2024-2025年高中化學(xué) 專題1 第1單元 第2課時 元素周期律教案 蘇教版必修2

2024-2025年高中化學(xué)專題1第1單元第2課時元素周期律教案蘇教版必修2學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點(diǎn)教具課程基本信息1.課程名稱：高中化學(xué)專題1第1單元第2課時元素周期律

2.教學(xué)年級和班級：高中二年級一班

3.授課時間：2024年9月15日

4.教學(xué)時數(shù)：45分鐘核心素養(yǎng)目標(biāo)1.理解能力：使學(xué)生能夠理解元素周期律的基本概念，包括元素周期表的排列規(guī)律、主族元素和過渡元素的特點(diǎn)等。

2.應(yīng)用能力：培養(yǎng)學(xué)生能夠運(yùn)用元素周期律解釋化學(xué)現(xiàn)象和解決化學(xué)問題，如預(yù)測元素性質(zhì)、分析化合物的結(jié)構(gòu)等。

3.科學(xué)思維：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)方法思考問題，培養(yǎng)邏輯思維和批判性思維能力，如通過實(shí)例分析元素周期律的局限性。

4.科學(xué)態(tài)度：培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣和好奇心，培養(yǎng)學(xué)生的探索精神和團(tuán)隊合作意識，如參與小組討論和實(shí)驗(yàn)操作。

5.科學(xué)交流：培養(yǎng)學(xué)生能夠有效地表達(dá)和交流自己的觀點(diǎn)，能夠傾聽和理解他人的意見，如參與課堂討論和報告實(shí)驗(yàn)結(jié)果。學(xué)情分析本節(jié)課的授課對象是高中二年級一班的學(xué)生，他們已經(jīng)完成了初中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，對化學(xué)基礎(chǔ)知識有一定的掌握。在學(xué)習(xí)過程中，他們表現(xiàn)出不同的學(xué)習(xí)層次，知識、能力和素質(zhì)方面也存在差異。

1.知識層面：大部分學(xué)生對初中階段的化學(xué)知識掌握較好，但對一些概念的理解不夠深入，如元素周期律、原子結(jié)構(gòu)等。他們對元素周期表的排列規(guī)律和主族元素、過渡元素的性質(zhì)有所了解，但運(yùn)用能力較弱。

2.能力層面：學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作、觀察現(xiàn)象方面表現(xiàn)出較強(qiáng)的能力，但在分析問題、解決問題方面存在一定的困難。他們能夠完成簡單的化學(xué)計算，但對復(fù)雜的化學(xué)方程式的書寫和計算仍存在問題。

3.素質(zhì)層面：學(xué)生具備一定的自學(xué)能力和探究精神，但在批判性思維、團(tuán)隊合作方面仍有待提高。他們好奇心較強(qiáng)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)感興趣，但在理論學(xué)習(xí)的積極性方面略顯不足。

4.行為習(xí)慣：大部分學(xué)生上課能夠認(rèn)真聽講，但部分學(xué)生課堂參與度不高，容易走神。在作業(yè)完成方面，部分學(xué)生存在拖延現(xiàn)象，對錯題不夠重視。

針對以上學(xué)情分析，本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計應(yīng)注重以下幾點(diǎn)：

1.激發(fā)學(xué)生興趣：通過生動的實(shí)例、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等手段，激發(fā)學(xué)生對元素周期律的學(xué)習(xí)興趣，提高他們的課堂參與度。

2.深化知識理解：結(jié)合學(xué)生的知識基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生深入理解元素周期律的基本概念，突破重點(diǎn)難點(diǎn)。

3.培養(yǎng)運(yùn)用能力：設(shè)計具有挑戰(zhàn)性的問題和不定項(xiàng)選擇題，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力。

4.提高自學(xué)和探究能力：鼓勵學(xué)生自主學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生參與小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊合作意識和批判性思維。

5.注重行為習(xí)慣培養(yǎng)：加強(qiáng)課堂管理，提高學(xué)生的課堂注意力；強(qiáng)調(diào)作業(yè)完成的質(zhì)量和錯題整理，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)資源1.軟硬件資源：教室內(nèi)的多媒體教學(xué)設(shè)備，包括計算機(jī)、投影儀、白板等；化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及實(shí)驗(yàn)器材，如元素周期表模型、原子結(jié)構(gòu)模型等。

2.課程平臺：學(xué)校提供的在線課程平臺，用于預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)課程內(nèi)容。

