的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Q>P

B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2n的鏈炫中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

16、下列說(shuō)法正確的是

A.34Se、35Br位于同一周期，還原性Se2->Br->C「

CH4JH

B.:互為同系物，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.硫酸錠和醋酸鉛都是鹽類(lèi)，都能使蛋白質(zhì)變性

D.ALO3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

17、下列表示不正確的是（）

A.HC1的電子式SiOz的結(jié)構(gòu)式O=Si=O

c.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖@）））D.乙烘的分子式C2H2

18、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過(guò)程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法中正

確的是（）

A.所用離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B.Cu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

C.電池工作過(guò)程中,CuCL溶液濃度降低

D.Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2++2e=Fe

19、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.C3H6CI2有4種同分異構(gòu)體

B.乙烯與B。的CCL溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料會(huì)造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用

20、以下除雜方法不正確的是（括號(hào)中為雜質(zhì)）

A.NaCl（KNO3）：蒸發(fā)至剩余少量液體時(shí)，趁熱過(guò)濾

B.硝基苯（苯）：蒸儲(chǔ)

C.己烷（己烯）：加適量濱水，分液

D.乙烯（Sth）：NaOH溶液，洗氣

21、菇類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，某菇類(lèi)化合物如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.此菇類(lèi)化合物的化學(xué)式為CioHiQ

B.該有機(jī)物屬于芳香燒

C.分子中所有碳原子均處于同一平面上

D.在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯燃

22、250c時(shí)，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.pH=4時(shí),溶液中存在下列關(guān)系c（HFeO4）>c（H2FeO4）>c（FeO?'）

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)&i=4.15xl0-4

C.B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過(guò)程中，里!孚減小

[H1

D.B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B<C

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2COOGH5'RCH^fHCOOCJI,+C2HsOH,利用該反應(yīng)制備

化合物K的一種合成路線如圖

CHHCH,靜C,3盛等W牛疼8黑卯△.5丫。31

卜，CHOCCH.K

C.H,OH_HCOOC2I,X^X-CHCOOCH,%一,i^-C-COOII

房市公FFF~'催化劑△"條件y

試回答下列問(wèn)題：

（1）A與氫氣加成所得芳香煌的名稱(chēng)為；A-B的反應(yīng)類(lèi)型是；D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F-G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為o

（3）H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（任寫(xiě)一種即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（是一種重要的有機(jī)合成原料，寫(xiě)出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線（無(wú)機(jī)試劑

任選）：o

24、（12分）為探究某無(wú)結(jié)晶水的正鹽X（僅含有兩種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。（氣體體積已

轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）X的化學(xué)式為o

⑵圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是o

（3）A的電子式為。

（4）X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

16

25、(12分)已知25℃時(shí)，&p(Ag2S)=6.3xloro、Xsp(AgCl)=1.5xl0o某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2s沉淀轉(zhuǎn)化

的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCl與AgNCh溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

III.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)1中的白色沉淀是

⑵II中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是_。

(3)濾出步驟III中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCh用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過(guò)濾得到濾液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是

②由i、ii可確認(rèn)步驟III中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀

(4)該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟HI中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將m中黑色沉淀氧化。

W

NaCl,Ag2s的

里濁液

B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是

②C中盛放的物質(zhì)W是一。

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整)：—

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動(dòng)的角度，解釋B中NaCl的作用

26、(10分)苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。

已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

有機(jī)物沸點(diǎn)℃密度為g/cnP相對(duì)分子質(zhì)量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燃

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過(guò)量），調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鎂，過(guò)濾，得到有機(jī)混合物。

④蒸儲(chǔ)有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器b的名稱(chēng)為,攪拌器的作用是O

（2）苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過(guò)量太多，原因是—；步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是=

（4）步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是__（填序號(hào)），該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是

（6）本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

27、（12分）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴曬制藍(lán)圖時(shí)，用）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O作感光劑，以K3[Fe（CN）6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2K3[Fe(C2O4)3光眼]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為—FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]-

___Fe3[Fe（CN）6]2+，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是o

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FezCh,檢驗(yàn)Fe2（）3存在的方法是：。

（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱(chēng)量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmoM/KMnCh,溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnCh

溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為—o滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol?L」KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCh溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

-若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnCh溶液液面，則測(cè)定結(jié)果

③過(guò)濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有____________________________________________

28、（14分）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

CaSiOi

（1）不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟H可判斷，ImolCuSO’所能氧化的白磷的物

質(zhì)的量為。

（2）步驟III中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有。

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2>CaSO4.CaCO3>SiCh的混合物，部分元素的分

析結(jié)果如下(各元素均以氧化物形式表示):

成分CaOP2O5SO3CO2

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)47.3028.403.506.10

(3)磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留兩位小數(shù))。

(4)取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSCh的形式存在，可以得到CaSO4_____g(保

留兩位小數(shù))。

(5)取mg磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液(磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.Imol/L)與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元

素全部以CaSO4和Ca(H2PO4)2的形式存在，求m的值______。

29、(10分)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Fe原子的核外電子排布式為。

(2)含鎰奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錦能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能

和耐磨性能。第三電離能L(Fe)L(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因――。

(3)工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2(h冶煉高純鐵。FeO與Fe2()3相比，_____熔點(diǎn)高，其主要原因是。

(4)FeCb可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN的三種元素中電負(fù)性最大的是。

(5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有

A范德華力B氫鍵Cb鍵D兀鍵

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是

配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、兀電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是一—O

(6)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊

長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為_(kāi)_(列出計(jì)算式)g-cm-3o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H,B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，

則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12,D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為0；A,B、C、D的原子序數(shù)之和

是E的兩倍，E為Si。

【題目詳解】

A.N的非金屬性強(qiáng)于Si,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B>E,A正確；

B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O,即B>C>A,B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性O(shè)E,C錯(cuò)誤；

D.化合物DC為MgO,EC2為SiOz,DC中為離子鍵，EC?為共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。

2、B

【解題分析】

A.由于加入的氯水過(guò)量，加入KI后，r會(huì)被過(guò)量的C12氧化生成能使淀粉變藍(lán)的L,所以無(wú)法證明Br2和12的氧化性

強(qiáng)弱關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S2O^-,不一定是SOj或HS。］；如果使品紅溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或CIO；；綜上所述，B項(xiàng)

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗(yàn)證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制CU(OH)2,加熱后才會(huì)生成磚紅色的CU2O沉淀；選項(xiàng)沒(méi)有加NaOH將溶液調(diào)成堿

性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會(huì)生成黃

色的Agl沉淀，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在漏洞，并不能證明Agl和AgCl的&p的大小關(guān)系；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

3,C

【解題分析】

A.生成氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO,B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.裝置丙是過(guò)濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.裝置丁是珀煙，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時(shí)，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選C。

4、C

【解題分析】

A、銀是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si屬于WA族元素，故C符合；

D、鈦是副族元素，故D不符；

故選C。

5、B

【解題分析】

由于還原性r>Fe2+>Br,所以在只含有1-、Fe2\溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：CL+2「===2C「

+L;當(dāng)「反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++C12=2Fe2++2C「，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br===2Cr+Br2O因

此可能存在的情況是Fe2+、CI\Br,故選項(xiàng)是B。

6、B

【解題分析】

4.2中加入少量?*04溶液，鋅會(huì)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會(huì)加快，但生

成的氫氣的體積會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)增大容器的體積時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，

與反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；

C由③圖像可知，p2>pi,壓強(qiáng)增大，B的體積百分含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，則D

為非氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(Nth)正=2v(N2O4)逆，由此可知圖中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D

錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

④圖中A點(diǎn)時(shí)v(N2O4)?=v(NO2)正=2v(N2O4)正，則v(N2O4)逆〉v(N2O4)正，反應(yīng)逆向移動(dòng)。