3.信息化資源：教學(xué)PPT、視頻資料、在線學(xué)術(shù)文章等，用于輔助講解和拓展學(xué)生知識面。

4.教學(xué)手段：小組討論、實(shí)驗(yàn)演示、案例分析、不定的選擇題和問題解答等，以互動式教學(xué)促進(jìn)學(xué)生理解和應(yīng)用能力。教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：提供包含元素周期律基礎(chǔ)知識的PPT和視頻資料，要求學(xué)生預(yù)習(xí)相關(guān)概念。

-設(shè)計預(yù)習(xí)問題：提出問題如“元素周期律是如何發(fā)現(xiàn)的？”和“它有什么實(shí)際應(yīng)用？”引導(dǎo)學(xué)生思考。

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：通過在線平臺收集學(xué)生的預(yù)習(xí)筆記，評估他們的理解程度。

學(xué)生活動：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：學(xué)生在家觀看視頻、閱讀PPT，初步了解元素周期律。

-思考預(yù)習(xí)問題：學(xué)生針對問題進(jìn)行思考，記錄自己的理解。

-提交預(yù)習(xí)成果：學(xué)生通過平臺提交預(yù)習(xí)筆記，展示預(yù)習(xí)成果。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：鼓勵學(xué)生獨(dú)立探索元素周期律的基礎(chǔ)知識。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺共享預(yù)習(xí)資源，方便學(xué)生學(xué)習(xí)和教師監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學(xué)生建立對元素周期律的初步理解，為課堂討論打下基礎(chǔ)。

-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和批判性思維。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動：

-導(dǎo)入新課：通過展示周期表發(fā)現(xiàn)者的故事，引起學(xué)生對元素周期律的興趣。

-講解知識點(diǎn)：詳細(xì)講解元素周期律的原理，如原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

-組織課堂活動：學(xué)生分組，分析不同元素周期表中的趨勢，討論周期律的實(shí)際應(yīng)用。

-解答疑問：針對學(xué)生的疑問，進(jìn)行解答和指導(dǎo)，如解釋“長周期”和“短周期”的含義。

學(xué)生活動：

-聽講并思考：學(xué)生專注聽講，對元素周期律的概念進(jìn)行深入思考。

-參與課堂活動：學(xué)生在小組中分析周期表，討論元素性質(zhì)的周期性變化。

-提問與討論：學(xué)生提出問題，如“為什么同一周期內(nèi)，原子半徑會變化？”并在小組內(nèi)討論。

教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：通過講解，使學(xué)生理解元素周期律的理論基礎(chǔ)。

-實(shí)踐活動法：通過小組討論，讓學(xué)生在實(shí)踐中應(yīng)用元素周期律。

-合作學(xué)習(xí)法：通過小組合作，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊協(xié)作能力。

作用與目的：

-確保學(xué)生能夠理解并應(yīng)用元素周期律，強(qiáng)化知識點(diǎn)。

-培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和團(tuán)隊協(xié)作能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動：

-布置作業(yè)：設(shè)計相關(guān)的練習(xí)題，如預(yù)測未知元素的性質(zhì)。

-提供拓展資源：推薦相關(guān)的科學(xué)文章，讓學(xué)生了解元素周期律的最新研究。

-反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：批改作業(yè)，提供個性化反饋，幫助學(xué)生改進(jìn)。

學(xué)生活動：

-完成作業(yè)：學(xué)生獨(dú)立完成作業(yè)，鞏固對元素周期律的理解。

-拓展學(xué)習(xí)：學(xué)生閱讀推薦的資源，探索元素周期律的更深入內(nèi)容。

-反思總結(jié)：學(xué)生評估自己的學(xué)習(xí)過程，確定哪些方面需要改進(jìn)。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：學(xué)生獨(dú)立完成作業(yè)，發(fā)展自主學(xué)習(xí)技能。

-反思總結(jié)法：學(xué)生通過反思，提高自我評估和自我改進(jìn)的能力。

作用與目的：

-通過作業(yè)和拓展閱讀，加深學(xué)生對元素周期律的理解和應(yīng)用。

-鼓勵學(xué)生獨(dú)立思考，培養(yǎng)終身學(xué)習(xí)的習(xí)慣。知識點(diǎn)梳理本節(jié)課主要圍繞元素周期律展開，以下是本節(jié)課需要梳理的知識點(diǎn)：

1.元素周期律的定義：元素周期律是化學(xué)中的一種規(guī)律，它描述了元素原子序數(shù)與其物理和化學(xué)性質(zhì)之間的周期性變化。

2.周期表的排列：周期表是元素周期律的圖形表示，它按照元素的原子序數(shù)遞增的順序排列。周期表分為長周期和短周期，長周期包含8個元素，短周期包含2個元素。

3.主族元素：周期表中的主族元素是指第1A到8A族元素，它們的原子最外層電子數(shù)與族序數(shù)相同。主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

4.過渡元素：周期表中的過渡元素是指第3B到12B族元素，它們的原子外層電子不易失去或獲得，因此具有金屬性和非金屬性。

5.元素周期律的規(guī)律：元素周期律包括原子半徑的周期性變化、離子半徑的周期性變化、電負(fù)性的周期性變化等。例如，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加，但在同一周期內(nèi)，從左到右原子半徑逐漸減小。

6.元素周期律的應(yīng)用：元素周期律可以預(yù)測元素的性質(zhì)，如原子半徑、電負(fù)性等。它還可以解釋化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，如氧化還原反應(yīng)、酸堿反應(yīng)等。

7.周期律的局限性：元素周期律有一定的局限性，它不能解釋所有元素的性質(zhì)。例如，周期表中的一些元素違反了周期律的規(guī)律，如鑭系元素和錒系元素。

8.現(xiàn)代元素周期表：現(xiàn)代元素周期表包括118種已知元素，它不僅按照原子序數(shù)排列，還考慮了元素的電子排布和化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)反思與改進(jìn)今天的課結(jié)束后，我坐在辦公室里，腦海中還回蕩著課堂上學(xué)生的討論和提問。我感到非常滿足，因?yàn)槟軌蚩吹綄W(xué)生們對元素周期律的理解逐步深入，但同時也意識到教學(xué)中還有許多可以改進(jìn)的地方。

首先，我意識到在課前的自主探索部分，雖然學(xué)生們提交了預(yù)習(xí)筆記，但他們對元素周期律的理解仍然有限。因此，我計劃在未來的教學(xué)中，提供更多的預(yù)習(xí)資源，比如更深入的科普文章和動畫視頻，以幫助他們更好地理解元素周期律的基本概念。

其次，在課中的強(qiáng)化技能部分，雖然我試圖通過講解和小組活動來讓學(xué)生們更好地理解元素周期律，但我注意到有些學(xué)生在小組討論中顯得有些迷茫。因此，我計劃在未來的教學(xué)中，更加明確地指導(dǎo)學(xué)生們?nèi)绾芜M(jìn)行小組討論，比如提前給出討論的問題和框架，以確保每個學(xué)生都能參與到討論中。

然后，在課后的拓展應(yīng)用部分，雖然學(xué)生們完成了作業(yè)，但我發(fā)現(xiàn)許多學(xué)生在作業(yè)中犯了一些基本錯誤。這讓我意識到我需要更加仔細(xì)地批改作業(yè)，并提供詳細(xì)的反饋，以幫助他們識別和改正這些錯誤。同時，我也會鼓勵學(xué)生們進(jìn)行自我反思，比如讓他們寫下自己對元素周期律的理解和應(yīng)用，以及他們在學(xué)習(xí)過程中遇到的困難和解決方法。典型例題講解1.題目：請根據(jù)元素周期律，預(yù)測未知元素的化學(xué)性質(zhì)。

答案：根據(jù)元素周期律，未知元素的化學(xué)性質(zhì)可以通過分析其原子序數(shù)和電子排布來預(yù)測。例如，如果未知元素的電子排布為[Ne]3s^23p^3，則它的化學(xué)性質(zhì)與鈉（Na）相似，因?yàn)樗哂邢嗤碾娮优挪肌Ｈ绻粗氐碾娮优挪紴閇Ar]4s^23d^4，則它的化學(xué)性質(zhì)與銅（Cu）相似，因?yàn)樗哂邢嗤碾娮优挪肌?/p>

2.題目：請解釋為什么同一周期內(nèi)，原子半徑會隨著原子序數(shù)的增加而增加，但在同一周期內(nèi)，從左到右原子半徑逐漸減小。

答案：同一周期內(nèi)，原子半徑會隨著原子序數(shù)的增加而增加，這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，原子核的核電荷數(shù)增加，原子核對最外層電子的吸引力增加，導(dǎo)致最外層電子的排布更加緊密，原子半徑增加。但在同一周期內(nèi)，從左到右原子半徑逐漸減小，這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力增加，導(dǎo)致最外層電子的排布更加緊密，原子半徑增加。但隨著原子序數(shù)的進(jìn)一步增加，原子核對最外層電子的吸引力達(dá)到飽和，最外層電子的排布不再緊密，原子半徑開始減小。