7、A

【解題分析】

2+2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化領(lǐng)溶液的離子反應(yīng)為Cu+2OH-+Ba+SO4=BaSO4；+Cu(OH)2；,故A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正確；

2

C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+OH=CO3+H2O,故C正確；

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl+S2=Ag2S

+2Cr,故D正確；

故答案選A。

8、A

【解題分析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的CM+,右邊加入的是Fe3+,所以右邊反應(yīng)較快，能說(shuō)明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B中的實(shí)驗(yàn)，氯氣通入濱化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{(lán)色，能證明

氯氣的氧化性強(qiáng)于漠單質(zhì)也強(qiáng)于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。向氯化銀懸濁液中加入少量澳

化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說(shuō)明氯化銀轉(zhuǎn)化為漠化銀，即Ksp：AgCl>AgBr;再加入少量的碘化鈉，出

現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCl>AgL但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中

一定會(huì)有HC1,所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而

不能證明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

9、D

【解題分析】

A.石墨I(xiàn)I通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO；,A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，Nth-向石墨I(xiàn)電極遷移，B錯(cuò)誤；

C.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2Os,C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e=N2O5,正極反應(yīng)式為：O2+2N2O5+4e=4NO3,則放電過(guò)程中消耗相同條件下的NO2

和的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測(cè)電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。

10、B

【解題分析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應(yīng)是變價(jià)金屬，則甲是Fe,乙是Fe（NO3）2,丙是Fe（NO3）3,甲與乙不反應(yīng)，B

錯(cuò)誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即Nth,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2co3,或者甲是Na2co3,乙是NaHCCh,A是HC1,丙是CO2,

D正確。

答案選B。

11、C

【解題分析】

A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.單原子分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價(jià)鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時(shí)形成分子晶體。

12、A

【解題分析】

A.一個(gè)D2O2含有的3條共價(jià)鍵，常溫常壓下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA,A正確；

B.0.2moi/LK2sCh溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得hnolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA,若用過(guò)氧化鈉（或過(guò)氧化氫）制取，則轉(zhuǎn)移2NA,C

錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；

答案為Ao

【題目點(diǎn)撥】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于O.lmoL

13、C

【解題分析】

A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCCh,HCO；的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性,

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCO3)+c(OH-)+c(Cr),故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c(HCO：)=c(CO；),溶液呈堿性，則c(OH-)>

c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO：)>c(OH-),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCOj=c(CO；)>c(OH-)>

c(H+),故選C；

c(HCO3)c(Or)

D.根據(jù)Kh=計(jì)算可得c(OH-)=10-4,因此溶液的pH=10,故不選D；

c(CO；)

答案選c。

14、B

【解題分析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個(gè)周期，則X一定是H。X與Z、

Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

則Q是Cl。A.常溫下硫是固體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：QVP,A錯(cuò)誤；B.氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則簡(jiǎn)單氫化物的

熱穩(wěn)定性:Y>P,B正確;C.核外電子排布相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>X,

C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯(cuò)誤，答案選B。

點(diǎn)睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通?？疾榈闹攸c(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號(hào)的元素，依據(jù)題給信

息準(zhǔn)確推斷元素種類(lèi)是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸(或水)中的氫越容易，元素最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，

非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。注意

元素周期律的靈活應(yīng)用。

15、B

【解題分析】

A.由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故Imol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.CnH2n的最簡(jiǎn)式為CH2,故14g此鏈燒中含有的Cfh的物質(zhì)的量為Imol,則含2NA個(gè)C-H鍵，故B正確;

C.pH=13的氫氧化鋼溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為O.lmol,個(gè)數(shù)為O.INA

個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2,鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià)，從化合價(jià)的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目。

16、A

【解題分析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性SeVBrKCb,所以陰離子還原

性Se">Br->C「，故A正確；

OHCHOtl

B、屬于酚類(lèi)、屬于醇類(lèi)，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸較能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤;

D、A1是活潑金屬，A1Q不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤。

17、B

【解題分析】A.HC1是共價(jià)化合物,其電子式為:B.