3.題目：請解釋為什么同一主族內(nèi)，原子半徑會隨著原子序數(shù)的增加而增加。

答案：同一主族內(nèi)，原子半徑會隨著原子序數(shù)的增加而增加，這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力增加，導(dǎo)致最外層電子的排布更加緊密，原子半徑增加。同時，隨著原子序數(shù)的增加，原子核的核電荷數(shù)增加，原子核對最外層電子的吸引力增加，導(dǎo)致最外層電子的排布更加緊密，原子半徑增加。因此，同一主族內(nèi)，原子半徑會隨著原子序數(shù)的增加而增加。

4.題目：請解釋為什么同一主族內(nèi)，原子半徑從上到下逐漸減小。

答案：同一主族內(nèi)，原子半徑從上到下逐漸減小，這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力增加，導(dǎo)致最外層電子的排布更加緊密，原子半徑增加。但隨著原子序數(shù)的進(jìn)一步增加，原子核對最外層電子的吸引力達(dá)到飽和，最外層電子的排布不再緊密，原子半徑開始減小。同時，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對內(nèi)層電子的吸引力增加，導(dǎo)致內(nèi)層電子的排布更加緊密，原子半徑增加。但隨著原子序數(shù)的進(jìn)一步增加，原子核對內(nèi)層電子的吸引力達(dá)到飽和，內(nèi)層電子的排布不再緊密，原子半徑開始減小。因此，同一主族內(nèi)，原子半徑從上到下逐漸減小。

5.題目：請解釋為什么同一周期內(nèi)，原子半徑從左到右逐漸增大。

答案：同一周期內(nèi)，原子半徑從左到右逐漸增大，這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力增加，導(dǎo)致最外層電子的排布更加緊密，原子半徑增加。同時，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對內(nèi)層電子的吸引力增加，導(dǎo)致內(nèi)層電子的排布更加緊密，原子半徑增加。因此，同一周期內(nèi)，原子半徑從左到右逐漸增大。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測1.課堂小結(jié)

今天，我們學(xué)習(xí)了元素周期律，這是化學(xué)中非常重要的一部分。元素周期律揭示了元素原子序數(shù)與其物理和化學(xué)性質(zhì)之間的周期性變化。通過學(xué)習(xí)元素周期律，我們可以預(yù)測未知元素的性質(zhì)，解釋化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，如氧化還原反應(yīng)和酸堿反應(yīng)。

元素周期表是元素周期律的圖形表示，它按照元素的原子序數(shù)遞增的順序排列。周期表分為長周期和短周期，長周期包含8個元素，短周期包含2個元素。主族元素是指第1A到8A族元素，它們的原子最外層電子數(shù)與族序數(shù)相同。過渡元素是指第3B到12B族元素，它們的原子外層電子不易失去或獲得，因此具有金屬性和非金屬性。

元素周期律的規(guī)律包括原子半徑的周期性變化、離子半徑的周期性變化、電負(fù)性的周期性變化等。例如，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加，但在同一周期內(nèi)，從左到右原子半徑逐漸減小。元素周期律的應(yīng)用非常廣泛，它可以幫助我們預(yù)測元素的性質(zhì)，解釋化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，還可以指導(dǎo)我們進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計和分析。

然而，元素周期律也有一定的局限性，它不能解釋所有元素的性質(zhì)。例如，周期表中的一些元素違反了周期律的規(guī)律，如鑭系元素和錒系元素。因此，我們需要結(jié)合其他化學(xué)理論來解釋這些元素的性質(zhì)。

2.當(dāng)堂檢測

請根據(jù)元素周期律，預(yù)測以下未知元素的化學(xué)性質(zhì)：

（1）元素X的原子序數(shù)為20，請預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)。

（2）元素Y的原子序數(shù)為118，請預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)。

（3）元素Z的原子序數(shù)為36，請預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)。

（4）元素A的原子序數(shù)為8，請預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)。

（5）元素B的原子序數(shù)為14，請預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)。

答案：

（1）元素X的原子序數(shù)為20，屬于第3A族，其化學(xué)性質(zhì)與鈉（Na）相似，因?yàn)樗哂邢嗤碾娮优挪肌?/p>

（2）元素Y的原子序數(shù)為118，屬于第8B族，其化學(xué)性質(zhì)與銅（Cu）相似，因?yàn)樗哂邢嗤碾娮优挪肌?/p>

（3）元素Z的原子序數(shù)為36，屬于第4A族，其化學(xué)性質(zhì)與鉀（K）相似，因?yàn)樗哂邢嗤碾娮优挪肌?/p>

（4）元素A的原子序數(shù)為8，屬于第1A族，其化學(xué)性質(zhì)與氫（H）相似，因?yàn)樗哂邢嗤碾?/p>