SiCh是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如。°，故B錯(cuò)誤；C.S的核電荷數(shù)為16,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為@)))

D.乙煥的分子式為C2H2,故D正確；答案為B。

18、C

【解題分析】

在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負(fù)極，銅為正極。

【題目詳解】

A、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì)，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過(guò)離子交換膜

進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，故A錯(cuò)誤；

B、電子沿導(dǎo)線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,故B錯(cuò)誤；

C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，

故C正確；

D、鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入氯化亞鐵溶液，電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故選C。

19、A

【解題分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對(duì)稱(chēng)軸，定1個(gè)氯在端基的碳原子，另1個(gè)氯原子

的位置為鄰間對(duì)，共3種。定1個(gè)氯原子在中間的碳原子上，則另1個(gè)氯只能在對(duì)位，共1種。如圖所示

『

Iyk0

H|sC—T<Ha-CHs心一>J一^。A項(xiàng)正確；

B.乙烯和Bn反應(yīng)生成1,2一二濱乙烷為有機(jī)物，有機(jī)物溶于有機(jī)物，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醇可以被高鎰酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐磨等優(yōu)點(diǎn),

不應(yīng)被禁止使用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

在使用“定一移一”的方法的時(shí)候要注意不能重復(fù)。

20、C

【解題分析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【題目詳解】

A.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNO3的熱溶液，

應(yīng)趁熱過(guò)濾，濾渣為NaCI固體，A項(xiàng)正確；

B.硝基苯、苯互溶但沸點(diǎn)不同，故用蒸儲(chǔ)方法分離，B項(xiàng)正確；

C.己烯與澳水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項(xiàng)正確。

本題選C。

21、A

【解題分析】

A.由菇類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為CioHuO,故A正確；

B.菇類(lèi)化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香燒，故B錯(cuò)誤；

C.菇類(lèi)化合物中含有4個(gè)飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D.菇類(lèi)化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個(gè)甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳

香烯燃，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧

1.任何兩個(gè)直接相連的原子在同一直線上。

2.任何滿足快燒結(jié)構(gòu)的分子，其所有4個(gè)原子在同一直線上。

3.苯環(huán)對(duì)位上的2個(gè)碳原子及與之相連的2個(gè)氫原子共4個(gè)原子一定在一條直線上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CH=CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2>

(11111。

5.只要出現(xiàn)CH4、一CH3或一CX3等，即只要出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

22、C

【解題分析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)>c(H2Fe€>4)>c(FeO42-),故

A正確；

B、由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH=4,HFeCh-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%,則HzFeCh的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%,

所以兩者的物質(zhì)的量之比為阻吸=4.15,c(H+)=10-4moI/L,IhFeCh的第一步電離平衡常數(shù)

19.4%

c(H+).c(HFeO；)

及產(chǎn)'/———=4.15x10-4,故B正確；

c(H2FeO4)

C、B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過(guò)程中，溶液的酸性減弱，c(HFe(K)增大，即c(H+)減小，所以注警^增

大，故C錯(cuò)誤；

D、B點(diǎn)pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點(diǎn)的pH約為7,是由高

鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)，抑制作用越大，而酸根

水解會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液的pH越大，則對(duì)水的電離的促進(jìn)作用就越大，所以B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度:

BVC,故B正確；

故選：Co

二、非選擇題(共84分)

23、乙苯加成反應(yīng)醛基yCft-Clt-OHC2H5OH

BrBr

€H,OHCH,HcICHI

QpCHCOOC3H,Q-C-COOII+CIHSOH13yK/或C2H50H

CW

4例80H.

【解題分析】

-CHCHBr口

對(duì)比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式,22,D

發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成%CyOH,C發(fā)生催化氧化生成D為》-CWCHO,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E.E

T±C°CC：H\F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)

與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為

CH那

生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K,故H為/\/